陕西省韩城市司马迁中学-高二化学上学期期中试题12260183

《陕西省韩城市司马迁中学-高二化学上学期期中试题12260183》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省韩城市司马迁中学-高二化学上学期期中试题12260183（10页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、内部文献，版权追溯内部文献，版权追溯司马迁中学第一学期高二期中试题化 学注意：1本试题满分100分，时间90分钟。 2选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，填空、计算题答案用黑色中性笔写在答题页指定位置上。相对原子质量：H 1；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；S 32；Cl 35.5；Cu 64；Ag 108；Pb 207 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。每题只有一种选项符合题意）1、下列反映中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C、 MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D、2CO

2、(g)2C(s)O2(g)2对于可逆反映MNQ达到平衡时，下列说法对的的是()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N所有变成了QC反映混合物各成分的百分构成不再变化 D反映已经停止3下列因素中，一定能引起平衡移动的是()A温度B催化剂 C浓度 D压强4已知：C(s)CO2(g)2CO(g)H0达到平衡后，下列条件有助于反映向正方向进行的是 ()A升高温度和减小压强 B减少温度和减小压强C减少温度和增大压强 D升高温度和增大压强5可逆反映N23H22NH3，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不也许达到()A0.1 molL1

3、 B0.2 molL1 C0.05 molL1 D0.15 molL16制取水煤气的反映为C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，欲增大C(s)的平衡转化率，可采用的 措施是 ()A增大水蒸气的浓度 B增大C(s)的量C增大CO(g)的浓度 D增大压强7某温度时，可逆反映：X(g)Y(g) Z(g)的平衡常数K1.0(molL1)1，若反映物的初始 浓度c0(X)4 molL1，c0(Y)a molL1，达到平衡后Z2 molL1。则a为()A1 B2 C3 D48某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的 是 ()物质XYZW初始浓度/molL1

4、0.50.600平衡浓度/molL10.10.10.40.6A.反映达到平衡时，X的转化率为80%B该反映的平衡常数体现式为KC增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动D变化温度可以变化此反映的平衡常数9、A(g)2B(g)3C(g)4D(g)反映中，表达该反映速率最快的是()AV(A)0.5molL-1s-1 BV(C)0.8molL-1s-1 CV(B)0.5molL-1s-1 DV(D)1molL-1s-110、一定条件下，在密闭容器中，能表达反映X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 （ ） X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 X、Y、Z的浓度不再发生变

5、化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molZ，同步生成2n molYA BC D11.下图中曲线a表达放热反映X(g)Y(g) Z(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只变化一种起始条件，使反映过 程按b曲线进行，可采用的措施是()A 升高温度 B加大X的投入量 C使用催化剂 D缩小体积12已知化学反映2A(？)B(g) 2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反映方向移动， 则下列状况也许的是()AA是气体，C是固体BA、C均为气体CA、C均为固体 DA是固体，C是气体13在一密闭容器中，反映aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当

6、达到新的平衡时，B的浓度是本来的60%，则()A平衡向逆反映方向移动了 B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增大了 Dab14已知下列反映的平衡常数：H2(g)S(s) H2S(g)，K1；S(s)O2(g) SO2(g)， K2；则反映H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常数是()AK1K2 BK1K2 CK1K2 D.15美籍华裔化学家钱永健，16岁时，她凭借一种金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少 年诺贝尔奖”之称的出名奖项。下列说法对的的是()A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B合金都比纯金属易被腐蚀C将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁

7、上，可以避免金属被腐蚀D镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀16下列有关金属腐蚀与防护的说法对的的是（ ）A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀徐徐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀17铅蓄电池效率低、污染大，目前研究用锌电池取代它，其电池反映为：2ZnO2=2ZnO，所 用原料为锌、空气和电解质溶液，则下列论述对的的是 ()A锌为正极，空气进入负极反映B正极发生氧化反映，负极发生还原反映C负极的电极反映式：Zn2OH2e=ZnOH2OD电池工作时

8、溶液的碱性削弱18.如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定期间后，装置中的四块相似的锌片腐蚀速率由快到慢的对的顺序是 （ ） A B C D19Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示，电 解总反映为：2CuH2OCu2OH2。下列说法对的的是 ()A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反映C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成20若将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入 甲烷的一极,其电极反映为CH410OH 8e=CO327H

9、2O,下列论述对的的是( ) A通入甲烷的一极为正极 B通入氧气的一极发生氧化反映 C该电池总反映为CH42O22OH= CO323H2O D该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动21把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连构成原电池。若a、b相连时,a为负极; c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生, 则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca22在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列论述对的的( ) A正极附近SO42浓度增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C

10、正极上有O2逸出 D铜片上有H2逸出23燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示,a、b均为惰性电极。下列论述不对的的是( ) Aa极是负极,该电极上发生氧化反映 Bb极反映是O24OH4e2H2O C电池总反映方程式为2H2+O22H2O D氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源24已知： Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s) H234.1 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1 则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是( ) A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1 C744.7 kJmo

11、l1 D169.4 kJmol125以惰性电极电解NaCl溶液时,下列论述对的的是( ) A在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B若向阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液,溶液呈蓝色 C若向阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色 D电解一段时间后,将所得电解液转移到烧杯中,充足搅拌后溶液呈中性 D反映物的总能量高于生成物的总能量25某化学反映的H= -122kJmol-1,S=+231Jmol-1K-1,此反映在下列哪种状况下可自发进行( ) A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行27含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反映，

12、放出28.7 kJ的热量，表达该反映的热化学方 程式是()ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H28.7 kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H28.7 kJmol1CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol128.对气体反映：mAnBeC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论对的的是（ ）A正反映是放热反映 mne B.正反映是吸热反映 mne C.正反映

13、是吸热反映 mne D.正反映是放热反映 mne 29、某密闭容器中发生如下反映：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下图表达该反映的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所变化，但都没有变化各物质的初始加入量。下列说法中对的的是 t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6At5时增大了压强 Bt3时减少了温度Ct4t5时间内X或Y的转化率最低 Dt2时加入了催化剂30以石墨为电极分别电解Na2SO4溶液和饱和食盐水，有关两个电解池反映的说法对的的是()A阳极反映式相似 B电解结束后所得液体的pH相似C阴极反映式相似 D通过相似电

14、量时生成的气体总体积相等(同温同压)二、填空题（共4个小题，共32分）31（4分）在一定温度下，密闭容器中AB2C类型的反映达到了平衡。(1)当增长或减少A物质时，平衡不移动，则A物质的状态为_。(2)升高温度时，平衡向右移动，此正反映为_反映。(3)若B物质为气态，增大压强时平衡不移动，则A为_态，C为_态。32(10分)某校课外活动小组运用NO2与N2O4的反映来探究温度对化学平衡的影响。 已知：2NO2(g) N2O4(g) H(298 K)52.7 kJ/mol(1)该化学反映的化学平衡常数的体现式为_。(2)该小组的同窗取了两个烧瓶A和B，分别加入相似浓度的NO2与N2O4的混合气体

15、，中间用弹簧夹夹紧，将A和B浸入到已盛有水的两个水槽中(如图所示)，然后分别向两个水槽中加入浓硫酸和NH4NO3固体。 请回答： A中的现象为_， B中的现象为_。 由上述实验现象可知，减少温度，该反映化学平衡向_(填“正”或“逆”)反映方向移动。升高温度，该反映的化学平衡常数将_(填“增大”、“减小”或者“不变”) 33(8分)反映Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)H1a kJmol1，平衡常数为K； 反映CO(g)O2(g)=CO2(g)H2b kJmol1。测得在不同温度下，K值如下：温度/500700900K1.001.472.40(1)若500时进行反映，CO2起始浓度为

16、2 molL1，CO的平衡浓度为_。(2)反映中的a_0(填不小于、不不小于、等于)。(3)700反映达到平衡，要使该平衡右移，其她条件不变时，可以采用的措施有_(填序号)。 A缩小反映器体积B通入CO2 C升高温度到900 D使用合适的催化剂(4)反映2Fe(s)O2(g)=2FeO(s)H3_。34（10分）反映2H2+O2=2H2O, 构成燃料电池，负极通的气体应是 ，正极通的气体应是 ，（1）若电解质溶液为KOH，其正极反映为_，负极反映为_（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反映为_，负极反映为_;三、计算题（8分，规定写出计算环节）35一定温度下，向10 L恒容密闭容器中充入5 mol

17、 SO2、3 mol O2，反映达到平衡时有3 mol SO3(g)生成。试求：(1)该温度下此反映的平衡常数。(2)SO2的平衡转化率。司马迁中学高二化学期中试题答案1-5 DCAAB 6-10 ACCAC11-15 CDCDC 16-20 CABAC21-25 BDBAB 26-30 ADADC 31、答案：(1)固态或液态 (2)吸热 (3)气 气32、答案：(1)K (2)A中气体的颜色加深 B中气体的颜色变浅 正 减小 33、答案：(1)1 molL1 (2)不不小于(3)BC (4)2(ab) kJmol134(1) H2 O2 (2) O22H2O4e=4OH H22OH-2e=2H2O(3)O24H4e=2H2O H2-2e=2H 35、(1)1.5mol/L (2)60%