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1、。内部文献，版权追溯内部文献，版权追溯内部文献，版权追溯内部文献，版权追溯湖北省荆州市沙市区高三化学上学期第四次双周考试题一、选择题（本题共13小题。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目规定的）7生产生活中到处有化学，化学是人类进步的核心。下列表述错误的是（ ）A汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一种因素B泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝C用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，两者所用原理相似D从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁8用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法对的的是（ ）A原则状况下，1.12 L戊烷所含共价键数目为0.8NAB1 L 0.1 mol/
2、L (NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2NAC2.2 g D218O与T216O的混合物中所含质子数、中子数均为NAD25 mL 16 molL1浓硫酸与13 g锌共热，转移的电子数不不小于0.4NA9咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，构造简式为 。下列有关说法中对的的是（ ）A分子中具有四种官能团B可以用酸性高锰酸钾溶液检查碳碳双键C1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反映，相似条件下生成气体的体积比为12D1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反映10某科研小组公司开发了LiSO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反映为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2。下列论述中错
3、误的是（ ）A电池工作时负极材料是Li，发生氧化反映B将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好C电池工作时电子流向：锂电极导线负载碳棒D电池工作过程中，石墨电极反映式为SO2Cl2+2e=2Cl+SO211通过实验、观测、类比、推理等措施得出对的的结论是化学学习的措施之一。对下列反映实验现象的推断、解释对的的是（ ）选项操作实验现象解释A向某钾盐中滴加浓盐酸，产气愤体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液浮现血红色铝热剂中一定具有氧化铁C将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置下层液体呈紫色氧化性：Br2I2D将足量
4、过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反映生成氢氧化钠，溶液呈碱性12W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25时，W、X形成的0.1 mol/L化合物的水溶液pH=1，Z的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是（ ）AX、Y、Z一定位于同一周期BX与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定构造CY、Z的最高价氧化物相应水化物之间一定能互相反映DW与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者不小于后者13某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V
5、)的关系如图所示。已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=31025 mol2/L2。下列有关说法对的的是（ ）Aa、b、c三点中，水的电离限度最大的为b点BNa2S溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)C该温度下Ksp(CuS)=41036 mol2/L2D向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为105 molL1的混合溶液中逐滴加入104 molL1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀26（14分）四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学爱好小组同窗以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。有关
6、信息如下：反映原理：TiO2(s)+CCl4(g) T iCl4(g)+CO2(g)。反映条件：无水无氧且加热。有关物质性质如下表：物质熔点/沸点/其他CCl42376与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾请回答问题：（1）装置F橡皮管的作用是_，装置F中有氮气生成，该反映的化学方程式为_。（2）实验装置依次连接的顺序为FB_。（3）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是_。（4）实验开始前一方面点燃_处酒精灯（填“D或F”），目的是_。（5）E装置_（填“能或不能”）换成B装置，理由是_。27（14分）某工厂用软锰矿（重要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌
7、矿（重要 成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下：已知：反映中所有金属元素均以离子形式存在。回答问题：（1）滤渣1中除了SiO2以外，尚有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反映的离子方程式_。（2）反映中MnO2的作用是_，此外一种物质X可以是_（填字母代号）。aMgO bZn(OH)2 cCu2(OH)2CO3 dMnCO3（3）反映中电极均是惰性电极，写出阳极电极反映式_。本工艺可以循环运用的物质有MnO2、Zn和_。（4）已知：H2S的电离常数K1=1.0107，K2=7.01015。0.1 m
8、ol/L NaHS的pH_7（填“、=或”），理由是_。（5）在废水解决领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向具有0.020 molL1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS浓度为1.0104 molL1时，Mn2+开始沉淀，则a=_。已知：Ksp(MnS)=1.4101528（15分）砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。（1）砷的常用氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_。（2）砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1
9、 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反映：AsO43(无色)+2I+2H+AsO33 (无色)+I2(浅黄色)+H2O。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽视不计）。下列状况表白上述可逆反映达到平衡状态的是_（填字母代号）。a溶液颜色保持不再变化 bc(AsO33)+c(AsO43)不再变化cAsO43的生成速率等于I2的生成速率 dc(AsO33)/c(I2)保持不再变化010 min内，I的反映速率(I)=_。在该条件下，上述反映的平衡常数K=_。（3）运用（2）中反映可测
10、定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：将试样0. g溶于NaOH溶液，得到含AsO33和AsO43的混合溶液。上述混合液用0.02500 molL1的I2溶液滴定，用_做批示剂进行滴定。反复滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。则试样中As2O5的质量分数是_。（4）雄黄(As4S4)在空气中加热至300时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)，另一种氧化物为_(填化学式)，可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反映的化学方程式_。（二）选考题：共45分。请考生从给出的物理题、化学题、生物题中每科任选一题做答
11、。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35【化学选修3】（15分）自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答问题：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子Cu(CN)42，1 mol CN中具有的键的数目为_。与CN互为等电子体的离子有_（写出一种即可）。（3）已知AlCl3的蒸气是缔合的双分子(Al2Cl6)，更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子。单分子AlCl3的立体构型是_，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的杂化轨
12、道类型为_。（4）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3，MgO的熔点高达2800。导致两种晶体熔点差距的重要因素是_Fe_。（5）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，Mg其晶胞构造如图所示。则铁镁合金的化学式为_，若该晶胞的参数为d nm，则该合金的密度为_g/cm3 (不必化简，用NA表达阿伏加德罗常数的值)。36【化学选修5有机化学基本】（15分）有机物F（ ）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下：回答问题：（1）A的构造简式为_，分子中处在同一平面的原子最多有_个。（2）E中官能团名称是_，中属于加成反映的是_（填序号）。（3）反映的化学方程式
13、为_。（4）反映的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的名称是_。（5）满足下列条件的D的同分异构体有_种。能与FeCl3溶液发生显色反映 能发生银镜反映 分子中有1个甲基（6）仿照E的合成路线，设计一种由合成的合成路线_。化学答案7C 8B 9D 10B 11C 12C 13C26（14分）（1）平衡气压，使液体顺利流下（2分）；NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O（2分）（2）A、D、C、E（2分）（3）蒸馏（2分）（4）F（1分）；排除装置中的空气，保证反映在无水无氧环境下进行（2分）（5）不能（1分）；B装置可以吸取水，但不能制止空气中的氧气，不能保证反映在无氧环境下进行（
14、2分）27（14分）（1）CuS+MnO2+4H+Cu2+Mn2+S+2H2O（2分）（2）将Fe2+氧化为Fe3+（1分）；bd（2分） （3）Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+（2分）；H2SO4（2分）（4）（1分）；HS的水解常数为1014/107=1077.01015，水解限度不小于电离限度，溶液显碱性，pH7（2分） （5）5（2分）28（15分）（1）As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g) H=+295.4 kJ/mol（2分）（2）ac（2分） 0.003 mol/(Lmin)（2分） 4.5106（2分） （3）淀粉溶液（1分）；50.50%（2分）（4）SO2（2分）；2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4（2分）35（15分）（1）Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9（2分）；NO S（2分）（2）2NA或26.021023（2分）；C22（1分） （3）平面三角形（1分）；sp3（1分）（4）氧化镁晶体所含离子半径小，电荷多，晶格能大（2分）（5）Mg2Fe（2分）；（2分）36（15分）（1） （2分）；16（2分） （2）酯基（1分）；（2分）（3） （2分） （4）乙二醇（1分）（5）23（2分）（6）（3分）
湖北省荆州市沙市区18届高三化学上学期第四次双周考试题
