杂化轨道的计算方法

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2、价电子对数计算法对于ABm型分子（A为中心原子，B为配位原子），分子的价电子对数可以通过下列计算 确定：n=1/2 （中心原子的价电子数-每个配位原子予中心原子提供的价电子数Xm），配位 原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按提供2个价电子计算；若为离 子，须将离子电荷计算在内：n=1/2 （中心原子的价电子数-每个配位原子提供的价电子数 Xm土离子电荷数），阳离子取“一”，阴离子取“+”。根据价电子对数可以有以下结论:分子BeCl2SiCli价电子对数34几何构型直线型平囱二角形正四面体中心原子杂化类理SPspsp5一般来讲，计算出的n值即为杂化轨道数，能直接对映中心原子的杂化类型。如：SO42 的n=4,中心原子S原子为sp3杂化；NO3 的n=3,中心原子N原子为sp2杂化；CIO3 、CIO4 的n均为4, CI原子均为sp3杂化（但离子空间构型不同，从价层电子对互斥模 型看，前者为三角锥形，后者为正四面体型）。这种方法不适用于结构模糊或复杂的分子、离子，如NO2+、H2B=NH2等的中心原子杂化 类型学生就很难用该法进行判断，但可以从其它途径确定。