初中常见物质的化学式和化学方程式总结大全

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1、初中常用物质的化学式氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 、C 、N2 、O2 、P 、S 、Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na 、Mg、Al 、K 、Ga、Fe、Zn 、Cu、Ba、W 、Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 二氧化硫 三氧化硫 H2O 、CO、 CO2 、P2O5、 Na2O 、NO2 、SiO2 、SO2 、SO3一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红）NO 、MgO 、CuO 、BaO 、Cu2O 、FeO、 Fe2O3四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨

2、 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常用氧化物) Fe3O4 、Al2O3 、WO3 、Ag2O 、PbO 、MnO2 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常用的酸） H2SO4 、HCl 、HNO3 、H3PO4 、H2S 、HBr 、H2CO3 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl 、NaCl 、MgCl2 、CaCl2 、CuCl2 、ZnCl2 、BaCl2 、AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 FeCl2 、FeCl3 、AgCl 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 、BaSO4 、CaSO4 、K2

3、SO4 、MgSO4 、FeSO4 、Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 、NaHSO4 、KHSO4 、Na2SO3 、NaNO3 、KNO3 、AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 碳酸钾 （常用的盐）Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2 、Ca(NO3)2 、NaNO3 、Na2CO3 、CaCO3 、MgCO3 、K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、Mg(OH)2 、Cu(OH)2 、KOH 、

4、Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常用的碱） Fe(OH)3 、Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 甲醛(常用有机物) CH4 、C2H2 、CH3OH 、C2H5OH 、CH3COOH 、CH2O碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 、CaSO4.2H2O 、CaSO4.H2O 、KAl(SO4)2.12H2O 、FeSO4.7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常用结晶水合物） CuSO4.5H2O 、Na2CO3.10H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 硝酸钾（常用化肥） CO(NH2)2 、NH4NO3 、(NH4)2SO4 、NH4HCO

5、3 、KH2PO4 、KNO3沉淀： 红褐色沉淀-Fe(OH)3 浅绿色沉淀-Fe(OH)2 蓝色沉淀-Cu(OH)2 白色沉淀-CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgCl、BaSO4(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀). 淡黄色沉淀(水溶液中)-S 微溶于水-Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4初中化学方程式汇总一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反映：（化合反映） 点燃1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热

6、 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气构成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充足燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充足燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反映： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点

7、燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理1） 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反映： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 （实验室制氧气原理2） 16加热氯酸钾：2KClO3 加热（MnO2） 2KCl + 3O2(实验室制氧气原理)二、自然界中的水： 17水在直流电的作用下分解（研究水的构成实验）：2H2O 通电 2H2+ O2 18生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 19二氧化碳可溶于水： H2O +

8、CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 20镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 21铁和硫酸铜溶液反映：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 碳酸钠与盐酸反映：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充足燃烧：C + O2 点燃 CO2 24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反映：（几种化合反映） 26煤炉的

9、底层：C + O2 点燃 CO2 27煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反映（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反映（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性质：

10、 34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其他反映： 36碳酸钠与稀盐酸反映（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其运用： 37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (铝耐腐蚀的因素)生成一层致密的氧化铝薄膜（2）金属

11、单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反映） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金属单质 +

12、盐（溶液） - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反映：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反映：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反映：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜和硝酸银溶液反映：Cu +2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag（3）金属铁的治炼原理： 553CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反映：Fe2O3 + 6HCl =

13、2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反映：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反映：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反映：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反映：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反映：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反映） 60盐酸和烧碱起反映：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反映：2HCl + Ca(OH

14、)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反映：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反映：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反映: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反映：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反映：H2SO4 + BaCl2 = BaS

15、O4 + 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反映，方程式见上） （3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 7

16、3. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反映：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反映: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反映：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH

17、（4）盐 + 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 一、物质的学名、俗名及化学式 金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱、苏打：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3.10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO

18、3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4.5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3.H2O（为常用的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常用物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCl

19、O3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其他溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体

20、的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 具有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其她都溶于水； 含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其她都溶于水。 含CO32 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其她都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其她碱不溶于水。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有

21、：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简朴的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相似条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、构成化合物种类最多的元素是碳。 14、平常生活中应用最广泛的金属是铁。 五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是

22、分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大长处：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特性有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表达什么物质参与反映，成果生成什么物质；(2)表达反映物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表达

23、各反映物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为根据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(重要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的重要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反映条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种措施：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种措施：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶

24、液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种措施：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种措施：排水法(不溶于水、也不与水反映)、向上排空法（密度比空气大）、向下排空法（密度比空气小）。 17、水污染的三个重要因素：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、一般使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)很少数物质溶解度随温度的升高

25、而减小。20、CO2可以灭火的因素有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中浮现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有单薄的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧

26、杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边沿紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药物有“三不”原则：(1)不用手接触药物；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药物的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（此外尚有燃烧匙） 35、质量守恒解释的原子三不变：种类不变化、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃也许爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为

27、任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化（腐蚀） 39、使用酒精灯的三严禁：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三环节：计算、称量（量取）、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离 化学口诀 1、基本反映类型： 化合反映：多变一 分解反映：一变多 置换反映：一单换一单 复分解反映：互换离子 2、常用元素的化合价（正价）： 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷； 二三铁、二四碳，二四

28、六硫都齐全，铜汞二价最常用，单质只能取零价。 3、实验室制取氧气的环节： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药物，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验环节： “一通、二点、三灭、四停、五解决” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五解决”解决尾气，避免CO污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧

29、气与氢气的体积比为1：2。 6、构成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰望偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘掉。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最佳。试纸

30、测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界线。硫酸入水搅不断，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝锌铁 锡铅（氢）铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角同样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘掉。 12、实验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（

31、固固加热型）； 凡用固体与液体反映且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 但凡给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 但凡生成的气体难溶于水（不与水反映）的，都可用排水法收集。 但凡生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 但凡生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 但凡制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 但凡用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 但凡点燃可燃性气体时，一定先要检纯。 但凡使用有毒气体做实验时，最后一定要解决尾气。 但凡使用还原性气体还原金属氧化物时，

32、一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反映规律： 置换反映： （1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水 复分解反映： 碱性氧化物酸盐H2O 碱酸盐H2O 酸盐新盐新酸 盐1盐2新盐1新盐2 盐碱新盐新碱 14、金属酸盐H2中： 等质量金属跟足量酸反映，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反映，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反映，放出的氢气同样多。 在金属酸盐H2反映后，溶液质量变重，金属变轻。 金属盐溶液新金属新盐中： 金属的相对

33、原子质量新金属的相对原子质量时，反映后溶液的质量变重，金属变轻。 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反映后溶液的质量变轻，金属变重。 15、催化剂：一变二不变（变化物质的反映速率，它自身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 17、实验除杂原则：先除其他，后除水蒸气 实验检查原则：先验水，后验其他 二几种分解反映： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+

34、 O2 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2 三几种氧化还原反映： 19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22.焦炭还原

35、四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37.氧化铁和稀盐酸反映：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反映：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反映：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反映

36、：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反映：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反映：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反映：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反映：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反映：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反映：

37、H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反映：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反映：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反映：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反映：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反映：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反映: Na2CO3 + 2HCl = 2N

38、aCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反映: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反映：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反映：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反映：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaC

39、l 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其他反映： 72生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 76

40、. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 锌和盐酸的反映：Zn+2HCl=ZnCl2+H221、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H222、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H223、氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO225、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO226、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、

41、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H230、钠和水反映：2Na+2H2O=2NaOH+H2（四）复分解反映31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO232、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO234、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO235、盐酸和氢氧化钠（中和反映）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化

42、钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl+ NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH

43、)3+3HCl=AlCl3 +3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH346、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O常用物质化学式及俗称及重要性质和用途物质俗称性质用途S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2） P赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹 C金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe化

44、学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)P2O5白色固体、易吸水用作干燥剂CO2干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SO2SO2空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3SO3SO3空气其水溶液为H2SO4CH4沼气坑气CH4空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属CaCO3石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaOHCI盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反映用于与金属反映制氢气；可用来溶解难溶的物质H2SO4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反映稀H2SO4可用于与金属反映制氢气；还可用于干燥物质HNO3无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反映NaOH火碱白色固体七、常用气体鉴别措施 O2 燃烧更旺：O2 H2 木条熄灭：CO2 分别往集 变红：CO2 CO2 NH3 气瓶中滴少 变蓝：NH3 CO 燃着木条分别 N2 许石蕊试液 不变：N2 CH4 伸到各集气瓶内 H2 NH3 有水珠 N2 被点燃气体：H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷烧杯 CH4 无水珠：CO 产气愤体 变浑：CH4 通入石灰水中 不变浑：H2