-金属及其化合物教学案

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1、新课标人教版高中化学必修1第三章 金属及其化合物教学案【课 题】 第一讲 金属的化学性质9.28第1学时 一、金属与氧气的反映【课标规定】知识与技能规定：1掌握钠及铝与氧气反映原理。2理解钠的物理性质及钠的保存措施，理解过氧化钠的性质和用途。过程与措施规定：注意实验现象的讨论、培养观测和分析问题的能力情感与价值观规定：查阅人类使用金属的历史资料，理解不同步代常用金属使用状况的变化。【教学重点】钠及铝与氧气反映原理。【教学措施】讨论、讲授、实验探究。【教学过程设计】阅读教材人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。大概公元前400010，人类进入金属文化。先是铜器时代，到了公元前就进入铁器时代，

2、已开始用铁作犁了。直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。为什么在现代科技、工业生产、平常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？铝是一种常用金属，具有金属的一般性质，高温时燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料，为什么性质有如此大的差别？通过本章的学习，人们可以解决上述问题。学生讨论 (1) 地壳中含量最多金属元素是什么?含量最多的非金属元素是什么？(2) 金属元素为什么绝大多数以化合态存在？(3)金属有哪些共同的物理性质？(4)金属有哪些化学性质？举例阐明。课堂练习1根据课本38页图3-2，写出有关的化学反映方程式。是离子反映的改写成离子方程式，是氧化还原反映的要指明

3、氧化剂、还原剂，并标出电子转移的方向和数目。导入Mg、Al、Fe与氧气的反映条件：Mg空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜纯氧中燃烧、铁高温下与氧气反映。金属与氧气反映与否一定加热？实验探究 （1）见课本实验31：金属钠的切割措施：滤纸吸干表面的煤油，用小刀切割。 （）见课本实验32：加热金属钠小结观测到的现象归纳与整顿一、 金属与氧气的反映1、 钠的物理性质2、钠与氧气的反映a、常温下： b、加热的条件下： 科学视野阅读课本40页小结：3、过氧化钠(Na2O2)的性质和用途a、性质： Na2O2+ CO2 = Na2O2+ H2O=b、用途：重要作供氧剂，如。思考与交流 (1) 钠为什么要保存在煤油

4、中？(2) 一小块金属钠久置于空气中最后身成何种物质？为什么？(3) 过氧化钠与否是碱性氧化物？它与二氧化碳及水的反映中，过氧化钠是氧化剂还是还原剂？(4) 过氧化钠是一种重要的供氧剂，我们可以运用它迅速地制取氧气，请你设计反映装置？*若要制取在原则状况下11.2 L 氧气,则要消耗过氧化钠的质量为多少？反映中有多少摩电子发生转移?归纳与整顿名称过氧化钠氧化钠化学式色态与水反映方程式与CO2反映方程式稳定性转化科学探究 见课本40页：用香烟壳内包装替代铝箔点火归纳与整顿4、金属铝(1)实验观测到现象 (2)原理分析 (3)氧化膜的作用 (4)有关的化学反映 思考与交流(1) 铁生锈可形成的氧化

5、铁能保护铁不被氧化吗?为什么?(2) 为什么在点燃镁条前要用砂纸将镁条打磨一下?【学时作业】 班级 姓名 学号 1金属材料在人类社会的发展史上始终发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（ ） A铜 B铁 C铝 D钛2下列有关金属的论述中对的的是 （ ）A所有的金属常温下都是固态 B金属具有导电性、导热性和延展性 C金属都能与酸反映D金属元素在自然界中都是以化合态存在的3实验室中保存少量金属钠的措施是 （ ）A保存在水中 B密封，保存在广口瓶中 C用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D密封，保存在煤油中4从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的重要形式是 ANa BNaCl CNaOH D

6、Na2O5下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色不同，这种物质是 ANaOHBNa2OCNa2O2DNaHCO36铝在空气中可以稳定存在的因素是 （ ） A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反映 D铝表面有氧化膜7下列有关金属Na的论述中，说法对的的是 （ ）ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高D钠比钾的化学性质活泼8下列有关金属铝的论述中，说法不对的的是 （ ）AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反映中容易失去电子，体现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受

7、热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落9. Na2O2与水反映可以产生O2，这一反映在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反映的说法中对的的是A这是一种氧化还原反映，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B这是一种氧化还原反映，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C这是一种氧化还原反映，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D这是一种置换反映，有单质O2产生1023g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断产物是（ ）A只有Na2O B、只有Na2O2 C 、Na2O和Na2O2D、无法拟定110题答题处：题号12345678910答案11、如图所示是一密

8、闭容器，已知A端盛2.3g金属钠，B端盛有xg HgO，当同步加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧冷却后测得容器中空气成分并未发现变化，求x值。（Hg的相对原子质量是200.6,氧化汞分解得到氧气和汞单质）*12、将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（STP）气体（假定各步反映完全，并产生的所有气本所有被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最后剩余112mL（STP）氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。（提示：钠与水反映生成氢氧化钠和氢气）参照答案：题号12345678910答案ABDBCDAACA

9、C112166120.03mol, 0.01mol【课 题】 第一讲 金属的化学性质第2学时 二、金属与水的反映【课标规定】知识与技能规定：掌握钠与水的反映过程和反映原理；铁与水蒸气的反映原理过程与措施规定：培养观测和分析问题的能力;情感与价值观规定：学生体验到成功的喜悦。【教学重点】钠与水的反映现象及其分析，铁与水蒸气及铝与碱溶液的反映原理。【教学措施】讨论、讲授、思想探究、实验探究【教学过程设计】 复习导入金属的某些物理性质以及金属在氧气中的反映：(1)金属Na有哪些物理性质？(2)金属Na的化学性质？写出有关化学方程式？(3)铝的钝化？学生讨论在常温下，诸多金属都可以寄存在空气（氧气）中

10、，在加热条件下才干与之反映。那么，与否金属在水中也具有相似的性质呢？人们可以发现，人们可以用铝、铁或铜制品烧水，阐明这些金属在常温和加热条件下很难反映甚至不反映。是不是所有的金属都如此呢？实验探究见课本实验33： 在桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，观测发生的现象。学生描述现象 思考与交流(1)钠为什么会浮在水面上?(2)为什么烧杯上方浮现水雾？(3)钠为什么会熔化成一种小球?(4)小球为什么会在水面上游动?(5)小球为什么会咝咝发出响声？(6)滴入酚酞后溶液为什么会变色?归纳与整顿 二、金属与水的反映1、钠与水的反映：现象及因素：思考

11、与交流(1)你能否从氧化还原反映原理角度来分析钠与水的反映生成的气体是H2？(2)你能否通过实验探究钠与水的反映生成的气体是H2？(3)请写出钠与水的反映的化学方程式及离子方程式，并分析该反映中各元素化合价的升降及电子转移状况，指出各反映的氧化剂、还原剂。(4)为什么把钠保存在煤油中？(5)钠与水的反映的实质？写出钠与盐酸的化学方程式及钠与酸的离子方程式(6)钠与硫酸铜溶液反映为什么无Cu产生？写出反映的离子方程式。归纳与整顿2、钠与酸反映：3、钠与硫酸铜溶液反映：科学探究金属钠能和水反映，尚有其她金属能和水反映的么？铁虽不和冷、热水反映，能和水蒸气反映么？结合教材的信息，人们能否设计一种实验

12、呢？学生设计记录实验现象，写化学反映方程式。现象化学方程式归纳与整顿4、铁和水蒸气反映：课堂练习铁与水蒸气的实验探究活动过程中，规定设计一套简朴的实验装置使还原铁粉与水蒸气反映，装置涉及水蒸气发生器、水蒸气与铁粉的反映、检查产生的气体。一位同窗设计了如下实验装置（图3.11，省略铁架台），同样能达到实验探究的目的。（D中药物为黑色的氧化铜，E中药物为无水硫酸铜）请你仔细分析此装置，你能理解这位同窗的设计用意吗？试一试下列问题：（）除D装置外，实验中还必须对哪部分装置提供加热热源？ （）水蒸气的发生装置为 ；还原铁粉与水蒸气反映装置为 ；（选填A、B、C、D）；C装置应当加入的实验药物是 ， (

13、)此实验是通过如何的实验现象来检查产生的气体的？实验中能否将C装置撤销呢？ （）写出整个实验中波及到的化学反映的方程式： 【学时作业】 班级 姓名 学号 1钠与水反映时产生的多种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中对的的一组是A B所有 CD2将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末；变暗；生成白色固体；发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是 A BC D3钠着火时，可用来灭火的物质和器材是：A水 B干冰灭火器 C砂土 D煤油4下列反映的离子方程式书写对的的是A钠和冷水反映 Na2H2ONa+2

14、OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反映：Fe2H+Fe2+H25向CuSO4的溶液中投入一小块金属钠，可观测到的现象是A、有较多的铜析出 B、有气体产生 C、有蓝色沉淀产生 D、有白色沉淀产生6（1）在烧杯中加入水和煤油（密度约为0.8g/cm3）各50ml，将一小粒金属钠（密度为0.9788g/cm3）投入烧杯中。请你根据上述三种物质的密度和钠的化学性质，推断也许观测到的现象： A钠在水层中反映并到处游动 B钠停留在煤油层中不发生反映C钠在煤油的上面并到处游动 D钠在煤油与水的界面处反映并也许作上下跳跃

15、（2）假定向一饱和、澄清的氯化钙溶液中投入一块金属钠，请你推断也许的现象，并对你的推断进行合理的解释。*（3）请你对课本中钠与水的实验装置进行改善，规定你所改善的实验装置在进行钠和水反映的实验时，可以将气体富集后用于检查（点燃）。参照答案：（）a（）【课 题】 第一讲 金属的化学性质第3学时 三、铝与氢氧化钠溶液的反映【课标规定】知识与技能规定：掌握铝与碱溶液的反映原理；理解两性氢氧化物及氧化物。过程与措施规定：注意实验现象的讨论、培养观测和分析问题的能力。情感与价值观规定：通过对铝两性的学习及实验探究，体验金属物质变化的奥秘【教学重点】铝与碱溶液的反映原理【教学措施】讨论、实验探究【教学过程

16、设计】复习导入(1)金属钠、铁与水的反映原理、现象、化学方程式书写。(2)写出铁、铝和盐酸反映的化学方程式学生讨论诸多金属能与酸反映，但大多数金属却不能与碱起反映，铝遇到碱时能不能发生反映呢？ 实验探究见课本实验34： 在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观测实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？ 学生描述现象 归纳与整顿三、铝与氢氧化钠溶液的反映 1、铝与氢氧化钠溶液的反映 思考与交流(1)Al与NaOH水溶液的反映中Al显示什么性质？根据是什么？(2)上述反映产物中的NaAlO2是如何产生的？(3)Mg比Al活泼，

17、Mg能否与NaOH水溶液发生反映？(4)实验中为什么开始慢，随后逐渐加快？归纳与整顿2、氧化铝性质：Al2O3+6HCl=Al2O3+NaOH= 总结：既能跟酸反映，又能跟碱反映，生成盐和水的化合物叫两性化合物。如两性金属Al、两性氧化物Al2O3、两性氢氧化物Al(OH)3等课堂练习1写出以上反映的离子化学方程式： 思考与交流(1)铝制餐具为什么不能蒸煮或长期盛放酸、碱、咸物质？(2)你能总结出两性金属Al、两性氧化物Al2O3同酸、碱反映规律吗？(2)为什么自然界中金属多以化合态存在，只不少数金属如金可以以单质形式存在？归纳总结小结金属的化学性质。课堂练习2向一金属铝的易拉罐内布满CO2,

18、然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的因素： 反映方程式： (2)罐壁重新鼓起的因素： 反映方程式： 科学视野阅读：金属钛【学时作业】1. 除去镁粉中的铝粉，应选用的试剂是 A. 稀盐酸 B. 氯水 C. 烧碱溶液 D.纯碱2. 两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反映，第二份与足量氢氧化钠溶液反映，产生的氢气的体积比为12则第一份与第二份铝屑的质量比为 A.11 B.12 C. 13 D.213若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是 （ ） A F

19、e3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-NO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2-、OH-4. 1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，而应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与小苏打制食品膨松剂 易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃舒平 包装糖果和小食品 A B C D*5一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是 A.H2 、 NaOH B.H2、Al(OH)3C. H2 、 NaCl 、 NaAlO2 D. H2 、NaCl 、 Al(OH)3*6运用比较措施是化学科学

20、中研究物质性质的基本措施之一，请运用比较法解答题过氧化钠几乎可与所有的常用气态非金属氧化物反映。如：2Na2O22CO22Na2CO3O2，Na2O2CONa2CO3。(1) 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反映的化学方程式： 。 。(2) 通过比较可知，当非金属元素处在 价时，其氧化物与过氧化钠反映有O2生成。参照答案：12345CBBDD6 2Na2O22SO32Na2SO4O2， Na2O2SO2Na2SO3。 高价【课 题】 第一讲 金属的化学性质第4学时 四、物质的量在化学方程式计算中的应用【课标规定】知识与技能规定：掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算

21、。过程与措施规定：培养学生综合运用知识的能力和综合计算能力。情感与价值观规定：通过化学方程式的计算，培养学生理论联系实际、严谨求实的科学作风【教学重点】物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。【教学措施】讨论、讲授、探究练习。【教学过程设计】复习引入在初中化学计算以质量为核心，到了高中是以物质的量为核心。前面学习的物质的量、物质的质量、微粒个数、气体体积、物质的量浓度等之间的关系。小结：知识网络图提出如何把物质的量应用于化学方程式的计算中呢？阅读课本44页结论化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于构成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。例题一 课本44页例

22、课堂练习1完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？归纳与整顿四、物质的量在化学方程式计算中的应用1计算的基本环节（1）写出化学方程式。（2）写出已知、未知量（3）列出比例式求解。（4）写出答案。2弄清应注意的问题（1）化学方程式所示的是纯净物质之间的量的关系。（2）单位问题：上下一致，左右相称。（3）如果是离子反映，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反映，也可以运用电子转移关系进行有关计算。 例题二将50g含二氧化锰的质量分数为87的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反映（杂质不参与反映）。计算（1）参与反映的浓盐酸的体积（2）生成的氯气的体

23、积（原则状况）(3)被氧化的HCl质量是多少？（提示：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 +H2O）课堂练习2400mL某浓度的氢氧化钠溶液正好与5.8L氯气（原则状况）完全反映，计算（1）生成的NaClO的物质的量；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。（提示：Cl22NaOHNaClONaClH2O）探究1 天平的两盘上各放一种质量相等的烧杯，烧杯内盛浓度、体积均相等的H2SO4溶液。向天平的两烧杯中分别投入一小块不同的金属，若酸过量，仍保持天平平衡，试回答：（1）若两种金属是Mg和Al，则所加的Mg和Al的质量比_，物质的量之比为_。（2）若两种金属是Mg和Fe，则所加的Mg和F

24、e的质量比_，物质的量之比为_。探究2两个烧杯中各加入相似体积的3mol/L硫酸，置于天平的左右两个托盘上，调节天平使达到平衡。向一种烧杯中加入10.8g铝，向另一种烧杯中加入10.8g镁，问反映完毕后，天平也许会发生如何的变化？试根据计算进行分析。【学时作业】 班级 姓名 学号 题号123456789答案1下列说法对的的是（ ）（A）化学反映中，参与反映的各物质的质量之和等于反映后生成的各物质的质量之和（B）化学反映中，参与反映的各物质物质的量之和等于反映后生成的各物质物质的量之和（C）各反映物与各生成物物质的量之比等于它们的质量之比（D）各反映物与各生成物之间物质的量之比等于它们的系数之比

25、2既有A、B、C三种化合物，各取40g相混合完全反映后，得18g B和49g C，尚有D生成，已知D的式量为106，现将22g A和11g B反映，生成D的物质的量为（ ）（A）1mol （B）0.5mol（C）0.275mol （D）0.25mol3在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种铁的氧化物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量之比（ ）（A）1：3：4 （B）2：3：4 （C）6：9：8 （D）3：8：94某二价金属1.3g与足量盐酸反映，生成448mL（原则状况）H2该金属为（A）Ca （B）Zn （C）Fe （D）Mg51molO2 在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后所得混

26、合气体对H2的相对密度是（ ）（A）16 （B）17.8 （C）18.4 （D）35.66CO和H2 混合气体V L，完全燃烧时用去同温同压下的O2 V/2 L ，此混合气体中CO和H2 的体积比是（ ）（A）1：1 （B）1：3 （C）2：1 （D）任意比7在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2，化合生成20体积某气体，则该气体的化学式为（ ）（A）A3B（B）AB3（C）A2B3 （D）A3B2 8.等体积的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与等物质的量浓度等体积的AgNO3溶液反映，正好使Cl-完全沉淀为AgCl。则本来KCl、MgCl2、AlCl3 溶液的物质

27、的量浓度之比是（ ）（A）1：2：3 （B）1：1：1 （C）6：3：2 （D）3：2：19将等质量的Zn和Al分别加入足量的稀H2SO4 ，完全反映后生成的气体在同温同压的体积比是（ ）（A） 1：3.6 （B）1：3 （B） （C）2：3.6 （D）2：310.相似质量的Na、Mg、Al分别与足量HCl反映，在相似条件下产生H2的质量之比为_，若生成相似质量的H2 ，则参与反映的Na、Mg、Al的物质的量之比为_，质量之比_11.取50.0mL Na2SO4和Na2CO3混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后，得到14.51g白色沉淀。用过量硝酸解决后沉淀减少到4.66g，并有气体放出试计算

28、：（1）原混合溶液中的Na2SO4和Na2CO3物质的量浓度。（2）产气愤体在原则状况下的体积参照答案：题号123456789答案ADDCBBDBCA 1036：69：92 ，6：3：2 ，23：12：9 11（1）04 mol/L 1mol/L （2）112【课 题】 第二讲 几种重要的金属化合物第5学时 几种重要的金属化合物(一)【课标规定】知识与技能规定：理解常用氧化物、氢氧化铁的物理、化学性质。过程与措施规定：注意实验现象的讨论、培养观测和分析问题的能力情感与价值观规定：训练学生运用对比的措施结识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；【教学重点】常用氧化物、氢氧化铁的化学性质。【教学措施

29、】讨论、比较、实验探究。【教学过程设计】 复习导入金属单质的化学性质：与氧气反映、与水反映、与碱反映。氧化铝、氢氧化铝、铝盐都含铝元素，但因构成不同而性质不同；氧化钠、氧化铝、氧化铜、氧化铁虽然都是氧化物，但由于所含的金属元素不同，性质不同。不同类型的金属化合物性质也不同。这节课我们研究几种重要的金属化合物。两种最常用金属Al和Fe在自然界中的重要矿物是氧化物：Al2O3、Fe2O3 。观测与交流金属氧化物的物理性质溶解性，观测几种氧化物颜色： 归纳与整顿 一、氧化物1、 金属氧化物物理性质：颜色、状态溶解性Na2OCaOMgOAl2O3Fe2O3CuO 实验探究 见课本46页实验35金属氧化

30、物与盐酸的反映：小结观测到的现象 反映物溶液颜色化学方程式MgOFe2O3CuO 归纳与整顿2、金属氧化物化学性质与酸反映：氧化铝的两性：课堂练习1写出以上反映的离子反映方程式：阅读课本47页金属氧化物用途。归纳与整顿 3、金属氧化物用途：氧化铁 ；氧化铝 氧化铜氧化亚铜 。（注：红宝石中具有氧化亚铜）思考与交流 钠表面氧化物与铝表面氧化膜外观形态相似吗？对内层保护作用同样吗？Al2O3 、MgO 、Mn2O7 、Na2O2各属于哪类氧化物？实验探究 课本47页实验3-6实验措施：在两支试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4，然后缓慢滴入NaOH溶液，观测描述实验现象。归纳与整顿 二、氢氧化

31、物1、铁的氢氧化物（1）铁的氢氧化物制取：（2）Fe(OH)2转化为Fe(OH)3： (3) Fe(OH)3加热分解： 思考与交流硫酸亚铁中加入氢氧化钠为什么生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色？如何保证Fe(OH)2不被氧气氧化，观测到持续时间长的白色沉淀。写出Fe(OH)2 、Fe(OH)3与盐酸反映的化学方程式：课堂练习2用下面两种措施可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：措施一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反映制备。（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的措施。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入F

32、eSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。措施二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验环节是 。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。作业：1、整顿、归纳本节教学案2、完毕【学时作业】【学时作业】 班级 姓名 学号 18题答题处：题号12345678答案1、除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（ ）（A）NaOH （B）Cl2水 （C）Fe粉 （D）Mg粉2、下列物

33、质中既能跟稀H2SO4反映, 又能跟氢氧化钠溶液反映的是NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 AlAB CD所有3、将Fe,Cu,Fe2,Fe3和Cu2盛于同一容器中充足反映，如Fe有剩余，则容器中只能有A、Cu,Fe3 B、Fe2,Fe3 C、Cu,Cu2,Fe D、Cu,Fe2,Fe4、下列物质中，不能与盐酸反映的是（ ）A、Cu B、Fe2O3 C、Fe(OH)3 D、Al5、下列离子方程式对的的是( )(A)铁跟FeCl3溶液反映：Fe+Fe3+=2Fe2+(B)Fe跟稀盐酸反映：2Fe+6H+=2Fe3+3H2(C)FeCl2溶液跟Cl2反映：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-(D)

34、Fe(OH)3跟盐酸反映：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O*6、近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是 （ ）A由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反映B该反映中二氧化碳完全被还原为金刚石 C钠被氧化最后身成碳酸钠D金刚石是碳的一种同素异形体*7、wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反映，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是A30 B50 C70 D90 8、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3m

35、ol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反映结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入的铝粉质量为 （ ）A5.4g B3.6g C2.7g D1.8 g9、氧化铁是_色的粉末，常用于_；氧化铜呈_色，可以作为_；氧化亚铜呈_色，可作为_,氧化铝是一种_的物质，是较好的_，常用于_等。10、过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反映生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反映的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，

36、设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，应从下图、中选哪个图： B装置的作用是 ，C装置内也许浮现的现象是 。为了检查E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会浮现 。（2）若E中的石灰水浮现浮现轻微白色浑浊，请阐明因素： 。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反映完毕时，你预测E装置内有何现象？ 。（4）反映完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的状况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在原则状况下测定），这是由于_ _ 。（5）你觉得上述A-

37、E的实验装置中，E部分与否安全、合理？E与否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）参照答案：题号12345678答案CDDADBAA9红，油漆和涂料，黑，制铜盐原料，红，制玻璃陶瓷等，白色难溶，耐火材料，耐火坩埚10（1）或，除HCL，变蓝 带火星 复燃 （2）有O2剩余 （3）大量沉淀 液面下降 （4）小，30 mL，固体药物中有不与CO2反映的成分 （5）乙【课 题】 第二讲 几种重要的金属化合物第6学时 几种重要的金属化合物(二)【课标规定】知识与技能规定：1、以氢氧化铝为代表掌握两性化合物的化学性质。2、能从各个角度比较Na2CO3、NaHCO3的性质。过程与措施规定

38、：培养学生的观测能力和分析问题的能力情感与价值观规定：训练学生用对比的措施结识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力。【教学重点】氢氧化铝的两性、Na2CO3、NaHCO3的性质对比。【教学措施】讨论、比较、实验探究。【教学过程设计】复习导入 1、 金属氧化物化学性质 2、铁的氢氧化物实验探究1 课本49页实验3-7 ：在试管里加入10ml0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水生成白色沉淀，继续滴加直到不再产生沉淀为止。小结观测到的现象 实验探究2在浑浊水及含色素的水中加入刚制的白色胶状沉淀观测现象： 归纳与整顿 二、氢氧化物 2、氢氧化铝 （1）制取化学方程式 离子方程式 氢氧化铝能

39、吸附悬浮物及色素。实验探究3 课本48页实验3-8:把上面实验中制得的Al(OH)3沉淀分装在两支试管里，向一支试管里加2mol/L盐酸，向另一支试管里滴加2mol/L NaOH溶液边加边振荡，直至沉淀完全溶解观测并分析实验 归纳与整顿（2）Al(OH)3的两性阅读课本49页 Al(OH)3在治疗胃病中的作用。归纳与整顿 Al(OH)3可治疗胃病，中和过多的胃酸。（3）Al(OH)3不稳定：课堂练习1已知A为金属单质, 根据右图物质的变化，回答：（1）各物质的化学式： A，B ，C ，D ，E 。(2)写出有关变化的化学方程式(离子反映要写离子方程式)。展示碳酸钠和碳酸氢钠样品，请同窗们归纳出

40、它们的物理性质。科学探究 课本50页 碳酸钠和碳酸氢钠的性质:观测外观，滴入几滴水振荡，摸一下试管底部，有什么感觉？继续加水10ml，用力振荡，有什么现象？在试管内加入12滴酚酞，各有什么现象？加热碳酸钠与碳酸氢钠固体,用澄清石灰水检查有无二氧化碳生成.归纳与整顿 三、盐1、碳酸钠和碳酸氢钠（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3 NaHCO3（2）受热分解 （碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）（3）与酸反映：思考与交流如何理解碳酸钠比碳酸氢钠与盐酸反映要慢？相似物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反映放CO2的量有何关系？ 消耗HCl的物质的量有何关系？如何鉴别Na2CO3

41、 、NaHCO3 、NaCl三种白色粉末？你懂得侯氏联合制碱法的化学反映原理吗?展示明矾晶体，阅读资料卡片。 归纳与整顿碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性热稳定性与酸反映与碱反映用途课堂练习2 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，对的的是 A .两者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度不小于碳酸钠的溶解度B .两者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性不小于碳酸氢钠的热稳定性C.两者都能与盐酸反映放出二氧化碳气体，但产气量和反映快慢不同D .两者在一定的条件下可以互相转化作业1、整顿、归纳本节教学案 2、完毕【学时作业】【学时作业】 班级 姓名 学号 110题答题处：题号12345678答案1氢氧

42、化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是运用了氢氧化铝的哪个性质 A酸性 B碱性 C两性 D氧化性2下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 ANaOHBNa 2O2C无水CaCl2DNa2CO310H2O3. 下列几种物质中，既能与盐酸溶液反映，又能与NaOH溶液反映的是：Al2O3；Na2CO3；Fe2O3；NaHCO3；Fe(OH)3；Al(OH)3；MgO；NaAlO2 A B C D4.过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充足混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 A Na2O BNa2CO3 CNa2O2和Na2CO3 DNa2O2和Na2O5.下列离子方程式书写对的的是 AF

43、eCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液与盐酸的反映 OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 33H+ Al3+3H2OD AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH2H2O6在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是AFe3+BNa+CBa2+DAl3+*7把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO所有转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的重要存在形式是AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)3*8.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下图象中, 能对的表达上述

44、反映的是(横坐标表达加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表达反映生成沉淀的质量) 9.(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 (2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 .(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用措施，化学方程式为 (4) 明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是 ，明矾的用途 10.某混合物A，具有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采用的措施是 。（2）根据上述框图反映关系，写出下列B、C、D、E所含物

45、质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、四个反映方程式 ； ； ； 。11. Na2CO310H2O与NaHCO混合物4.54 g，溶于水配成100mL溶液，Na+ 浓度为0.4mol/L，另取等质量的混合物加强热至质量不变，求剩余固体的质量为多少？参照答案：题号12345678答案B DDBBCADCD9.(1) BaCl2,Ba22+CO32-=BaCO3 (2) HCl,HCO3-+H+=CO2+H2O (3) 加热，NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O （4）复盐 ，KAl2（SO4）3=K+Al3+2SO42-，净水剂10（1）过滤（2）Al2O3，Al2

46、O3Fe2O3，Fe2O3，K2SO4 或（NH4）2SO411212g【课 题】 第二讲 几种重要的金属化合物第7学时 几种重要的金属化合物(三)【课标规定】知识与技能规定：1、掌握Fe3+的检查及理解Fe3+的氧化性2、使学生理解焰色反映，并能运用焰色反映检查钠和钾及其化合物。 过程与措施规定：培养学生的观测能力；焰色反映的学习体悟化学的现象美。情感与价值观规定：训练学生用对比的措施结识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力。【教学重点】Fe3+的检查及Fe3+的氧化性【教学措施】讨论、比较、实验探究。【教学过程设计】复习导入 写Al(OH)3与盐酸及氢氧化钠反映的离子方程式。科学探究 铁盐和

47、亚铁盐的某些性质：实验探究1 在两只试管中分别加入5mlFeCl3和5mlFeCl2，然后各滴入几滴KSCN溶液，记录现象。实验探究2在以上红色试管中加入铁粉，观测现象；再滴入几滴氯水，又会看到什么现象？为什么？小结观测到的现象 归纳与整顿 三、盐 2、三价铁的氧化性（1）Fe3+的检查（2）Fe3+的氧化性 现象 离子反映方程式 :思考与交流以上反映中Fe3+显氧化性，Fe2+则显还原性，她们各需加入什么剂才干实现互相转化？如何检查Fe2+的存在？ 归纳与整顿阅读资料卡片理解铜盐性质。科学探究 阅读课本52页: 铝盐和铁盐的净水作用课堂练习1在单质、氧化物、酸、碱、盐中选用原料制取Fe（NO3）2，写出三个可行反映的化学方程式（不要反复同一反映类型）：（1）