人教版九年级化学上册单元测试《第5单元 化学方程式》（山东省潍坊市）（解析版）

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1、第5单元 化学方程式（山东省潍坊市）一、选择题1对于化学反应：4P+5O22P2O5，下列说法正确的是（）参加反应的物质是磷和氧气 反应前后分子总数不变 反应前后元素的种类不变反应前后原子的种类和数目不变 反应前后物质的总质量不变 反应前后元素的化合价不变ABCD2 a克硫在氧气完全燃烧后，得到bgSO2气体，此时参加反应的氧气为（）A（a+b）gB（ab）gC（ba）gD无法确定3如图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是（）A均为混合物B质量减少C原子总数减少D分子总数不变4实验室利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A都属于氧化物B都含有氧气C

2、都含有氧分子D都含有氧元素5现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A5：1B4：1C2：1D1：16科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O，则X的化学式为（）ANOBN2CNO2DN2O7一些观赏鱼是从其他地方空运的，而且必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在水加入一种叫做过氧化钙（化学式为CaO2）的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是（）ACaO和O2BCa（OH）2和O2CCaCO3和O2DCaCl2和O28镁带在耐高温的容器密封

3、（内含空气）加热，在图，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）ABCD9关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（）A甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O10某物质W在空气完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水根据以上信息，下列关于物质W组成的说法正确的是（）A含有C、H、O三种元素B只含C、H元素C含有C、H元素，可能含有O元素D含有C元素，可能含有H、O

4、元素11锂电池是新型的高能电池，质量轻、电容量大，颇受手机、电脑等用户的青睐某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2以下说法错误的是（）A该反应Li的化合价发生了变化BMnO2锰元素的化合价为+4价CLiMnO2属于氧化物D该反应属于化合反应12A物质与B物质在一定条件下能发生化学反应生成C，那么ag A和bg B发生反应生成C的质量是（）A一定等于（a+b）gB一定大于（a+b）gC一定小于（a+b）gD一定不大于（a+b）g13在一密闭容器，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量（g）24550104反应后的质量

5、（g）0515x下列说法正确的是（）A乙是反应物B丁是催化剂C该反应为化合反应DX=1014在化学反应A+BC+2D14gA和20gB恰好完全反应生成16gC，若已知B的相对分子质量为40，则D的相对分子质量为（）A36B9C18D1615金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+SM2S甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同充分反应后，实验数据记录如表，则M的相对原子质量是（）M的质量/gS的质量/gM2S的质量/g甲602575乙701575A64B56C32D23二、填空与简答16化学与生活息息相关，我们的生活离不开化学（1）国家提倡使用的加碘盐，是在食盐加入

6、适量的碘酸钾，加碘食盐里的“碘”指的是_（填“单质”、“元素”或“原子”）已知碘酸钾受热不稳定，因此，你认为炒菜时宜_（填“早”或“迟”）加入加碘盐更有利（2）日本大地震导致福岛核电站发生严重核事故，伴随有氢气爆炸，厂房燃烧等回答：氢气燃烧是将_能转化为_能，反应的化学方程式为：_；核燃料棒包壳是镐锡合金，在高温下镐（Zr）与水发生了化学反应，生成氧化锆（ZrO2）和氢气，该反应的化学方程式是：_17学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2并引燃红磷产生白烟试分别写这两步反应的化学方程式_；_基本反应类

7、型是_18晶体硅在电子工业有广泛的应用工业上生产高纯硅的流程如下：请回答下列问题：（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳该反应的化学方程式为_（2）蒸馏属于_变化（填“物理”或“化学”）（3）完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式：三、实验与探究19小朋同学以蜡烛为基本原料，进行了对蜡烛组成的探究实验：实验操作实验现象实验结论原理点燃蜡烛，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯过一会儿烧杯内壁有_产生蜡烛一定含有_元素得出上面的结论是根据_把沾有石灰水的烧杯罩在火焰上方一会儿烧杯底部出现_蜡烛一定含有_元素20为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验实验

8、一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量；实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量三位同学得到的实验数据如表：编号实验一实验二实验三反应前48g1126g1184g反应后80g1124g1184g（1）从表面上看，这三个实验，化学反应前后物质的质量（填“增大”“减小”或“不变”）：实验一_；实验二_；实验三_（2）造成上述结果的原因分别是_（3）在三个实验，实验_能直接反映反应物与生成物之间的质量关系；由此可得出结论：用实验研究反应物与生

9、成物之间的质量关系时，必须在_体系进行四、计算题21取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为164g计算：（1）生成氧气的质量（2）二氧化锰的质量第5单元 化学方程式（山东省潍坊市）参考答案与试题解析一、选择题1对于化学反应：4P+5O22P2O5，下列说法正确的是（）参加反应的物质是磷和氧气 反应前后分子总数不变 反应前后元素的种类不变反应前后原子的种类和数目不变 反应前后物质的总质量不变 反应前后元素的化合价不变ABCD【考点】化学方程式的概念、读法和含义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应

10、的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等【解答】解：由化学方程式4P+5O22P2O5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量不变故选D【点评】解答本题的关键是要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对化学方程式表示的意义做出正确的判断2a克硫在氧气完全燃烧后，得到bgSO2气体，此时参加反应的氧气为（）A（a+b）gB（ab）gC（ba）gD无法确定【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】利用质量守恒定律的知识可知，参加反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量

11、总和解决此问题【解答】解：在质量守恒定律，反应物总质量等于生成物的总质量，在此反应，二氧化硫的质量等于参加反应的硫和氧气的质量和，那么参加反应的氧气质量为（ba）g故选：C【点评】此题是一道质量守恒定律的考查题，解题的关键是对质量守恒定律的应用时的物质质量关系的理解与掌握，属基础性知识考查题3如图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是（）A均为混合物B质量减少C原子总数减少D分子总数不变【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别【专题】化学反应模拟图型【分析】根据微观模拟图，反应前的物质为两种构成不同的分子构成，反应后的物质也是由两种构成不同的分子构成；结合质

12、量守恒定律分析分子的质量、分子的个数及物质质量的变化，然后结合选项进行分析【解答】解：A、观察微观示意图可知反应前后都有两种分子，故为混合物，故A正确；B、因为反应前后原子的种类、质量、总数都不变，根据质量守恒定律可知总质量都不变，故B错误；C、观察微观示意图可知反应前后原子的总数没有发生变化，故C错误；D、观察微观示意图可知，反应前有6个分子，反应后有5个分子，因此分子数减少，故D错误故选项为：A【点评】此题是微观模型考查题，认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义，正确判断物质的结构、组成是解决此类题目的关键4实验室利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A都属于氧化物B

13、都含有氧气C都含有氧分子D都含有氧元素【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；从组成上识别氧化物【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】化学变化元素的种类不变，因此制取氧气的物质必须含有氧元素【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，氯酸钾和高锰酸钾都有氧元素，但它们由三种元素组成，不属于氧化物，故A错误； B、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯净物，都含有氧元素，不含氧气，故B错误； C、氧气由氧分子构成，三物质不含氧气，故不含氧分子，故C错误； D、三物质都含氧元素，所以可用于制取氧气，故D正确故选D【点评】该题主要考查化学变化元素的种类不变，

14、和物质的分类，氧化物和含氧化合物的区别5现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A5：1B4：1C2：1D1：1【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】在化学反应遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量【解答】解：生成物的质量和为：8g+4g=12g，10gA和足量的B完全反应，参加反应的B物质的质量为：12g10g=2g，参加反应的A与B的质量比是：10g：2g=5：1故选：A【点评】解题的关键是要理解10gA和足量的B混合加热完全反应时，10gA完全参加了反应

15、，进一步可以求出参加反应的B物质的质量6科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O，则X的化学式为（）ANOBN2CNO2DN2O【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+3O22X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的生成物氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，

16、则2X分子含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2故选：B【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒确定物质的化学式是正确解答此类题的关键7一些观赏鱼是从其他地方空运的，而且必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在水加入一种叫做过氧化钙（化学式为CaO2）的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是（）ACaO和O2BCa（OH）2和O2CCaCO3和O2DCaCl2和O2【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】由题意可知“在水加入一种叫做过氧化钙（化学式：CaO2）的制氧剂”，根据质量守恒定律的元素守恒可推测正确答案【解答】解：A、氧化钙很容易与

17、水反应生成氢氧化钙，氧化钙不能存在于水，故A不可能；B、反应物为水和过氧化钙，根据质量守恒定律的元素守恒，可能生成物为Ca（OH）2和O2，故正确；C、反应物无碳元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCO3，故不可能；D、反应物无氯元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCl2，故D不可能故选B【点评】本题是运用化学的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力8镁带在耐高温的容器密封（内含空气）加热，在图，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）ABCD【考点】质量守恒定

18、律及其应用【专题】学科交叉型【分析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器的质量不变【解答】解：A、图A表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故A不正确；B、图B表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实相符；故B正确；C、图C表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大直到反应完成后质量不再改变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故C不正确；D、图D表示随反应时间延长

19、，密封容器内物质的质量总和不变，待一段时间后质量开始减小，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故D不正确；故选：B【点评】由于在密封的容器内进行反应，外界的物质不能进入容器而容器内物质也不能逸出，因此整个容器内的质量总和在变化前后相等9关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（）A甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O【考点】化学方程式的概念、读法和含

20、义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“”应读作“生成”【解答】解：A、在反应“+”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误B、该反应不能读作，1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水；从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法错误C、从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选

21、项读法正确D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应，故选项读法错误故选C【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键10某物质W在空气完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水根据以上信息，下列关于物质W组成的说法正确的是（）A含有C、H、O三种元素B只含C、H元素C含有C、H元素，可能含有O元素D含有C元素，可能含有H、O元素【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素

22、种类不变，结合题意进行分析解答【解答】解：某物质W在空气完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水，氧气是由氧元素组成的；CO2和H2O含有碳、氧、氢三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，生成物的氧元素可能全部自于氧气，也可能自于氧气和该物质，则W一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素故选：C【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键11锂电池是新型的高能电池，质量轻、电容量大，颇受手机、电脑等用户的青睐某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2以下说法错误的是（）A该反应Li的化合价发生了变化BMnO2锰元素的化合价为+4

23、价CLiMnO2属于氧化物D该反应属于化合反应【考点】资源综合利用和新能源开发；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；反应类型的判定【专题】化学与能源【分析】单质元素的化合价为零，化合物元素的化合价代数和为零；由氧元素和另外一种元素组成的化合物属于氧化物；根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型【解答】解：A、该反应Li的化合价发生了变化，由0价变成了+1价，该选项说法正确；B、MnO2，氧元素的化合价是2，根据化合物元素化合价代数和为零可知，锰元素的化合价为+4价，该选项说法正确；C、LiMnO2是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，该选项说法不正确；D、反应物是两种，生成物是一种，该

24、反应属于化合反应，该选项说法正确故选：C【点评】单质元素的化合价规定为零，化合物元素的化合价代数和为零，因此化合物各种元素的化合价一定不为零，要注意理解12A物质与B物质在一定条件下能发生化学反应生成C，那么ag A和bg B发生反应生成C的质量是（）A一定等于（a+b）gB一定大于（a+b）gC一定小于（a+b）gD一定不大于（a+b）g【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】由题意：ag A物质和bg B物质发生反应生成C物质；解答本题要确定ag A和bg B反应时两物质是否恰好完全反应，要考虑两种情况：ag A物质和bg B物质恰好完全反应、ag A物质和bg

25、B物质反应后有剩余，据此进行分析解答【解答】解：根据题意可知：ag A物质和bg B物质发生反应生成C物质，如果ag A物质和bg B物质恰好完全反应，则根据质量守恒定律，生成物的质量为（a+b）g；如果ag A物质和bg B物质，不论哪种物质过量有剩余，则生成C的质量一定小于（a+b）g；综上所述，不论哪种情况，生成C的质量（a+b）g，一定不大于（a+b）g故选：D【点评】本题考查了质量守恒定律的理解与应用，根据质量守恒定律，在计算反应物的质量时，只能计算参加反应的那部分的质量，不参加反应的物质的质量不应计入其13在一密闭容器，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物

26、质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量（g）24550104反应后的质量（g）0515x下列说法正确的是（）A乙是反应物B丁是催化剂C该反应为化合反应DX=10【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据化学反应前后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，由表格的数据结合质量守恒定律可以完成反应物和生成物的判断，进而结合基本反应类型的特点完成解答即可【解答】解：由表格的数据结合质量守恒定律，可知：245g+5g+01g+04g=5g+15g+x，则x=10g，物质质量减少的为反应物，故甲为反应物，而质量增加的丙、丁为生成物；即

27、反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应A、乙的质量不变，可能为催化剂，可能没有参与反应，不是反应物，故A错误；B、丁的质量由04g，变为10g，不可能是催化剂，故B错误；C、由分析可知：反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应，故C错误；D、由分析可知：由表格的数据结合质量守恒定律，可知：245g+5g+01g+04g=5g+15g+x，则x=10g，故D正确故选：D【点评】此题是结合质量守恒定律和化合反应的特征判断反应类型，解此题的关键是要会正确分析判断那些物质是反应物，那些物质是生成物14在化学反应A+BC+2D14gA和20gB恰好完

28、全反应生成16gC，若已知B的相对分子质量为40，则D的相对分子质量为（）A36B9C18D16【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和，以此为突破口，找出D的质量，再根据B的相对分子质量为40以及B和D的质量关系，可以求得D的相对分子质量注意：在A+BC+2D，依据质量守恒定律，D物质的质量应为A和B物质的质量之和减去C物质的质量，即（20g+14g）16g=18g根据反应物和生成物各物质之间的质量比，等于它们相对分子质量总和之比，即可解答【解答】解：根据质量守恒

29、定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和即D的质量为（20g+14g）16g=18g设D的相对分子质量为x A+BC+2D 40 2x 20g 18g解得x=18故答案为：C【点评】本题综合考查了质量守恒定律的应用和化学方程式表示的含义反应物和生成物各物质的相对分子质量总和之比，等于它们之间的质量比15金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+SM2S甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同充分反应后，实验数据记录如表，则M的相对原子质量是（）M的质量/gS的质量/gM2S的质量/g甲602575乙701575A64B56C32D23【

30、考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据甲、乙两同学实验数据，结合题设“充分反应时，所用M和硫的质量各不相同，但总质量相等，都是75g”，分析反应2M+SM2S，判断恰好完全反应时A、S用量比；利用所判断的恰好完全反应时M、S用量比，求出M的相对原子质量【解答】解：对比甲、乙两同学所用M和S的质量及生成M2S的质量：同样生成75gM2S，甲实验S的用量为25g、乙实验S的用量为15g，则可得反应生成75gM2S时需要消耗S的质量为15g；利用质量守恒定律，则两物质恰好完全反应时，可判断生成75gM2S时消耗A的质量为60g设元素A的相对原子质量是x2M+SM2S2

31、x 3260g 15g解得x=64故选：A【点评】本题主要考查学生利用物质之间的质量比，计算未知的物质的质量的能力解题的关键是根据已知条件求出物质之间的质量比，要全面考虑可能存在的情况二、填空与简答16化学与生活息息相关，我们的生活离不开化学（1）国家提倡使用的加碘盐，是在食盐加入适量的碘酸钾，加碘食盐里的“碘”指的是元素（填“单质”、“元素”或“原子”）已知碘酸钾受热不稳定，因此，你认为炒菜时宜迟（填“早”或“迟”）加入加碘盐更有利（2）日本大地震导致福岛核电站发生严重核事故，伴随有氢气爆炸，厂房燃烧等回答：氢气燃烧是将化学能转化为热能，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；核燃料棒包壳

32、是镐锡合金，在高温下镐（Zr）与水发生了化学反应，生成氧化锆（ZrO2）和氢气，该反应的化学方程式是：Zr+2H2OZrO2+2H2【考点】氢气的化学性质与燃烧实验；元素的概念；化学性质与物理性质的差别及应用；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式【专题】化学与能源；物质的变化与性质；化学与生活【分析】根据物质的元素组成、能量的转化以及化学方程式的书写进行分析解答即可【解答】解：（1）加碘食盐的碘指的是碘元素，碘酸钾不稳定，受热易分解，故迟点加入食盐更好，故填：元素，迟；（2）氢气燃烧是将化学能转化为热能，氢气燃烧生成水，故填：化学，热，2H2+O22H2O；（3）在高温镐（Zr）与水发

33、生了化学反应，生成氧化锆（ZrO2）和氢气，故填：Zr+2H2OZrO2+2H2【点评】本题考查的是常见的物质的性质以及化学方程式的书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行17学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2并引燃红磷产生白烟试分别写这两步反应的化学方程式2KClO32KCl+3O2；4P+5O22P2O5基本反应类型是化合反应【考点】书写化学方程式；反应类型的判定【专题】元素与化合物；化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化【分析】首先根据反应原理找出反应物

34、、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2红磷在空气燃烧生成五氧化二磷，产生白烟，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应故答案为：2KClO32KCl+3O2；4P+5O22P2O5；化合反应【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题18晶体硅在电子工业有广泛的应用工

35、业上生产高纯硅的流程如下：请回答下列问题：（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳该反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO（2）蒸馏属于物理变化（填“物理”或“化学”）（3）完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式：【考点】物质的相互转化和制备；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式【专题】物质的制备【分析】（1）根据信息二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳，结合转化关系写出反应的方程式；（2）结合转化关系分析蒸馏发生的变化；（3）根据质量守恒定律补充完整反应的方程式【解答】解：（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳，结合转化关系可知还有硅，故反应的方程式为：S

36、iO2+2CSi+2CO；故答案为：SiO2+2CSi+2CO；（2）蒸馏是分离提纯混合物的一种方法，变化前后物质的种类没变，因此发生的是物理变化；故答案为：物理；（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数都不变，反应后缺少的是3个H和3个Cl，因此是3HCl故答案为：3HCl【点评】本题属于信息题的考查，难度不大，依据题目信息结合相关的知识分析得出结论即可三、实验与探究19小朋同学以蜡烛为基本原料，进行了对蜡烛组成的探究实验：实验操作实验现象实验结论原理点燃蜡烛，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯过一会儿烧杯内壁有水雾产生蜡烛一定含有氢元素得出上面的结论是根据质量守恒定律把沾有石灰水的烧杯罩在火

37、焰上方一会儿烧杯底部出现浑浊蜡烛一定含有碳元素【考点】蜡烛燃烧实验；质量守恒定律及其应用【专题】科学探究【分析】根据蜡烛燃烧的产物以及质量守恒定律分析；【解答】解：由题意可知，由烧杯内壁出现水雾，说明了蜡烛燃烧生成了水；由澄清的石灰水变浑浊，说明了蜡烛燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，石蜡一定含有碳、氢元素，因氧气参加了反应，所以石蜡不一定含有氧元素；答案：实验操作实验现象实验结论原理点燃蜡烛，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯过一会儿烧杯内壁有 水雾产生蜡烛一定含有氢元素得出上面的结论是根据 质量守恒定律把沾有石灰水的烧杯罩在火焰上方一会儿烧杯底部出现 浑浊蜡烛一定含有碳元素【点评】本题主要测试学

38、生的实验操作能力和方法的掌握情况，以及学生对石蜡的性质的了解，如果学生了解石蜡的成分，并能正确分析实验现象，就能正确解答20为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量；实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量三位同学得到的实验数据如表：编号实验一实验二实验三反应前48g1126g1184g反应后80g1124g1184g（1）从表面上看，这三个实验，化学反应前后

39、物质的质量（填“增大”“减小”或“不变”）：实验一增大；实验二减小；实验三不变（2）造成上述结果的原因分别是实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量，实验二测定的生成物质量少了另一种生成物氢气的质量（3）在三个实验，实验三能直接反映反应物与生成物之间的质量关系；由此可得出结论：用实验研究反应物与生成物之间的质量关系时，必须在密闭体系进行【考点】质量守恒定律的实验探究【专题】科学探究【分析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和要探究质量守恒定律，在比较反应前后的质量关系时，不可漏掉任何一种反应物或生成物镁燃烧的实验，参加反应的镁与氧气质量之和

40、等于生成的氧化镁的质量，而实验一只称量了反应物镁的质量而没有称量参加反应的氧气的质量，从而导致实验数据增大实验二生成物有两种：氯化锌和氢气，参加反应的锌与盐酸质量之和等于生成的氯化锌和氢气的质量之和，而称量时漏掉了氢气的质量，导致数据减小任何化学反应都应遵循质量守恒定律为保证探究实验的成功，应在密闭容器进行【解答】解：（1）实验一，参加反应的镁的质量+参加反应的氧气的质量=生成的氧化镁的质量，而实验没有称量反应物氧气的质量，从而导致反应后质量增大；实验二，参加反应的锌的质量+参加反应的盐酸的质量=氯化锌的质量+氢气的质量，而实验没有称量产生的氢气的质量，从而导致结果减小实验三，没有气体的参与与

41、产生，故反应前后数值相等（2）从表可以看出，只有实验三反应前后数值相等；任何化学反应都遵循质量守恒定律，导致结果不守恒的原因是：实验一漏掉了其的反应物氧气，实验二漏掉了生成物氢气，只比较了部分反应物或生成物的质量，所以从数值上得不出正确结论（3）实验三无气体参加反应，也无气体生成，所以该实验能验证质量守恒定律；用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，要比较反应前后的“质量总和”，必须保证不能遗漏任何一种反应物与生成物，特别是有气体参与或生成的反应，故在密闭容器实验是最可靠的故答案为：（1）增大；减小；不变；（2）实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量，实验二测定的生成

42、物质量少了另一种生成物氢气的质量；（3）三；封闭【点评】该题考查的是质量守恒定律的探究，实质是考查对质量守恒定律定义的理解，通常考查其的“参加”、“质量总和”等，在作答时要找全反应物及生成物四、计算题21取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为164g计算：（1）生成氧气的质量（2）二氧化锰的质量【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】（1）依据质量守恒定律反应前后固体的质量之差即为反应生成的氧气质量；（2）利用氧气的质量结合方程式即可求出氯酸钾的质量，从而求出原反应混合物含二氧化锰的质量分数【解答】解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=26g164g=96g（2）设原混合物氯酸钾的质量为x，2KClO32KCl+3O2245 96x 96g=解得：x=245g二氧化锰在该反应充当了催化剂，其质量在反应前后不变，故二氧化锰的质量为：26g245g=15g答：（1）产生氧气的质量为96g；（2）二氧化锰所占的质量为15g【点评】此题是化学方程式的计算考查题，解题的关键是根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量（2022年7月最新下载到博学网）