人教版高三化学总复习练习：-水溶液中的离子平衡-8-3-1a(基础小题快练)含解析

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1、一、盐类水解实质及水解离子方程式的书写1在盐类发生水解的过程中，对的的说法是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离限度逐渐增大C溶液的pH发生了较大变化D水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H或OH，破坏了水的电离平衡，增进了水的电离，A错误，B对的；但水解限度是单薄的，故pH变化不大，C错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。答案：B2下列反映不属于水解反映或水解方程式不对的的是()HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCOH2OCOH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2O

2、NH3D2OHHS的水解：HSH2OS2H3O将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HClA BC D所有解析：是电离方程式且应用“=”；是水解反映方程式，但应用“”；的水解方程式错误，应分步进行；应为NHD2ONH3HDOD；应用“=”。答案：D二、盐类水解的影响因素3在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法对的的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入H2S，HS浓度减小C升高温度，增大D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A项错误；通入H2S，HS浓度增大，B项

3、错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(HS)增大、c(S2)减小，故增大，C项对的；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。答案：C4向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体(忽视溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析：CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，NH4NO3是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，因此向醋酸钠溶液中加硝酸铵会增进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；Na2CO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，

4、因此向醋酸钠溶液中加碳酸钠会克制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；向醋酸钠溶液中加CH3COONa固体，根据勒夏特列原理可知CH3COO浓度增大。答案：C525 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不对的的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相似Cc(OH)前者不小于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析：两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCOHCO及HCOH2OH2CO3OH平衡，Na2CO3溶液中还存在COH2OHCOOH平衡，A对的；两种溶液中均存在Na、CO、HCO、H2CO3、O

5、H、H、H2O，B对的；浓度相似时，CO水解限度不小于HCO水解限度，故Na2CO3溶液中c(OH)更大，C错误；NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCOOHH2OCO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固体，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，D对的。答案：C6室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论对的的是()加入的物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4反映结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaH

6、SO4固体反映完全后，溶液pH减小，c(Na)不变解析：0.05 mol的Na2CO3中加入50 mL 1 mol/L H2SO4，H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2，两者正好完全反映，c(Na)2c(SO)，A项错误；加入0.05 mol CaO，相称于加入0.05 mol Ca(OH)2，Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3，c(OH)增大，c(HCO)减小，故增大，B项对的；加入50 mL水，溶液被稀释，CO水解限度增大，n(OH)增大，但c(OH)减小，由水电离出的c(H)c(OH)减小，C项错误；加入0.1 mol NaHSO4固体，发生反映2NaHSO4N

7、a2CO3=2Na2SO4H2OCO2，则溶液pH减小，c(Na)增大，D项错误。答案：B7如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的因素为_(用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列论述对的的是_(填字母)。A水解反映为放热反映B水解反映为吸热反映CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸取热量(3)向0.01 molL1

8、CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左”“右”或“不移动”)解析：(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反映放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，阐明水解反映是吸热反映，同步烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸取热量。(3)碱克制CH3COO的水解；CO水解显碱性，与CH3COO的水解互相克制；Fe2水解显酸性，与CH3COO的水解互相增进。答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性，酚酞遇碱变

9、红色(2)B、D(3)左左右三、Ka、Kh、Kw三者关系及应用825 时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1102，则该温度下NaHSO3水解反映的平衡常数Kh_，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：H2SO3的电离常数体现式为Ka，NaHSO3的水解反映的平衡常数Kh11012。加入I2后HSO被氧化为H2SO4，c(H)增大，c(OH)减小，Kh不变，由Kh得，因此该比值增大。答案：11012增大9已知：CH3COOHCH3COOH达到电离平衡时，电离平衡常数可以表达为Ka；CH3COOH2OCH3COOHOH达到水解平衡时，水解平衡常

10、数可以表达为Kh(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、相应离子的水解平衡常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_，由此可以推断，弱电解质的电离限度越小，其相应离子的水解限度_。(2)由于CH3COOH的电离限度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度当作是CH3COOH溶液的浓度，则c molL1的CH3COOH溶液中c(H)_(不为0)。(3)现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其她仪器、药物，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字阐明)：实验时的温度；_；用_(填一种实验措施)测定溶液浓度c。解

11、析：(1)根据Ka，Kh；两者的乘积等于Kw。(2)题中强调c(H)不为0是为了避免有的学生从“计算时可将CH3COOH的平衡浓度当作是CH3COOH溶液的浓度”得到“CH3COOH不电离”的错误结论。由于CH3COOH电离出的CH3COO与H浓度近似相等，平衡时c(CH3COOH)又可当作是c(CH3COOH)溶液的浓度c，则Ka，c(H) molL1。(3)要测定Ka，则必须要分别用pH换算c(H)和用酸碱中和滴定的措施测定c。答案：(1)KaKhKw越大(2) molL1(3)溶液的pH酸碱中和滴定予少家汉东，汉东僻陋无学者，吾家又贫无藏书。州南有大姓李氏者，其于尧辅颇好学。予为小朋友时，多游其家，见有弊筐贮故书在壁间，发而视之，得唐昌黎先生文集六卷，脱落颠倒无顺序，因乞李氏以归。读之，见其言深厚而雄博，然予犹少，未能悉究其义徒见其浩然无涯，若可爱。 是时天下学者杨、刘之作，号为时文，能者取科第，擅名声，以夸荣当世，未尝有道韩文者。予亦方举进士，以礼部诗赋为事。年十有七试于州，为有司所黜。因取所藏韩氏之文复阅之，则喟然叹曰：学者当至于是而止尔！因怪时人之不道，而顾己亦未暇学，徒时时独念于予心，以谓方从进士干禄以养亲，苟得禄矣，当竭力于斯文，以偿其素志。