物质构成的奥秘复习教案

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1、构成物质的奥秘 复习 一 重点：元素的符号，化学式和化学价，相对原子质量考点：化学式和元素的化合价难点：1、从微观角度来理解化学反映的本质；2、相对质量的计算3、原子的构成知识点1： 原子的构成一、 复习原子、分子的有关知识二、 原子的构成历史回忆：原子学说的提出者道尔顿；汤姆生简介了枣糕型原子模型；卢瑟福的粒子散射实验，提出了自己的原子模型的设想。1、 原子的构成状况：原子核外电子原子核质子中子（在核外作高速的无规则的运动）（居于原子中央）2、电性关系 不带电的微粒：中子、原子（分子）； 带负电荷的微粒：电子； 带正电荷的微粒：原子核、质子3、电量关系： 核电荷数=质子数（因素是中子不带电）

2、；质子数=电子数（因素是原子不带电） 因此在原子中：核电荷数=质子数=电子数4、质量关系： m（原子）=m（原子核）+m（电子）m（原子核）【总结】（1）相对原子质量=质子数+中子数（碳6+6。氧8+8）（2）原子核内不一定均有中子（氢：质子数1，核外电子1，中子0）（3）原子核内质子数不一定等于中子数（铁：质子数26，中子数30）（4）质子数决定原子种类课堂练习：一、 填空1. 俄罗斯科学家近来合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是_。思路解析：质子数等于电子数，原子的近似相对原子质量等于质子数+中子数，故中子数为289-114=17

3、5，中子数与电子数之差为175-114=61。2. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：（1）能保持物质化学性质的粒子是_。（2）化学变化中的最小粒子是_。（3）带正电荷的粒子是_。（4）不显电性的粒子是_。（5）质量最小的粒子是_。（6）在同一原子中数目相等的粒子是_。（7）决定原子质量大小的粒子重要是_。思路解析：注意分子、原子、中子的不显电性及原子核带正电，这些易忽视的问题。答案：（1）分子 （2）原子 （3）原子核、质子 （4）分子、原子、中子 （5）电子 （6）质子和电子 （7）质子和中子二、选择1.某些花岗岩石材中具有放射性氡。氡

4、原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )A.50 B.86 C.136 D.222思路解析：电荷等量关系，质量等量关系。答案：B2.下列有关原子的论述对的的是( )A.原子是不能再分的粒子B.一切物质都是由原子直接构成的C.一切原子的原子核由质子和中子构成D.原子核内质子数必等于核外电子数思路解析：分析题意。答案：D3.（典型回放）英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，她的中心论点重要有：原子是不能再分的粒子；原子是微小的实心球；同种元素的原子，其性质和质量都相似。而现代科学实验表白：同种元素的原子内部有相似的质子数和不一定相似的中子数。从现代的观点看，你觉得道尔顿的三个

5、论点中，不确切的是( )A. B. C. D.答案：D4.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同步还承当着其她的科研任务。例如摸索宇宙中也许存在完全由反粒子构成的物质反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与一般所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的构造也许是( )A.由一种带正电荷的质子与一种带负电荷的电子构成B.由一种带负电荷的质子与一种带正电荷的电子构成C.由一种带正电荷的质子与一种带正电荷的电子构成D.由一种带负电荷的质子与一种带负电荷的电子构成思路解析：根据

6、所给信息，反氢原子是由1个反质子和反电子构成的，反质子带一种单位负电荷，反电子带一种单位正电荷。答案： B5.（典型回放）为形象展示水分解的微观过程，某同窗制作了某些模型，表达相应的微观粒子。其中表达水分解过程中不能再分的粒子是( )思路解析：用直观模型展示微观粒子，让学生从宏观的角度感受化学变化的微观世界。C6.居里夫人是出名科学家，两次获得诺贝尔奖。她一方面发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出某些固定的粒子。一种元素的原子通过放射变成了另一种元素的原子，据此可推断放射出的粒子是（ ）A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核思路解析：原子构造中，质子数决定了原子的种类，如果“一种元素

7、的原子通过放射变成了另一种元素的原子”，那么一定是质子数发生了变化。答案：C7.科学研究发现：氮气不活泼，在3000 时仅有0.1的分子分裂。在0 常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300 ，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，几位同窗设想了四种M内分子变化示意图，你觉得合理的是哪一种？图4-1思路解析：此题运用实例来阐明分子的性质。理解变化过程中粒子的变化。B8.有两种原子，一种原子核内有17个质子和18个中子，另一种原子核内有17个质子和19个中子，则它们不相等的是（ ）A.核电荷数 B.核外电子数C.原子质量 D.原子的带电荷量思路解析：中子数的不同使得

8、相对原子质量不等，也就是原子的质量不等。这种原子数相似、中子数不同的原子互称同位素。答案：C9（09厦门市）科学家用单个分子制成了“纳米车”(如右图)，它能在人工操纵下运送药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法对的的是( )A“纳米车”的研制成功阐明分子要在人为外力作用下才干运动 B“纳米车”分子不是由原子构成的 C“纳米车”运送药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 D“纳米车”研制成功阐明在一定条件下人可以控制分子运动思路解析:分子的性质。答案：D知识点2： 相对原子质量1、公式体现式：Ar（原子）=（相对原子质量是一种比值，不是原子的实际质量。）符号：Ar；单位为1。引申

9、：相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。Mr（分子）=Ar（构成微粒的原子）2、相对原子质量质子数+中子数例题：1. 求出水的相对分子质量Mr（H2O）=2Ar(H)+Ar(O)=2116182. 则氧的原子量=【课堂练习】1（揭阳）由国内出名科学家、中国科学院院士张青莲专家主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中她测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法对的的是（ ）A铕元素的原子质子数为63 B铕元素的原子中子数为63C铕元素的原子核外电子数为152 D铕元素的原子的质量为152解析：铕元素的原子质子数=核电荷数=核外电子数=63，

10、中子数=相对原子质量质子数=15263=89，故A对的，B、C不对的；铕元素的原子的相对质量为152，而不是实际质量。故D也不对的。2下列原子各1克，所含原子个数最多的是（ ）中考资源网A氧原子 B铁原子中考资源网C氢原子 D氯原子解析：分析每个原子的相对原子质量3下列各式中，表达两个氢原子的是（ ）中考资源网A2H B CH D4碳的相对原子质量是（ ）A12克B12C 公斤D1/12克5在原子中（ CD）A质子数一定等于中子数 B质子数一定等于电子数中考资源网C质子数、中子数、电子数三者都相等 D原子核所带电量跟核外电子的电量相等6美国铱星公司原筹划发射77颗卫星以实现卫星通讯，发射卫星的

11、数目与铱元素的原子核外电子数目正好相等。下列有关铱元素的多种说法中对的的是（ ）A铱原子的质子数为70 B铱原子的相对原子质量为中考资源网C铱原子的核电荷数为77 D铱原子是金属原子中考资源网7. 已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( B )A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg二、简答题8一种铁原子质量是 公斤，一种碳12原子质量是 公斤，问铁原子的相对原子质量是多少？中考资源网知识点3： 元素一、 元素的概念（水和氧中的氧元素都具有相似核电荷数）-多举例让她们掌握。 与原子的区别：原子讲个数，有质子数和中

12、子数决定；元素讲种类（有核内质子数决定）。-举例 元素的分布（推断题）：地壳中各元素含量多少：氧、硅、铝、铁、（钙、钠） 空气中含量：氮、氧 生物细胞中：氧、碳、氢、氮 海水中：氧、氢、氯、钠二、元素和人体健康：人体每天必须的摄入一定量的元素。三、元素符号1、概念：用元素的拉丁文名称的第一种大写字母来元素。2、书写：由一种字母表达的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。 由两个字母表达的元素符号，第一种字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。3、元素符号表达的意义：表达一种元素；表达这种元素的一种原子。例如：H 表达氢元素 表达一种氢原子。 4、元素分

13、类（拓展知识）-举例元素的分类最外层电子数得失电子趋势特性稀有气体元素8个（氦为2个）不易得失电子金属元素一般少于4个易失去最外层电子非金属元素一般多于4个易得到电子一、 元素周期表12 Mg 镁 24.31【总结】：1元素周期表共有_个橫行，_个纵行。每一种横行叫做一种_，每一种纵行叫做一种_(其中8、9、10三个纵行合并成一种族)。2、元素的中文名称造字有规律，从它们的偏旁就可以懂得：有“钅”字旁的_，有“石”字旁的是_;有“氵”旁的是_3、从元素周期表中可以懂得：元素名称、元素符号、原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数、相对原子质量。4、记忆120号元素的名称、符号。（识记）【课堂练习

14、】：一、填空1.下列物质：氢气硫磺二氧化碳液氧氯化钾矿泉水空气四氧化三铁石灰水铜丝11生铁12、水(1)属于混合物_。 (2)属于纯净物_。(3)属于化合物_。 (4)属于氧化物_。(5)属于金属单质_。 (6)属于非金属单质_。思路解析:本题考察学生对物质进行类别归纳的能力。答案：(1)11(2)12(3)12(4)12 (5)(6)2、如果某物质在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，那么该物质是由什么元素构成的？ 14 Si硅281二、选择题1、在元素周期表中，硅元素如右图所示，下列有关说法对的的是（ ）A、原子序数是14 B、原子个数为14 C、相对原子质量是14 D、质子数是28.12、下列

15、用语中，一般只表达微观意义，而不表达宏观意义的是（ ）A、H2 B、2H C、Fe D、H3.某物质只具有一种元素，则该物质( )A.肯定是纯净物 B.也许是化合物C.一定是一种单质 D.也许是混合物思路解析:由一种元素构成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧混合，虽然只由氧元素构成，但它是混合物。由一种元素构成的物质一定不是化合物。D4.决定元素种类的粒子是( )A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.最外层电子数答案：A5.（北京）地壳中含量最多的金属元素是 （ ）A氧 B碳 C铜 D铝解析：地壳中元素含量（按质量分数计算）由多到少居于前四位的依次是 ：氧、硅、铝、铁；显然含量最多的金属元素

16、是铝。D6.(南京)原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下 列有关该原子的说法不对的的是 （ ） A中子数为145 B核外电子数为94C质子数为94 D核电荷数为239思路分析：在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数。答 案：D7(09江苏苏州)下列化学用语既能表达一种元素，又能表达一种原子，还能表达一种物质的是 AO BZn CN2 DCO核心词： 元素的概念 元素符号的含义答案： B8、下表是元素周期表的一部分，则下列回答对的的是（ ）A.第13号元素是地壳中含量最多的金属元素 B. 11号元素的中子数是11是C

17、.表中左边是非金属元素、右边是金属元素 D.硫元素的相对原子质量为16分析：A，解释：第13号元素是铝元素，它是地壳中含量最多的金属元素；11号元素是钠元素，它的中子数是12；表中右边是非金属元素、左边是金属元素 ；硫元素的相对原子质量为32。9、下图是水的微观层次构造，图中右侧“O”表达（ ）A氢元素 B氢原子 C氧元素 D氧原子分析：D，解释：从一杯水中的一滴水可以看到有诸多水分子，一种氧分子由两个氢原子和一种氧原子构成，“O”代表的是氧原子。10、卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有明显疗效。如下说法对的的是（ ） A卟啉铁中具有5种元素 B、卟啉铁是由卟啉铁分子构成

18、的C人体补铁的唯一措施是服用卟啉铁 D“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁分析：B，解释：从卟啉铁的化学符号可以看出，卟啉铁由六种元素构成，卟啉铁是有卟啉铁分子构成的，补铁的措施诸多，“缺铁性贫血”中的“铁”指铁元素。三、综合题：1.如图，准备好双孔塞（插有带小气球的短玻璃管和盛有澄清石灰水的分液漏斗）取装满二氧化碳的集气瓶，用双孔塞将集气瓶塞紧。把澄清石灰水放入集气瓶振荡，可观测到的现象 其因素是 （用化学方程式表达）。分析：澄清石灰水变浑浊，小气球变大 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OABCDA2（37.5%）(AD都是初中化学中的常用物质，且有如图所示转化关系（反映条件、其她反映物及多余产物均已略去）。请写出下列物质的化学式：A ； B ；C ；D 。 答案：A、CaCO3、CaO、C02、Ca(OH)2