离子方程式复习学案

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1、离子方程式考点一离子反映与离子方程式考试原则知识条目必考规定加试规定1.电解质和非电解质的概念aa2.强、弱电解质的概念aa3.几种典型的弱电解质aa4.离子反映的本质及发生的条件bb5.离子方程式bb(一)电解质及其电离1.电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。2.电解质和非电解质(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物。(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。3.强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。4.根据元素周期表，记忆常用强弱电解质A：除LiOH外其他都是强碱。A：除Mg(OH)2

2、、Be(OH)2外其他都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常用的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意盐不管难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。(二)离子反映1.离子反映(1)概念：有离子参与或有离子生成的反映统称为离子反映。(2)离子反映的条件生成难溶的物质；生成难电离的物质；生成易挥发的物质；发生氧化还原反映。(3)离子反映的本质离

3、子反映的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。2.离子方程式(1)离子方程式：用实际参与反映的离子符号来表达反映的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表达某一种具体的化学反映，还可以表达同一类型的离子反映。正误辨析正误判断，对的的打“”，错误的打“”(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质()(3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质()(4)在溶于水或熔融状态下可以自身发生电离的化合物一定是电解质()(5)Na2O固体与水反映：O2H2O=2OH()(6)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反映：CaCO32H=Ca2H2OCO2()

4、(7)Fe(OH)3和稀硫酸的反映：OHH=H2O()(8)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反映：Ba2SO=BaSO4()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)题组一精确判断概念1.(金华十校9月调研模拟)下列说法对的的是()A.金属能导电，因此金属是电解质B.Cl2的水溶液能导电，因此Cl2是电解质C.硫酸在水溶液中能完全电离，因此硫酸是强电解质D.SO2、NH3的水溶液能导电，因此SO2、NH3均是电解质答案C2.(温州8月选考模拟)下列说法对的的是()A.BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C.弱电解质溶液中存在多种共价化合

5、物分子D.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物答案C题组二基本反映离子方程式的书写3.完毕下列反映的离子方程式。(1)AlCl3溶液中加入过量氨水Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液HSOH=H2OSO2。(3)小苏打溶液与乙酸溶液混合HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。(4)氧化镁溶于稀硫酸MgO2H=H2OMg2。(5)澄清石灰水中加入稀盐酸OHH=H2O。(6)石灰乳与Na2CO3溶液反映Ca(OH)2CO=CaCO32OH。(7)将浓硝酸滴到CaCO3固体上CaCO32H=Ca2H2OCO2。(8)Na2S

6、O4溶液与AgNO3溶液混合SO2Ag=Ag2SO4。(9)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合NHOH=NH3H2O。(10)NH4Cl溶液呈酸性，其因素是(用离子方程式表达，下同)NHH2ONH3H2OH。Na2S溶液呈碱性，其因素是S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH。题组三多重反映离子方程式的书写4.完毕下列反映的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。1.强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚

7、汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。阐明：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。2.两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质，这样的离子反映称为多重反映。在写此类反映的离子方程式时易丢失其中的一组反映。考点二用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写考试原则必考规定b级，加试规定b级。题组一持续型1.指反映生成的离子因又能跟剩余(过量)的反映物继续反映而跟用量有关。(1)可溶性多元弱

8、酸(或其酸酐)与碱溶液反映。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO22OH=COH2O；碱局限性：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反映。如CO2通入NaAlO2溶液中(加试)：NaAlO2过量：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO；NaAlO2局限性：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(3)多元弱酸盐与强酸反映。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸局限性：COH=HCO；盐酸过量：CO2H=CO2H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液反映(加试)铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3；强碱过量：Al34OH=AlO2H2O。(5)NaAlO2溶液与强酸溶

9、液反映(加试)NaAlO2过量：AlOHH2O=Al(OH)3；强酸过量：AlO4H=Al32H2O。(6)Fe与稀HNO3溶液反映(加试)Fe过量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；稀HNO3过量：FeNO4H=Fe3NO2H2O。题组二先后型2.一种反映物的两种或两种以上的构成离子，都能跟另一种反映物的构成离子反映，但因反映顺序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反映NaOH局限性：HOH=H2O；NaOH过量：NHH2OH=NH3H2OH2O。(2)向具有OH、CO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反映的离子方程式依次为OHH=H2O；COH=

10、HCO；HCOH=H2OCO2。(3)向具有H、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反映的离子方程式依次为HOH=H2O；NHOH=NH3H2O。题组三配比型3.当一种反映物中有两种或两种以上构成离子参与反映时，因其构成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种构成离子正好完全反映时，另一种构成离子不能正好完全反映(有剩余或局限性)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反映NaOH局限性：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH过量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反映NaHCO3局限性：HCOOHCa2=CaC

11、O3H2O；NaHCO3过量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。“定一法”书写酸式盐与碱反映的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参与反映，则参与反映离子的物质的量之比与物质构成之比相符。(2)根据少量物质中离子的物质的量，拟定过量物质中实际参与反映的离子的物质的量。(3)根据“先中和后沉淀”的思路对的书写离子方程式。考点三突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”考试原则必考规定b级，加试规定c级。1.(浙江10月选考，13)下列离子方程式对的的是()A.金属钠和水反映：Na2H2O=Na2OHH2B.用氢氧化钠溶液吸取少量二氧化硫气体

12、：SO22OH=SOH2OC.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反映：Ba2SO=BaSO4D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO答案B解析A项，不符合电子守恒，应为2Na2H2O=2Na2OHH2；C项，应为2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2O；D项，应为HCOCa2OH=CaCO3H2O。2.(浙江4月选考，13)下列离子方程式对的的是()A.二氧化锰和浓盐酸反映：MnO24H4Cl=Mn22Cl2 2H2OB.二氧化硅和氢氧化钠溶液反映：SiO22OH=SiOH2OC.碳酸钡和稀硝酸反映：CO2H=CO2H2OD.铜和氯化铁溶液反映：Fe3

13、Cu=Fe2Cu2答案B3.(浙江10月选考，18)下列离子方程式对的的是()A.硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反映：SOBa2=BaSO4B.大理石与稀硝酸反映：CO2H=CO2H2OC.氯化铁溶液与碘化钾溶液反映：Fe32I=Fe2I2D.氯化镁溶液与氨水反映：Mg22OH=Mg(OH)2答案A1.“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设立“物质与否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常用的弱电解质、溶解度表及常用多元弱酸的酸式酸根。2.“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽视电荷

14、守恒，这也是命题者常常设立的“陷阱”。3.“原理”陷阱离子反映应符合客观事实，而命题者往往设立“不符合反映原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反映应生成Fe2，金属和氧化性酸反映不放H2，忽视隐含反映，不符合配比关系，“=”、“”使用不对的以及忽视反映条件等。4.“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽视相对量的影响，命题者往往设立“离子方程式对的，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的措施：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反映与否符合该量。题组一化学式或离子符号的对的使用1.正误判断，对的的划“”，错误的划“”(1)Na2O2固体与水反映：2O2H2O=4OHO2()(2)向NaHCO

15、3溶液中滴加盐酸：CO2H=H2OCO2()(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反映：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反映：OHH=H2O()题组二离子方程式中的守恒关系2.正误判断，对的的划“”，错误的划“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu2HNO=Cu2NOH2O()(3)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2ClMn22H2OCl2()题组三有关离子反映的反映原理3.正误判断，对的的划“”，错误的划“”(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀盐酸反映：

16、2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe和稀硝酸反映：Fe2H=Fe2H2()(4)Zn和浓硫酸反映：Zn2H=H2Zn2()(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反映：Ba2SO=BaSO4()(6)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反映：HSOBa2OH=BaSO4H2O()(7)HS的电离：HSH2O=H3OS2()(8)NaHCO3的水解：HCOH2O=H2CO3OH()(9)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NHOHNH3H2O()(10)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO()题组四有关反映物用量不同离子方程式的正误判断4.正误判断，对的的划“”，错误的划“”(1)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO()(2)少量SO2和NaOH反映：SO2OH=HSO()(3)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2H=H2OCO2()(4)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反映：Ca2OHHCO=CaCO3H2O()(5)NH4HSO3与NaOH等物质的量反映：NHHSO2OH=NH3H2OSO()