整理版----化学平衡图像专题

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1、 化学平衡图像专项一、 、浓度 - 时间图：ABCtc43210（化学方程式、化学反映速率、转化 1)写出化学反映方程式： 2)求反映物的转化率: 3）vB= VC= 2s 2、 可逆反映H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定的条件下反映混合物中各组分的浓度(molL-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答 (1)时间t1的意义是 _ . (2)在时间0至t1的间隔里，v（I2）= . v逆t1 tvv正(3)此平衡状态下，H2的转化率为 . 二、 速度-时间图：1) (已知反映)判断引起平衡移动的因素。2)已知引起平衡移动的因素，判断反映是吸热或放热，反映前后气体体积的变

2、化。DV正V逆VtCV正V逆VtBV逆V正VtAV正V逆Vt一点持续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特性。两点跳跃是温度或压强对化学平衡影响的特性。V正V逆AtVV逆V正BVtV正V逆CVtV逆V正DVt例：右图表达在密闭容器中反映：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时 ，由于条件变化起反映速度和化学平衡的变化状况，ab过程中变化的条件也许是 _；bc过程中变化的条件也许是 _； 若增大压强，反映速度变化状况画在cd处. v逆t1 t2tvv正在密闭容器,一定条件下进行反映,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反映论述对的

3、的是（ ）A正反映是吸热反映 B逆反映是吸热反映 Cm+np+qDm+np+q三、 某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图解题思路：1、 先从拐点向横轴作垂线：先拐先平，温度、压强均高。2、 再从拐点向纵轴作垂线：tT1T2A%tA的转化率T1T2 分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化 判断平衡移动的方向例：对于反映mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1 P1 P2； m+n p+q T1 T2；正反映 热1、 在密闭容器中进行下列反映:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反映符合右图,下列论述对的的是( )A正反映吸热 ，L是气体 B正

4、反映吸热， L是固体 C正反映放热 ，L是气体 D正反映放热 ，L是固体或液体2、反映2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反映为放热反映)在不同(T1和T2)温度及不同压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反映时间t的关系如图所示。下述判断对的的是( )A.T1T2,p1p2 B.T1p2 C.T1T2,p1p2 D.T1T2,p1p2)下达到平衡时，混合气体中Z的体积分数（Z）随温度变化的曲线应为（ ）3、可逆反映2AB3(g)A2(g) 3B2(g) （正反映吸热反映），下图像对的的是（ ）4、某可逆反映绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反映的判断对的的

5、是 （ ）A反映物中一定有气体 B生成物中一定有气体C正反映一定是放热反映 D正反映一定是吸热反映PA%P1Tvv正v逆Tvv逆v正T1T2五、其他：反映mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tA%A%A%A%ttt0000ABCD例 在可逆反映：mA+nBpC+qD中，A的百分含量与时间t的关系曲线有如下A、B、C、D四种，其实际意义分别是。TC%450已知某可逆反映在密闭容器中进行：例 A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反映为放热反映）,图中曲线b代表一定条件下该反映的过程，若使曲线b变为曲线a，可采用的措施是（ ） A增大A的浓度 B缩小容器的容积 C加入催化剂 D升高

6、温度 课后练习 1. 对于达平衡的可逆反映XY WZ，增大压强则正、逆反映速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的汇集状态也许是（ ）。(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体 (D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体2. 在一定条件下，反映A(g)B(g)C(g)（正反映为放热反映）达到平衡后，根据下图象判断 A B C D E(1)升温，达到新的平衡的是( )(2)降压，达到新的平衡的是( )(3)减少C的量，移向新平衡的是( )(4)增长A的量，移向新平衡的是( )(5)使用催化剂，达到平衡的是( )3. 在

7、一定温度下，容器内某一反映中M、N的物质的量随反映时间变化的曲线如右图，下列表述中对的的是（ ）A 反映的化学方程式为：2 MNBt2时，正逆反映速率相等，达到平衡 Ct3时，正反映速率不小于逆反映速率D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍4. 可逆反映m A（s）n B（g） e C（g）f D（g）反映过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列论述对的的是（ ）。(A)达平衡后，加入催化剂则C增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移 (C)化学方程式中ne+f(D)达平衡后，增长A的量有助于平衡向右移动5. 在密闭容器中进行下列反映：M（g）N（g） R

8、（g）2L此反映符合下面图像，下列论述是对的的是（ ）(A) 正反映吸热，L是气体 (B) 正反映吸热，L是固体(C) 正反映放热，L是气体 (D) 正反映放热，L是固体或液体. 可逆反映m A(s) + n 6、6、B(g) p C(g) + q D(g)反映过程中，当其他条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2T1）,根据图中曲线分析，判断下列论述中对的的是（ ）(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反映方向移动(C)平衡后，增大A的量，有助于平衡向正反映方向移动(D)化学方程式中一定np+q7. 在容积固定的密闭容器中

9、存在如下反映：A（g）3B（g）2 C（g）（正反映放热），某研究小组研究了其他条件不变时，变化某一条件对上述反映的影响，并根据实验数据作出右边关系图。下列判断一定错误的是( )A、图研究的是不同催化剂对反映的影响且乙使用的催化剂效率较高。B、图研究的是压强对反映的影响，且甲的压强较高。C、图研究的是温度对反映的影响，且甲的温度较高。D、图研究的是不同催化剂对反映的影响，且甲使用的催化剂效率较高。8. 如图所示，反映：X（气）+3Y（气） 2Z（气）（正反映为放热反映），在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线（ ）9. 反映aA(g)+bB(g)

10、 cC(g),生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（ ）(A)a+bc 正反映为放热反映 (B)a+bc 正反映为吸热反映(C)a+bc 正反映为吸热反映 (D)a+b=c 正反映为放热反映10. 图中表达外界条件（T、P）的变化对下列反映的影响：L（s）G（g） 2R（g）（正反映为吸热反映），y 轴表达的是（ ）(A) 平衡时，混合气中R的百分含量 (C) G的转化率(B) 平衡时，混合气中G的百分含量 (D) L的转化率11. 在可逆反映mA(g)+nB(g) pC(g) （正反映为放热反映）中m、n、p为系数，且m+np。分析下列各图，在平衡体系

11、中A的质量分数与温度toC、压强P关系对的的是（ ）12. 能对的反映出N2+3H22NH3（正反映为放热反映）的关系的是（ ）13. 由可逆反映测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反映的判断对的的是( )(A)反映物中一定有气体 (B)生成物中一定有气体(C)正反映一定是放热反映 (D)正反映一定是吸热反映14.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 Ml0.5 molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反映产生氢气的速率与反映时间可用如右的坐标曲线来表达，回答问题：（1）曲线由0a段不产生氢气的因素 ，有关的化学方程_ （2）曲线由ab段产生氢气的速率较慢的

12、因素_；（3）曲线由bc段，产生氢气的速率增长较快的重要因素_ （4）曲线由c后来，产生氢气的速率逐渐下降的重要因素_。15. 对于mA（s）nB（g） pC（g）（正反映为放热反映）的可逆反映，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断对的的是( )(A)m+np (B)np (C)x点的状态是v正v逆 (D)x点比y点的反映速度慢16. 图中C表达某反映物在体系中的百分含量，v表达反映速度，P表达压强，t表达反映时间。图(A)为温度一定期压强与反映速度的关系曲线；图(B)为压强一定期，在不同步间C与温度的关系曲线。同步符合如下两个图像的反映是( )(A)4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）（正反映为放热反映）(B)N2O3（g）NO2（g）NO（g）（正反映为吸热反映）(C)3NO2（g）H2O（l）2HNO3（l）NO（g）（正反映为放热反映）(D)CO2（g）C（s）2CO（g）（正反映为吸热反映）20.图7表达（）（）（）（）H，在不同温度下通过一定期间混合体系中C的质量分数与温度的关系；图8表达一定条件下达到平衡（正逆）后时刻变化影响平衡的另一种条件重新建立新平衡的反映过程，判断该反映是（）。0 0 0 0