质量守恒定律习题和答案

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1、质量守恒定律1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充足反映后，生成9克水，则原混合气体中具有氢气的质量也许是（ ）A8克B12克C11克D无法拟定2.已知化学方程式：R+2O2CO2+2H2O，有关R构成的论述对的的（ ）A.只具有碳元素 B.只含碳、氢元素C.一定含碳、氢、氧元素 D.一定含碳、氢元素，也许含氧元素3.煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反映：SO2+NO2=SO3+X，其中X的化学式为（ ）AN2 BNO CN2O DN2O34.参与反映的各物质质量总和等于反映后生成的各物质质量总和，由于（ ）A.反映后物质的种

2、类没有变化 B反映后元素的种类没有变化C反映后原子的种类、数目和质量没有变化D反映后分子的种类、数目和质量没有变化5.对质量守恒定律的对的理解是（ ）A参与反映的多种物质的质量不变 B化学反映前后各物质的质量不变C化学反映前的各物质质量总和等于反映后生成的各物质质量总和D参与化学反映的各物质质量总和与反映后生成的各物质质量总和相等6.在一种密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反映一段时间后，测得反映前后各物质的质量如下：物质MNXY反映前质量/g8111810反映后质量/g83342下列能对的表达容器中化学变化的体现式是（ ）A.X+Y=M+NB.X+Y=NC.N=M+X+YD.X

3、+Y+M=N7.NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推动剂，当它发生分解反映时，不能生成的物质是（ ）ACO BCl2 CO2DN28.某物质发生完全燃烧反映，反映式为：（ ）CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z值分别为（ ）A2，3，4B2，6，1C1，3，2D1，2，39.将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反映生成D（其中B是催化剂），当A已完全反映后，测得生成的D为16克。反映后的混合物中B与C的质量比为（ ）A51B52C53D4110.偏二甲肼（C2H8N2）是导弹、

4、卫星、飞船等发射实验和运载火箭的主体燃料，偏二甲肼在氧气中燃烧时不也许存在的生成物是（ ）AH2OBN2CCO2DCl211.如图表达某化学反映微观示意图，下列说法中对的的是（ ）A图示中x的数值为4B该反映的基本类型为复分解反映C甲和乙的相对分子质量之和等于丙和丁的相对分子质量之和D该化学反映中，反映物和生成物的微粒个数比为541812.根据质量守恒定律：在A2+B2=2C中，“C”的化学式用A、B可表达_。13.已知A+B=C+D反映中，生成物C与D质量比为13，若反映物A与B在反映中共耗2.4g，则生成C_g。来14.已知A+2B=C+D中，将A、B两种物质各10g混合加热，生成4gC和

5、8gD，若A完全反映，则A与B反映的质量比为_。15.氯碱工业中会发生下列化学反映：2X+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2，则X的化学式为，构成该物质的微粒符号为；用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质HAuCl4（四氯合金酸），其中氯元素的化合价为-1，则金元素（Au）的化合价为。16.在反映A3B=2C2D中，已知A和C的相对分子质量之比为711，一定量的和正好完全反映后，生成4.4gC和1.8gD，则参与反映的、B的质量之和为，参与反映的B的质量和生成D的质量比为。17.在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反映的微观模拟示意图如图所示（

6、表达碳原子，表达氧原子，表达氢原子）。该微观示意图中波及的单质有种，该反映的化学方程式为,该反映的基本类型是。18.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一种封闭的容器中引燃，测得反映前后各物质的质量如下表：表中a的值为，参与反映的氧气和生成的二氧化碳的质量比为，中一定具有元素。19.一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反映前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。20.某校课外爱好小组同窗用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释。21.根据质量守恒定律，6g镁和8g氧气充足反映，可生成14g氧化镁。这种说

7、法对的吗？为什么？如不对的，请加以改正。【参照答案】1.答案：B思路解析：生成9克水，则至少需要O28克，由于氢气和氧气的混合气体共20克，因此H2为（208）克=12克。同理，生成9克水，则至少需要H21克，那么O2的质量应为19克。2.答案：B思路解析：运用质量守恒定律，反映前后元素种类不变、原子个数不变的观点，就能对R中一定具有的元素作出精确的判断。由于R在氧气中燃烧生成物只有CO2和H2O则R中必有C、H元素，再依氧原子个数守恒，推知R中一定没有氧元素。3.答案：B思路解析：根据质量守恒定律，化学反映前后原子的种类和数目不变解题。反映物中共有1个S、1个N、4个O，生成物中已浮现1个S

8、、3个O，还差1个N和1个O，则X的化学式为NO。4.答案：C思路解析：化学反映的过程是反映物的原子重新组合而生成其她物质的过程。反映前后原子的种类、数目和质量没有变化，因此，反映前后各物质的质量总和相等。5.答案：D思路解析：质量守恒定律是指反映物与生成物的质量关系，即参与反映的各物质与反映后生成的各物质之间的质量关系。无数实验证明：参与反映的各物质质量总和=反映后生成的各物质质量总和，这就是质量守恒定律。因此A、B不对的。C中“化学反映前的各物质”不一定是“参与”反映的各物质，故不对的。6.答案：B思路解析：重要考察质量守恒定律及化学反映类型。在反映前后M质量没变，可视为催化剂，X减少14

9、g，Y减少8g，均为反映物，N增长22g，应为生成物，反映体现式为X+YN，属化合反映。7.答案：A思路解析：化学反映前后元素种类不变。8.答案：B思路解析：x=2，=3，则y=6，用排除法选B。或列式x+-=3，解得z=1。9.答案：B思路解析：A+CD由于D为16克，A为10克，因此参与反映的C为6克，C余4克。B是催化剂，因此反映后的混合物中B与C的质量比为：104=52。10.答案：D思路解析：化学反映前后元素的种类不变，偏二甲肼和氧气中都不含氯元素，故不也许生成氯气。11答案：A思路解析：根据质量守恒定律，反映前后原子的种类和数目不变，反映前有1个硅原子、4个氯原子、4个氢原子，故反

10、映后也有1个硅原子、4个氯原子、4个氢原子，则x=4，A对的；根据反映物和生成物质的种类可知，该反映为单质和化合物反映生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反映，B错误；在化学反映中，各反映物的的相对分子质量乘化学计算数之和等于各生成物的相对分子质量乘化学计量数之和，C错误；根据微观示意图，可写出该反映的化学方程式为SiCl4+2H2一定条件Si+4HCl，由此可看出反映物和生成物的微粒个数比为1214，D错误。12.答案：AB思路解析：质量守恒的本质是反映前后原子的种类和种数保持不变。13.答案：0.6思路解析：根据质量守恒定律，反映物A与B在反映中共消耗2.4g，生成物C与D的总质量也为2

11、.4g,又知生成物C与D质量比为13，则生成C的质量为0.6g。14.答案：51思路解析：根据质量守恒定律，生成4gC和8gD，则参与反映的A和B的质量总和为12g。又知A10g完全反映，因此参与反映的B为2g，则A与B反映的质量比为51。15.答案：NaClNa+、Cl_+3思路解析：由反映的化学方程式2X+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2，根据质量守恒定律的“两个不变”：化学反映前后元素种类不变，原子个数不变知：元素种类NaOHCl反映物0240已知生成物2242差值（2X）2002一种X的微粒中2/21002/21X的化学式NaCl从表格可以得出X的化学式为NaCl；氯化钠属于盐，由

12、钠离子和氯离子构成；根据化合物中各元素化合价的代数和为零，设金元素的化合价为x，则（+1）+x+（1）40，得x+3。16.答案：6.2g8:3思路解析：根据质量守恒定律，参与反映的各物质的质量总和等于反映后生成的各物质的质量总和，故A、B的质量之和等于C、D的质量之和，即4.4g+1.8g6.2g；化学反映中各物质的质量比等于相对分子质量乘化学计量数之比，设参与反映的A物质的质量为x，A3B=2C2D722x4.4g则，x=1.4g,则参与反映的B的质量为6.2g1.4g4.8g，B与D的质量比为4.8g:1.8g=8:3。17.答案：2H2O+C高温CO+H2置换反映思路解析：单质是由同种

13、元素构成的纯净物或由一种原子构成的分子所形成的纯净物，故图中和表达单质；根据原子种类的提示可知，该反映是水和碳在高温条件下反映生成一氧化碳和氢气，即H2O+C高温CO+H2；该反映是由一种单质和一种化合物反映生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反映。18.答案：816:11碳、氧思路解析：根据质量守恒定律，反映前后，物质的总质量不变，得6.0+14.8+0+0.4+0=0+2+7.2+9.2+a，a=2.8；参与反映的氧气的质量为14.8g2g12.8g，生成的二氧化碳的质量为9.2g0.4g8.8g，参与反映的氧气和生成的二氧化碳的质量比为12.8g:8.8g16:11；根据化学式中各元素

14、的质量分数计算可得，丙醇中碳元素的质量为6.0g100%3.6g，氢元素的质量为6.0g100%0.8g，氧元素的质量为6.0g100%1.6g，参与反映的氧气的质量为：14.8g2g12.8g，生成的水中氢元素的质量为：7.2g100%0.8g，氧元素的质量为7.2g0.8g6.4g，二氧化碳中碳元素的质量为（9.2g0.4g）100%2.4g，氧元素的质量为9.2g0.4g2.4g6.4g，比较反映前后各元素的质量可知，X中一定具有碳、氧元素。19.答案：44思路解析：这里涉及两个反映：2Mg+O22MgOMgCO3MgO+CO2对于镁粉来说，生成物质量增长了，增长部分是反映氧气的质量。对

15、于碳酸镁来说，生成物质量减少了，减少部分是CO2的质量，且增长量等于减少量，这样不难计算。同窗们不妨动手试试。20.答案：根据质量守恒定律，参与反映物的各物质的质量总和，等于反映后生成物的各物质的质量总和；由于生成的氧气是气体，因此固体质量减轻。思路解析：本题考察质量守恒定律的理解与应用，氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气反映后质量减轻了重要是该反映生成的氧气散逸到空气中了。21.解答：在化学反映中，各反映物之间是按照一定的质量比互相作用的。因此，质量守恒定律中“参与化学反映的各物质的质量总和”就不是任意比例的反映物的质量的简朴加和，而应是按一定的质量比进行反映的各反映物的质量总和。因此本题简朴地用：6g+8g=14g的计算措施就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。可以用如下措施求出氧化镁的质量：解：2Mg+O22MgO224 326 8由于，因此氧气过量。设6g镁能与氧气反映的质量为x。2Mg+O22MgO48 326gx，x=4g生成氧化镁的质量：6g+4g=10g。因此上述说法可以这样改正：根据质量守恒定律，6g镁和4g氧气正好完全反映后，可以生成10g氧化镁。