-第一学期年度质量检测

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1、-第一学期年度质量检测九年级化学试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分为100分，考试时间为90分钟。2答题前务必将试题密封线内及答题卡上面的项目填涂清晰。所有答案必须涂、写在答题卡相应位置，答在本试题上一律无效。也许用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Ag 108第卷（选择题共40分）一、选择题 (本题涉及10小题，每题2分，共20分。每题只有一种选项符合题意)1空气成分中，体积分数最大的是 A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体2下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是 AFe B. Zn C. N

2、a D. Ca3铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，阐明铜具有良好的 A导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性4通过实验测定了空气构成的科学家是A门捷列夫B达尔文C拉瓦锡D牛顿5下列符号能表达两个氧分子的是AO2 B2O C2O2 D2O2-6.下列实验操作对的的是A.过滤 B.点燃酒精灯 C.检查装置气密性 D.稀释浓硫酸7.下列物质的用途中，运用其化学性质的是A.干冰用于人工降雨 B.石墨作铅笔芯C.用铜丝作导线 D.用稀盐酸除去铁锈8.下列做法不符合 “改善环境质量，推动绿色发展”理念的是 A鼓励使用共享单车 B鼓励使用一次性餐具C鼓励自带布袋购物 D鼓励乘坐公共交通工具9

3、.下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是A观测气体颜色 B插入燃着的木条C闻气体的气味 D倒入澄清石灰水10.下列实验现象描述对的的是A向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成B硝酸铵溶于水时溶液温度升高C浓盐酸打开瓶盖有白烟D硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰二、选择题 (本题涉及10小题，每题2分，共20分。每题只有一种选项符合题意)11.用分子的有关知识解释下列现象，其中对的的是A.闻到花香分子不断运动B.氧气助燃，氢气可燃分子的质量不同C.氢气球在高空膨胀分子体积变大D.水通电生成气体分子间有间隔12.右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其

4、中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是A参与反映的两种分子的个数比为11B原子在化学变化中是不可分的C图中共波及四种物质D此反映没有单质生成13.如图所示，将两支燃烧的蜡烛用茶杯罩住，蜡烛所有熄灭后茶杯内壁变黑，下列说法对的的是A.两支蜡烛同步熄灭B.燃烧产生的二氧化碳使矮小的蜡烛先熄灭C.蜡烛熄灭阐明茶杯内已达到真空状态D.变黑也许是不完全燃烧的产物附着在茶杯内壁导致的14.下列物质的用途错误的是A.食盐：制烧碱 B.氢氧化钠：改良土壤 C.盐酸：制药 D.硫酸铵：作化肥15.下列实验方案的设计不能达到实验目的的是ABCD验证白磷的着火点比红磷低验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液反映比较镁、锌

5、的活动性顺序探究温度对分子运动的影响16.一定量的锌粉和铁粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充足反映后过滤，向滤液中滴加稀硫酸，有气泡产生，下列分析对的的是A.滤渣中一定有锌 B.滤渣中一定有铁C.滤液中一定有硫酸铜 D.滤液中一定没有硫酸亚铁17.甲、乙两种固体均不含结晶水，在水中不发生反映且溶解性互不影响。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法对的的是A.t1甲、乙的饱和溶液，减少温度，甲先析出晶体B. t1时，70g甲的饱和溶液加入40g乙物质，溶液质量仍为70gC.将t2甲、乙的饱和溶液分别降温至t1，析出晶体的质量：甲乙D.将t2等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温至t1，析出晶体的质量：甲乙18

6、.某温度下，向100 g饱和石灰水中加入5.6 g 生石灰，充足反映后恢复到本来温度。下列论述中对的的是A沉淀物的质量为5.6 g B沉淀物的质量为7.4 g C结束后，溶液的质量分数增大D结束后，溶液的质量不不小于98.2 g19.氧烛是一种可用于在缺氧环境中自救使用的化学氧源，重要成分为氯酸钠（NaClO3）；另有合适的催化添加剂和成型剂等。氧烛由撞击火帽点燃后即能持续燃烧并放出高纯氧气。重要反映原理为2NaClO3=2NaCl+3O2。下列有关说法错误的是A.氧烛是一种纯净物B.在2NaClO3=2NaCl+3O2中，反映前后，Cl和O两种元素化合价发生变化C.氧烛反映放出氧气的质量等于

7、参与反映的氯酸钠中氧元素的质量D.在运送氧烛时，应避免其受到撞击20.某小组同窗完毕了图一所示的3个实验（图中a处连接压强传感器）。图二中的曲线1，2，3分别表达加入等体积相应液体后，烧瓶1，2，3内压强随时间的变化趋势。下列说法错误的是A.由于注入液体压缩了瓶内的气体，因此三个实验起始阶段压强都迅速增大B.对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反映C.对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反映D.对比曲线2和3可知，40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸取二氧化碳第卷（非选择题 60分）注意：必须用黑色钢笔、签字笔答题，答案写到答题卷的指定位置。三、本题涉及4小题（共3

8、4分）21. （8分）生活中有诸多知识与化学有关。请运用所学化学知识完毕下列问题。（1）糖醋鱼是国内老百姓爱慕的家常菜。制作糖醋鱼的主、配料有草鱼、白糖、食醋、淀粉、植物油等，其中富含蛋白质的是_。白糖的重要成分是蔗糖（C12H22O11），求算蔗糖中碳元素的质量分数的计算式为_。（2）宋朝医书中明确记载了通过银针遇砒霜与否变黑判断食物与否有毒的案例。砒霜是一种砷（As）的氧化物，老式措施生产的砒霜中具有少量硫化物，银虽然化学性质稳定，但容易与硫化物发生化学反映生成黑色的Ag2S，这就是通过银针变黑验毒的原理。砒霜中砷元素（As）的化合价为+3，该氧化物的化学式为_.下列说法对的的是_（填字母

9、）。A.银的化学性质比铜活泼B银针变黑是由于发生了化学变化CAg2S中银元素与硫元素的质量比是27:4（3）75%的酒精溶液可用于消毒，其溶剂是_。（4）食盐是平常生活中一种常用的盐，其重要成分为NaCl，构成NaCl的微粒是Na+和_（填微粒符号）。由钠原子转化为钠离子，其核外电子数_（填“变大”或“变小”）。20时，NaCl的溶解度是36 g。该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为_。22.（9分）炎热的夏天，在家中可以自制汽水解暑。【制备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶【制作过程】如下图所示(1)柠檬酸易溶于水，其水溶液显酸性。检查柠檬酸

10、的水溶液显酸性，可以选择下列物质中的_（填字母序号）。A.铁钉 B.铜丝 C.鸡蛋壳 D.食盐（2）上述自制汽水属于“碳酸饮料”，其中碳酸的来源是_。（3）材料中的小苏打是_的俗称，其水溶液显碱性，医疗上可治疗_。（4）打开汽水瓶盖可看到的现象是_，喝汽水后会打嗝，这两种现象阐明气体的溶解度随_而增大，随_而减小。海水密度CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.0623. （8分）浩瀚的大

11、海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。（1）工业上运用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如右表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出多种盐的质量，单位为g）海水从密度为1.21g/ml浓缩到1.22g/ml时下列说法对的的是A多种盐的溶解度增大B海水中NaBr的质量分数不变C析出粗盐中NaCl的质量分数增大 D海水中水的质量分数不变海水在浓缩过程中，最先析出的盐是。（2）以电解食盐水为基本制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中具有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解规定，因此必须通过精制。

12、以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：回答问题：氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的描述中，错误的是 。 A能清除油污，可做厨房清洁剂 B易溶于水，溶解时放出大量的热 C水溶液能使石蕊溶液变红 D可用来干燥CO、CO2、SO2等气体粗盐除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序规定是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之（填“前”或“后”）加入。电解饱和NaCl溶液的化学方程式是。该流程中可以循环运用的物质是。24.（9分）运用废铁丝和工业硫酸铜废液(含硫酸亚铁)制备硫酸铜晶体。生产过程如下：试回答问题：（1）硫酸铜会与蛋白质发生

13、反映，使其变质，在游泳池中加入硫酸铜晶体的重要因素是_。A.使游泳池中的水更加美观好看B.杀菌消毒C.吸附微小的颗粒物，使水变的澄清（2）废铁丝中具有铁锈在投入硫酸铜废液前需用稀硫酸进行解决，发生反映的化学方程式是_。（3）铜粉（在空气中）氧化过程中，颜色由红色变为黑色，再由黑色逐渐变成绿色。经验证绿色物质为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，写出粉末由黑色变绿色的化学反映方程式_。（4）为了使灼烧后的氧化铜混合物充足酸溶，在加入稀硫酸的同步，还需通入氧气。通入氧气的目的是(用化学反映方程式表达)_。（5）用硫酸铜进行如下图所示的实验，完毕下列填空。所得三种溶液中：一定属于饱和溶液的是 （用编号

14、表达，下同），溶液中溶质质量分数的大小关系是 。四、本题涉及2小题（共18分）25. 实验是科学探究的重要手段。结合所学化学知识回答问题。 A B C D E （1）实验室用A装置制取CO2气体时，从长颈漏斗中加入的药物是。 （2）气焊和气割都需要用到乙炔。乙炔俗称电石气(化学式为C2H2)，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用块状固体碳化钙与水反映制备乙炔，该反映比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。实验室制取和收集乙炔气体最佳的仪器组合是和（填字母序号）。（3）实验室欲配制120g质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业上的选种实验。实验员发现实验室中只有粗盐，她决定先将粗

15、盐提纯后再配制。粗盐提纯的过程为：操作A过滤蒸发，操作A的名称为。在蒸发时，一般在实验台上放一种石棉网，该石棉网的用途是。 需要氯化钠的质量为g。用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，此时应当进行的操作是。 其他操作均合乎规定，最后溶液装瓶，请为该溶液写一张标签：。26.（10分）碳酸钠和碳酸氢钠是重要的盐，在工业上，有广泛的应用。某化学爱好小组同窗对其进行了探究。【提出问题】碳酸钠溶液呈碱性是由钠离子引起的还是由碳酸根离子引起的呢？【查阅资料】碳酸钠溶于水时能产生钠离子和碳酸根离子，而碳酸根离子的存在是导致其水溶液呈碱性的因素。【实验探究1】(1)实验用品：试管、胶头滴

16、管；石蕊试液、5%碳酸钠溶液、5%碳酸钾溶液、5%氯化钠溶液。 (2)实验过程：实验环节实验现象实验结论取5%NaCl溶液1mL加入试管中，滴加几滴石蕊试液Na+不会使溶液显碱性取 加入试管中，滴加几滴石蕊试液石蕊试液变蓝色【发现问题】在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，感觉盛Na2CO3溶液的试管底部发热，盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化。【实验探究2】为进一步研究NaHCO3、Na2CO3跟同浓度稀盐酸反映过程中的热量变化，进行了如下实验（数据为三次取平均值）盛Na2CO3溶液的试管底部发热，盛NaHCO3

17、溶液的试管底部感受不到热量变化【实【实验一 ：试剂1试剂2/温度(）溶解后温度（）0.5g NaHCO3固体10mL水/19.018.40.5 g Na2CO3固体10mL水/19.025.5实验二：Na2CO3、NaHCO3饱和溶液分别与盐酸正好完全反映 试剂1/温度（）试剂2/温度（）正好反映后温度（）含0.5g NaHCO3固体的饱和溶液/19.06mL稀盐酸/19.018.3含0.5 g Na2CO3固体的饱和溶液/19.09mL稀盐酸/19.022.1【反思与结论】（1）通过上述实验可以得出 A、B、C（填字母编号）ANaHCO3的溶解过程体现为吸热BNaHCO3的饱和溶液与盐酸反映体现为吸热CNa2CO3的溶解过程体现为放热DNa2CO3的饱和溶液与盐酸反映体现为吸热（2）结论：NaHCO3固体与稀盐酸反映过程中的能量变化与 、 NaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反映的热效应有关。五、本题涉及1小题（共8分）27.（8分）往103.3g具有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，加入20%的氢氧化钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。试计算：反映到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（注：硫酸镁溶液显中性）