物质结构与性质高考试题汇编及答案

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1、高三化学二轮复习物质构造与性质试题汇编【宁夏卷】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都具有18个电子。又已知B、C和D是由两种元素构成。请回答：（1）构成A分子的原子的核外电子排布式是 ；（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体构造呈 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反映的化学方程式是 （4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 【宁夏卷】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核

2、外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答问题：(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；(2)XZ2与YZ2分子的立体构造分别是 和 ，相似条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4)用氢键表达式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。【全国新课标卷】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X

3、跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表达式为_，该元素的名称是_;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物尚有ZnSO4和H2O，该反映的化学方程式是_;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高下并阐明理由_。【全国新课标卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的

4、5倍。在由元素W、X、Y、Z构成的所有也许的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答问题：(1)W元素原子的L层电子排布式为 ，W3分子空间构型为 ；(2)X单质与水发生重要反映的化学方程式为 ；(3)化合物M的化学式为 ，其晶体构造与NaCl相似，而熔点高于NaCl。M熔点较高的因素是 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯互换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，OCO的键角约为 ；(4)X、Y、Z可形成立方晶体构造的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处在体心位置，则该晶体的构成为X：

5、Y：Z= ；(5)具有元素Z的盐的焰色反映为 色。许多金属盐都可以发生焰色反映，其因素是 。【全国新课标卷】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，通过一系列反映可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 (2)基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构造为_；(4)在与石墨构造相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；(5)六

6、方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其构造与金刚石相似，硬度与金刚石相称，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中具有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只规定列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。【新课程理综化学卷】（15分）A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常体现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答问题：(1)S单质的常用形式为S8，其环状构造如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一种电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电

7、离能由大到小的顺序为 ；(3)Se的原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ；(4)H2Se的酸性比H2S (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为 ，SO32-离子的立体构型为 ；(5) H2SeO3的K1和K2分别为2.710-3和2.510-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.210-2，请根据构造与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4第一步电离限度不小于第二步电离的因素： 。H2SeO4比H2SeO3酸性强的因素： 。(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体构造如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为 (列式并计算)

8、，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为 pm(列式表达)。【海南化学卷19-II】 (14分)铜在国内有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答问题： (1)铜原子基态电子排布式为 ； (2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到如下成果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00gcm-3，则镉晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)； (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链构造(如下图

9、)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ； (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反映，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反映，其因素是 ，反映的化学方应程式为 。【山东理综化学卷】 (8分)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 (1)下列有关金属及金属键的说法对的的是_。 a.金属键具有方向性与饱和性 b.金属键是金属阳离子与自由电子间的互相作用 c.金属导电是由于在外加电场作用下产生自由电子 d.金属具有光泽是由于金属阳离子吸取并放出可见光(2) Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相似且电负

10、性最小的元素是 。CO与N2构造相似，CO分子内键与键个数之比为 。(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的O-C-H键角 (填“不小于”“等于”或“不不小于”）甲醛分子内的O-C-H键角。【江苏化学卷】一项科学研究成果表白，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O

11、4。Mn2基态的电子排布式可表达为 。NO3的空间构型 (用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根据等电子原理，CO分子的构造式为 。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。1molCO2中具有的键数目为 。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的构造可用示意图表达为 。【新课标卷37】 (15分)前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，

12、且原子序数相差为2。回答问题：(1)D2+的价层电子排布图为_ _。(2)四种元素中第一电离最小的是_，电负性最大的是_。(填元素符号)(3)A、B和D三种元素责成的一种化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_；D的配位数为_；列式计算该晶体的密度_gcm3。(4)A、B+和C3+三种离子构成的化合物B3CA6，期中化学键的类型有_ _；该化合物中存在一种复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_ 。【新课标卷I37】 (15分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基本。请回答问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。（2）硅重要以硅

13、酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。（3）单质硅存在与金刚石构造类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置奉献 个原子。（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反映来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反映制得SiH4，该反映的化学方程式为 。（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/(kJmol1)356413336226318452 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，因素是 。 SiH4的稳定性不不小于CH4，更易生成氧化物，因素是 。（6）在

14、硅酸盐中，SiO44四周体【如下图（a）】通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类构造型式。图（b）为一种无限长单链构造的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，Si与O的原子数之比为 ，化学式为 。【新课标卷I37】 (15分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基本。请回答问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。（2）硅重要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。（3）单质硅存在与金刚石构造类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置奉献 个原子。（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4

15、）分解反映来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反映制得SiH4，该反映的化学方程式为 。（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/(kJmol1)356413336226318452 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，因素是 。 SiH4的稳定性不不小于CH4，更易生成氧化物，因素是 。（6）在硅酸盐中，SiO44四周体【如下图（a）】通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类构造型式。图（b）为一种无限长单链构造的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，Si与O的原子

16、数之比为 ，化学式为 。【海南化学】（14分）图A所示的转化关系中（具体反映条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常用单质，其他均为它们的化合物，i的溶液为常用的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。回答问题：（1）图B相应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型为 。（2）d中元素的原子核外电子排布式为 。（3）图A中由二种元素构成的物质中，沸点最高的是 ，因素是 ，该物质的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 。（5）k的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。【江苏化学】(12分)A.

17、物质构造与性质 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道所有排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为 。该化合物的化学式为 。(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度不小于H2Y，其因素是 。(4)Y与Z可形成YZ42YZ42的空间构型为 (用文字描述)。写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式： 。(5)X的氯化物与氨水反映可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中具有键的数

18、目为 。高三化学二轮复习物质构造与性质试题汇编答案【】（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 极性（3）H2O2 2H2O2 2H2O +O2 （4）CH4O （答CH3OH不扣分）【】（1）SC（2）V形直线形SO2由于CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（3）Cr四1s22s22p63s23p63d54s1 +6（4）F-HFF-HOO-HFO-HO【】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As （2）（3）三角锥 （4）As2O36Zn6H2SO42AsH36ZnSO43H2O（5）

19、稳定性：NH3PH3AsH3，由于键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高【】（1）2s22p4 V形 （1分，2分）（2）2F2+2H2O=4HF+O2 (2分)（3）MgO 晶格能大（MgO为2-2价态化合物） sp3和sp2 120 （5分）（4）3：1：1 (2分)（5）紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量 （1分，2分）【】(1)B2O3+3CaF2+3H2SO4 D 2BF3+3CaSO4+

20、3H2O B2O3+2NH3高温2BN+3H2O(2) 1s22s22p1 N +3 (3) 120 sp2 正四周体(4)共价键(极性共价键) 分子间力 (5)4 4 【新课程理综化学卷37】 (1) sp3； (2) OSSe； (3) 34， 3s23p63d10(4) 强。 平面三角型， 三角锥形；(5) 第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；H2SeO3和H2SeO4可表达到(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。(6)，【解析】：（1

21、）由于S8为环状立体构造，所觉得SP3；(6)第一问我们常遇到，背面一问要注意四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为2/4a 1/4a，即可求出斜边为3/4a(a 为晶胞边长)。高考化学中往往但是分考察数学运算的技巧，本次也算一种“创新”吧。【海南化学卷19-II】 (1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)4.710-23cm3 4.2310-22g Ar(Cu)=63.6g/mol=NA，得NA=6.011023mol-1。(3)sp3 K2CuCl3(4)过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者互相增进使反映进

22、行；Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH【解析】 (1)铜是29号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1。(2)铜的晶胞为面心立方最密堆积，一种晶胞能分摊到4个Cu原子；1pm=10-10cm，故一种晶胞的体积为(36110-10cm)3=4.710-23cm3；一种晶胞的质量为4.710-23cm39.00gcm-3=4.2310-22g；由Ar(Cu)=63.6g/mol=NA，得NA=6.011023mol-1。(3) KCuCl3中Cu元素的化合价为+2，则另一种无限长链构造中的Cu元素的化合价为+1，CuCl3原子团的化合价为-2

23、，故其化学式为K2CuCl3。(4)“金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反映，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反映”，这是两种物质共同作用的成果：过氧化氢具有强氧化性，而氨水能与Cu2+形成配合物。【山东理综化学卷32】【解析】(1)金属键没有方向性和饱和性，a错；金属键是金属阳离子和自由电子间的互相作用，b对；金属导电是由于在外加电场作用下发生定向移动，c错；金属具有光泽是由于自由电子可以吸取并放出可见光，d错。(2)Ni的外围电子排布为3d84s1, 3d能级上有2个未成对电子。第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性小。(3)CO中C和O为叁键，具有1个键、2个键。(4

24、)甲醇分子内C的成键电子对为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，甲醇分子内OCH键角比甲醛分子内OCH键角大。答案：（1）b （2）C （3）4 1：2 （4）sp3 【江苏化学卷21A物质构造】(1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5) 平面三角形(2)CO sp3 26.021023个(或2mol)(3) 【解析】本题科学研究铜锰氧化物作背景，考察学生对电子排布、原子轨道杂化类型与空间构型、等电子体原理、Cu(OH)42构造等选修三基本知识的掌握和应用能力。本题基本性较强，重点特出。【备考提示】选修三的知识点是单一的、基本的，我们一定要保证学生不在这些题目上失分。看来还是得狠

25、抓重要知识点，狠抓基本知识，强化主干知识的巩固和运用，这也许是我们高三复习的灵【新课标卷37】 (15分) (1) (2分) (2)K F (每空2分，共4分) (3)K2NiF4 6 (2分，1分，共3分)(394+592+198)(6.021023400213081030)=3.4 (2分) (4)离子键、配位键 FeF63(2分，1分，1分，共4分) 【新课标卷I37】 (15分)解析：（1）基态原子核外电子排布能层指K、L、M、N、O、P、Q（表达第一、二、三、四、五、六、七能层）等，Si原子构造示意图（略），因此电子占据的最高能层符号为M，该能层分为3s3p3d能级，共9个轨道，Si

26、原子核外电子排布式为1s22s2sp63s23p2，因此，电子数为4。【警示：注意小概念，小细节：始终以来都叫电子层、能级，新教材称为能层、能级，对“老”教师来说，要认真看教材了，第二个空容易一疏忽填成4，忽视了3d能级的轨道】 （2）课本知识（硅是一种亲氧元素，在氧化氛围包围的地球上，硅重要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在）。（3）Si的晶胞构造为 六个面心各有1个Si原子被两个晶胞共用，因此在面心位置奉献61/2=3个原子【8个顶点奉献1个，尚有4个在晶胞内（把晶胞分为8个小立方体，这4个在互不相邻的立方体的体心）】。 （4）分析此反映，相称于NH4Cl分解为NH3和HCl，HCl和M

27、g2Si反映生成SiH4和MgCl2。（6）根据Si原子形成4个成键轨道，可以判断为sp3杂化。SiO44四周体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链构造的多硅酸根，可知下图中虚线框内O原子为共用： ，由此可知Si、O原子个数比为1(2+21/2)=13；化学式为 SiO3n2n(或SiO32) 。参照答案：（1）M 9 4 （2）二氧化硅 （3）共价键 3（4）Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4 + 4NH3 + 2MgCl2（5）CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。CH键的键能不小于CO键，CH键比CO键稳定。而

28、SiH键的键能却远不不小于SiO键，因此SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键。（6）sp3 13 SiO3 n 2n (或SiO32)【海南化学】答案 （1）金刚石8原子晶体（2）1s22s22p63s23p5（3）H2O 分子间形成氢键V形（或角形）sp3（4）HCl（5）COCl2sp2极性解析：（1）每个原子周边有4个键，判断为金刚石。（2）a为C，则b为H2、c为O2，因i是常用的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2。（3）除a、b、c、d外，f为CO，g为CO2，i为HCl，而k与水反映生成CO2与盐酸，该反映没在教材中浮现过，且由f、d反映得到，应含C、O、Cl三

29、种元素，只能判断为COCl2（在历届高考中有浮现过）。所有两元素形成的物质中，只有水是液态，其他都是气体。（4）所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而极性最大。（5）COCl2中羰基的平面构造显示其为sp2杂化。【江苏化学】(12分)【参照答案】(1)4 ZnS(2)sp3(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键(4)正四周体 CCl4或SiCl4(5)16mol或166.021023个【解析】本题考察学生对原子核外电子排布、晶体构造与计算、原子轨道杂化类型、分子空间构型、氢键、配合物等选修三中基本知识的掌握和应用能力。本题基本性较强，重点特出。元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道所有排满电子，且最外层电子数为2，显然是锌。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，即硫。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，为氧。(1)在1个晶胞中，Zn离子的数目为81/861/2=4。S离子的数目也为4，化合物的化学式为ZnS。(4)SO42的空间构型根据VSEPR模型与杂化类型可知无孤对电子为正四周体。SO42互为等电子体的分子的化学式CCl4或SiCl4(5)锌的氯化物与氨水反映可形成配合物Zn(NH3)4Cl2，1mol该配合物中具有键的数目既要考虑到配体中，还要考虑配体与中心原子之间的配位键，因此1mol该配合物中具有键的数目为16mol或166.021023个。