7.1溶解与乳化教案(1.2)

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1、7.1 溶解与乳化教案 大道九年制学校邱爱强教学目的 1.结识溶解现象，理解溶液、溶质和溶剂的概念。 2.找出影响溶解快慢的因素。 3.探究几种物质在水中溶解时的温度变化。 4.体验溶液导电性的探究过程和措施。 5.懂得溶液的重要应用，学习科学实验措施。教学重点 1.溶解现象。2.溶液、溶质和溶剂的概念。教学难点 1.溶液中溶质、溶剂与溶液三者的质量关系。 2.影响溶解速度的因素、溶解过程电热现象及溶液的导电性三个探究过程和措施。教学用品 试管、烧杯、玻璃棒、低压电源、导线、灯泡、电极； 硫酸铜、蔗糖、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠、食醋。教学学时 两学时教学过程第一学时教学目的 1.结识溶解现象，

2、理解溶液、溶质和溶剂的概念。 2.找出影响溶解快慢的因素。教学重点 1.溶解现象。2.溶液、溶质和溶剂的概念。教学难点 1.溶液中溶质、溶剂与溶液三者的质量关系。 2.影响溶解速度的因素探究过程和措施。教学用品 试管、烧杯、玻璃棒； 硫酸铜、蔗糖。教学过程引入新课溶液对于我们来说并不陌生，小学自然课中学过溶液，前面几张学习过程中学过某些溶液，如稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液等。在人们印象中，是不是物质溶于水就能形成溶液？是不是任何物质溶于水都能形成溶液？什么是溶液？溶液是如何形成的？今天我们来学习新的一章“溶液”。观测活动【实验7-1】可溶物质与不溶物质讲 解在硫酸铜和蔗

3、糖固体中加入水后来，它们逐渐溶解分散，仿佛“消失”了同样，最后形成一种透明、均匀而稳定的混合物。硫酸铜和蔗糖可以在水中“溶解”称为“可溶物质”。细沙石在水中难溶解，称为“不溶物质”。板 书一.溶液、溶质、溶剂的概念溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均匀而稳定的混合物。溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其她物质的物质。均匀指溶液各部分构成、浓度和性质都完全同样；稳定指条件不变溶质和溶剂长期不会分离，即当水分不蒸发，温度不变化时，溶液长时间放置不会分层，也不会有溶质析出。注：分散到溶剂中的分子或离子，达到均匀而稳定的状态后，仍处于不断的无规则运动状态中。讲 述溶液由溶质在溶剂里溶

4、解而成。细沙石难溶于水，因此细沙石不是水的溶质，水也不是细沙石的溶剂，因而也不能形成溶液。讨论交流1.蔗糖放入水中后，仿佛“消失”了，为什么？ 2.在【实验7-1】中，溶质分别是什么？溶剂是什么？阅 读P.179 长话短说 讲 述列举几种常用的水溶液。阅 读P.179 你懂得吗 课堂练习P.180 检查站板 书二.影响溶解的因素探究活动找出影响溶解的因素 问题 影响硫酸铜晶体在水中溶解快慢的因素是什么？ 假设 有也许影响硫酸铜晶体溶解快慢的因素是： 假设1 假设2 假设3 实验与事实 【实验7-2】 【实验7-3】 【实验7-4】（完毕课本P.31-33表格） 结论（完毕课本P.33表格）设

5、问上述活动的三个实验中，如果烧杯的大小不一、水的量或所取的晶体量不同，还能得出上述结论吗？讨论交流“设计条件的公平性”课堂练习1.P.30 检查站 2.指出下列溶液中溶质和溶剂： （1）5g水与5g酒精混合 （2）1g食盐和1g蔗糖投入98g水中 （3）一定量的锌与一定量的稀硫酸正好完全反映度所得到的溶液 3.把1g食盐完全溶于9g水中，得到 g食盐水溶液。用四则运算符号及等号完毕下列公式： 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 4.把9g食盐投入1g水中，必然会得到10g食盐水溶液吗？ 5.将5mL酒精与5mL水互溶，得到10mL溶液吗？为什么？小 结1.溶液、溶质、溶剂的概念。 2.溶液的基本特性

6、均匀、稳定。 3.构成溶液的质量等于其中溶质质量与溶剂质量之和。 4.溶质或溶剂可以分别是固体、液体或气体，只要它们互相分散，构成均匀稳定的混合物，便可成为溶液。 5.溶解速度与温度高下、溶质颗粒大小以及与否搅拌等因素有关。 第二学时教学目的 1.探究几种物质在水中溶解时的温度变化。 2.体验溶液导电性的探究过程和措施。 3.懂得溶液的重要应用，学习科学实验措施。教学难点 溶解过程电热现象及溶液的导电性三个探究过程和措施。教学用品 烧杯、玻璃棒、低压电源、导线、灯泡、电极； 蔗糖、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠、食醋。教学过程复习提问1.溶液是如何形成的？ 2.影响溶解快慢的因素是什么？ 3.溶液有

7、哪些基本特性？引入新课人们在学习燃料的燃烧时，懂得了化学反映中随着着能量的变化，即有吸热反映和放热反映。那么，溶解过程有无吸热现象会放热现象呢？板 书三.溶解时的吸热或放热现象探究活动探究三种固体溶于水时是吸热还是放热。（完毕教材空白）板 书四.溶液导电性的探究探究活动【实验7-5】:比较氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶解时的温度变化状况。（完毕教材空白）小 结1.有些物质溶解时产生放热现象，使温度升高；有些物质溶解时产生吸热现象，使温度减少。探究活动 【实验7-6】按照 P34图7-4进行溶液导电性实验。 2.如果溶液中有可移动的离子，该溶液便导电。如果溶液中没有可移动的离子，该溶液便不能导电。课

8、堂练习指出下列溶液中的溶质和溶剂溶液浓盐酸氨水碘酒硫酸锌溶液溶质氯化氢气体（HCl）氨气（NH3）碘（I2）硫酸锌（ZnSO4）溶剂水水酒精水溶液75%的酒精0.9%的生理盐水稀醋酸石灰水溶质酒精（C2H5OH）氯化钠（NaCl）醋酸（CH3COOH）氢氧化钙Ca(OH)2溶剂水水水水课堂训练：1.完毕P195检查站1.2.32.P197习题7.1.1.2.3.4.5.【教学反思】本节课的主题是建立溶液的概念并结识溶液、溶质、溶剂三者的关系。在教学中，蔗糖、氯化钠、硫酸铜到哪里去了？最后形成了什么？通过问题讨论归纳总结出溶液的概念、溶液的构成和特性，重点强调溶液均一性、稳定性这两个特性，加深学

9、生对概念的理解。在此还要从微观的角度解释溶液的形成过程，以蔗糖溶液和食盐溶液为例，培养学生的想象能力。提出问题2：水是唯一的溶剂吗？水能溶解所有物质吗？溶质都为固体吗？一种溶液中溶质只能是一种吗？如何拟定溶液中谁是溶质，谁是溶剂？使学生理解到一般只要溶液中有水存在，不管水的含量是多少，一般都把水作为溶剂。水能溶解许多物质，溶质可以是固体，也可以是液体或气体，是应用最广泛的溶剂。因此，当不特别指明溶剂时，一般指的是水溶液。汽水中溶解的许多物质，如糖、柠檬酸、二氧化碳气体等，它们都是溶质。汽油、酒精能象水同样溶解其他物质（例如碘）。不同的物质，在同一溶剂中的溶解能力是不同样的；同一物质，在不同的溶剂中的溶解能力也是不同样的，这阐明水不是万能溶剂。最大特色：学生在形成了溶液、溶质、溶剂的概念之后，将化学与生活、生产紧密联系到一起，使学生感受到身边到处有化学。最后通过几道练习题考察了学生对本节内容的掌握状况，课后我又布置了课外作业（抄题），进一步巩固了本节内容。达到了教学目的。教师通过设立一定的问题情景，让学生在实验探究活动中，通过观测、讨论、交流体会知识的产生与形成过程。这样的设计不仅知识与技能目的得到了贯彻，并且过程与措施、情感态度与价值观也得到了较好的体现。 局限性之处：【演示实验7-2】过程中操作太快，有些学生课下说没有看清晰实验现象。此后演示实验一定要规范操作。