绵中高一化学期末考试

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1、保密 启用前 【考试时间7月6日下午4:206:00】高中级第一年末教学质量测试化 学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）构成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清晰，同步用2B铅笔将考号精确填涂在“考号”栏目内。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡相应题目的号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其他答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的相应框内，超过答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3. 考试结束后将答题卡

2、收回。也许用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题涉及10小题，每题2分，共20分。每题只有一种选项符合题意）1. 下列物质不属于高分子化合物的是A. 纤维素 B. 油脂 C. 淀粉 D. 蛋白质 2. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法中错误的是A. 食品加工中严禁使用食品添加剂B. 家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的葡萄糖含量 C. 煤的气化和液化过程均有化学变化 D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸取水果产生的乙烯以达到保鲜的目的3. 下列化学用语体现对的的是A. 氮气的电子式 NN B乙烯的构造简式 CH2CH2C次氯酸的电

3、子式 H D苯分子的比例模型 4. 下列分子只表达一种物质的是AC3H7Cl BC3H6 CCH2Cl2 DC4H105. 某元素X的气态氢化物化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物及相应的酸性氧化物化学式均对的的是AHXO3 XO2 B.HXO2 X2O3 C.H3XO3 X2O3 D.H3XO4 X2O56. 下列四种盐酸跟锌片反映，起始时反映速率最快的是A10 20mL 3mol/L的盐酸 B10 40mL 2mol/L的盐酸C20 20mL 2mol/L的盐酸 D20 10mL 4mol/L的盐酸7. 下列说法对的的是A只具有一种元素的物质一定是纯净物 B具有共价键的化合物一定是共

4、价化合物C石墨转变为金刚石为化学变化D水很稳定是由于水分子间存在较强的分子间作用力8. 下列反映中，属于取代反映的是ACH3CH3Br2CH3CH2BrHBr BCH2CH2HBrCH3CH2BrC2C2H25O24CO22H2O DC4H10C2H4C2H69. 下列反映中，既属于氧化还原反映，又属于吸热反映的是 A锌片与稀硫酸的反映 B灼热的碳与水蒸气的反映 C甲烷在空气中的燃烧反映 DBa(OH)28H2O与NH4Cl的反映10.下列做法运用了浓度对化学反映速率的影响的是A将食物保存在电冰箱里 B做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C向过氧化氢溶液中加入MnO2 D铁与稀盐酸反映太慢时加入较浓

5、的盐酸二、选择题（本题涉及10小题，每题3分，共30分。每题只有一种选项符合题意）11.可逆反映H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是 A混合气体的颜色不再变化 BH2、I2、HI的浓度相等 C混合气体的密度保持不变 DH2、I2、HI分子个数比为1:1:212.设NA表达阿伏加德罗常数的值，下列说法对的的是A1 mol苯分子中具有CC双键数目为3NAB原则状况下，11.2L CCl4中具有的共价键数目为2NAC1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NAD常温常压下，17g 羟基具有的电子总数为10NA13.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂

6、和分离措施都对的的是A甲烷（乙烯）：KMnO4溶液 洗气 B苯（Br2）：NaOH溶液 蒸馏CNaCl溶液（MgCl2）：KOH溶液 过滤 D硝基苯（硝酸）：蒸馏水 分液14. 如图所示装置中，电流表G指针发生偏转，同步X极放出气体，Y极逐渐变细。下列判断对的的是A.X是Zn，Y是Cu，Z为稀HCl溶液B.X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4溶液C.X是Cu，Y是石墨，Z为稀AgNO3溶液D.X是石墨，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液RWXYZ15.R、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反映生成离子化合物，由此可知AR、W、Y的原子半径依次

7、增大BR、X、Y的简朴氢化物的稳定性依次增强CW、Y、Z形成的单核阴离子还原性依次增强DX、Y、Z的最高价氧化物相应水化物的酸性依次增强16.下列离子方程式不对的的是A用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2B金属钾与水反映：2K2H2O=2K2OHH2C氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO17.下列论述对的的是A乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B工业上用电解氯化镁溶液的措施生产金属镁C石油液化气、汽油和石蜡的重要成分都是碳氢化合物D淀粉和纤维素的分子式均为(C6H1

8、0O5)n，它们互为同分异构体18.下列实验操作与结论相符的是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOD在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中加入新制Cu(OH)2，加热煮沸，会生成砖红色沉淀19.某铝热剂由铁红和铝构成。取ag该铝热剂样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为V1L（原则状况，下同）。另取ag该样品将其引燃，正好完全反映，待反映产物冷却后，加入足量稀盐酸，测得生成气体的体积为V2L。若不考虑空气中O2的影响，则

9、V1V2为A3:2 B4:3 C1:1 D8:920.在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同步刻测得生成O2的体积（已折算为原则状况）如下表。忽视溶液体积变化，下列论述不对的的是t/min0246810V(O2)/mL0.09.616.822.426.529.9A2 min时H2O2的浓度c(H2O2)0.314mol/L B04 min的平均反映速率v(H2O2)3.7510-2mol/(Lmin)C010 min，过氧化氢的分解速率逐渐加快D反映到6 min时，H2O2分解了50% 第卷（非选择题，共50分）三、（本题涉及2小题，共20分）21.（9分）A、

10、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。请回答问题（相应元素均用元素符号表达）：（1） C在元素周期表中的位置为 ，G的原子构造示意图是 。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为 ，所含化学键类型为_。（3）向甲中滴加足量水时发生反映的化学方程式是 。（4）E、F、G三种元素所形成的简朴离子，半径由大到小的顺序是 。（5）用BA4、D2和EDA的水溶液构成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极

11、。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的 极，正极的电极反映式为 。22.（11分）A、B、C、D是四种常用的有机物，其中A是一种气态烃，在原则状况下的密度为1.25g/L；B与C在浓硫酸和加热条件下发生反映，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反映条件已省略）：ACBDH2O KMnO4/H+CH2CHCOOH丙烯酸乙酯聚丙烯酸丙烯酸（1）A的电子式为_，C中官能团的名称为_。（2）丙烯酸（CH2CHCOOH）的性质也许有_。 a. 加成反映 b. 取代反映 c. 加聚反映 d. 中和反映 e. 氧化反映（3）用两种措施鉴别B和C，所用试剂

12、分别是_、_。（4）丙烯酸乙酯的构造简式为 。（5）写出下列反映方程式和有机反映基本类型：_， _反映； _，_反映。四、（本题涉及2小题，共20分）23.（11分）某课外小组同窗设计了如图所示装置（夹持、加热仪器省略）进行系列实验。请根据下列实验回答问题：（1）甲同窗用此装置验证物质的氧化性：KMnO4Cl2Br2，则a中加浓盐酸，b中加KMnO4，c中加_溶液。将浓盐酸滴入b中后，发生反映的化学方程式是 ；b中反映结束后再向c中加入少量CCl4，振荡静置后观测到c中的现象为_。（2）乙同窗用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水。将液溴滴入b中后，发生反映的化学方程式是：_

13、， 。向c中滴加AgNO3溶液，可观测到的现象是_。（3）丙同窗用上述装置制乙酸乙酯，a中加浓硫酸，b中盛装乙醇和乙酸。将浓硫酸滴入b中后用酒精灯对b缓慢加热，b中发生反映的化学方程式是 ；c中应盛装_溶液，其作用是_。24.（9分）海洋约占地球表面积的71%，海水资源的运用品有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。按下图所示工艺流程可运用海水获得Br2：日光Br2海水NaCl苦卤Cl2通入空气,SO2, H2O氢溴酸通入Cl2产品溴（1）请列举海水淡化的两种措施：_、_（2）下列不需要化学变化就可以从海水中获得的物质是 。A氯、溴、碘 B食盐、淡水 C. 烧碱、氢气 D钠、镁、铝（3）

14、环节 中已获得Br2，环节中又将Br2还原为Br，其目的为_。（4）环节用SO2水溶液吸取Br2，吸取率可达95%，有关反映的离子方程式为_，由此反映可知，除环保外，在工业生产中应解决的重要问题是_。（5）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反映得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的浓度之比为13，则溶液中c(Na)c(ClO)_。五、（本题涉及2小题，共10分）25.（2分）将11.2L（原则状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充足反映后，溴水的质量增长了5.6g。原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为_。26.（8分）铁矿石是重要的金属矿物资源，我省

15、攀西地区有丰富的钒钛磁铁矿。（1）在自然界中，钛（Ti）、钒（V）存在多种核素，其中Ti与V相似的是 。 A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 核外电子数（2）通过下列措施可以测定磁铁矿中铁的含量：将磁铁矿溶于较浓的盐酸中，用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+。磁铁矿中Fe3O4溶于盐酸时发生反映的离子方程式为 。配平K2Cr2O7溶液滴定FeCl2溶液时发生反映的离子方程式： Fe2+ Cr2O H+= Fe3+ Cr3+ H2O既有磁铁矿样品0.500g，经上述各步反映后，共用去0.0200mol/L的K2Cr2O7溶液24.5mL。计算该样品中铁的质量分数（计算成果保存1位小数）。