原子的结构

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1、原子的结构【复习】1.物质是由分子、原子等微粒构成的2. 分子:保持物质化学性质的最小粒子3. 原子：化学变化中的最小粒子4. 从微观角度分析，化学变化的实质是：分子分裂成原子，而原子重 新组合成新的分子的过程例子：水 通电”氢气+氧气水分子破裂成氢原子0)和氧原子5. 分子和原子的区别：在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子 不可再分既然是在化学变化中原子不能再分，那如果不是在化学变化中呢，原 子可不可以再分呢？【新课】一、原子的构成其实原子并不是一个简单、不可分割的实心球体，而是由居于原子中心的带 正电的原子核和核外带负电的电子构成的厂核外电子（-）原子厂质子（+ ）（不显电）j原子核Y

2、（+ ）匚中子（不带电）你想知道原子和原子核究竟有多大吗？原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。原子比原子核小得多，如果把原子比作一个运动场，那么原子核就是位于 运动场中心的一只蚂蚁所以核外电子占据原子的绝大部分体积。粒子种类电性质量质子个单位正电荷1.6726X 10-27kg中子不带电1.6749X 10-27kg电子个单位负电荷质子质量的1/18361个电子带一个单位负电荷。子 子子 电 中质子子 中质荷 电 正原子核带正电质子、中子、电子的电性和电量怎么样？核电荷数:原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数=核内质子数思考：原子核带正电，核外电子带负电，那么整个原子是否带电呢（显电

3、性） （整个原子是不带的，因为核内的质子数等于核外的电子数，也就是它们 所带的电量相等，而且电性相反，所以整个原子是不带电的） 质子数二核外电子数所以：核电荷数二质子数二核外电子数（在原子 中）质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量，所以电子的质量可以忽略不算原子的质量主要集中在原子核上 M = M + M原子中子质子从下表中你能总结出什么规律？原子的种类原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211铁2630261、不同种原子之间有哪些区别？（不同原子的质子数、中子、电子数都不同。2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？（氢原子的中子数为0,因此，不是所有的原子都

4、有中子。3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？（质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。课堂练习：1、下列正确的是（）双选A原子核都由质子和中子构成B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高速运动D不同种类的原子，核内的质子数不同，核外电子数也不同2、组成一切原子必不可少的粒子是（）A质子B质子电子3、决定相对原子质量大小的主要粒子是（）A、中子B、质子C、质子和中子D、电子和质子4化学变化中的最小粒子是（A ）A.原子B.分子C.质子D.中子5.氡原子的质子数为86,中子数为136，这种氡原子核外电子数为（B ）A.50B.86C.13

5、6D.222二、核外电子的排布核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道但却 有经常出现的区域，这一些区域叫“电子层”电子在核外的这种 运动现象叫“分层排布”1、排布特点：分层排布思考：是什么原因导致电子的分层排布？（由于电子所带的能量不同导致的）能量小的排在最里面的第一电子层，排满第一层再向外排第二层，第二层电子的能量比第 一层电子的能量大，排满第二层再排第三层，一直往外排，直到把电子都拍完，对多的能排 7层，最少的只有1层2、排布规律：Q里排满再排外（越往外，电子的能量越大）第一层最多排2个第二层最多排8个Q最外层最多排8个3、原子结构示意图：Al :质子数电子金属元素的原子最外层电子数一

6、般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个铝1外层电子 思考题：画出氦的原子结构示意图（质子数2）氖的原子结构示意图（质子数10） 氩的原子结构示意图（质子数18）+ 281( + 282( + 283+丿 丿丿1钠1稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个，氦为7个8【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？氨(He氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。 若只有一个电子层，贝唸电子也是稳定结构（如：He）。【结论】元素的化学性

7、质与原子最外层电子数有密切关系。（最外层电子数决定元素化学性质）由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？、离子的形成：质子11二二电子11 （不显电）质子17二二电子17 （不显电）我们知道原子是不带电 的，那现在这个原子带 上了电荷，那它还是原 子吗？带上了电荷就不 再是原子了，变成离子 了质子11丰电子10 （1正电）质子17 #电子18（1负电）离子：带电荷的原子或原子团化学反应中的离子：钠+氯气点燃氯化钠NaCl2NaCI2离子化合物：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。NaCI3、构成物质的粒子：

8、原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne）、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）（2）由分子构成的物质：双原子（如：H2、02、HCI）、多原子（如：03、 h2o、CO2）（3）由离子构成的物质:含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCI、NaOH）课堂练习：1、 根据右边的结构图 回答：如果该图表示的是原子，X为，该原子的符号是。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为，符号是 。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为，符号是 。2、（2010 广安中考）下列粒子结构示意图中，表示原子的是（）v3、1个氢原子由一个质子和一个

9、电子构成，不含中子，当一个氢原子失去1个电子后，它不会变成（）A. 质子 B.原子核 C.阳离子 D.带负电的离子4、原子变成离子，一定发生变化的是（）A. 核外电子的排布B.原子的核电荷数C.相对原子质量D.电子层数阳离子（+ ） 质子数 电子数二、离子的分类：Y阴离子（+） 质子数 电子数质子数电子数电性不带电带正电带负电联失电子得电子 1 y 才|-/1t心/ 7阳离子原子阴离子*糸得电子r 失电子四、原子与离子的区别与联系:)思考题：（09茂名）下列选项中代表离子的是（说明：数字代表质子数,.（2009 宿迁中考）下列有关分子、原子、离子说法正确的是（A.分子是化学变化中最小的粒子B.

10、 一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C.分子的质量总比原子质量大D.分子、原子、离子都能直接构成物质1. （09六盘水）下列粒子都能直接构成物质的是【】A.分子、中子B.原子、电子C.原子、离子 D.离子、中子b. n a 1个钠离子D.2H 2个氢元素2. （09娄底）掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与 所表述的意义相符合的是【A.H O1个水分子2C.3Fe3+3个铁原子3决定兀素种类的是（）A.中子数 B.质子数C.核电核数D.电子数4. （2009 广州中考）下列原子属于金属元素的是（）A. (+15J 2 55. （2009 烟台中考）某元素的原子结 的是般）A.该元素

11、的原子核内质子数是34W意图如下，对该元素的有关认识正确B. 该元素是金属元素C. 该元素原子的最外层电子数是2D. 该元素位于元素周期表中的第四周期6. （2010 娄底中考）右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则有关 钙原子的下列说法中正确的是（）A.核外共有2个电子层C.核外电子总数为40B. 在化学反应中易失电子D.在化学反应中易得电子7. （2010 眉山中考）物质是由原子、分子、 原子核内有16个质子、16个中子A、原子B、阳离子8. （2010 泰安中考）下列对分子、A.都是带电荷的粒子C.都是化学变化中的最小粒子离子等粒子构成。今有一粒子，其 ）原子核外有18个电子，该

12、粒子疋（C、阴离子D、分子原子和离子的认识正确的是（）B.都是构成物质的基本粒子D. 都是保持物质化学性质的最小粒子+119. （2010 长沙中考）已知某粒子的结构示意图为 （ ），则该粒子属于A.金属元素的原子B.非金属元素的原子C.阳离子D.阴离子10. （2009 襄樊中考）下列是几种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是 （ ）11)2 8+12282+ 028 810)2 811. （2009 宿迁中考） 下列有关分子、原子、离子说法正确的是（A.分子是化学变化中最小的粒子B. 切原子的原子核都是由质子、中子构成的C. 分子的质量总比原子质量大D.分子、原子、离子都能直接构成物质12

13、. （2008 河南中考）下图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。下列说 法不正确的是（）A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子B.反应中氯气分子分成氯原子C.核外电子在化学反应中起着重要作用D.氯化钠由氯化钠分子构成13. （2009 益阳中考）请你根据下列几种粒子的结构示意图，回答下面几个问题:（1） 其中属于阴离子的是（填序号）。（2）属于金属元素的是（填序号）。（3 ）写出D 元素的单质在氧气中燃烧的符号表达式14.（2007平凉中考）某元素A的原子结构示意图为为，该元素的原子在化学反应中易（填“得”或“失”）电子。根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是（填编号）。核内质子

14、数 子质量。电子层数最外层电子数相对原原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0. 00000000000000000000000001993 千克即 1. 993X10-26 千克一个氧原子的质量是：0. 00000000000000000000000002657 千克即 2. 657X 10-26 千克一个铁原子的质量是：0. 00000000000000000000000009288 千克即 9. 288X10-26 千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？三、相对原子质量原子的质量非常小，使用起来很繁琐，不方便，一般不采用。为方便使用确定了原子的相对质量相对原子质量（A ）r相对

15、原子质量：国际上一致同意以一种碳-12原子质量的1/12跟其它原子相比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。碳T2：是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.66X 10-27 kg一个原子的实际质量计算公式：Ar =_1/12 XC12注：1、相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，2、国际单位为1,常省略不写例题：已知：氧原子的质量=2657X 10-26Kg , C质量的1/12等于1. 66X10-2712kg求氧原子的相对原子质量2.657 X 10-26KgAr = 161. 66X10-27 kg课堂练习：1、一个氢原子的质量是：167 X 10-27Kg

16、 , C质量的1/12等于121. 66X10-27 kg求氢原子的相对原子质量2、已知作为相对原子质量基准的一个碳原子的质量为1. 993X10-26Kg, 一个铝原子的质量为4. 482X10-26 Kg,镁的相对原子质量为24,计算(1) 铝的相对原子质量(精确到整数)(2) 一个镁原子的质量(保留三位小数)相对原子质量和质子数、中子数之间的关系原子种类川!j J二质;|质了数中子数氢110碳1266氧1688钠231112311516321616562630发现什么规律?相对原子质量质子数+中子数尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁1铁原子的相对原子质量是（B ）A 56 克B 56C 9.288 x 10-26 KgD1/562组成一切原子必不可少的粒子是（B ）A质子B质子 电子C质子中子电子D质子 中子3俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似 相对质量为289，则其中子数是175。4.已知1个C-12原子的质量为a kg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对 原子质量为（B ）A.12b/a kg B.12b/aC.12a/bD.12a/b kg