天星教育网押题密卷

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1、 K12教学同步资源 精彩与您同步2006年天星教育网押题密卷-化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：第卷（选择题 共74分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关叙述正确的是A电解质的导电性和金属晶体的导电性都随温度的升高而降低B“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”“富硒营养品”等等，这里的碘、钙、氟、硒指的是分子C“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高D 电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强2氯有两种

2、天然同位素：35CI和37CI。已知氯元素的近视相对原子质量为35.5，则在117g天然氯化钠晶体中37CI的质量是A29.25g B23.67g C18.50gD17.75g3下列保存物质的方法正确的是A氢氟酸保存在使用塑料盖的玻璃瓶中 B氯水应保存在棕色的细口瓶中CNaOH固体可长期保存在玻璃瓶中 D金属锂应保存在煤油中防止被氧化4将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图所示)，2 min后分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是A烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生B烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C袋内液体加入硝酸银溶液后无

3、变化D袋内液体加入碘水后不变蓝5有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在Cu2+ Fe3+ CI-NO3-S2-CO32-NH4+ Mg2+AI3+AIO2-其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是ABCD6已知A2ON2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2ON2-被还原，产物为A3+，且知100 mL c（A2ON2-）=0.3 molL-1的溶液与150 mL c（B2-）=0.6 molL-1的溶液恰好完全反应，则n值为A4 B5 C6D77常温时0.1 molL-1HA溶液的pH1

4、,0.1 molL-1BOH溶液中c(OH-):c(H-)=1012,将两溶液等体积混合，以下判断正确的是Ac(A-)c(B+)c(H+)c(OH-)Bc(OH-)c(H+)c(B+)c(H+)=c(OH-)8在101 kPa时燃烧1 t 含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出4.98106 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是A4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)；H=+853.7 kJmol-1BFeS2(s)+O2(g)=Fe2O3(s)+2SO2(g)；H=-853.7 kJmol-1C4FeS2(s)+11O2

5、(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)；H=+3 414.8 kJmol-1DFeS2(s)+O2(g)=Fe2O3(s)+2SO2(g)；H=-3 414.8 kJmol-1二、选择题（本题包括10小题，第916题每题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题为0分）9下列反应的离子方程式书写正确的是A向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢镁溶液：B向亚硫酸钠溶液中逐滴加入少量氯水：SO32-+CI2+H2O=SO42-

6、+2H+2CI-C用醋酸吸收氨气：H+NH3=NH4+D镁粉溶于氯化铵溶液：Mg+2NH4+2H2O=Mg2+2NH3H2O10向5.1 g 镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为5.6 L 若向反应后的溶液中加入NaOH溶液，使Mg2+、AI3+ 恰好完全沉淀，则沉淀的质量为A7.255 gB9.35 gC 13.6 g D22.1 g11用代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A0.1 mol Na 在一定的条件下与O2反应，当生成Na2O和Na2O2时，失去电子的数目为0.1B0.1 mol Fe 在O2中燃烧生成FeO和Fe2O3时失去电子的数目

7、为0.2C在标准状况下，1 L 乙醇完全燃烧生成CO2的分子数为D常温下，压强为2.02105 Pa时，1.6 g 氧气含有的原子数为0.112常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2（s） Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2=Ca2+2OH-。饱和石灰水的密度为d g/cm3,溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为A BC D13美国 lawrece liremore 国家实验室(LINL)的VLotaCSYou和HCynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是ACO2的原子晶体和分子晶体互为同分

8、异构体B在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化CCO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合14.下图为直流电源，为浸泡过饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路以后发现上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是Aa为直流电源的负极Bc极发生的反应为Cf电极为锌板 De极发生还原反应15不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池

9、的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32-2e-=H2O+CO2，则下列推断正确的是A正极反应为：4OH-=O2+2H2O+4e-B放电时CO32-向负极移动C电池供应1 mol 水蒸气，转移的电子数4 molD放电时CO32-向正极移动16加热A2B5气体按下式分解： ， 。在容积为2 L 的密闭容器中将 4 mol 加热至达平衡后，浓度为0.5 mol/L，浓度为0.7 mol/L，则时的平衡浓度是A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.9 mol/LD1.5 mol/L17我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式为，有关该

10、物质的说法不正确的是A遇溶液显紫色，因为该物质与苯酚互称为同系物B滴入酸性溶液，观察到紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键C1 mol 该物质与浓溴水和反应时最多消耗和的量分别为4 mol 、7 mol D该分子中的所有碳原子不可能共面18铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL2 2404 4806 720V下列计算结果正确的是A硝酸的浓度为 4 mol/LB中溶解了5.6 g FeC中溶解了

11、9.6 g Cu D中 V=8 960第卷（非选择题 共76分）三、（本题包括两小题，共18分）19下图中所示的实验方法、装置或操作有明显错误，指出错误所在，不必作图。（1）制取氨气：错在 ，改正方法是 。（2）称量硝酸钾固体：错在 ，这种称法，实际所得硝酸钾的质量是 。（3）干燥SO2体：错在 ，改正方法是 。（4）将溶液稀释至250 mL定容时，观察点如图所示，错在 ，此时所配制的溶液浓度偏 （填大或小）。20为了测定氢氧化钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案： （一）甲同学的方案是：将样品溶解，加过量氧化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。

12、（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示） 。（2）甲同学洗涤沉淀的操作是 。（3）Ca2+、Ba2+ 都可以使沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是： ； ；（二）乙同学的方案如图所示： （1）根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行 次称量操作。（2）他重复正确操作了三次，结果数据出现了较大的偏差，你认为主要原因可能是（任写三个）： ； ； 。四、（本题包括两小题，共22分）21（10分）已知A、B、C、D、E为中学常见的五种特质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、

13、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。请回答以下问题：（1）A分子的空间构型是 ；B分子的电子式为 ；含Y元素的氧化物还有：_。（2）写出中涉及反应的化学方程式： 。（3）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kj,写出该反应的热化学方程式： _ _(4)工业上,若输送的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成，写出有关反应原化学方式程： ；被氧化的A占参加反应A的百分比为 。22（12分）A是两种钠盐混合而成的溶液，B是与A中两种钠盐含有某种相同元素的强电解质溶液，它们之间有如

14、图所示的反应关系：五、（本题包括2小题，共20分） 23（10分）毒品冰毒于芳香族化合物，分子中只含有碳、氢、氮三种元素，相对分子质量不超过150，碳元素和氢元素质量分数之和为90.6%。请按要求填空：（1）冰毒的摩尔质量为 ，分子式为 。（2）冰毒的同分异构体有很多，写出同时符合下列三项要求的冰毒的同分异构体的结构简式。（只要求写出其中的三种）苯环上只含有两个相邻的取代基分子中含有氨基（）分子中含有两个甲基（_、_、_。24（10分）乙基麦芽酚具有焦糖香味，加入食品中可提高食品的香气，起到食品增香、增甜和去腥的作用，是一种食品增香剂。用乙基麦芽酚配制的护肤化妆品有抑制黑色素生长和洁美皮肤的良

15、好作用。其合成以淀粉为原料，工艺流程如下（已知： ）请回答下列问题： （1）火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是 ，你认为了其中含量最大的为 ，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是 。 （2）有机化学的基本反应类型有：A. 加成反应，B、消去反应，C取代反应，D重排反应等4种，其中重排反应百指像 的一类反应，请指出上述变化中的反应所属的基本反应类型（填代号）： ， 。六、（本题包括2小题，共16分）25（6分）有50 溶液，向其中逐渐通入一定量的，随后取此溶液10将其稀释至100，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1L-1的溶液，产生气体的体积（标准状况）与所加入盐酸体积之间的关系

16、如图所示 回答下列问题： （1）稀释后的溶液中含有的溶质为 ，其物质的量之比为 。 （2）标准状况下生成 的体积为 。 （3）原 溶液的物质的量浓度为 。 26（10分）已知和在一定条件下可以化合成一种气态化合物A。 （1）当与以两种不同比例混合时，测其平均相对分子质量为51和61。取上述不同比例的混合气体各5L，使之在一定条件下充分反应，反应后气体的体积均变为4L。试推断A的分子式。写出反应的化学方程式。 （2）为测定反应后气体总体积V随在混合气体中所占体积分数的变化而发生的规律，讨论取不同值时V随变化的函数关系式，将结果填入下表中值V参考答案与解析1C 电解质的导电性随温度的升高而升高但金

17、属晶体的导电性都随温度的升高而降低，两者的导电性随温度的变化是不一样的；“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”“富硒营养品”等等，这里的碘、钙、氟、硒指的是元素；“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高；电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，增强溶液的导电性，但电解质导电性的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数以及体系的温度，与电解质的强弱没有直接关系。2C 37CI:37 0.5 35.5 =1:3,58.5g:(37)g=117g: 35CI:35 1.5 3B 因为氯水不稳定，见光或受热易分解，2HCIO 光 2HCI+O2 ，应保存在棕色的细口

18、瓶中；HF（氢氟酸）腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装；NaOH固体不可长期保存，否则会变质生成Na2CO3；锂的密度小于煤油，不能保存在煤油中，应用石蜡封存。4A 淀粉胶体不能透过半透膜，而较小的CI- 等能透过半透膜，且由于不是流动的水，因此半透膜的内外的离子浓度保持相等，所以袋内，烧杯内的液体加入AgNO3溶液后均有白色沉淀生成；烧杯内溶液中加入碘水无现象，袋内溶液中加入碘水呈蓝色。5D 本题属于离子共存类问题，关键分析下列离子哪些可与Ba2+、Ag+、H+（酸性溶液中含有）反应，这些则不必再鉴定。通过“无色”可确定无Cu2+ 、Fe3+ ，通过Ba2+确定无CO32-，通过H+确定无S2-、C

19、O32-、AIO2-，通过Ag+确定无CI-、S2-、CO32-、AIO2-。故选D。6D 由n(A2ON2-):n(B2-)=0.1 L 0.3 molL-1:0.15 L 0.6 molL-1=1:3可写出：A2ON2-+3B2- B+A3+，由得失电子相等可知A2ON2-中A元素呈+6价，故有-2n+(+6)2=-2,解之得n=7。7C HA为弱酸，BOH为强碱。两者等体积混合恰好反应生成强碱弱酸盐BA，A-水解溶液显碱性，根据电荷守恒可得C。8B由106 g70%:(4.98106 kJ)=120 g:H可求出 1 mol FeS2 的燃烧热H=-853.7 kJmol-1，知B正确。

20、9B A选项中离子反应方程式为：。C选项中离子反应方程式为：。D选项离子反应方程式为：，只有B选项正确。10C 方法一：设Mg、AI的物质的量分别为x、y，根据混合物的质量得24x+27y=5.1。由产生的氢气的量得x+=，联立以上两式得 x=0.1 mol，y=0.1 mol，所以产生沉淀的质量为 0.1 mol58g/mol+0.1 mol78g/mol=13.6g。 方法二：根据题目条件知题中转化关系可表示为：所以产生沉淀的质量等于原混合物的质量与OH-的质量和，又金属镁和铝失去电子的物质的量等于Mg2+、AI3+结合的OH-的物质的量，即OH-的物质的量等于产生的氢气中的氢原子的物质的

21、量，所以m=5.1g+217g/mol=13.6g。显然第二种方法要好一些，思维也深刻一些。11AD 钠元素没有变价，故0.1 mol Na 和O2反应不论其产物是Na2O还是Na2O2，其失去电子总数都为0.1，A正确。而铁元素有变价，故0.1 mol Fe 与O2反应完全生成FeO时失去电子的总数为0.2，但完全生成Fe2O3时失去电子的总数为0.3，因反应中生成FeO和Fe2O3的物质的量不确定，故0.1 mol Fe 失电子的数目不能确定，B错。气体的摩尔体积只适用于标准状况下的气体，而乙醇标况下为液体，故C错。1.6 g O2所含氧气的物质的量为，则1.6 g O2含有氧原子的个数约

22、为0.1，故D对。12A 由Ca(OH)2=Ca2+2OH-和溶液的pH=12得cCa(OH)2=510-3 mol /L，由物质的量浓度与溶解度的换算关系 c=，可得sCa(OH)2=13D 本题考查了学生对各类晶体的了解与熟练掌握程度。原子晶体时CO2不是其分子式，与分子晶体的CO2不是同分异构体；由题给信息知CO2的原子晶体是具有类似SiO2结构的晶体，CO2的原子晶体和分子晶体结构不同，性质也就不同。综上所述正确选项为D。14B 本题考查电解的有关知识。由于接通电路后中c点出现红色，说明c处产生大量的OH-，即c极发生的反应为(或)，所以c极为电解池的阴极，故a、b分别为直流电源的正极

23、和负极，e、f分别为电镀池的阳极和阴极，所以e极为锌板，发生氧化反应，f极为镀件。15B 正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错；负极失电子、阴离子移向负极，故B正确。生成1 mol H2O转移2 mol 电子。评注：原电池反应是放热的氧化还原反应，负极发生氧化反应失电子，电子流出，阴离子移向负极，只有从内在本质上理解上述概念，才能不论什么电池都可进行正确分析。16A 若平衡时=0.7 mol/L，就必须有1.4 mol/L的B2和1.4 mol/L的参加反应，而平衡时=0.5 mol/L，就有1.4 mol+1 mol的分解，所以平衡时，=（4 mol-2.4 mol-1.4 m

24、ol）/2 L =0.1 mol/L。17AB A选项中前后因果关系不正确，该兴奋剂遇溶液显紫色说明该分子中含有酚羟基，但它不是苯酚的同系物。由于酚羟基易被氧化，也能使酸性溶液褪色，因此，B说法也不正确。18AD 由实验中有金属剩余可知，反应中金属必显+2价。则据方程式： 得 由实验与实验的数据分析，平均每失 1 mol 电子溶液的金属的质量为：由此可判断溶解的金属是铁，C答案错误；实验中转移的电子为由实验3与实验2的数据分析，平均每失 1 mol 电子溶液的金属的质量为：由此可判断该9.6 g 金属是铜；每份金属的组成为，当加入400 mL 稀硝酸时金属完全被氧化，在实验的基础上，再失电子：

25、，稀硝酸再被还原产生NO：，所以，实验4共产生气体19（1）使用了向上排空气法收集氧气 应使用向下排空气法收集 （2）左码右物 6.4 g （3）短进长出 将进气管插入浓硫酸并接近试管底部，而出气的导管稍露出塞子即可 （4）俯视读数 大20（一）（1） （2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复23次 （3）硫酸钡的式量比硫酸钙大，在的量一定的条件下，加入生成的沉淀质量多，测定的相对误差较小 过量的Ca2+可与OH-生成微溶与水的沉淀而影响测定结果（二）（1）4 （2）装置中原有的空气中的二氧化碳气体没有排出，也被碱石灰吸收 反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部

26、被碱石灰吸收 空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收 每次加入硫酸的量不同，若硫酸的量不足，则可能造成误差（以上任选3点）评注：本题以混合物样品的质量分析为背景，考查了学生综合实验能力和对实验装置的分析和评价的能力。在实验（二）中，乙同学必须进行以下四次称量操作：实验前称量烧瓶的质量；实验前称量混合物样品和烧瓶的总质量；实验前称量碱石灰与干燥管的总质量；实验后称量碱石灰与干燥管的总质量。21（1）三角锥形 、 （2） （3） （4） 25%22（1） （2） （3） （4） （5） （6） 评注A溶液中的两种溶质和B溶液中的溶质均含有同一种元素，如何确定这种元素便成为突破本题的关键。气体C、沉淀

27、D是A、B反应的主要产物，从C在O2中燃烧生成X，X催化氧化生成Y，Y跟水反应生成B，说明气体C是H2S，B是，从气体C与气体X反应生成D和水得到证实。同时说明沉淀D是S；又从跟过量溶液反应生成，在空气中被氧化为，说明E中溶质为。最后，从C是，D是S，E是，B是进行逆推，说明A中的两种溶质是和，而且23（1）149g/mol(2分，单位不写扣1分) （2）（共6分，每答对一个给2分，下面可任选3个） 24（1）由题中信息可知，反应为取代反应，为氧化反应，为取代反应，为脱羧反应，为另成反应，为还原反应，故属取代反应的有。 （3）防止环上的羟基在反应中被氧化亚铜25（1） 26（1） （2）值V人教版高三化学 资源版主：陈斯林Email:silinc 个人网站: