Happy暑假-我的作业君()-高一化学-专题11-化学反应热的计算-Word版含解析

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1、专项11 化学反映热的计算 【知识回忆】一、盖斯定律1含义：化学反映的反映热只与反映体系的始态（各反映物）和终态（各生成物）有关，而与反映途径无关。2.意义：间接计算某些反映的反映热。二、有关反映热的比较、计算1H的比较：对放热反映，放热越多，H越小；对吸热反映，吸热越多，H越大。对于放热反映来说，HQ kJ/mol，虽然“”仅表达放热的意思，但在比较大小时要将其当作真正意义上的“负号”，即放热越多，H反而越小。如：（1）同一反映，生成物状态不同步，例如A(g)B(g)=C(g)H10，A(g)B(g)=C(l)H20，由于C(g)=C(l)H30，则H3H2H1，因此H2H1。（2）同一反映

2、，反映物状态不同步，例如S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20，H2H3H1，则H3H1H2，又H30，因此H1H2。（3）两个有联系的不同反映相比，例如C(s)O2(g)=CO2(g)H10，C(s)1/2O2(g)=CO(g)H20，根据常识可知CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H30又由于H2H3H1，因此H2H1。2计算反映热的重要措施：（1）根据热化学方程式计算：反映热与反映物各物质的物质的量成正比。（2）根据反映物和生成物的总能量计算：HE生成物E反映物。（3）根据反映物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：H反映物的化学键断

3、裂吸取的能量生成物的化学键形成释放的能量。（4）根据盖斯定律的计算：应用盖斯定律进行简朴计算时，核心在于设计反映过程，同步注意：参照新的热化学方程式(目的热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一种数，然后将它们相加、减，得到目的热化学方程式，求出目的热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一种数时，H也应相应地乘、除以某一种数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号，即把H看作一种整体进行运算。将一种热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之变化，但数值不变。在设计反映过程中，会遇到

4、同一物质的三态(固、液、气)的互相转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)n(可燃物)|H|。根据比热公式进行计算。QcmT【想一想】例题1：如图所示，H1393.5kJmol1，H2395.4kJmol1，下列说法或表达式对的的是( ) A石墨和金刚石的转化是物理变化BC(s、石墨)=C(s、金刚石)H 1.9kJmol1C金刚石的稳定性强于石墨D断裂1mol石墨的化学键吸取的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸取的能量少【答案】B【解析】试题解析：由图得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5kJmol-1，C（S，金刚石）+O2（

5、g）=CO2（g）H=-395.4kJmol-1，-可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol-1，则：石墨转化为金刚石是发生的化学反映，属于化学变化，故A错误；因C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJmol-1，故B对的；金刚石能量不小于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；根据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol-1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能不小于1.9 kJ，故D错误。考点：热化学方程式的书写及应用例题2：下列与化学反映能量变化有关的论述对的的是( )A由H+(aq)OH(

6、aq)H2O(l） H-57.3 kJmol1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入40 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJB等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相似C同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) H+ 571.6 kJmol-1【答案】D【解析】试题分析：A、NaOH溶于水放热，因此则向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出热量不小于5.73kJ，故A错误；B、氢气和

7、氧气反映生成液态水比生成水蒸气放热多，故B错误；C、反映热的大小与反映条件无关，因此同温同压下氢气和氯气载光照和点燃条件下焓变相似，故C错误；D、一种化学反映与其逆反映的反映热数值相似，符号不同，故D对的。考点：本题考察化学反映与能量转化。 【练一练】1有如下三个热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1有关它们的下列表述对的的是()A它们都是吸热反映 Ba、b和c均为正值 Cab D2bc2已知化学反映A2(g)B2(g)=2AB(g) H Q kJ

8、mol1，其能量变化如图所示，则Q的值对的的是 （ ）A ab B a Cb D ba3根据碘与氢气反映的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=-948 kJ/mol (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) H=+2648 kJ/mol。下列判断对的的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反映放热948 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差1700 kJC反映(i)的产物比反映(ii)的产物稳定D反映(ii)的反映物总能量比反映(i)的反映物总能量低4下列说法或表达法对的的是( )A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B

9、由C(石墨)C(金刚石) H = +1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量不不小于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表达为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol15已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol1；2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反映Zn(s)Hg

10、O(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1 C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol16已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反映物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)1/2O2(g)=CO(g)HQ中Q等于（ ） A(ab) kJmol1 B(ab) kJmol1 C(5a0.5b) kJmol1 D(10ab) kJmol17已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反映的H 1 584.2 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反映的 H55.6

11、kJmol1。则生成BaSO4(s)的反映热等 A1 528.6 kJmol1 B1 528.6 kJmol1 C1 473 kJmol1 D1 473 kJmol18火热的炉膛内有反映：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反映：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H+131kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)H-282kJ，H2(g)+1/2 O2(g)H2O(g)H-241kJ/mol，由以上反映推断往火热的炉膛内通入水蒸气时()A不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料C既能使炉火更旺

12、，又能节省燃料D既不能使炉火更旺，又不能节省燃料9已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列说法对的的是()A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸取270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反映生成2 mol液态氟化氢放出的热量不不小于270 kJC在相似条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和不小于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反映生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量10在298K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充足反映，测得反映放出x kJ的热量已知在

13、该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充足反映放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反映生成NaHCO3的热化学方程式对的的是ACO2 (g)NaOH(aq)= NaHCO3 (aq) H(2yx) kJ/molBCO2 (g)NaOH(aq)= NaHCO3 (aq) H(2xy) kJ/molCCO2 (g)NaOH(aq)= NaHCO3 (aq) H(4xy) kJ/molDCO2(g)2NaOH(l)=2 NaHCO3 (l) H(8x2y) kJ/mol11已知下列热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molH

14、2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molC(s)1/2O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol回答下列各问题：（1）上述反映中属于放热反映的是 。（2）C的燃烧热为 。（3） CO的燃烧热为_；其热化学方程式为_。12（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量， 反映方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l) 请回答问题：该反映的生成物能量总和_(填“不小于”、“不不小于”或“等于”)反映物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“”、“”或“”)572 kJ

15、。 （2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJmol1；H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol1；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l) H3545 kJmol1则SO3(g)与H2O(l)反映的热化学方程式是_ _。(3)已知下列反映的热化学方程式：6C (s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2 C(s)O2(g)=CO2(g) H3则反映4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O

16、(g)O2(g)6N2(g)的H为_。【乐一乐】总统的内幕新闻 1929年，腰缠万贯的胡佛终于登上了美国第三十一届总统的宝座。名声大噪，其发迹的秘密也就成为善点迷津的内幕新闻披露出来。 胡佛先前家境贫寒，学生时代仅以打零工才勉强维持学业。尔后，则又职微薪薄，寄人篱下。穷途末路之际则风尘仆仆来到中国，以期转机。 腐败、落后的旧中国任忍列强宰割，多少洋人在此大发其财！无疑，胡佛也不失所望，不久的了发财的良机。当时，开采金矿的水平低，滤过矿金后就丢弃了。在胡佛凭借她掌握的化学知识，断定这些“废物”中仍有尚多的黄金，于是便搞起她的“废物运用”来了。 她雇人用氰化钠的稀溶液解决矿砂。于是氰化钠与之发生化学反映，使Au呈络合物而溶解，接着，她又让人用锌粒与滤液作用，置换反映的成果，纯净的Au也就被提取出来了。 显然，这种炼金措施在当时是较为先进的。因而，成色尚好的黄金便源源不断地流进了胡佛的腰包，不久成了百万巨富。 总统发迹内幕昭然若揭。不乏慕之者，赞其超群绝伦，生财有方，更是平步青云有道。然而，更有真诚的人们，深知胡佛是靠用黄金垒起的台阶登上总统宝座的。