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1、学习目的:1掌握氯气的物理性质和化学性质2理解氯气的实验室制法及卤族元素的性质。知识梳理:一、氯气1 氯气的物理性质颜色 气味 状态 密度 溶解度 2 氯气的化学性质1与金属的反映与Na的反映方程式 现象： 与Cu的反映方程式 现象： 与Fe的反映方程式 现象： 2与非金属的反映与H2的反映方程式 现象： 3与水的反映CI2和H2O： A、氯气溶于水，在该溶液中的微粒： 滴加酚酞， ，阐明 ；加入镁条， ，阐明 ；放入红纸条， ，阐明 。滴加AgNO3溶液， ，阐明 。B、 HClO（次氯酸）的性质： 弱酸性： 。不稳定性: 由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反映，直至氯水失效，因此氯水要现
2、用现制，保存在棕色试剂瓶中。 强氧化性：可漂白、杀菌，能使红布条、品红等褪色，可用作自来水消毒剂。（4）与碱的反映工业上制漂粉精： 工业上制漂白粉： （漂白粉的重要成分为： ，其有效成分为： ） 次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反映，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。 ； 。4与还原性物质的反映 完毕下列反映的有关方程式并阐明有关现象；（1） CI2与淀粉碘化钾溶液： （2） CI2通入FeCI2溶液中： （3） CI2通入SO2的水溶液中： （4） CI2和CH4混合（光照）： 3氯气的制法工业制法：(1) 电解饱和食盐水法：（写出反映的化学方程式和离子方程式） ； (2）电解熔融的氯化
3、钠：化学方程式 实验室制法1 药物：浓盐酸+氧化剂 如：（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3等）写出用MnO2和浓盐酸制取CI2的化学方程式和离子方程 ；2 装置： 固+液重要玻璃仪器有： 3净化：除杂试剂 ；干燥试剂 4收集措施： 5验满措施： 6尾气解决： 二、卤族元素.Br2是常温下惟一是态的非金属单质,易,有毒,保存液溴采用法。.I2易,遇淀粉变色,AgI可用于,碘盐可防治病。.HCIO4是常用含氧酸中最的酸,而HCIO是氯的含氧酸中性最强的酸。氟及化合物 .氟是最活泼的非金属元素，(有.无)正化合价；(有.无)含氧酸。.F2不能把氯.溴.碘从其盐溶液中置换出来,因素是.氢
4、氟酸可腐蚀玻璃（用方程式表达）.氢氟酸是HX中唯一的(强.弱)酸,AgF是AgX中唯一（能否）溶于水的酸.5X-离子的检查:AgCl X- + AgNO3 + HNO3 AgBr AgI 色沉淀 注意: 影响检查的离子有: CO32- SO32- SO4 2- PO43-等.【典题例题】 例1（09全国卷13） 具有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反映的离子方程式，其中不对的的是（ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl
5、Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl例2(09天津卷9)（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合运用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种措施：、。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、或H2、。（3）环节中已获得Br2，环节中又将Br2还原为Br，其目的为 。（4）环节用SO2水溶液吸取Br2，吸取率可达95，有关反映的离子方程式为，由此反映可知，除环保外，在工业生产中应解决的重要问题是 。（5）某化学研究性学习小组为理解从工业溴中提纯溴的措施，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。
6、微溶于水，有毒性和强腐蚀性。她们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其因素是。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制核心条件： 。C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充足反映后，再进行的分离操作是 。【课后巩固】1氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是运用了氯气下列性质中的 （ ）黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 溶解于水 A B C D2. 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）A. 氯水 B. NaCl C. KBr D. KI
7、3. 下列物质中，同步具有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是（ ）A. 氯水 B. 液氯 C. 氯酸钾 D. 次氯酸钙4. 为了增大氯水中HCIO的浓度应采用的措施是（ ）A 加入NaOH固体 B 加入食盐固体 C 加入CaCO3 D 加入Na2SO3固体5在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反映的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利，运用自来水冒充纯净水桶装发售，为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别？ （ ）A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液6. 氯气是有毒气体，在第一次世界大战中曾被德军制成毒气弹用于战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，一般可用的防御措
8、施是（ ）A. 人、畜应躲到低洼的地方 B. 人、畜应到较高的地方去C. 可用盐酸浸湿的软布蒙面 D. 可用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面7. 今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l ，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体， 在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体， 丙瓶不变， 半晌后甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系是溶液体积变化忽视不计（ ）A 甲=乙丙 B 甲丙乙 C 丙甲=乙 D 乙丙甲8能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是（ ）Fe粉 B. KSCN CH2OD. 淀粉KI溶液9. 下列有关物质的保存不对的的是（ ）A. 漂白粉可露置于空气中
9、保存 B. 金属钠应用煤油液封C. 液溴应用水封存 D. AgI、AgBr应保存在棕色瓶中10随原子序数的增大，下列递变规律对的的是（）A单质的熔沸点逐渐减少 B卤素离子的还原性逐渐增强B气态氢化物的稳定性逐渐增强 C单质的氧化性逐渐增强11. 向具有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到物质是（ ）A. NaCl和KI B. NaCl和KCl C. KCl和NaBr D. NaCl，KCl 和I212. 既有0.3mol/L的AgNO3溶液600mL，加入0.02mol/L的KCl溶液400ml，则混合溶液中的浓度最大的离子是（ ）A. K+ B. Ag
10、+ C. Cl D. NO313.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反映：3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相似条件下NaClO2也能发生类似的反映，其最后产物是（ ）ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO414下列实验设计和结论相符的是（ ）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充足加热
11、，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液15 下列离子方程式与所述事实相符且对的的是（）A漂白粉溶液在空气中失效：B用浓盐酸与反映制取少量氯气：C向溶液中通入过量制: D在强碱溶液中次氯酸钠与反映生成： 1. 为了提高生活用水的卫生原则，自来水厂常用CI2和FeSO4，同步使用进行消毒和净化，以改善水质，其原理是：为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒解决时还加入液氨，其反映的化学方程式为；NH3+HCIO=H2O+NH2CI 已知NH2CI比HCIO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的因素是： 1用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时
12、红色忽然褪去，试回答问题；（1） 实验室保存饱和氯水的措施是：（2） 产生上述现象的因素也许有两种（简要文字阐明）：是是简述如何用实验证明红色褪去因素是或： 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。一般C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答问题： (1)反映的化学方程式为 (2)反映的离子方程式为 (3)写出此外一种实验室制取H的化学方程式 1食盐是平常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常具有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m提供的试
13、剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是 （只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。（2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 molL-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外尚有 （填仪器名称）。（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2 （填“”、“=”或“”）2 L，因素是 。装置改善后可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的措施为 。（4）实验室制备H2和Cl2一般采用下列反映：ZnH2SO4=ZnSO4H2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置：
常州市西夏墅中学高三化学一轮复习学案：氯及其化合物
