化学必修化学计量在实验中的应用教学学习教案

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1、会计学1化学必修化学计量化学必修化学计量(jling)在实验中的应用在实验中的应用教学教学第一页，共67页。2022-7-182第二节化学(huxu)计量在实验中的应用 第一(dy)课时物质的量的单位第二课时(ksh)气体摩尔体积第一章从实验学化学第三课时物质的量浓度第1页/共66页第二页，共67页。2022-7-183 第一课时第一课时物质物质(wzh)的量及其的量及其单位单位化学计量在实验化学计量在实验(shyn)中中的应用的应用第2页/共66页第三页，共67页。2022-7-184物质(wzh)的量的概念第3页/共66页第四页，共67页。2022-7-185化学计量在实验(shyn)中的

2、应用物质的量第4页/共66页第五页，共67页。2022-7-1862.“物质的量”描述的对象(duxing)是微观粒子的集体可以是：分子、原子、离子、原子团；还可以是：质子、中子、电子等。化学计量在实验中的应用物质的量第5页/共66页第六页，共67页。2022-7-187化学计量(jling)在实验中的应用物质的量第6页/共66页第七页，共67页。2022-7-188化学计量(jling)在实验中的应用物质的量第7页/共66页第八页，共67页。2022-7-1896.0210236.0210236.021023化学计量在实验(shyn)中的应用物质的量第8页/共66页第九页，共67页。2022

3、-7-18106.0210233.0110231.2041024 N化学计量(jling)在实验中的应用物质的量第9页/共66页第十页，共67页。2022-7-1811N=n NA 即：微观粒子数=物质(wzh)的量阿伏加德罗常数化学计量在实验(shyn)中的应用物质的量第10页/共66页第十一页，共67页。2022-7-1812解：O2的分子(fnz)数为N =n NA =0.5 mol 6.02 1023个/mol =3.01 1023个 答：O2的分子数为3.01 1023个化学计量在实验中的应用物质的量第11页/共66页第十二页，共67页。2022-7-1813 解：O2的O原子数为

4、N =n 2 NA =0.5 mol 2 6.02 1023个/mol =6.02 1023个 答：O2的O原子数为6.02 1023个化学(huxu)计量在实验中的应用物质的量第12页/共66页第十三页，共67页。2022-7-1814化学计量在实验(shyn)中的应用物质的量C 2.2mol H2SO4中氧原子的物质的量为_mol，氢原子的数目为_ 个82.408 1024 第13页/共66页第十四页，共67页。2022-7-18150.012Kg12C约为6.021023个C化学计量在实验中的应用(yngyng)物质的量第14页/共66页第十五页，共67页。2022-7-1816化学计量

5、在实验中的应用(yngyng)物质的量请看1mol其它粒子的质量第15页/共66页第十六页，共67页。2022-7-1817化学计量(jling)在实验中的应用1mol的几种(j zhn)物质第16页/共66页第十七页，共67页。2022-7-1818化学计量(jling)在实验中的应用第17页/共66页第十八页，共67页。2022-7-1819摩尔(m r)质量的概念M（Cu）=64 g/molM（S）=32 g/mol特点(tdin)数值(shz)上等于其相对式量摩尔质量的符号：MM（Na）=23 g/molM（H2O）=18 g/mol摩尔质量的单位：g/mol 或 gmol-1第18页

6、/共66页第十九页，共67页。2022-7-1820 1mol钠原子（Na）的质量(zhling)是23克，约含有6.021023个钠原子，1mol水分子（H2O）的质量(zhling)是18克，约含有6.021023个水分子,0.5mol水分子的质量是 克，约含有 个水分子93.011023n=Mm物质的量、质量、摩尔质量之间的联系 49g H2SO4的物质的量是 mol，约含有 个硫酸分子0.53.011023M（H2O）=18g/molM（Na）=23g/mol第19页/共66页第二十页，共67页。2022-7-1821化学计量(jling)在实验中的应用物质的量与微观粒子、阿伏加德罗常

7、数(chngsh)之间的关系n=NAN第20页/共66页第二十一页，共67页。2022-7-1822化学(huxu)计量在实验中的应用【问题】：1.观察不同时间试管内气体的体积变化。2.假设电解(dinji)了1.8克水，则生成氢气、氧气的质量分别是 ；物质的量分别是 ;H2O2=2 1体积比是：。0.2g、1.6g0.1mol、0.05mol 在同温、同压条件下，1molH2和1molO2的体积是什么关系？【思考】：第21页/共66页第二十二页，共67页。2022-7-1823 化学计量在实验(shyn)中的应用1.摩尔质量的概念、单位(dnwi)、计量标准；2.摩尔质量与阿伏加德罗常数的关

8、系；3.摩尔质量与物质的质量、物质的量之间的关系；4.有关物质的量方面的计算。第22页/共66页第二十三页，共67页。2022-7-1824 课本(kbn)P171、2 课本(kbn)P205第23页/共66页第二十四页，共67页。2022-7-1825 第二第二 课时课时(ksh)气体摩尔体积气体摩尔体积 第二节第二节 化学化学(huxu)计量在实验中的计量在实验中的应用应用第24页/共66页第二十五页，共67页。2022-7-1826【复习(fx)与探究】质量物质的量H2和O2的物质的量之比 体积比H2O2 1.6g 0.1mol 0.05mol 2:1 2:1根据电解水的化学(huxu)

9、方程式计算：根据实验观察和推算初步得出结论：相同温度和压强下，1mol O2和1mol H2的体积相同。气体摩尔体积第25页/共66页第二十六页，共67页。2022-7-1827【探究(tnji)】密度/gL-11mol H2和O2的体积 H2 O20.08991.429 22.25 22.39 22.22CO21.98拓展(tu zhn)在相同状况下，1molCO2的体积会是多少？标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L【结论】第26页/共66页第二十七页，共67页。2022-7-1828 【探究】标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L/mol，那么(n me)常温常压下

10、1mol气体的体积是多少？1mol其它物质的体积是多少呢？气体(qt)摩尔体积第27页/共66页第二十八页，共67页。2022-7-1829 1mol固体(gt)的体积气体(qt)摩尔体积第28页/共66页第二十九页，共67页。2022-7-1830 1mol液体(yt)的体积气体(qt)摩尔体积第29页/共66页第三十页，共67页。2022-7-1831气体物质 H2O2CO2N2HCl微粒个数6.0210236.0210236.0210236.0210236.021023摩尔质量(g/mol)232442836.5标况密度(g/L)0.08991.4291.9771.2501.637标况下

11、体积(L)22.422.422.322.422.3气体(qt)摩尔体积第30页/共66页第三十一页，共67页。2022-7-1832决定(judng)物质体积的因素 1.微粒(wil)个数、2.微粒(wil)大小、3.微粒(wil)间距离【结论(jiln)】决定物质体积的因素 当微粒个数一定时，气体物质的体积主要由微粒间的平均距离决定。同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子气体摩尔体积数值大小决定于所处的温度和压强。当微粒个数一定时，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。气体摩尔体积第31页/共66页第三十二页，共67页。2022-7-1833气体的体积与温度、压强气体的体积与温度

12、、压强(yqing)的关系的关系气体气体(qt)摩尔体摩尔体积积 一定质量的气体，当温度升高时，气体分子之间的距离增大，当温度降低时，气体分子之间的距离减小；当压强增大时，气体分子之间的距离减小，当压强减小时，气体分子之间的距离增大。因此(ync)，要比较一定质量气体的体积，就必须要在相同的温度和压强下进行才有意义。第32页/共66页第三十三页，共67页。2022-7-1834【本课小结(xioji)】1.气体(qt)摩尔体积：2.气体物质(wzh)的体积主要由微粒间的平均距离决定。3.气体的体积与温度、压强的关系单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积气体摩尔体积第33页/共66页第三十

13、四页，共67页。2022-7-1835气体物质气体物质 H2O2CO2N2HCl微粒个数微粒个数6.0210236.0210236.0210236.0210236.021023摩尔质量摩尔质量(g/mol)232442836.5标况下密标况下密度度(g/L)0.08991.4291.9771.2501.637标况下体标况下体积积(L)22.422.422.322.422.3气体气体(qt)摩尔体摩尔体积积第34页/共66页第三十五页，共67页。2022-7-1836 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，因此(ync)，我们可以认为22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积。

14、气体(qt)摩尔体积22.4L/mol第35页/共66页第三十六页，共67页。2022-7-1837 【由此得出结论】同温同压下，1mol任何气体的体积相同，都含有(hn yu)6.021023个微粒。即：n1 N1 V1 n2 N1 V2=第36页/共66页第三十七页，共67页。2022-7-1838【本课小结(xioji)】1.气体(qt)摩尔体积：2.气体物质的体积主要由微粒间的平均距离(jl)决定。3.气体的体积与温度、压强的关系 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积气体摩尔体积第37页/共66页第三十八页，共67页。2022-7-1839第38页/共66页第三十九页，共67页

15、。2022-7-1840作业(zuy)：附课后练习卷第39页/共66页第四十页，共67页。2022-7-1841 第二节化学计量第二节化学计量(jling)在实验中的应用在实验中的应用 第三课时第三课时 物质物质(wzh)的量浓度的量浓度第40页/共66页第四十一页，共67页。2022-7-1842单位体积溶液(rngy)里所含溶质B的物质的量mol/L 或 molL-1c(B)c(B)n(B)V=第41页/共66页第四十二页，共67页。2022-7-1843VBnBc)()(物质的量浓度溶质质量分数溶质单位molg溶液单位Lg表达式特点 体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的量

16、 ，溶质质量 。(填相同或不同)质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，溶质质量 ，物质的量 。mBmB)()(2与质量分数(fnsh)比较，找出概念间的差别第42页/共66页第四十三页，共67页。2022-7-1844【概念中的要点】（1）是溶液的体积为单位体积（L），并非溶剂的体积。（2）从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质(rngzh)的量因体积不同而不同第43页/共66页第四十四页，共67页。2022-7-1845 物质(wzh)的量浓度的计算第44页/共66页第四十五页，共67页。2022-7-184610 molHCl能配成 L，物质(wzh)的量浓度为2 molL-1

17、的盐酸。第45页/共66页第四十六页，共67页。2022-7-1847化学计量在实验中的应用(yngyng)物质的量浓度 例：配制(pizh)500mL 0.1mol/L NaOH溶液1.所需要的仪器2.方法步骤3.操作要点第46页/共66页第四十七页，共67页。2022-7-1848【方法(fngf)步骤】1.计算(j sun)：2.称量：比较精确的量器电子天平3.溶解：4.转移：5.洗涤：6.定容：7.摇匀：烧杯、玻璃棒容量瓶、玻璃棒、烧杯烧杯、玻璃棒玻璃棒、滴管第47页/共66页第四十八页，共67页。2022-7-1849容量瓶的结构(jigu)及使用1.构造(guzo)：2.特点(td

18、in)：3.使用范围：4.注意事项：使用前要检查容量瓶是否漏水（检漏）溶解或稀释的操作不能在容量瓶 中进行。不能长期存放溶液或进行化学反应。细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上标有温度和容积。容量瓶颈上有刻线而无刻度。用来准确的配制一定体积、一定浓度的溶液。第48页/共66页第四十九页，共67页。2022-7-1850 请简述：检查容量瓶是否漏水的方法(fngf)。请同学上来操作一下如果检查出来(ch li)漏水怎么办？容量瓶的瓶塞和瓶是配套的，如果(rgu)漏水就要换一个容量瓶。【问题讨论】在瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞

19、周围是否漏水？第49页/共66页第五十页，共67页。2022-7-1851 练习：配制(pizh)500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液。1.计算：需要(xyo)称量的碳酸钠的质量：g3.510605.0nMmmol05.05.01.0CVn步骤(bzhu)第50页/共66页第五十一页，共67页。2022-7-18522.称量(chn lin)【注意事项】（1）需用(x yn)电子天平称量固体溶质的质量。用小烧杯做称量器皿（2）称量时遵循左物右码的原则。（3）用酸碱滴定管或移液管量取浓溶液的体积。【思考】NaOH能否直接放在称量(chn lin)纸上称量(chn lin)？为什么？应如

20、何操作？第51页/共66页第五十二页，共67页。2022-7-18533.溶解(rngji)在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作(cozu)，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问:除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意(zh y)什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？化学计量在实验中的应用物质的量浓度 注意事项：第52页/共66页第五十三

21、页，共67页。2022-7-1854 4.转移(zhuny)注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体(yt)洒在外面，应用玻璃棒引流。问题：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时(c sh)溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。化学计量在实验中的应用物质的量浓度第53页/共66页第五十四页，共67页。2022-7-18555.洗涤(xd)注意事项：用少量蒸馏水洗涤(xd)烧杯和玻璃棒23次，洗涤(xd)液要全部转移到容量瓶中。思考：如果用移液管或酸碱滴定管量取液体(yt)药 品，移液管或酸碱滴定管也要洗涤吗

22、？如果用移液管或酸碱滴定管量取液体药品，移液管或酸碱滴定管不必洗涤。因为这是移液管或酸碱滴定管的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高但是使用移液管或酸碱滴定管时应注意排尽气泡。第54页/共66页第五十五页，共67页。2022-7-18566.定容 向容量瓶中加入(jir)蒸馏水，在距离刻度线23cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能否(nn fu)把多余液体倒出来或用胶头滴管把多余的液体取出来？必须(bx)重新配制!第55页/共66页第五十六页，共67页。2022-7-18577.摇匀 将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和上

23、下摇动多次，使得溶液混合(hnh)均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线(k xin)，能否补充水？不能化学计量在实验中的应用(yngyng)物质的量浓度第56页/共66页第五十七页，共67页。2022-7-18588.装瓶(zhun pn)贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明(zh mn)溶液的名称、浓度和配制的日期。第57页/共66页第五十八页，共67页。2022-7-1859 配制(pizh)一定物质的量浓度溶液的步骤1.计算:固体(gt)溶质的质量；浓溶液的体积。2.量取：以小烧杯为盛器，用电子天平称取所需固体质量(zhling)；浓溶液用移液管或

24、酸碱式滴定管量取体积。3.溶解（或稀释）：在烧杯里进行。4.转移液体：把烧杯中液体移至容量瓶中。5洗涤：把小烧杯用蒸馏水洗涤23次。6定容：向容量瓶中加水至刻度线。7.摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒几次，混匀。【课本P16实验】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液【小结】第58页/共66页第五十九页，共67页。2022-7-1860 原理(yunl)：c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)【分析】实验操作(cozu)中的要点：1.为什么用滴定管量取浓溶液，而不是用量筒？2.烧杯中稀释后的溶液和洗液转移至容量瓶后，为什么要摇匀？3.转移液体入容量瓶时玻璃棒下端放在什么位置？第59页

25、/共66页第六十页，共67页。2022-7-1861对浓度(nngd)的影响第60页/共66页第六十一页，共67页。2022-7-1862【本课小结(xioji)】本节课我们主要(zhyo)学习了物质的量浓度溶液的配制方法、步骤及操作注意事项。配制(pizh)物质的量浓度溶液的步骤：1.计算;2.量取；3.溶解或稀释；4.转移液体；5.洗涤；6.定容；7.摇匀；化学计量在实验中的应用物质的量浓度第61页/共66页第六十二页，共67页。2022-7-1863操作(cozu)注意事项 1.固体溶质用天平(tinpng)称取，液体浓溶液用酸、碱式滴定管或移液管量取；2.溶解或稀释要在烧杯里进行，待液

26、体(yt)冷却后才能转移至容量瓶；3.洗涤液要全部转移至容量瓶，溶解和转移液体过程中禁止液体溅出，否则会引起所配溶液浓度偏小；4.定容时加蒸馏水不可过量，用滴管准确定容，眼睛要平视刻度线；5.容量瓶使用前要检查密封性；最后摇匀时要把瓶塞盖好并用手把住瓶塞；化学计量在实验中的应用物质的量浓度第62页/共66页第六十三页，共67页。2022-7-18641.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液的浓度无影响的是（写序号）;会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移(zhuny)入容量瓶

27、；（3）容量瓶中所配溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）（5）（3）（6）（1）（2）（7）【学与练】（6）在容量瓶中的液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。（7）在容量瓶中加入蒸馏水过量(guling)，使液面超过了刻度，倒去一部分溶液，重新逐滴滴入蒸馏水至刻度。（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试 剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯(shobi)中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；第63页/共66页第六十四页，共67页。2022-7-1865课堂练习2.用98的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把 缓缓注入到 中

28、，并用 不断搅拌，待溶液 后，将溶液沿着玻璃棒移入_ 中，用少量蒸馏水洗涤(xd)_ 和_ 23次,将洗涤液移入_ 中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_ 时，改用_ 小心加水至溶液凹液面最低点与刻度线相切,最后盖好瓶塞_ _,将配好的溶液转移到_ 中并贴好标签。250mL容量瓶_玻璃棒小烧杯(shobi)浓硫酸冷却(lngqu)烧杯玻璃棒容量瓶23cm处胶头滴管上下颠倒几次_细口试剂瓶2第64页/共66页第六十五页，共67页。2022-7-1866课本课本(kbn)P174、5、6、7、8、第65页/共66页第六十六页，共67页。2022-7-1867感谢您的观看(gunkn)。第66页/共66页第六十七页，共67页。