2018届高考化学模拟试题及答案解析

《2018届高考化学模拟试题及答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学模拟试题及答案解析（13页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2021年全国高考模拟试题理综化学局部1以下有关物质性质及用途具有对应关系的是 A2O2吸收2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B2具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒C2硬度大，可用于制造光导纤维D3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A【解析】A过氧化钠可以和二氧化碳反响生成氧气，A正确；B因2具有氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；C2透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D3在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。2. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下表达：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平

2、短者次之，文中涉及的操作方法是 A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取【答案】B【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针，题目中的状态转化为固-气-固，应选B升华。3阿伏加德罗常数的值为。以下说法正确的选项是 A1 L 4溶液中， g 及H24 L N2和O2 H2 I2 【答案】D【解析】A、4是弱碱根离子，发生水解：4H23H2OH，因此4 g ，及硫酸完全反响后转移的电子的物质的量为2.42/24 ，因此转移电子数为为0.2，故B错误；C、N2和O2 L任何气体所含有的分子数都为0.1，故C错误；D、H2I

3、2 ，分子数为0.2，故D正确。4以下指定反响的离子方程式正确的选项是 A钠及水反响: +2H22 + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2+2H22+ 2+2 C向氢氧化钡溶液中参加稀硫酸: 2 + + 42O D向碳酸氢铵溶液中参加足量石灰水: 232O 【答案】B【解析】A电荷不守恒，A错误；B正确；C配比错误，、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D漏了4+和之间的反响，D错误。答案选B。5以下实验设计能到达实验目的的是 实验目的实验设计A除去3固体中的23将固体加热至恒重B制备无水3蒸发及稀盐酸反响后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别和溶液分别加新制氯水后

4、，用4萃取【答案】D【解析】考察化学实验方案评价，涉及物质的别离、提纯及鉴别及物质的制备等知识点，明确实验根本操作方法、物质的性质是解题的关键，注意C项重结晶法提纯苯甲酸的步骤。6. 短周期主族元素的原子序数依次增大，的简单氢化物可用作制冷剂，的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由、和三种元素形成的一种盐溶于水后，参加稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。以下说法不正确的选项是 A.的简单氢化物的热稳定性比的强B.的简单离子及的具有一样的电子层构造C.及形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.及属于同一主族，及属于同一周期【答案】C【解析】由题意可推断，简单氢化物能用作制冷剂的应

5、为液氨，故W是N。短周期中原子半径最大，故Y为。 形成的盐及稀盐酸反响，生成黄色沉淀及刺激性气体，推测该沉淀为，刺激性气体为，那么该盐为。反响方程式为：。所以X是O，Z是S。A.因为O的非金属性强于N，所以稳定性，故A正确；B.： 、：，故B正确； C.溶液水解呈碱性，而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液，故C错误；及O同为第族，及同为第三周期，故D正确.7我国在2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，2转化过程示意图如下：以下说法不正确的选项是 A反响的产物中含有水B反响中只有碳碳键形成C汽油主要是C511的烃类混合物D图中a的名称是2-甲基丁烷【答案】B【解析】通过图示可以得到反响为22，根据

6、原子守恒，得到反响为222O，A正确；B、反响生成(2)n中含有碳氢键和碳碳键，B错误；C、汽油主要是C511的烃类混合物，C正确；D、观察可以发现图中a是(3)223，其系统命名法名称是2-甲基丁烷，D正确。答案选B。8水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为、2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图：答复以下问题：1在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需参加几滴硝酸。参加硝酸的目的是，还可使用代替硝酸。2沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可及一种弱酸反响，该反响的化学方程式为。3加氨水过程中加热的目的是。沉淀B的主要成分为、填化

7、学式。4草酸钙沉淀经稀H24处理后，用4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反响为：2C2O4222O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 1的4溶液36.00 ，那么该水泥样品中钙的质量分数为。【答案】1将样品中可能存在的2+氧化为3+ ； 双氧水(H2O2)2 2 (或H23)；2+44+2H2O3防止胶体生成，易沉淀别离；()3 、 ()3 445.0%【解析】价，整体升高2价，最小公倍数为10， 因此4的系数为2，H2C2O4的系数为5，运用关系式法52+5H2C2O424n(4)36.001031.80103n(2+)=4.50103水泥中钙

8、的质量分数为4.5010340.00.400g10045.0%。9.和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿主要成分为，还含有少量、等杂质来制备，工艺流程如下：答复以下问题：1“酸浸实验中，铁的浸出率结果如以下图所示。由图可知，当铁的浸出率为时，所采用的实验条件为。2“酸浸后，钛主要以形式存在，写出相应反响的离子方程式。3沉淀及双氧水、氨水反响所得实验结果如下表所示：温度/3035404550转化率9295979388分析时转化率最高的原因。4中的化合价为，其中过氧键的数目为。5假设“滤液中，参加双氧水和磷酸设溶液体积增加1倍，使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成列式计算。、的分别为、。

9、6写出“高温煅烧中由制备的化学方程式。【答案】1100、2h，90，5h 23+ 44 = 2 + 2H2O3低于40，22O转化反响速率随温度升高而增加；超过40，双氧水分解及氨气逸出导致22O转化反响速率下降44 53+恰好沉淀完全时，c()L1=1.31017 L1，c3(2+)c2()(0.01)3(1.31017)2=1.71040 3(4)2，因此不会生成3(4)2沉淀。624 + 23+ H2C2O424+ H2O+ 32【解析】1由图像推出浸出率为时有个点满足2反响物为，因为酸浸，故反响物应有，因生成物为，因此反响物中还应有，因反响物有，故生成物中应有，然后根据原子守恒和电荷守

10、恒配平。3略4过氧键存在于的中，每个之间存在个过氧键。根据化合价，原子守恒，设价个，价个。个，故个过氧键5溶液中主要三种离子，、根据两个难溶物的，故溶液中再根据故最终没有沉淀生成6根据流程图知反响物为、，生成物为，化合价情况为，故化合价降低，化合价升高，可知产物之一为，反响物有，故产物有10.近期发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参及调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。答复以下问题：1以下事实中，不能比拟氢硫酸及亚硫酸的酸性强弱的是填标号。A. 氢硫酸不能及碳酸氢钠溶液反响，而亚硫酸可以B. 氢硫酸的导电能力低于一样浓度的亚硫酸C. 的氢硫酸和亚硫酸的分别为和D. 氢

11、硫酸的复原性强于亚硫酸2以下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反响系统原理。通过计算，可知系统和系统制备的化学方程式分别为、，制得等量所需能量较少的是。3及在高温下发生反响：。在时，将及充入的空钢瓶中，反响平衡后水的物质的量分数为。的平衡转化率，反响平衡常数。在重复实验，平衡后水的物质的量分数为，的转化率，该反响的。填“或“向反响器中再分别充入以下气体，能使转化率增大的是填标号。A. B. C. D. 【答案】1D2H2O(l)2(g)2(g) 286 H2S(g)2(g)(s) 20 32.5 2.8103 ； B【解析】1酸性强弱可由“强酸制弱酸，“同浓度导电能力，“

12、同浓度值比拟，不可由“复原性比拟酸性强弱。2系统三个热化学方程式加合，即可的：系统三个热化学方程式加合，即可的： 3列“三段式解题水的物质的量分数为解得升温，水的物质的量分数升高，说明升温时平衡正移，那么，不改变用量的条件下，平衡正移，即可使转化率增大，所以选B。11选修3：物质构造及性质我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(4)4用R代表。答复以下问题：1氮原子价层电子对的轨道表达式电子排布图为。2元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能E1。第二周期局部元素的E1变化趋势如图a所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而

13、右依次增大的原因是；氮元素的E1呈现异常的原因是。3经X射线衍射测得化合物R的晶体构造，其局部构造如图b所示。从构造角度分析，R中两种阳离子的一样之处为，不同之处为。填标号A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C立体构造D共价键类型R中阴离子N5-中的键总数为个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参及形成的大键原子数，n代表参及形成的大键电子数如苯分子中的大键可表示为，那么N5-中的大键应表示为。 图b中虚线代表氢键，其表示式为4+、。4R的晶体密度为d g3，其立方晶胞参数为a ，晶胞中含有y个(N5)6(H3O)3(4)4单元，该单元的相对质量为M，那么y的计算表达式为。【参考

14、答案】12同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大，N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子3； C 5 H3OHN 4+NHN4 【解析】1N原子位于第二周期第族，价电子是最外层电子，即电子排布图是；2根据图(a)，同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；氮元素的2p能级到达半满状态，原子相对稳定，不易失去电子；12.选修5有机化学根底羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如以下图所示： + RR、R、R代表烃基1A属于芳香烃，其构造简式是。B中所含的官能团是。2CD的反响类型是。3E属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：。4：2E 2H5。F所含官能团有和。5以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反响，写出有关化合物的构造简式：【答案】1，硝基；2取代；32322232H2O23223；323323H2O；4；5D：，F ：3223，中间产物1为：，中间产物2：到乙酸乙酯。4结合转化，根据原子守恒，推出F的分子式为C6H10O3，根据信息，以及羟甲香豆素的构造简式，推出F的构造简式为3223，除含有，还含有。