23化学反应速率和化学平衡一年模拟题

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1、第三讲 化学反映速率和化学平衡一年模拟题1. （.济宁.期末）已建立化学平衡的某可逆反映，当条件变化使化学平衡向正反映方向移动，下列论述对的的是（ ）生成物的质量分数一定增长；生成物的物质的量一定增长；反映物的转化率一定增大；平衡时反映物的浓度一定减少；正反映速率一定不小于逆反映速率；一定使用了催化剂；ABCD【答案】C解析：反映产物若是固体，说法不对的；当反映物为气体时，增长其中一种反映物的浓度，不对的；通过增大压强使平衡正向移动移动，反映物的浓度增大，错误；催化剂不影响化学平衡。2. （.杭州.第一次质检）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反映：2X(g)

2、+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法对的的是（ ）A以X浓度变化表达的反映速率为0.001mol L-1s-1B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为本来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反映的H0【答案】A 【解析】根据方程式可知：当生成Z为0.3mol时，消耗X为0.6mol，因此用X表达化学反映速率为，A项对的；若体积增大时，平衡向气体物质的量增大的方向即逆反映方向移动，因此Z的浓度继续减小，因此不不小于原浓度的0.5倍，B项错误；增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向即正反映方向移动，则Y的转化率增大，C项

3、错误；X的体积分数增大，阐明平衡逆向移动，则逆向为吸热反映，因此正向为放热反映，D项错误。3. （.南昌市.调研）下列有关反映限度的论述对的的是（ ）A.可逆反映达到平衡状态后，变化外界条件后，若反映速率发生变化，则平衡一定发生移动B.大多数化学反映在一定条件均有一定限度C.使用催化剂可减少反映活化能，加快反映速率，变化反映限度D.FeCl3溶液与KSCN溶液反映达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，因此溶液颜色不会变化【答案】B【解析】催化剂能变化反映速率，但不能变化反映平衡，D中K+，Cl-由于不能影响平衡而不使溶液颜色变化。4. (.郑州.第一次质量预测)一定温度

4、下，在容积为2L的密闭容器中发生反映CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表(表中t2t1）：下列说法对的的是A. 反映在t1 min内的平均速率为B. 平衡时CO的转化率为66.67%C. 该温度下反映的平衡常数为1D. 其她条件不变，若起始时n(C0)=0.60 mol, n(H20)= 1.20 mol,则平衡时n(C02)= 0. 20 mol【答案】C【解析】A项v(CO)=v(H2)=(1.20-0.8) /(2Lt1)molL-1min-1=0.2/t1molL-1min-1；从所给数据可知，t1时H2O的物质的量即为0.2mol，已达到平衡。CO的转化率

5、为33.3%，B项错误；平衡常数为：0.8mol/2L0.2mol/2L/0.4mol/2L0.4mol/2L=1，C项对的；D项将有关数据代入平衡常数数值为0.1，故未达到平衡。5. (浙江省宁波市八校高三下学期期初)某温度下，在一种2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反映：3A(g)2B(g) 4C(？)2D(？)。反映一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反映的前后压强之比为54(假设在相似的温度下测得)，则下列说法对的的是A该反映的化学平衡常数体现式是KB此时，B的平衡转化率是35%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增长C，B的平

6、衡转化率不变【答案】D【解析】由于反映后容器内压强减少，故C、D至少有一种为非气体，A不对的；生成1.6 mol C，消耗B0.8mol，B的转化率为40%，B不对的；平衡常数只与温度有关，C不对的；若C为非气体，增长C不影响化学平衡，D项对的。6. （.济宁.期末）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反映的化学方程为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先浮现浑浊的是（ ）【答案】D【解析】题意可知稀硫酸的用量相等，从温度角度看C、D较高，从Na2S2O3的用量看D角度，故D项适合。7. （福建省漳州五中高三模拟）在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O2(g

7、) CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（）A平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小B在T2时，若反映处在状态D，则一定有V正V逆C反映CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)；的H0D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2答案：A解析：根据图像可知，随温度的升高CO2的浓度逐渐增大，阐明升高温度，平衡向正反映方向移动，是吸热反映，因此C点相应的CO浓度小，A不对的，C对的。D点不在平衡线上，要达到平衡，需要变成温度不变，因此D点相应的平衡点是B。在由D到B的过程中，CO2的浓度是减小的，因此是向逆反

8、映方向移动的，B对的。升高温度平衡向正反映方向移动，因此平衡常数是增大的，即选项D也是对的的。因此答案选A。8. （.山东莱芜.期末）在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入lmolHI，2HI(g)H2(g)+I2(g) H0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法对的的是 A.该温度下，反映的平衡常数是1/16 B.02min内的HI的平均反映速率为0.05molL-1min-1 C.恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反映速率不变 D.升高温度，平衡向正反映方向移动，只有正反映速率加快【答案】B【解析】2HI H2 + I2起始浓度(mol/L)：0.5 0 0转化浓度(mol

9、/L)：0.1 0.05 0.05平衡浓度(mol/L)：0.4 0.05 0.05该温度下，平衡常数为：0.052/0.42=1/64，A项不对的；恒压下通入N2，容器体积增大，平衡不移动，但是反映速率减少，C项错误；升高温度，正、逆反映速率均增大，D项不对的。9. (九江市第一次统考)对于可逆反映下列研究目的和示意图相符的是（ ）【答案】C【解析】A项压强越大，平衡正向移动，氨的百分含量越大，不对的；B项该反映为放热反映，阅读越高，氮气转化率越低，不对的；D项催化剂不能影响化学平衡，但是可以加快反映速率，达到平衡时间缩短，不对的。10. （上海市崇明县高三二模） 如图，采用NH3作还原剂，

10、烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而拟定烟气脱氮率，反映原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)，有关说法对的的是）A上述反映的正反映为吸热反映B催化剂、分别适合于250和450左右脱氮C曲线、最高点表达此时平衡转化率最高D相似条件下，变化压强对脱氮率没有影响答案：B解析：根据图像可知，当脱氮率达到最高值时，升高温度，脱氮率反而减少，这阐明升高温度平衡向逆反映方向移动，即正反映是放热反映，A不对的，B对的。催化剂不能变化平衡状态，C不对的。反映前后体积是变化的，因此变化压强，平衡会发生移动，D不对的。11. （上海市普陀区高

11、三二模）相似温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反映：N2(g)3H2(g)2NH3(g)+ 92.4 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时反映中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列论述对的的是A反映的平衡常数: B达到平衡时氨气的体积分数:C放出的热量（kJ）：ab92.4 D反映得到1mol NH3(l)，放出热量46.2kJ答案：C解析：平衡常数只与温度有关系，因此三个容器中的平衡常数相似，A不对的。相称于在的基本上缩小容器的弱碱，平衡向正反映方向移动，因此达到平衡时氨

12、气的体积分数是，B不对的。反映是可逆反映，因此中不也许生成1mol氨气。增大氢气的浓度，通过氮气的转化率，因此选项C对的。生成1mol氨气时放热46.2kJ，而不是液氨，D不对的。答案选C。12. (浙江省宁波市八校高三下学期期初)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反映平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽视不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.0

13、 17.124.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4（1）可以判断该分解反映已经达到化学平衡的是_。A B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D密闭容器中气体密度不变（2）根据表中数据，列式计算15.0时的分解平衡常数：_。（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一种带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填“增长”、“减小”或“不变”）。（4）氨基甲酸铵分解反映的焓变H_0，熵变S_0（填、或）。【答案】（1）BD【解析】（1）A项并未指明速率的方向，不对的；该反映是气体体积增大的反映，

14、故当容器内压强不变时，已达到平衡，B项对的；由于容器内气体只有NH3和CO2，故气体的平均相对分子质量始终不变，C项不对的；因反映中有固体物质，容器内气体密度不变，阐明气体的总质量不发生变化，故D项对的。（2）容器内气体的浓度之比为2:1，故NH3和CO2的浓度分别为1.6103mol/L、0.8103mol/L，带入平衡常数体现式：K=c2（NH3）c（CO2），即可求得平衡常数。（3）压缩容器体积，气体压强增大，平衡向逆向移动，氨基甲酸铵质量增长。（4）从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反映为吸热反映，H0；反映中固体变为气体，混乱度增大，S0。13.

15、（.潍坊.期末）向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体.一定条件下发生反映2NH3 N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示.图2为t时刻后变化容器中条件，平衡体系中反映速率随时间变化的状况，且两个阶段各变化一种不同的条件. (1)能证明反映达到平衡状态的是 （填标号，下同). A容器内压强不再发生变化 B. N2的体积分数不再发生变化C. 容器内气体质量不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化 (2)若tl=15 s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表达的反映速率为 . （3)t3-t4阶段变化的条件为 .(4)上述反映的平衡常数K= (保存两位小数)；向容

16、器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡 移动(填“向右”、“向左”或“不移动”).(5)25OC时，将a molL-1的氨水与0.1 molL-1的盐酸等体积混合. 当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)0.17，故平衡常数向逆反映方向移动。（5）当氨水与盐酸正好完全反映时，NH4+水解，c(NH4+)”或“”“”、“Ksp(AgCl) （2分） 白色沉淀转化为黄色沉淀 （1分） AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq) 【解析】（1）由图像可知随温度的升高SO3的百分含量减少，阐明升温平衡向逆向移动即正向为放热反映H0，则T1 T2，有K1K2；恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入与反映无关的氦气，相称对原平衡混合物减少压强，则平衡向左移动；D点状态的SO3的百分含量A点，则由D点到A点，SO3的百分含量增长需；（2）由图可知生成lmolNH3的H=(Q1-Q2)KJ/mol；根据电荷守恒知(OH-)=(H+)=10-7molL-l，c（NH4+）=c（Cl-）=0.5bmol/L,K=0.5b.10-7/0.5a-0.5b= b10-7/a-b（3）c(Ag+).c(Cl-)=10-4Ksp(AgCl)，因此有沉淀沉淀转化。