湖北省恩施州八校联考复习题

《湖北省恩施州八校联考复习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省恩施州八校联考复习题（9页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、湖北省恩施州八校联考复习题（100分，90分钟）第I卷 选择题（45分）也许用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127K-39一、选择题（本题涉及15小题，每题3分，共45分，每题只有一种选项。）1化学在资源运用、 环保等与社会可持续发展密切有关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 （ ）A. 改善汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B. 开发运用可再生能源，减少化石燃料的使用C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D. 过度

2、开采矿物资源，增进地方经济发展2化学与生活密切有关。下列说法中不对的的是A运用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量B核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质相似C以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一种重要因素D氢氧化铁胶体、含PM2.5（是指大气中直径接近于2.5105m的细颗粒物）的大气均具有丁达尔效应3.下列波及无机化合物的分离提纯，其中说法对的的是 ( )A除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过酸性高锰酸钾溶液B除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗涤C除去Fe粉中的少量Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过

3、滤D除去NO2气体中混有的少量NO气体，可以向该气体中充入过量空气4下列性质的递变规律不对的的是( )ANaOH、KOH、CsOH碱性依次增强BLi、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强CAl3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小DF2、Cl2 、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列论述对的的是 （ ）A0.01mol/L的HCl溶液中具有H的数目为0.01NAB1mol Na2O2固体中具有的阴阳离子总数为4 NAC4 mol 浓盐酸和足量的MnO2反映，产生标况下Cl2的体积为22.4L。D原则状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反映，

4、转移的电子数目为0.1NA6常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A呈碱性的澄清的溶液中：K、Na、MnO4、SO42Bc(Al3+) =0.1 molL1的溶液中：Na、Cl、AlO2、SO42CpH试纸呈红色的溶液中：NH4、Ba2、AlO2、ClD加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2、NO3、SO427下列表达相应化学反映的离子方程式错误的是 （ ）A酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2B0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4 +A

5、l3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2O C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反映：CaCO32H+Ca2+H2OCO2D向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3H2O +SO2=2NH4+SO32 +H2O 8下列各组物质中，化学键类型不同的是 ( )ANaCl和HNO3BH2O和NH3 CCaF2和CsClDKCl和Na2O9下列有关热化学方程式的论述对的的是A反映物的总能量低于生成物的总能量时，该反映必须加热才干发生B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H1=-akJmol1，则氢气燃烧热为akJmol-1C2NaOH(aq)

6、+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-akJmol-1，则中和热为a/2kJmol-1DN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；H=-akJmol1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充足反映后放出0.5akJ的热量10. 已知某强氧化剂RO(OH)22+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2103mol RO(OH)22+ 还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反映后R的化合价为A0 B+2 C+3 D+411. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4H10)气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆

7、(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法对的的是( )A. 在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B. 电池的总反映是：2C4H1013O2 8CO210H2OC. 通入空气的一极是正极，电极反映为：O24e-2O2-D. 通入丁烷的一极是正极，电极反映为：C4H1026e-13O2-4CO25H2O 12用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是都市饮用水解决的新技术，已知反映Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法对的的是ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BFe2O3在反映中显氧化性C3 mol Na2O2发生反映，有12 mol电子转移DNa2F

8、eO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 13元素X、Y、Z原子序数之间和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2具有相似的核外电子层构造。下列推测不对的的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径：XY，离子半径：X+Z2C同族元素中Z的氧化物稳定性最强D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强14已知FeS与某浓度的HNO3反映时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反映的HNO3的物质的量之比为1:6，则该反映的还原产物是ANO BNO2 CN2O DNH4NO3 15向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反映，生成NO和Cu(

9、NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不对的的是ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC产生的NO在原则状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反映后剩余HNO3为0.2mol姓名：_ 班级：_ 分数：_题号123456789101112131415答案第卷（非选择题 共55分）二、非选择题（共6题55分）16 . (11分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相似的电子层构造，两元素

10、的单质反映，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反映的化学方程式:_（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反映的化学方程式： 。17（6分）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： 试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式乙 ，丁 _ （2）第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是:_ （填写字母编号）a、除去未反映的NO3 b、除去未反映的I- c

11、、除去未反映的Fe d、 除去碱性物质（3）第步操作可供提纯的两种措施是 和 （不规定写具体环节）。实验室检查I2 的措施是 _ （5）甲物质见光易变黑，其因素是（用化学方程式表达） _ 18（14分）将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反映： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 ；（2）若变化反映条件，在甲条件下w(HI)的变化如 曲线() 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件也许是 （填入下列

12、条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，减少温度； 恒温条件下，缩小反映容器体积；恒温条件下，扩大反映容器体积；恒温恒容条件下，加入合适催化剂。（3）若保持温度不变，在另一种相似的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均不小于0），发生反映，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。19 . （12分）某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反映制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：（1）写出甲中发生反映的离子方程式_（2）乙中盛的试剂是 ；作用是 。丙中盛的试剂是 。（3）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的盐

13、酸混合加热，充足反映后生成的氯气明显少于0.06 mol，其重要因素有： ； 。（4）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变 色，其离子方程式是 ，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显 色，这种操作叫做 。20 . 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1(1)生产中为提高反映速率和SO2的转化率，下列措施可行的是 。A向装置中充入O2 B升高温度C向装置中充入N2 D向装置中充入过量的SO2(2)恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2

14、及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反映温度，在相似容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列说法对的的是 A第一次平衡时反映放出的热量为294.9kJ B两次平衡SO2的转化率相等 C两次平衡时的O2体积分数相等 D第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9(3)500 时将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为1的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95。则500时的平衡常数K= 。(4)550 ，A、B表达不同压强下的平衡转化率(如图)，一般工业生产中采用常压的因素是 ，并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa) K(1.0 MPa)。