粗盐提纯专题

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1、中考化学专项练习 粗盐提纯（安徽芜湖）某化学爱好小组同窗欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。写出A物质的化学式： ，写出A物质的俗称： 。写出反映的化学方程式： 。反映中加入过量A物质的目的是 ；反映中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响。分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，成果 (填“增大”、“不变”或“减少”)。（重庆）粗盐中具有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的规定做粗盐提纯实验。仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。称量食盐应放在仪器A的盘，蒸发时避免液滴飞溅的操作是。“活

2、动与探究”中，操作环节有：计算产率、过滤、溶解、蒸发，对的的操作顺序为（填序号）。（江苏泰州）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题： (1)其对的的操作环节是 ； ； 。 (2)上述三个环节中都须使用的一种仪器是 (填下列有关序号)。 A烧杯 B漏斗 C蒸发皿 D玻璃棒 (3)该仪器在粗盐提纯环节中的作用是 。（广东湛江）某学校化学爱好小组用NaCl固体(具有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下： 请回答： (1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反映的化学方程式为_。 (2)操作2的名称是_，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是_。 (3)若要配

3、制100g质量分数为10的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是_，其作用是_。（贵州遵义）国内拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的重要工艺流程如下： (1)运用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是 ； (2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是 ； (3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反映的化学方程式 。（江苏淮安）医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极增援，用品有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。请根据上述内容

4、回答问题：(1) 操作中常用玻璃棒搅拌，其目的是 。(2) 操作中应加入的试剂B为 ，该小组同窗觉得过量的B无需再用试剂除去，最后对氯化钠的纯度不会导致影响，其因素是 。(3) 若用不纯的氯化钠配制生理盐水也许会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检查，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体环节和现象。供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。 实验环节和现象： 。 （山东青岛）海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请环绕科学运用海水资源，填写空格： 用海水“晒盐”的措施得到的粗盐中，除氯化钠外，还具有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下

5、： 加入氢氧化钠溶液的目的是_。过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、_。请设计实验，能通过清晰可见的现象，精确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至正好完全反映：_。（山东滨州）海水是一种重要的自然资源。如下是我市对海水资源的部分运用。（1）从海水中获取淡水。常用的操作措施是 ；（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简朴流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反映，则沉淀B的化学式为 ；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水自身就是具有MgCl2的溶液，它与通过环节、得到的MgCl2溶液有何不同： 。（四川乐山）实验小组

6、的同窗欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下： A B C D E F G H（1）A的名称是 ；（2）提纯的环节是：溶解、过滤、 、计算产率；（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 ；（4）实验小组通过对的的计算发现，所得实验成果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的成果比实际偏低，请分析也许的因素： 。（四川达州）海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”的镁重要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简朴流程。海水溶液Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2Mg试剂A试剂B通电从海水中获得淡水，常

7、用的措施是 。从海水中获得粗盐，可将海水进行 。试剂A最佳选用 。（辽宁鞍山）氯化钠是平常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗盐除含NaCl外，还具有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。如下是 粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。 欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ； 在滤液中加盐酸的作用是 ； (2)用提纯的NaCl配制200g0.9的生理盐水，需要NaCl的质量为 g

8、。 配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9，你觉得也许的因素是 。(任写一种)（广东佛山）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还具有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。如下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH替代NaOH，理由是 。（浙江丽水）某学习小组设计

9、分离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下：(1)操作A是_。(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是_。(3)有同窗提出滤液中具有少量的碳酸钠，应加入_至过量，再蒸发结晶才干得到纯净的氯化钠。 (4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?(假设实验过程中无损耗) (山东潍坊)某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还具有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。她们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号表达实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)： 根据上述方案，回

10、答问题： (1)操作中玻璃棒的作用是_。 (2)第步操作的名称是_。 (3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_、 (4)实验中加入“Na2SO4溶液”的目的是_ (5)运用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_。 海水粗盐溶解BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤沉淀滤液盐酸蒸发、结晶烘干精盐苦卤石灰乳MgCl2溶液盐酸Mg(OH)2一定条件MgCl2通电MgCl2(山东青岛)海水通过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还具有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，她们在溶液中重要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这

11、些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。如下是某化工厂对海水进行综合运用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（重要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_。（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序与否可以颠倒_，理由是_；（3）在运用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_。 (山东烟台)海水是一种重要的自然资源。如下是我市对海水资源的部分运用。 (1)从海水中获取淡水。常用的操作措施是。 (2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到

12、粗盐；为除去粗盐中具有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：溶解；加过量的Na2CO3溶液； 加过量的BaCl2溶液；加适量的盐酸；加过量NaOH溶液；蒸发结晶；过滤。对的的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简朴流程。 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反映，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。海水自身就是具有MgCl2的溶液，它与通过环节、得到的MgCl2溶液有何不同：。(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简朴流程。 环节、环节反映的化学方程式为： 、。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再

13、通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸取率会减少。这是由于。某制碱厂以岩盐水为重要原料生产纯碱(碳酸钠)和其她副产品。岩盐水重要含氯化钠，此外还具有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。岩盐水初步解决后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同步制取副产品A晶体，其重要流程如下：(1)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是_。(2)“操作I”中的操作是_ _，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，尚有_。(3)“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反映的化学方程式是_。(4)“盐水精制”是除去盐水中的其她杂质，反映的化学方程式是_。通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还具有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。 根据以上信息回答： (1)在完毕操作之前，必须加入的X物质是 。 (2)操作和操作的名称是 。 (3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是 ，有关化学方程式是 。 (4)判断加入的盐酸“适量”的措施是 。 (5)实验所得精盐的质量不小于粗盐中NaCl的质量，因素是 。