ppt-第七单元 常见的酸和碱第一讲 酸及其性质

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1、第七单元 常见的酸和碱第一讲 酸及其性质酸H+酸根酸根阴离子阴离子Cl-SO42-NO3-下列图示是物质下列图示是物质X溶于水发生解离的微观示意图，溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明其中能说明X是一种酸的为（是一种酸的为（）B2、NaCl溶液和稀盐酸溶液和稀盐酸学以致用：学以致用：如何区分下列溶液：如何区分下列溶液：3、稀盐酸和稀硫酸、稀盐酸和稀硫酸1、浓浓盐酸和盐酸和浓浓硫酸硫酸检验检验H+(酸的通性酸的通性)检验检验酸根离子酸根离子（酸的个性（酸的个性)氢离子的检验1、取样，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则溶液、取样，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则溶液中含有中含有H+；2、取样，放入少量

2、活泼金属、取样，放入少量活泼金属(锌粒锌粒)，有气体放出，有气体放出则溶液中含有则溶液中含有H+；3、取样，加入少量、取样，加入少量CuO，黑色粉末溶解、溶液由，黑色粉末溶解、溶液由无色变蓝色，则溶液中含有无色变蓝色，则溶液中含有H+；4、取样，加入、取样，加入Cu(OH)2，固体溶解、溶液变成蓝，固体溶解、溶液变成蓝色，则溶液中含有色，则溶液中含有H+；5、取样，加入、取样，加入Na2CO3粉末，有气泡产生则溶液粉末，有气泡产生则溶液中含有中含有H+；6、测溶液、测溶液PH值，值，PH7，则溶液中含有，则溶液中含有H+。方案方案1：用：用Ba2+检验，如检验，如:Ba(NO3)2溶液溶液Ba

3、(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 Ba(NO3)2与与HCl方案方案2：用：用Ag+检验，如检验，如:AgNO3溶液溶液2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4+2HNO3 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 产生白色沉淀产生白色沉淀无明显现象无明显现象产生白色沉淀产生白色沉淀Ag2SO4微溶，溶液变浑浊微溶，溶液变浑浊例例1：（2015泰安）泰安）“微观与宏观相联系微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：图示完成下列问题：（1）物质性质反映其组成和结构从宏观进入微观，探索物质变化规律）物质性质反映其组成和结构从宏观进入微观

4、，探索物质变化规律不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异图不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异图1中能体现酸的通性的是中能体现酸的通性的是 （填字母序号，下同）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能（填字母序号，下同）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是 ；ABDBa2+SO42-=BaSO4金属金属金属金属氧化物氧化物盐盐碱碱（2）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质根据右图硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测质

5、根据右图硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是的性质，其中合理的是 A其水溶液能与氧化铁发生反应得到黄色溶液其水溶液能与氧化铁发生反应得到黄色溶液B其水溶液能使紫色石蕊试液变红其水溶液能使紫色石蕊试液变红C其水溶液能与金属锌反应生成氢气其水溶液能与金属锌反应生成氢气D其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀E其水溶液能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体其水溶液能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体F其水溶液能与氢氧化铜反应得到蓝色溶液其水溶液能与氢氧化铜反应得到蓝色溶液ABCDEFH+H+H+SO42-H+H+学会从学会从离子离子的角度认的角度认

6、识物质、分析性质。识物质、分析性质。例例2：（2014汕尾）某化学兴趣小组围绕汕尾）某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应”的的学习，进行了如下实验：学习，进行了如下实验：实验一：实验一：取取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为现象为 ，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为色，有关的反应方程式为 实验二：实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究对实验一反应后溶液中的溶质进行探究【提出猜想】【提出猜想】猜想一：只有猜想一：只有NaCl猜想二：

7、有猜想二：有NaCl和和NaOH猜想三：有猜想三：有NaCl和和HCl你认为猜想你认为猜想 不合理，其理由是不合理，其理由是 。【设计实验】【设计实验】【拓展应用】我国土壤的酸碱性有【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱南酸北碱”之说法，你认为需向酸之说法，你认为需向酸性土壤中加入性土壤中加入 进行改良进行改良实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取反应后的溶液于试管取反应后的溶液于试管中，加入中，加入 。猜想三成立猜想三成立溶液变红色溶液变红色NaOH+HCl=NaCl+H2O二二溶液褪为无色说明溶液溶液褪为无色说明溶液为中性或酸性，肯定不为中性或酸性，肯定不含含NaOH，故猜想

8、二错。，故猜想二错。锌粒锌粒锌粒表面有气泡生成锌粒表面有气泡生成熟石灰熟石灰Ca(OH)2例例3：（2013广东湛江）化学使世界变得绚丽多彩如图是物质广东湛江）化学使世界变得绚丽多彩如图是物质之间发生化学反应的颜色变化之间发生化学反应的颜色变化（1）请你在编号）请你在编号、处各处各填入一种物质填入一种物质是是 ；是是 ；（2）根据上图可以总结出）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号你写出编号稀硫酸的化学稀硫酸的化学性质性质 。（3）若编号）若编号的物质是盐的物质是盐请你写出符合编号请你写出符合编号的一个的一个化学方程式：化学方程式：，反应类型，反应类型是

9、是 。FeCuO稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl复分解反应复分解反应含含Ba2+BaCl2Ba(OH)2Ba(NO3)2例例4：（2015河北模拟）实验小组研究盐酸、氢氧化钠的化学河北模拟）实验小组研究盐酸、氢氧化钠的化学性质，做了如图所示的实验，请你利用图中所给的药品和他们一性质，做了如图所示的实验，请你利用图中所给的药品和他们一起进行研究。起进行研究。实验后得到浅绿色溶液的是实验后得到浅绿色溶液的是 (填试管序号填试管序号)。实验后某试管中为红色溶液，向其中加入过量的实验后某试管中为红色溶液，向其中加入过量的 ，溶液变为蓝

10、色。据此推断，该试管中最初盛有的物质是溶液变为蓝色。据此推断，该试管中最初盛有的物质是 。实验中有明显现象产生，最终得到无色溶液，该试管内发生反实验中有明显现象产生，最终得到无色溶液，该试管内发生反应的化学方程式为应的化学方程式为 。2NaOH溶液溶液紫色石蕊试液紫色石蕊试液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2红红色色溶溶液液有气泡有气泡浅绿色溶液浅绿色溶液蓝蓝色色溶溶液液有气泡有气泡无色溶液无色溶液红红色色溶溶液液蓝蓝色色絮絮状状沉沉淀淀无无明明显显现现象象无无明明显显现现象象实验后某试管内产生蓝色絮状沉淀，有关反应的化学实验后某试管内产生蓝色絮状沉淀，有关反应的化学方程式为方

11、程式为 。继续向该试管中滴加足量的稀盐酸，试管内沉淀的质量继续向该试管中滴加足量的稀盐酸，试管内沉淀的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。当稀盐酸至与加入稀盐酸的质量关系如图所示。当稀盐酸至mg时，时，静置试管，试管内上层清液中的溶质为静置试管，试管内上层清液中的溶质为 。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4沉淀质量沉淀质量克克稀盐酸质量稀盐酸质量/克克0 mNa2SO4、NaOH、NaCl【注意】：分析溶液中【注意】：分析溶液中溶质溶质成分时，成分时，不仅要考虑反应不仅要考虑反应生成物生成物，还要考虑，还要考虑反应物是否有剩余反应物是否有剩余。mNa2SO4、NaCl、CuC

12、l2原反应原反应生成物生成物原反应原反应剩余的剩余的反应物反应物新反应新反应生成物生成物【随堂检测】：【随堂检测】：1、向、向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（）的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（）A无色无色 B紫色紫色 C红色红色 D蓝色蓝色2、现有一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，若将它们暴露在、现有一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，若将它们暴露在空气中一段时间，变化的结果是（）空气中一段时间，变化的结果是（）A两瓶酸的质量都减小两瓶酸的质量都减小 B两瓶酸的质量都增大两瓶酸的质量都增大 C两瓶酸的溶质质量分数都减小两瓶酸的溶质质量分数都减小 D两瓶酸的溶质质量分数都增大两瓶酸的溶质质量分数都增大DC3、酸

13、溶液中都含有大量、酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）共同性质的是（）A能使紫色石蕊试液变为红色能使紫色石蕊试液变为红色B能与氢氧化钠溶液反应生成水能与氢氧化钠溶液反应生成水C能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D能与锌反应生成氢气能与锌反应生成氢气C4在一定质量的稀硫酸中，分别加入足量的下列各种在一定质量的稀硫酸中，分别加入足量的下列各种物质充分反应后，其对应关系不合理的是（）物质充分反应后，其对应关系不合理的是（）A B C DC

14、5用化学方程式回答下列问题：用化学方程式回答下列问题：胃酸过多的病人要吃含氢氧化镁、氢氧化铝的药物胃酸过多的病人要吃含氢氧化镁、氢氧化铝的药物焊接铁制品时，在焊接处先滴上稀盐酸焊接铁制品时，在焊接处先滴上稀盐酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O6、（2015黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：如图所示，请结合图

15、示回答下列问题：（1）如用湿润的）如用湿润的pH试纸试纸测定盐酸测定盐酸的的pH，则结果会，则结果会 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”、“无影响无影响”）。）。（2）图中）图中的现象是：的现象是：。（3）写出一个符合图中）写出一个符合图中的化学方程式的化学方程式 。（4）图中性质）图中性质属于属于 反应反应 （填基本反应类型）。（填基本反应类型）。（5）图中）图中的性质在工业上可用于的性质在工业上可用于 （填用途）。（填用途）。偏大偏大紫色溶液变红紫色溶液变红CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2复分解复分解金属除锈金属除锈金属氧化物金属氧化物酸碱指示剂酸碱指示剂活泼金属活泼金属7

16、tZ*LiMlc1WZTAoH1N3SHbwVuI%I3xZhn&PWS$NyGbbyry9-CxdL1WH$n#lVTf07rLUI8)%!6Lo4vA8chqJF6fPhP2TezBNyPRC!e8dMXk54K0#4jNprMO-sVqr#k+NQF5wWSqpY%!%-Vx+$GM&Q+uS+I9Q&IbqBt9z9uKHOG&N8vFMh8i*pyK+NEV2)v9lzp35w*VUzHzPPXsy1pXdyGd3N(2aJ2aEHGzQM#DiItFV6$V4u#Jw0DMwrepmLhY4Q%T&Z!OElj-F*UF)A7jenkaJU*7xs*6%v)48EviHggDX*4

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