复分解反应发生的条件及其应用

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1、复分解反映发生的条件及其应用一、复分解反映的概念 由两种化合物互相互换成分生成此外两种化合物的反映叫做复分解反映。反映形式： AB+CD=AD+CB 二、复分解反映的书写原则(特点)1.双互换(内结合、外结合)2.价不变：反映前后各元素的化合价均保持不变 （如：AB+CD=AD+CB中，B与C结合成CB， A与D结合成AD；HCl + NaOH = NaCl+H2 O）三、复分解反映的类型 化学反映 反映物的条件 生成物的条件 酸+金属氧化物=盐+水 反映物之一可溶生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种 酸+碱=盐+水 酸+盐=酸+盐 碱+盐=碱+盐 反映物都可溶 盐+盐=盐+盐 注意：碱酸性

2、氧化物盐水，此反映不属于复分解反映四、复分解反映发生的条件 复分解反映要发生，且可以进行究竟，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反映发生的基本条件（对反映物规定的条件）2、对生成物的条件规定（如下两者缺一不可） 先看反映物： 盐盐、盐碱反映物均可溶，有酸不看溶解性； 后看生成物： 浮现气体、沉淀、水一种，复分解反映能发生。 五、复分解反映的实质：酸、碱、盐所电离出的离子互相结合，生成沉淀、气体或水的过程。六、复分解反映的应用应用一、判断复分解反映能否发生 (比较反映前后与否有离子种类减少，如：生成沉淀、水、气体时，会导致离子种类减少，则该复分解反映可以发生；否则，该复分解反映不能发生)【例1】

3、下列物质间两两组合共能发生多少个化学反映？其中发生的复分解反映有几种？写出有关化学方程式：铁、 氧化铁、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠【例2】 判断复分解反映能否发生，能反映的写出化学方程式。1、 KOH+HCl 2、 Na2CO3+ CaCl2 3、 H2SO4+NaCl 4、 BaCl2+CuSO4 5、 K2CO3+HCl【中考链接】1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反映的一组 是（ ） A.HCl与NaOH B. Na2CO3与H2SO4 C. KNO3与NaCl D. NaOH与CuSO42、下列物质不能与碳酸钠溶液发生反映的是（ ）A. Ba（OH）2溶液 B. 稀盐酸 C. CaCl

4、2溶液 D. KNO3溶液3、下列物质的转变，不能由一步反映实现的是( ) A. HCl NaCl B. Ca(OH)2 NaOH C. CaO CaCO3 D CO2 Na2CO3应用二：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质互相间不反映或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+ 、H+与HCO3 -、H+与SO32-等3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+；SO42-与Ba2+；OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 、Fe2+ 、Ag+等 CO32-与 Ca2+、Ba2+、

5、Ag+ 、Fe3+、Cu2+、Mg2+等【例1】 下列物质能在水溶液中大量共存的是( )A CuSO4和NaOH B Ba(NO3)2和Na2SO4C Na2CO3和HCl D CaCl2和KNO3【例2】 下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ） AFeCl3 、Na2SO4 、HCl BNaOH 、NaCl 、HNO3CMgSO4 、NaNO3、KOH DNa2CO3 、KNO3 、HCl特别提示：注意题中隐含的其他条件，如颜色、pH等【例3】 在碱性溶液中能大量共存的离子是（ ）A、Ca2+ Mg2+ Cl- CO32- B、Ba2+ Fe3+ SO42- Cl- C、H+ Ba2+

6、NO3- Cl- D、K+ Na+ SO42- NO3-【例4】 下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（ ）A、NaNO3 HCl Na2SO4 B、NaNO3 NaCl CuSO4C、NaCl Na2SO4 Na2CO3 D、NaOH BaCl2 Na2SO4【中考链接】1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、O

7、H- B.Na+、SO42-、Cl-、OH- C.Ba2+、H+、Cl-、OH- D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 （ ）A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO34、下列离子能在PH7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（ ）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH- B、K+、Na+、CO32-、Cl- C、K+、Fe3+、NO3-、SO42- D、Na+、Cl-、K+、NO3- 应用三、物质的鉴别【例1】 不用

8、其他试剂，用最简捷的措施鉴别NaOH MgSO4Ba（NO3）2FeCl3 KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的对的顺序是【分析】此类题目常常有两种解题措施:从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。从和其他物质发生反映的现象最多的物质着手。本题通过观测可选用措施，一方面通过颜色鉴别出FeCl3，继而用FeCl3鉴别出NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2。【例2】下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ） A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 、NaNO3溶液 D、稀盐酸【例3】 某溶液中只具有Na2CO3和Na2SO4两种溶

9、质，欲证明CO32和SO42的确存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的_ ，发既有气泡生成再加入_溶液，浮现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。 【例4】 下列各组物质，只需用组内溶液互相混合，就能鉴别出来的是（ ） A、K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B、HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C、KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D、KCl、AgNO3、KNO3、NaCl【中考链接】1、下列各组物质，只用组内溶液互相混合的措施就能鉴别的是（ ）AK2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl BK2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClCKOH、Na

10、2SO4、CuSO4、MgCl2 DKCl 、AgNO3、KNO3、HCl2、既有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间互相反映就能鉴别出来的是 （ ）ANaOH Ba（OH）2 HClBNaOH HCl NaClCNaOH H C1 HNO3DH2SO4 NaCl Na2SO43、下列各组物质，只需用组内溶液互相混合，就能鉴别出来的是（ ）AK2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl BHCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4CKOH、Na2SO4、CuSO4、HCl DKCl、AgNO3、KNO3、NaCl4、有一瓶溶液，也许含Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO4

11、2-、OH- 中的几种，现进行如下实验： 取试样溶液加入试管中，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； 在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色； 在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀所有溶解，并产气愤泡。 则溶液中一定具有的离子是_； 一定没有的离子是_。应用四、物质间的推断【例1】 有一包白色固体粉末，也许由Na2CO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种构成，实验成果如下： （1）将此固体加到水中，有白色沉淀产生，上层清液为无色； （2）过滤，该白色沉淀部分溶于稀硝酸。则该粉末中 一定具有 ， 一定不具有 ，也许具有 。abcda一白一b白一白白c白白【例2】 a、b、c、

12、d也许是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象， a、b、c、d依次是（ ）（A）Na2CO3、AgNO3、HCl 、BaCl2 （B）AgNO3、Na2CO3、BaCl2 、HCl（C）HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3 （D）BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3【例3】 有A、B、C、D四种物质的溶液，分别是氢氧化钠、硫酸铜、硝酸银、氯化铁，现将这四种物质的溶液两两混合，有如下现象发生：（1）AB 蓝色沉淀 （2）CD 白色沉淀 （3）BD 红褐色沉淀根据上述现象，推断下列各物质的化学式： A B C D 【中考链接】1

13、、右图是常用酸、碱、盐之间的互相转化关系。(1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。(2)写出图中反映和的化学方程式： 2、已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种构成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断对的的是( )A.也许含CuSO4和Na2CO3B.一定含NaCl,也许含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，也许含CuSO4D.也

14、许含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO43、有一固体粉末，也许是由K2SO4、CuCl2、NaCl、Na2CO3、CaCl2等物质中的一种或几种构成的，为拟定其构成，进行下列实验： （1）取少量固体，加入蒸馏水，充足搅拌，得无色溶液。 （2）取（1）所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且产生无味的气体。判断这包固体的成分： 一定具有 ，也许具有 ， 一定没有 。 4、如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、 氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反映，不相连环物质

15、间不能发生反映，且B的相对分子质量不小于D。请填空：(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。(2)相连环物质间发生的反映，没有波及的基本反映类型是_。5、不用另加其她试剂，用最简捷的措施来鉴别下列五种溶液：KOH，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序是（ ）A. B. C. D. 6、既有甲、乙两种溶液，共具有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3和CO32，且两种溶液里所含的离子各不相似。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，阐明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里具有的4种离子是（填离子符号） 。7、有一固体混合物，也许具有K2CO

16、3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定具有_一定不具有_也许具有_.应用五、除杂除杂的措施：根据溶解性化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反映，且不带入新杂质。酸碱盐溶液中的除杂技巧被提纯物与杂质所含阳离子相似时,选用与杂质中的阴离子不共存的阳离子,再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂，如Na2SO4（NaOH）可选用H2SO4除杂试剂。 被提纯物与杂质所含阴离子相似时,选用与杂质中的阳离子不共存的阴离子,再与

17、被提纯物中的阳离子组合成除杂试剂,如NaCl（BaCl2）可选用Na2SO4（或Na2CO3）为除杂试剂。 被提纯物与杂质所含阴、阳离子都不相似时，选用杂质中的阴、阳离子不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂，如NaNO3（CuSO4）可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂。【例1】 选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。【例2】 要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2C

18、O3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作措施有：加适量盐酸，搅拌，过滤；加适量水，搅拌，过滤；加适量盐酸，蒸发；溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合对的的是() (A)甲，乙 (B)乙，丙(C)丙，丁(D)丁，丙【中考链接】1、除去下列物质中所含少量杂质的措施对的的是（ ）物 质杂 质除杂试剂提 纯 方 法ACO2COO2点燃BKClMnO2水溶解、过滤、蒸发CH2ONaNO2活性炭吸附、过滤DNa2CO3Na2SO4BaCl2溶解、过滤、洗涤2、下表中，除去物质所含杂质的措施对的的是 （ ）物质所含杂质除去杂质的措施ANaCl溶液NaOH加入稀盐酸pH等于

19、7BCuO粉末C加入过量稀盐酸，充足反映CN2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网DKCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀3、为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作措施均对的的是 （ ）物质选用试剂（过量）操作措施ACu（CuO）氧气通入氧气并加热BCO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CN2（O2）铜粉气体通过火热的铜粉DKCl溶液氯化钙溶液加入氯化钙溶液充足反映后过滤4、从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：稀硫酸 氯化钙溶液溶液 盐酸 澄清的石灰水把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写

20、出反映方程式。NaCl(Na2CO3) ；NaOH(Na2CO3) 。应用六、物质间的转化【例1】 某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCI三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，规定每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序对的的是( )（）Na2CO3、NaCI、NaOH（）NaOH、NaCI、Na2CO3（）NaCI 、NaOH 、 Na2CO3（）NaCI 、Na2CO3、NaOH【中考链接】1、下列物质间的转化只有加入酸才干一步实现的是 （ ）A.ZnZnSO4 B.CuOCuCl2 C.CaCO3CO2 D.BaCl2BaSO42、下列各

21、组物质能按照关系图 （表达反映一步完毕）互相转化的是（ ）ABCDXNaOHCa（OH）2Fe2O3CuYNaNO3CaCl2FeCuOZNa2SO4CaCO3FeCl2Cu（OH）23、下列多种物质间的转换通过一步反映不能实现的是（ ）APP2O5 BCaCO3CO CFeFeCl2 DCuOCuSO4+NaCl+BaCl2+NaOH+BaCO34、【08南通】下列物质的转化能实现的是 ( )A.H2SO4 HCl B.CO Na2CO3C.Cu(OH)2 NaOH D.NaNO3 Ba(NO3)2反馈练习一、共存问题1、分别将下列各组物质同步加到水中，能大量共存的是 ( )A.NaCl、A

22、gNO3、Na2SO4 B.H2SO4、NaCl、Na2CO3C.Na2SO4、KNO3、NaOH D.BaCl2、NaCl、KOH 2、下列各组物质，能共同存于水溶液中的是 ( )A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO33、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )A.Fe2+、Ca2+、CO32、OH- B.Na+、SO42Cl、OH- C.Ba2+、H+、Cl、OH D.Ag+、NH4+、NO3-、OH4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是

23、( )A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+二、无色透明溶液的判断1、下列能形成无色透明溶液的一组是 （ ）A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C.AgNO3 、BaCl2 、KNO3 D.CaCl2 、NaCl、KNO32、分别将下列各组物质同步加到水中，得到无色、透明溶液的是( )AHNO3、NaCl、K2SO4 BKCl、NaOH、CuSO4 CBaCl2、NaOH、H2SO4 DFeCl3、Na2SO4、KCl

24、3、下列能形成无色透明溶液的一组是 （ ）A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C.AgNO3 、BaCl2 、KNO3 D.CaCl2 、NaCl、KNO3三、鉴别题1、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 ( )A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液2、有几瓶失去标签的溶液分别是氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸镁溶液、硝酸钾溶液，如果不能另选其他试剂，只用本组试剂能否将几种溶液辨别开？简述措施环节。 3、下列各组溶液中，不用其她试剂，只用组内溶液互相混合的措施，就能鉴别的

25、一组溶液是 （ ）A、Na2SO4、BaCl2、KNO3 B、Na2CO3、BaCl2、HClC、NaOH、Na2SO4、KCl D、NaCl 、AgNO3、HCl4、化学爱好小组的同窗对未贴标签的Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2、稀盐酸四瓶溶液进行鉴别。教师给她们提供的药物只有紫色石蕊试液，实验仪器只有试管和胶头滴管。（1）甲组同窗运用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：实验操作实验现象与结论环节1：用四支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试液。一支试管溶液由无色变成红色，则原溶液是 溶液。其他三支试管溶液变蓝。环节2：另用三支试管，各取少量未拟定的三种溶液，分别滴加环节1检查出的溶液。一

26、支试管溶液中有气泡放出，则原溶液是 溶液。其他两支试管无明显现象。环节3：另用两支试管，各取少量未拟定的两种溶液，分别 。反映的化学方程式为 。（2）乙组三位同窗觉得，不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液，她们分别选定四种待测溶液中的一种，然后分别取其她三种溶液于试管中，分别滴加各自选定的溶液。三位同窗观测到的实验现象及结论记录如下：同窗实验现象结 论小峰一支试管溶液中有气泡放出，其他两支试管溶液中无现象。所滴加的溶液是稀盐酸。小伟一支试管溶液中有白色沉淀析出，其他两支试管溶液中无现象。所滴加的是Na2CO3溶液。小明三支试管溶液中都无现象。所滴加的是NaOH溶液乙组三位同窗通过交流后发现 同窗

27、的结论是错误的，所滴加的溶液应是 溶液，由此鉴别出了四种溶液。四、物质的净化除杂1、除去下列各物质中具有的少量杂质（括号内杂质），请将除去杂质所加的化学试剂的化学式填在横线上。CaCl2（CaCO3）_ NaNO3（Na2CO3）_ZnCl2（CuCl2）_ NaCl【Fe2(SO4)3】_KCl（K2SO4）_ NaOH（Na2CO3）_ Cu（Fe）_Cu（CuO）_ NaNO3（NaCl）_2、从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：稀硫酸氯化钙溶液溶液盐酸澄清的石灰水把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反映方程式。NaCl(Na2C03) ；NaOH(Na2C03) 。归纳化学措施除杂的原则：