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1、第 2 节 影响化学反应速率的因素【本节检测】1反应ABC在温度T1下进行，反应EFG在温度T2下进行，已知T1T2，且A和B的浓度均大于E和F的浓度（其他条件相同），则两个反应的速率 （ ）A前者大 B后者大 C相等 D无法比较2室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最快的是（ ）A3 mL4 mol/L的盐酸 B15 mL18 mol/L的浓硫酸C10 mL1.5 mol/L的硫酸 D5 mL11 mol/L的浓硝酸3设CCO22CO H0的反应速率为v1，N23H22NH3 H0的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 （ ）A同时增大 B同时
2、减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大4工业上制取硫酸的基础反应是煅烧黄铁矿：4FeS211O22Fe2O38SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是 （ ）A加入Fe2O3作催化剂 B用纯净的氧气代替空气C将块状黄铁矿碾成粉末 D降低体系的温度520时，将0.1 molL1 Na2S2O3溶液10 mL和0.01 molL1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 （ ）A40 s B15 s C48 s D20 s6在恒温恒容的容器中进行吸热反应
3、：A(g)B(g)C(g)，若反应物A的浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需要20 s，则A浓度由0.06 molL1降到0.024 molL1，需反应的时间为 （ ）A小于12s B等于12s C等于18s D大于18s7反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）A加入少量的C(s)粉 B将C(s)粉碎成细小粉末C保持体积不变，充入氩气 D保持体积不变，充入氢气8某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2 g铝粉和3 g碘粉小心混合均匀，无任何现象。将其分成质量相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录
4、列表如下：组别所加物质实验现象0.5 g水立即产生火花，并有紫色蒸气1 g Na2CO310H2O约15 s产生火花，并有紫色蒸气2 g CuSO45H2O约30 s产生火花，并有紫色蒸气根据上述实验事实作出的推断正确的是 （ ）A水是铝和碘发生反应的催化剂B水的多少与反应快慢成正比，且水越多反应现象越明显C紫色的蒸气是反应生成的AlI3，说明反应放出热量D若使用CuSO4 或Na2CO3，也能看到反应现象Ot（min）V(NO2)（mL）CBA9某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（ ）AOC段表示随时间增加反应速率逐渐增大BOA段表示
5、开始时反应速率较慢CBC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多DAB段表示反应速率较快，可能因为产物具有催化作用v(CO2)t1t2tt310某学生用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究外界条件对 反应速率的影响时，发现该反应的速率与时间的关系如右图，v(CO2)是用CO2的浓度变化表示的反应速率。下列有关说法正确的是 （ ）At2t3时间内反应速率减慢的主要原因是反应物的浓度减小B若纵坐标改为v(H2C2O4)时，v(H2C2O4)t曲线和右图曲线完全重合C反应开始后速率迅速增大的主要原因是产物Mn2对反应有催化作用D图中阴影部分“面积”为t1t2时间内H2C2O4物质的量的
6、减小值的2倍vtt1t2t311将除去氧化膜的镁带投入盛有稀盐酸的小烧杯中，发生反应，产生H2的速率与时间的关系如右图所示。 影响该反应速率的因素有_； H的浓度， 镁带的表面积， Mg2的浓度， 氢气的压强， Cl的浓度， 溶液的温度 t1t2段反应速率变化的主要原因是_； t2t3段反应速率变化的主要原因是_。12对于化学反应：aAbBC，根据影响化学反应速率的因素可得：v0kcm(A)cn(B)，其中k为与温度有关的常数，为了测定k、m、n的值，在25时，将A、B的溶液按不同的浓度混合，得到下列实验数据：编号A的初始浓度（molL1）B的初始浓度（molL1）生成C的初始速率（molL1
7、s1）1.01.01.21022.01.02.41024.01.04.81021.02.04.81021.04.01.92101 根据上表数据可求得：m_，n_，k_，k的单位为_； 若am，bn，当c (A)c (B)2.0 molL1时，求以B表示的初始反应速率。第 2 节 影响化学反应速率的因素【本节检测】参考答案1D 2A 3A 4BC 5B 6D 7AC 8A 9BD 10AC 11AB 12D 13 14A 11 镁条与盐酸反应放热，温度升高，反应速率加快 随着反应的进行，H的浓度减小，反应速率减慢12m1，n2，k1.2102，k的单位为L2mol2s1v(B)1.92101 molL1s1
223化学反应速率检测(键）
