九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘测试题(含解析)(新版)新人教版

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1、第三单元一、 选择题：(每题只有一种对的答案，共40分）1、 决定元素种类的是（）A、质子数 B、电子数 C、中子数 D、最外层电子数2、 打开盛有浓氨水的试剂瓶，可闻到刺激性气味，其因素是（）A、氨分子的体积变大 B、氨分子中原子种类发生变化C、氨分子在不断运动 D、氨分子转变为氮分子和氢分子3、 国内南海海底蕴藏着丰富的锰结核具有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）A、25 B、30 C、55 D、804、 分子和原子的重要区别是（）A、分子大，原子小 B、分子可直接构成物质，而原子不能C、分子可提成原子，而原子不能再分 D、在化学变

2、化中，分子可分而原子不能再分5、 下列有关原子核的论述，对的的是（）一般由质子和电子构成一般由质子和中子构成带负电荷不显电性不能再分体积大概相称于原子的体积质量大概相称于原子的质量A、 B、 C、 D、6、（安徽）钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的有关信息如下。下列有关钒的说法对的的是A属于非金属元素B原子序数为23 C原子核外电子数为28D相对原子质量为50.94g7、 下列是四种粒子的构造示意图，下列说法对的的是（）A、 和属于同种元素 B、和表达的元素是金属元素C、和化学性质相似 D、和表达的是阳离子8、下列各图中“”和“”分别表达两种质子数不同的原子，其中能表达纯净物的图是（ ）9、（

3、泸州）元素周期表中，同周期元素的构造和性质呈现一定的规律性变化下表列出的是第三周期元素的原子半径及重要化合价（部分信息未列出）下列有关说法不对的的是（）元素NaMgSiPCl原子的最外层电子数1234567原子半径（1010m）1.861.601.431.101.020.994最高正价最低负价+1+2+44+53+71A处的最高正价是+6，最低负价是2B处的数值介于1.101.43之间C第三周期元素（NaCl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数D元素的原子序数是13，和形成的化合物的化学式为AlS10、下列有关“决定”的说法不对的的是（ ） 决定元素周期表中原子序数的是核电荷数 决定元素化学

4、性质的是原子的最外层电子数决定元素相对原子质量的是质子数和中子数 决定元素和原子种类的是电子数11根据下列微粒的构造示意图，其中属于阳离子的是（ ） A. B. C. D.12、“神舟十号”发射成功。其重要任务之一是探测月球上的氦（He-3），其原子核内的质子数为2，中子数为1，每一百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相称于目前人类一年消耗的能量。下列有关氦（He-3）元素的说法对的的是（ ） A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2C. 原子构造示意图为 D. 原子构造示意图为13、用分子的观点解释下列现象，不合理的是（ ）A食物变质分子自身发生了变化 B汽油挥发分子大小发生了变化C热胀

5、冷缩分子间间隔变化 D花香四溢分子作扩散运动14、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 （ ）A糖水 水 B空气 酱油 C冰水混合物 盐水 D氮气 蒸馏水 15、根据粒子构造示意图给出的信息，下列说法对的的是（） A、三种粒子都是原子 B、是惰性气体元素 C、二种元素的原子化学性质相似 D、都是阳离子16、右图为某粒子的构造示意图，下列说法中不对的的是（）A该元素原子的原子核外有2个电子层 B该元素是一种金属元素C该粒子是阳离子 D该粒子具有稳定构造17、已知钠原子的构造示意图为，下列有关Na+和Na两种微粒的说法错误的是（ ）A它们的质子数相似 B它们的化学性质相似C它们的核外

6、电子数不相似 D它们都是构成物质的微粒18根据下面微粒构造示意图给出的信息，下列说法错误的是（ ）A元素一般显+2价 B粒子和的化学性质相对稳定C粒子是阴离子 D粒子和属于同种元素19、“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）： 硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（ ） A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子20如下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质构成的说法中，对的的是（ ）A. 都具有氧分子 B. 都具有2个氧原子 C. 都具有氧元素 D. 都具有氧气二、 填空题：（共60分）21、（6分）

7、（眉山）元素周期表中某元素的原子构造示意图如图：（1）上述构造图中的X=（2）硅原子的构造示意图为：图中与其化学性质相似的元素是（填元素符号）（3）根据图示信息，拟定一种水分子中所含电子总数为22、（12分）在下列示意图表达的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阴离子的有 属于阳离子的有 。 通过上图可以总结得出，原子和离子的区别在于：（1） （2） （3） 23、（10分）下图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的构造示意图。请你回答：(1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；(2)X= ；(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是 （填序号

8、）；(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）；24、（10分） 向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是_，阐明_。 继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，反复2次。静置一段时间后，A中的现象为_，阐明_。仪器A细颈部的作用是_。25、（22分）科学家领导的研究小构成功地制取出盐粒大小的氮5(化学式为N5)。在制取氮5的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部分设备。因此，科学家们觉得，如果能让这种物质保持稳定；则它也许会成为火箭和导弹后级的抱负燃燃料。氮5是由排列成V

9、形的5个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定。根据以上途述回答问题：（1）比较氮气和氮5的异同点氮气氮5不同点分子构成物理性质化学性质相 同 点（2）请你想像一下N5在应用领域有哪些用途？（致少写两条）参照答案及解析1【答案】：A。【考点分析】：元素是具有相似的核电荷数（质子数）同一类原子的总称。【解析】：元素是具有相似的核电荷数（质子数）同一类原子的总称。决定元素种类的是元素原子的核内质子数，因此A对的。2【答案】：C。【考点分析】：分子的基本性质，分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔。【解析】：打开盛有浓氨水的试剂瓶，可闻到刺激性气味，是由于氨分子在不断运动，扩散到人的鼻

10、腔中，刺激了人的嗅觉器官而使人闻到了刺激性气味，因此A对的。3【答案】：A。【考点分析】：原子构造中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数。【解析】：原子构造中，核电荷数=质子数=核外电子数，锰原子的质子数为25，因此锰原子的电子数也为25，因此A对的。相对原子质量=质子数+中子数。懂得锰元素相对原子质量为55，懂得锰原子的质子数为25，能求出锰原子的中子数为30.4【答案】：D。【考点分析】：分子和原子的重要区别，在化学变化中，分子可分而原子不能再分。【解析】：分子和原子的重要区别，在化学变化中，分子可分而原子不能再分。一定要注意是在化学变化中，原子不能再分。5【答案】

11、B。【考点分析】原子核的构成。【解析】：原子核一般由质子和中子构成的，原子核带正电荷，所带的正电荷数等于核内质子数，原子核的体积很小，但原子的质量重要集中在原子核上，因此B对的。6【答案】B【考点分析】元素周期表中的某一小格所示的意义。【解析】A、钒字有金字旁，属于金属元素，故A错误；B、从图中可以看出，钒为23号元素，故B对的；C、钒为23号元素，核内质子数和核外电子数均为13个，故C错误；D、相对原子质量没有单位，故D错误；此题选B。【点评】本题考察学生根据元素周期表中的一种小格所提供的信息及辨别元素的种类的措施进行分析解题的能力。7【答案】C。【考点分析】多种粒子构造示意图所示的意义。【

12、解析】和的质子数不同，因此不属于同种元素，A错误。是氧元素属于非金属元素，是钠元素属于金属元素，B错误。和最外层电子数都是8个电子，因此它们的化学性质相似，C对的。质子数是8而核外电子数也是8属于原子质子数是11而核外电子数是10属于阳离子，D错误。8【答案】：C。【考点分析】：混合物和纯净物的区别。【解析】：混合物是由不同种物质构成的，A、B、D中均有不同种分子，每种分子构成一种物质，因此A、B、D都是混合物，而C中五个分子都相似，同种分子构成一种物质，因此C对的。9【答案】D。【考点分析】元素周期表的特点及其应用。【解析】A、化合价从+1至+7依次增大，从Si开始有变价，负价逐渐减小，故为

13、+3，为+6和2，故A对的；B、由表中信息可知：元素原子的半径逐渐增大，处的数值介于1.101.43之间，故B对的；C、第三周期元素（NaCl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数，故C对的；D、第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，因此是Al；是S，和形成的化合物的化学式为Al2S3，故D错误。故选D。10答案：D。考点分析：多种微粒的意义。解析：元素周期表是按质子数大小排列的，因此元素周期表中原子序数就是质子数也就是核电荷数。元素的化学性质与最外层电子数有关，由于在化学变化中得失电子，由于原子的质量重要集中在原子核上，因此说相对原子质量约等于质子数加中子数。决定元

14、素和原子种类的是质子数，因此D是错误。11答案：D。考点分析：阳离子是带正电的原子。解析：A质子数是1核外电子数也为1是原子，A错误。B质子数17核外电子数是18带一种单位负电荷是阴离子B是错误的。C质子数为8核外电子数也为8是原子，C是错误的。而D质子数为11核外有10电子带一种单位正电荷是阳离子，D对的。12答案：C。考点分析：原子的构成，原子构造示意图的涵义。解析：氦（He-3），其原子核内的质子数为2，中子数为1，原子中质子数等于核外电子数，因此A错误，相对原子质量等于质子数加中子数，相对原子质量应为3因此B错误。原子是中性的质子数为2，核外电子数也应当为2.13答案：B。考点分析：分

15、子的基本性质，分子的质量小体积小，分子不断运动，分子之间有间隔。解析：食物变质发生化学变化，分子自身发生了变化，因此A错误。汽油挥发是分子间的间隔发生变化而不是分子大小，因此B错误。热胀冷缩是分子间隔发生变化，C对的。花香四溢是分子不断运动，因此D对的。14答案：C。考点分析：混合物是二种或二种以上物质构成，纯净物是一种物质构成。解析：A糖水是混合物，而水是纯净物，因此A错误。B空气是混合物，而酱油也是混合物，B错误。C冰水混合物只是两种状态不同的水混合在一起，因此仍然是纯净物，盐水是混合物，因此C对的。D氮气是纯净物，蒸馏水也是纯净物。15答案：C。考点分析：原子构造示意图的涵义，原子化学性

16、质取决于最外层电子数，原子与离子区别。解析：质子数等于核外电子数就是原子，是阳离子，是阴离子是原子，A、D都是错误。质子数是11是钠元素，属于金属元素，不是惰性气体元素，B错误。表面上看最外层电子数不相似，但两者元素的原子最外层电子数都是7因此化学性质相似，这一题学生的错误率最多，可以用排除法解答此题。因此对的的选择C。16答案：A。考点分析：粒子构造示意图的涵义，对一种构造示意图分析中要掌握是原子构造意图还是离子构造示意图。解析：表面上看此题核外只有二个电子层，但此题是离子构造示意图，而A答案说的是该元素原子的原子核外有2个电子层 ，明显错误，该元素原子核外应是三个电子层，失去最外层三个电子

17、后，才得到上图离子构造示意图。该元素是铝元素固然是一种金属元素。质子数是13个，核外有10个电子固然是阳离子。失电子后最外层电子数为8，具有稳定构造。17答案：B。考点分析：原子和离子区别。解析：钠原子是中性的，质子数等于核外电子数，而离子是带电的原子，钠离子在化学变化中失去一种电子形成的。18答案：A。考点分析：微粒构造示意图涵义。解析：元素在化学变化中容易得到二个电子一般显-2价，因此A错误。粒子和最外层电子数都是8，因此它们的化学性质相对稳定。粒子质子数是9，而核外有10个电子，因此是阴离子，C是对的。粒子和质子数都是11，质子数决定元素种类，因此D对的。19答案：A。考点分析：元素的定

18、义，具有相似的核电荷数（即质子数）同一类原子的总称。解析：元素是指具有相似的核电荷数（即质子数）同一类原子的总称，硒、锶、锌、钠、钙是指元素，不也许指分子、原子、单质。20答案：C。考点分析：物质的构成是宏观意义，物质构成是微观意义。解析：宏观上物质是由元素构成的，微观上物质是由分子、原子、离子构成的。因此这四种物质构成中都具有氧元素。不能说具有氧分子，也不能说具有2个氧原子，更不能说具有氧气。二、填空题 21【答案】为：（1）5 （2）c （3）10【考点分析】原子构造示意图与离子构造示意图；核外电子在化学反映中的作用。【解析】（1）由某元素的原子构造示意图，原子中质子数=核外电子数，则x=

19、2+3=5；（2）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相似，具有相似的化学性质，硅原子的最外层电子数为4，图中碳原子的最外层电子数也为4，故具有相似的化学性质，故选c；（3）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的1个氢原子中有1个电子，1个氧原子中有8个电子，故1个水分子中具有10个电子。22【答案】、。（1）电性不同：原子是中性的，离子是带电的。（2）表达措施不同：原子用元素符号表达，离子是用+、2+、3+、-、2-、3-标在元素符号右上角。化学性质不同：原子化学性质不稳定，离子化学性质稳定。【考点分析】本题考察多种粒子的判断，根据质

20、子数与否等于核外电子数。【解析】中质子数等于核外电子数，因此是原子。中质子数不不小于核外电子数，因此是阴离子。中质子数不小于核外电子数，因此是阳离子。原子和离子重要区别有：（1）电性不同：原子是中性的，离子是带电的。（2）表达措施不同：原子用元素符号表达，离子是用+、2+、3+、-、2-、3-标在元素符号右上角。化学性质不同：原子化学性质不稳定，离子化学性质稳定。23【答案】：（1）19.00，20。（2）8（3）B、C。（4）B【考点分析】：元素周期表中元素的信息，原子构造示意图的涵义，质子数决定元素的种类。【解析】：元素周期表中的原子序数就是质子数、核电荷数、原子核外电子数，最下面的数值是

21、相对原子质量，因此氟元素的相对原子质量是19.00，钙元素的原子序数是20.D是氩元素，原子最外层电子数是8，在化学反映中不会得失电子，因此X肯定是8.决定元素种类的是质子数，而B、C的质子数都是17，因此B、C属于同种元素。最外层电子数决定元素的化学性质，A最外层电子数是7与B最外层电子数相似，化学性质相似。24【答案】：（1）整个细颈瓶中的水都变红、阐明分子是不断运动的。（2） 液面低于刻线、分子之间有间隔。便于观测混合后液体体积的变化。【考点分析】：分子的基本性质，分子的质量小体积小，分子是不断运动的，分子之间有间隔。用实验现象来验证这一基本性质，做实验要注意现象明显。【解析】：在细颈瓶

22、中先加少量的水，再滴加红墨水，可以看到先局部变红最后整个水都变红，体现出分子是不断运动的。用分子不断运动来解释溶解、扩散等现象。然后再加无色的酒精后，由于分子之间有间隔，因此振荡后液面下降，充足不同的液体相混合，体积必然发生变化。为了便于观测这一微小的体积变化选择在细颈瓶中进行，便于观测这一现象，使现象更加明显突出。25【答案】氮气由氮气分子构成，氮5由氮5分子构成。物理性质氮气为气体，氮5为固体。化学性质氮气化学性质稳定，氮5化学性质极不稳定。氮气和氮5都是由氮元素构成的。（氮气和氮5都是由分子构成的）【考点分析】不同物质之间相似点与不同点比较。【解析】氮气的化学式是N2，氮5的化学式是N5，由化学式可知，氮气和氮5的不同点是：氮气由氮气分子构成的，氮5由氮5分子构成的。氮气是气体，而氮5是盐粒状固体。氮气化学性质稳定，而氮5化学性质极不稳定。氮气和氮5的相似点是：氮气和氮5都是由氮元素构成的。（氮气和氮5都是由分子构成的）。