选修三简答题汇总

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1、物质的结构与性质简答题1、(2) Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双 键或叁键。从原子结构角度分析，原因 。(3) 比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4GeBr4Ge熔点/C49.526146沸点/C83.1186约4002、东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：氨的沸点 (高于或“低于”)膦(ph3),原因是 (3)元素铜与镍的第二电离能分别为:/Cu=1959kJ/mol, /Ni=1753kJ/mol, /Cu INi的原因是3、砷化镓

2、(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。 回答下列问题：(4 ) GaF3的熔点高于1000 ，GaCl3的熔点为77.9 C,其原因是4、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(2) 碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因 (4) CO能与金属Fe形成Fe(CO)，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于5晶体。5、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为同 周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列 问题(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的 (

3、填分子式)，原因是6、科学家正在研究温室气体CH和CO的转化和利用。42(4) 一定条件下，CH和CO都能与HO形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关2 2参数见下表。CH与HO形成的水合物俗称“可燃冰”。2分子乌3的魏倉能CK0.43616.40g0. 5UX屮堤井子 / .二想化碳骨子L水分子 “可燃冰”中分子间存在的2种作用力是。 为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO置换CH的设想。已知上图中笼状结24构的空腔直径为0. 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据 是。7、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数

4、与其周期 数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d 与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；(5)这5种元 素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结 构如图(b )所示。(a)该化合物中，阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分，判断理由是。8、早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是

5、9、硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(5)碳和硅的有关化 学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：cCCHC0SiSiSiHSio雄能/( kJ-TDOp1)3564133352263U452 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因 10、(4)已知苯酚(川)具有弱酸性，其Ka=1.1 XlO-io；水杨酸第一级电离形成的 ry-COO离子-能形成分子内氢键。据此判断，相同 温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因 。(5)乙醇在H2O中的溶解度大

6、于H2S，其原因 11、(1)元素的第一电离能：AlSi(填“”或NH,在NF3中，共用电子 对偏向F,偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与CU2+形成配位键。15岳阳原创CO中第一个n键的键能是326.9kJ/mol, %中第一个n键的键能是528 kj/mol,所以CO的第一个键比更容易断裂，所以CO比活泼。16. (1) Fe2 +： Ar3d6, Fe3+： Ar3d5, Fe3 +的3d能级电子为半充满的稳定状态，故稳定 性：Fe3+Fe2 +。1 s 2s( 人小于 由表中数据判断B为Mg，其最外层电子排布式为3s2,而Al最外层电子排布式为3s23pi,当3p处于全充满、半充

7、满或全空时较稳定，因此，失去p能级 的1个电子相对比较容易17. (2)都是极性分子；H2O与CH3CH2OH可形成分子间氢键(3)范德华力、氢键、共价键；加热破坏了硼酸分子之间的氢键 具有强氧化性，可以将Cu氧化为Cu2 +,氨分子与Cu2+可形成配离子，两者相互 促进使反应得以进行 Cu+H2O2+4NH3=yCuNH 3 42 +2OH-18. (1)小 都是V形分子，且孤电子对均为2, F与0的电负性差值小于H与0电负性差 值，导致正负电荷中心偏离程度减小。(2)电负性S大于Se,共用电子对离S近，共用电子对间的排斥力大 弱酸 水19. (1)低Fe2+半径比Fe3+大，电荷数小，Fe

8、O的晶格能较小(2) b形成b键的氧原子与两个硫原子结合，作用力较小。(3) 硅原子有3d空轨道，而碳原子没有d空轨道(因为没有2d),不能接受氧原子的孤对 电子，所以四氯化硅能水解而四氯化碳不能水解。(4) PBr5= PBr4+ + Br-20. (1)原子晶体；同为原子晶体，硼原子半径小于铝原子半径，氮化硼中共价键键能较大 氮化铝晶体中，每个铝原子与4个氮原子结合，而铝原子只有3个价电子，需提供1个空轨 道形成配位键以达到8电子对稳定结构。(3) 2解题思路：原子结构【半满、全满结构,原子半径、电负性】分子结构【共价键的形成、作用力的影响】晶体结构【判断晶体类型、分析影响因素】原于-节軽琲订3品你殆拋号d出墟1 1口*ji命-沪供H成惟111剛刚律的.水丿Ji” /i；知识点题目原子结构与性质电离能2（3）； 13（2）； 16（2）洪特规则全充满、半充满、全空16（1）分子结构与性质溶解性10（5）酸性10、12电负性14、18共价键及其键参数1（2）； 4（2）； 16（1）配位键7； 14；、17（4）； 19 （3）；20 （2） （3）氢键晶体结构与性质熔沸点1（3）； 2；3； 4（4）； 5；8； 11； 17（1）； 19（1）； 20（1）