（讲练测）高考化学一轮复习专题1.2物质的量浓度（练）（含解析）

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1、第二讲 物质的量浓度 1【江西上高二中第二次月考】下列说法中对的的是 （ ）A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 gD配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾【答案】D考点：溶液的配制和特点2实验室配制250 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是 （ ）A容量瓶 B烧杯 C玻璃棒 D酒精灯【答案】D【解析】试题分析：实验室配制250 mL 0.

2、1 molL1Na2CO3溶液时需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶以及胶头滴管，不需要酒精灯，答案选D。考点：考察一定物质的量浓度溶液配制3与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相似的溶液是 （ ）A50mL0. 2moL/L的NaCl溶液 B100mL0.1moL/L的NaCl溶液C25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液【答案】A【解析】试题分析：50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L2=0.2molL-1，A、50mL0.2mol/L的NaCl溶液中Na+的物质

3、量浓度为：0.2mol/L1=0.2molL-1，A项对的；B、100mL0.1moL/L的NaCl溶液，Na+的物质量浓度为：0.1moL/L ，B项错误；C、25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为0.4moL/L ，C项错误；D、10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液中Na+的物质量浓度为1moL/L ，D项错误；答案选A。考点：考察离子浓度计算4【百强校临川二中期中】足量铜与一定量浓硝酸反映得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（原则状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸取生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L

4、NaOH溶液至Cu2+ 正好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （） A60mL B45mL C30mL D15mL. 【答案】A考点：根据化学方程式的计算5下列溶液中溶质的物质的量浓度为2molL-1的是 （ ）A将117gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B将80gSO3溶于水并配成0.5L溶液C将1mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D含K+为2mol的K2SO4溶液【答案】B【解析】试题分析：A将117gNaCl的物质的量为2mol，但溶解于1L水中配成的溶液体积不是1L，故A错误；B将80gSO3溶于水生成1mol硫酸，此时配成0.5L溶液，浓度为2mol/L

5、，故B对的；C将1mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液后溶解的体积不是50mL，故C错误；D含K+为2mol的K2SO4溶液，体积未知，无法判断浓度大小，故D错误；答案为B。考点：考察物质的量浓度的计算与判断。6【江西上高二中第二次月考】在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 molL1，当加入等体积的0.2 molL1的KOH溶液时，生成的沉淀正好溶解，则原混合溶液中K的物质的量浓度为 （ ）A0.25 molL1 B0.2 molL1C0.45 molL1 D0.225 molL1【答案】A【解析】试题分析：加入等体积的氢氧化钾

6、，生成的沉淀正好溶解，阐明原溶液中具有的铝离子浓度为0.05mol/L，根据电荷守恒，假设钾离子浓度为xmol/L，则x+0.053=0.22 ，解x=0.25mol/L，选A。考点：离子浓度，电荷守恒7配制250mL0.1molL1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是 （ ）A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时仰望刻度线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水【答案】C考点：考察配制一定物质的量浓度溶液的数据的解决等知识。8既有0.1 molL-1的Na2SO4和0.2 molL-

7、1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 molL-1的 Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反映充足进行。（1）当加入100 mL Ba(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是 ，其物质的量浓度为 molL-1。（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL，所得溶液中溶质为 【答案】（1）Na2SO4 ；0.05 （2）150； NaOH【解析】试题分析：（1）该过程相称于Ba(OH)2先与H2SO4反映，然后再Na2SO4与反映，100mL、0.2 molL-1的Ba(OH)2溶液中nBa（OH）2=0.1L0.2moLL-1=0.02mol，100mL溶液

8、中n（H2SO4）=0.1L0.2moLL-1=0.02mol，因此氢氧化钡与硫酸正好反映，硫酸钠不反映，反映的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，溶液中溶质为Na2SO4，Na2SO4的物质的量为0.1L0.1moLL-1=0.01mol，Na2SO4的浓度=0.01mol0.2L =0.05mol/L。（2）溶液中沉淀量达到最大时，硫酸根完全反映，发生Ba2+SO42-=BaSO4，nBa(OH)2=n（SO42-）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，氢氧化钡溶液的体积为0.03mol0.2mol/L=0. 15L=150mL；此时溶液中溶

9、质为NaOH。考点：考察化学计算。1【百强校沙市长郡中学上学期第四次月考】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人100mL 4.40molL-1盐酸中，充足反映后产生896mLH2(原则状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.400molL-1。则原混合物中单质铁的质量是 （ ）A2.24g B3.36g C5.60g D10.08g【答案】C考点：考察混合物的计算的知识。2【江西南昌二中第一次月考】下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法对的的是 （ ）氨水 化学纯CP500ml品名：氨水化学式：

10、NH3相对分子质量17密度：0.88gcm-3 质量分数：25% A该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4molL1和6.3molL1B各取5mL与等质量的水混合后，C(H2SO4)6.45molL1C各取5mL与等体积的水混合后，(H2SO4)12.5%D各取10mL于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水【答案】B考点：物质的量浓度和质量分数的计算，溶液的稀释3【江西余江一中第二次月考】同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别布满HCl NO2 体积比为1:1的NO2和O2 ，进行喷泉实验。经充足反映后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为（ ）A、1: 1 :1B、4:

11、 4 :5C、5: 5 :4D、15: 10 :12【答案】C【解析】试题分析：假设烧瓶的体积为1L，则氯化氢形成的溶液的物质的量浓度=mol/L，二氧化氮形成的硝酸溶液的物质的量浓度=mol/L， 物质的量浓度=mol/L，因此三者比例为：5:5:4，选C。考点：气体溶解，物质的量浓度的计算4【辽宁抚顺一中第一次月考】下列论述不对的的是 （ ）A10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数不小于49% B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶 C在原则状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D向2等份不饱和

12、的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均正好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） 【答案】C【解析】试题分析：A、硫酸的密度不小于水，10mL质量分数为98%的硫酸的质量不小于10mL水，混合液质量不不小于原硫酸溶液质量的2倍，则混合液中硫酸的质量分数不小于49%，A对的；B、配制0.1mol/L的碳酸钠溶液480mL，应当选用规格稍不小于该体积且规格比较接近的容量瓶，因此配制时需要需用500mL容量瓶，B对的；C、原则状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，将1mol氨气溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，得到溶液浓度不是1mol/

13、L，C错误；D、向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，由于等物质的量的过氧化钠、氧化钠与水反映生成的氢氧化钠的量相等，因此使溶液均正好饱和时加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变），D对的，答案选C。考点:本题重要是考察了物质的量浓度的计算、配制一定浓度的溶液措施5用20mL 18.4molL-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18molL-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为 （ ）A0.05mol/L B0.50 molL-1 C0.7

14、5 molL-1 D3.18 molL-1【答案】B【解析】设参与反映的铜的物质的量是x，则生成硫酸铜的物质的量也是x。根据电子的得失守恒可知，生成SO2的物质的量也是x，因此根据S原子守恒可知，0.02L18.4mol/Lx0.1L3.18mol/L，解得x0.05mol，因此硫酸铜的物质的量浓度是0.05mol0.1L0.50mol/L，答案选B。6下列实验操作会导致实验成果偏低的是(（ ）)配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g CuSO4晶体溶于90 g水中测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药物与砝码放反了，游码读数为0.

15、2 g用酸式滴定管量取98%、密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200 mL 2 mol/L的稀H2SO4时，先平视后仰望A只有 B只有C D【答案】D7在原则状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18gcm-3试计算：（1）所得盐酸的物质的量浓度是_；（2）取出这种盐酸10mL，稀释至118mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。若用量筒取10mL盐酸时仰望，其她操作均对的，则稀盐酸浓度_(填“偏大”、 “不变”或“偏小”)。（3）在40.0mL 0.065molL-1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反映不产生CO2气

16、体，加入稀盐酸的体积最多不超过_ mL？【答案】（1）11.8mol/L；（2）1molL-1；偏大；（3）2.6【解析】考点：考察了物质的量浓度的计算的有关知识。8人体血液里Ca2+的浓度一般采用g/cm3来表达。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验环节测定血液样品中Ca2+的浓度。【配制KMnO4原则溶液】如图是配制50 mL KMnO4原则溶液的过程示意图。（1）请你观测图示判断，其中不对的的操

17、作有_(填序号)；（2）其中拟定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)；（3）如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其她操作对的的状况下，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00 mL，通过上述解决后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。（4）已知草酸跟KMnO4反映的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2 Mnx+10CO2+8H2O则方程式中的x=_。（5）通过计算，血液样品中Ca2+的浓度为_mg/cm3。【答案】（1） （

18、2）容量瓶 （3）偏小 （4）2 （5）1.21【上海化学】甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种措施，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充足反映后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。完毕下列填空：（1）将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充足反映后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为mol/L。（2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL。【答案】（1）11 （2）10.2【上海化学】氨碱法制纯碱涉及石灰石分解、粗

19、盐水精制、氨盐水碳酸化等基本环节。完毕下列计算：（2）已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 + CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子。解决上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3g。如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）替代碳酸钠，发生如下反映： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O CaCO3 + 2NH4+解决上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（原则状况）碳酸化尾气？列式计算。（3）某氨盐水含氯化钠152

20、1 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：过滤后溶液中氯化钠的质量。析出的碳酸氢钠晶体的质量。【答案】（2）10388；54880L。（3）351kg；1680kg。3【上海卷】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（原则状况），向反映后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V也许为（ ）A9.0L B13.5L C15.7L D16.8L【答案】A【解析】若混合物全是CuS，其物质的量为12/80

21、=0.15mol，根据得失电子数相等：0.15（6+2）=22.43+ 22.41，V=13.44L，若混合物全是Cu2S，其物质的量为=0.075mol，根据得失电子数相等：0.07510=22.43+ 22.41，V=8.4L，因此选A。【考点定位】本题考察氧化还原反映计算（极限法）。4【四川卷】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (原则状况)，向反映后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子所有沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不对的的是 （ ） A该合金中铜与镁的物质的量之比

22、是2 1 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L CNO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL【答案】D5【高考新课标卷】（3）在化学分析中采用K2CrO4为批示剂，以AgNO3原则溶液滴定溶液中的Cl，运用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，批示达到滴定终点。当溶液中Cl正好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag+)为_ molL1，此时溶液中c(CrO42)等于_ molL1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。【答案】（3） 2.01

23、0-5 ；510-3；【解析】（3）当溶液中Cl-完全沉淀时，即c(Cl-)=1.0105 molL1，根据溶度积常数Ksp(AgCl)=2.01010，可得溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=2.01010(1.0105 molL1)=2.010-5 molL1；则此时溶液中c(CrO42)=Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=2.01012(2.010-5 molL1)=510-3molL1；6【高考上海卷】（本题共14分）CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反映可产生氧气。完毕下列计算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，N

24、H4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L(原则状况)。（2）某H2中具有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸取。如果NaOH完全反映，该NaOH溶液的浓度为_。（3）CO2和KO2有下列反映：4KO2+2CO22K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2若9 mol CO2在密封舱内和KO2反映后生成9 mol O2，则反映前密封舱内H2O的量应当是多少？列式计算。（4）甲烷和水蒸气反映的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OH CO2

25、+3H2CH3OH+H2O300 mol CH4完全反映后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。【答案】（本题共14分）（1）89.6（2）2.4 mol/Lc1.2 mol/L（3） n(H2O)=(9/6)2=3(mol)（4）300 mol CH4完全反映产生H2 900mol设CO2转化率为，CO转化率为300+100=350 600+300=900-120=80%或设CO2转化率为 9003502100=120 =80/100=80%（3）法一：法二：设反映前密封舱内H2O的物质的量为n4KO2 + 4C

26、O2 + 2H2O 4KHCO3 + 3O2 2n n 1.5n4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O2 9-2n 1.5(9-2n)根据题意生成氧气9mol，因此有1.5n+ 1.5(9-2n)=9mol，解得n=3mol，即反映前密封舱内H2O的物质的量为3mol。（4）法一：CH4 + H2O CO + 3H2300mol 300mol 900mol设CO2的转化率为，CO的转化率为CO + 2H2 CH3OH CO2 + 3H2 CH3OH + H2O300mol 600mol 300mol 100mol 300mol 100mol根据题意，共生成350mol甲醇，因此有300

27、mol+100mol=350mol-式根据题意，反映后残留氢气120mol，则实际参与反映的氢气为900mol-350mol，因此有600mol+300mol=900mol-350mol-式由式可得=0.8，即设CO2的转化率为80%。法二：在合成甲醇的反映中，氢元素在生成物中有两种存在形式，一是存在于甲醇中，二是存在于水中，设CO2的转化率为CH4 + H2O CO + 3H2300mol 900molCO2 + 3H2 CH3OH + H2O100mol 100mol根据题意，反映后残留氢气120mol，则实际参与反映的氢气为900mol-350mol，根据反映中氢元素的守恒可有：900m

28、ol-120mol=350mol2+100mol，解得=0.8，即设CO2的转化率为80%。【考点定位】根据化学方程式的计算；物质的量、气体体积、物质的量浓度的转化关系；极值思想、守恒思想的运用。【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考察物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等有关物理量的转化关系，以及反映物的转化率或产物的产率的计算，同步还可以融入多种化学解题思想，例如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。例如第（1）题考察了物质的量与气体体积的转化关系；第（2）题考察了物质的量与物质的量浓度的转化关系，同步也考察了极值思想的应用；第（4）题可根据元素守恒思想列出关系式求解。根据化学方程式计算时一定要精确找出有关物质之间的计量数关系，如果有一种反映物过量，则应根据量少的反映物来进行计算；如果波及多步反映，可以根据几种化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反映，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反映，也可以运用电子转移关系进行有关计算。