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1、科目：化学课时编号： 1班级：学生姓名：组内评价：主编人：李文富审核人：审批人：教师评价：物质结构与性质模块测试时间： 100 分钟总分： 120 分卷选择题（共 48 分）1下列关于电子云的说法中，正确的是A电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D电子云可表示电子在核外运动的方向2下列能层中，有 f 能级的是（）A KB LCMDN3、一个电子排布为1s22s22p63s23p1 的元素最可能的价态是（）A+1B+2C+3D-14有关化学用语正确的是（）ACl 的电子排布式： 1s2 26 2 6乙
2、醇的结构简式：2 6O2s 2p 3s 3pB.C HC硫离子的结构示意图： +162 86D.四氯化碳的电子式：5现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：6.下列关于丙烯（CH 3 CH =CH 2 ）的说法正确的是（）A 丙烯分子有8 个 键， 1 个键B 丙烯分子中3 个碳原子都是sp3 杂化C丙烯分子不存在非极性键D 丙烯分子中3 个碳原子可能在同一直线上7关于氢键，下列说法正确的是（）某些含氢元素的化合物中一定有氢键氢
3、键比分子间作用力强，所以它属于化学键C DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D H2 O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8下列物质不是配合物的是（）ANHClBKAl(SO)?12H2OC CuSO ?5H OD Ag(NH ) OH442423 29实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（）A 石墨和干冰的熔化B食盐和冰醋酸的熔化 C液溴和水的汽 D纯碱和烧碱的熔化10. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是（）A 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生
4、成深蓝色的配合离子 Cu（NH 3）4 2+C反应过程中生成的难溶物是Cu(OH)2D在 Cu（NH 3）4 2+离子中， Cu2+提供空轨道， NH3 给出孤对电子11、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A HF、 HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低D F2、Cl2、Br 2、I 2 的熔、沸点逐渐升高12. 下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A、SO2 与 SiO2B 、 CO2与 H2OC、NaCl 与 HClD、CCl4 与 KCl13已知 X 、 Y
5、、 Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如下图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是 ()AZXY 3BZX2Y6CZX 4Y8DZX8Y12正确的是（）14下面的排序不CBrCIA 晶体熔点由低到高： CF MgAlC硬度由大到小 : 金刚石 碳化硅 晶体硅D晶格能由大到小 :NaF NaCl NaBrNaI15下列说法中正确的是（）A NO2、SO2、 BF3 分子中所有原子的最外层电子都满足了8e 稳定结构44都是正四面体分子且键角都为oB P和 CH109 28C NaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 12 个D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、
6、沸点及硬度名言警句先相信你自己，然后别人才会相信你。我的名言：科目：化学课时编号： 1班级：学生姓名：组内评价：主编人：李文富审核人：审批人：教师评价：16.白磷分子如右图所示，则31g 白磷分子中存在的共价键数目是（）（NA 表示阿佛加德罗常数的值） 31PA.4NAB.NAC.1.5ND.0.25NAA卷非选择题（72 分）（分）（）在配合物2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_ _，画17 101Fe(SCN)出配合物离子 Cu(NH 3 42+中的配位键 _ _ 。)（ 2）根据 VSEPR 模型， H3O+的分子立体结构为： _， BCl 3 的立体结构为： _。（ 3）按要求写出
7、由第二周期元素为中心原子，通过sp3 杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子 _，三角锥形分子 _， V 形分子 _。18. （ 8 分）在一定条件下，某元素的氢化物X 可完全分解为两种单质Y 和 Z。若已知：反应前的 X 与反应后生成的 Z 的物质的量之比 n(X ) : n(Z) 2 : 3 单质 Y 的分子为正四面体构型。请填写下列空白。（1）单质 Y 是_，单质 Z 是_（填写化学式）。（2）Y 分子中共含 _个共价键。（3）X 分解为 Y 和 Z 的化学方程式为： _。19. （14 分）氯化铬酰（ CrO2Cl 2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请
8、回答下列问题：写出铬原子的基态的核外电子排布式_，根据价电子构型铬位于周期表中的_区。与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为。CrO2Cl 2 常温下为深红色液体， 能与 CCl4 、CS2 等互溶，据此可判断 CrO2 Cl 2 是_（填“极性”或“非极性”）分子。在苯、 CH3OH、 HCHO、 CS2 、 CCl4 五种有机溶剂中，碳原子采取sp2 杂化的分子有_（填序号），CS2 分子的空间构型是 _。20（ 20 分） A 、B、C、 D 是四种短周期元素， E 是过渡元素。 A
9、 、B、C 同周期， C、 D 同主族，A 的原子结构示意图为：，B 是同周期第一电离能最小的元素，C 的最外层有三个成单电子， E 的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号 ：A _B_C _D _（2）用化学式 表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是 _。（3）用元素符号 表示 D 所在周期 (除稀有气体元素外 )第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是 _。（4）D 的氢化物比 C 的氢化物的沸点 _（填 高或 低 ），原因 _（5）E 元素原子的核电荷数是_，E 元素在周期表的第 _周期，第 _族，已知元素周期表可按电子排
10、布分为s 区、 p 区等，则 E 元素在 _区。（6）A 、 B、C 最高价氧化物的晶体类型是分别是_晶体、 _晶体、 _晶体（7）画出 D 的核外电子排布图，这样排布遵循了_原理和 _规则。21.（ 12 分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）写出元素的基本态原子排布式，元素位于区。（ 2）若元素形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6： 16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式为。（3）元素和的第一电离能大小顺序是（用元素符号表示）。请写出由和两种元素形成的与N-3 互为等电子体的离子的化学式，其 VSEPR 构型为。22（ 8分）计算：干冰外观和冰相像，可由CO2气体压缩成液体后再急剧膨胀而制得。右图为干冰晶体结构示意图。（ 1）每个如图的干冰结构单元平均占有_个 CO2 分子。（2）在一定温度下，已测得干冰晶胞（即图示）的边长a 5.72 10 8cm ， 则 该 温 度 下 干 冰 的 密 度 为_写出计算过程名言警句先相信你自己，然后别人才会相信你。我的名言：
一些典型分子的空间构型
