《黑龙江省大庆中学-高二化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省大庆中学-高二化学上学期期末考试试题（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、 大庆中学-上学期期末考试高二化学试卷时间90分钟满分 100分也许用到的相对原子质量：H-1 0-16 C-12 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷一选择题（每题3分，每题只有一种选项对的，共54分）1.目前在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A.A族元素的化合物 B. B族元素的化合物C.过渡元素的化合物D. A族元素的化合物2.5个碳的烷烃的同分异构体共有（）A. 1种 B. 2种 C. 3种D. 4种3.下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是() A.地下钢管连接锌板 B.汽水底盘喷涂高分子膜 C.铁件镀铜 D. 金属护拦表面涂漆4.一定温度下在一种2L
2、的密闭容器中发生反映4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2min达平衡状态，此时B反映消耗了0.9mol，下列说法对的的是() A平衡状态时A、B、C、D的反映速率均为0 BC的平均反映速率为：0.15mol/(Lmin)C充入N2使压强增大可加快反映速率D此时，5.只变化一种影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系论述对的的是（）AK值不变，平衡一定不移动B平衡移动，K值一定不变化C平衡移动，K值一定变化 DK值变化，平衡一定移动6.下列各反映中属于水解反映的是（ ）AHCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. HCO3- + H2O H2CO3 +OH-C. HCO3-
3、+ OH- H2O + CO32- D. HCO3- + H3O+ 2H2O+CO27. 在100 mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是（）A蒸馏水 B0.5 mol/L的醋酸溶液 C0.5 mol/L的盐酸 D0.5 mol/L的氨水8.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比()是()pH0的盐酸0.1molL1的盐酸0.01molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001000B011211C14131211D1413239.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y构成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液
4、的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pHc(HRO3) c(H+) c(RO32) c(OH)Bc(HRO3) + c(RO32) + c(OH) = c(H+) + c(Na+)Cc(Na+)= c(HRO3) + c(H2RO3) + c(RO32)D两溶液中c(Na+)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等17.被称为“软电池”的纸质电池，采用一种薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌构成的电解液。电池总反映为Zn2MnO2H2O=ZnO+2MnO(OH)下列说法不对的的是（）A当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25m
5、olCH4产生电量相等B该电池二氧化锰为正极，发生氧化反映。C当0.1 mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.2041023D电池正极反映式为MnO2eH2O=MnO(OH)OH18.1在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp41010，下列说法不对的的是()A在t时，AgBr的Ksp为4.91013B图中a点相应的是AgBr的不饱和溶液C在t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816D在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点第卷二非选择题（共4题，一共46分）19. （12分）已知CO(g
6、)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反映的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答问题：（1）该反映的H0（填“”“ =”)；（2）830时，向一种5 L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反映初始6s内CO的平均反映速率v(CO)=0.003 molL-1s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为；反映经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为；（3）判断该反映与否达到平衡的根据为(填对的选项前的字母)；a压强不随时间变化 b.气体的密度不随时间变化c.c(CO)不随时间变化 d.单位时间里生成CO
7、和H2的物质的量相等 (4)已知1000时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c(H2O): c(CO)应不低于；(5)某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反映式；20.(11分)草酸晶体的构成可用H2C2O4xH2O表达，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反映： KMnO4H2C2O4 H2SO4 K2SO4CO2MnSO4H2O试回答：（1）实验中，KMnO4溶液应装在式滴
8、定管中。（2）滴定过程中需要加入的批示剂为_(填批示剂的名称或“不需要”)，拟定反映达到滴定终点时的现象是。（3）图I表达100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是_mL。图II表达25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A.是amL B.是(25-a)mLC.一定不小于amL D.一定不小于(25-a)mL（4）在滴定过程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL-1，由此可计算x的值是。21.（11分）(1)NH4Cl溶液显_性，用离子方程式表达
9、其因素_，其溶液中离子浓度大小顺序为_。 (2)若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_n(填“”或“”)。(3)向50mL0.018molL1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽视溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反映式为2K2FeO43Zn=Fe2O3ZnO2K2ZnO2，该电池正极的电极反映式为_。22.（12分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材
10、料。工业上以软锰矿为原料，运用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的重要成分为MnO2，还具有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.00.422.577（1）FeSO4在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的重要反映的化学方程式为_。（2）pH要调到5.4，应当使用_（填写仪
11、器或试剂名称）来测量。滤渣A的重要成分是 。（3）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反映方程式为 。（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反映式是_。（5）已知25时，该温度下反映+3+3的平衡常数K= 。1-5 DCABD 6-10 CCABC 11-15 DBABD 16-18 CBD19题答案（每空2分）(1) c(NH4)c(H)c(OH)（2分）(2) （1分）(3)1.0107 molL1（2分） 2 （2分） (4)2FeO426e5H2O=Fe2O310OH(2分) 22、（共12分）（1）MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2(SO4)32H2O （2分） （2）pH计或精密pH试纸 （2分） Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分）（3）MnO2H2OeMnOOHOH（2分）（4） Mn22H2O2e=MnO24H（2分） （5） （2分）
黑龙江省大庆中学-高二化学上学期期末考试试题
