2016届广东省中考化学复习课时作业专题二《化学工艺流程题》.doc

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1、精心整理专题二 化学工艺流程题归纳题型解法 化工工艺流程题是将完整的化工生产过程或其中的一局部用框图的形式表示出来，广东中考中的工业流程题主要是物质的生产和除杂，工艺流程一般为：原料生产除杂产品。解答工艺流程题首先要克制恐惊心理，谨慎审题，明确生产目的，这样解题的时候才能有的放矢。 试题设计一般围绕以下几个方面： 1推断流程图中的某种物质。这就要求分析流程图中的每一个步骤，了解每一步操作中进出的物质，发生了什么反响，该步操作的目的是什么，对制造或提纯产品能起到什么样的作用等。要判定所加的试剂，可以从参加试剂的目的、反响的产物入手进展分析。要判定流程图中某一步中的物质可以从上一步操作中反响物可能

2、发生的反响入手进展分析，同时需留意所加试剂是否有剩余。 2书写化学方程式。可分为两类：依据信息书写未学过的化学方程式，首先要从流程图中找出反响物和生成物，假设从确定信息中找出的反响物和生成物不满意质量守恒定律，可以在反响物或生成物中加上水，然后进展配平，还应留意反响条件的有关信息；假设在空气中煅烧或通入空气那么还需考虑空气中的氧气是否参加反响。依据流程图书写其中某步中发生反响的化学方程式，首先要找出进入该步操作中的物质，依据所学学问判定其可能发生的反响，然后写出产物，并进展配平。 3混合物分别、提纯的操作及所需仪器的判定。 固体和液体混合物的分别：过滤。其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒

3、、滤纸。 从物质的溶液中得到该物质的晶体常用的方法： a.蒸发结晶，详细操作见粗盐的提纯。 b.降温结晶，操作过程：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤枯燥。 4工艺流程的评价。 设计方案的科学性：能否到达试验目的，杂质是否完全除去、是否引入新的杂质等。 平安性和简便性：尽量选用较温柔的反响条件，幸免高温、高压条件。 对环境的影响：是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。 节约性：原料利用率要尽量高。 5判定能够回收利用的物质：假设流程图中的原料在生产中以副产物的形式产生，那么可将其进展回收利用。类型一 海水资源的综合利用 例1 2014连云港改编连云港拥有丰富的海洋资源，开发利用这些珍贵的资源有力地促

4、进了连云港经济的开展。 图1 图2 1从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善以下试验室中除去泥沙等杂质的试验步骤如图1，并答复相关问题：其中操作1的名称是 ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 填仪器名称；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时，停顿加热。 2上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，以下是对澄清滤液进展提纯，制备精盐的试验方案，各步操作流程如图2所示：a.第步操作的目的是除去粗盐中的 填化学式，下同，第步操作的目的是除去滤液中过量的 。b.第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：BaSO4、MgOH2、 。 3海水提取出

5、粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如图3。反响的根本反响类型是 ；物质X是 填名称。 4工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反响的化学方程式： 。 技巧点拨 1要判定试验操作，首先要分析试验目的，如此题图1中的操作步骤1的目的是除去粗盐中的泥沙等杂质，由此可以判定所需进展的操作为：溶解过滤蒸发。那么操作1为溶解。3物质X与MgOH2反响生成氯化镁，那么X为盐酸。4电解饱和NaCl溶液制得烧碱、氯气和氢气，那么可知反响物必须有NaCl，生成物有NaOH、Cl2和H2，依据反响前后元素种类不变可知反响物中应还有H2

6、O。类型二 能源工业化石燃料的利用及合成氨工业等 例2 2015安徽我国制碱工业先驱侯德榜独创了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： 1反响的化学方程式为 ，反响的根本反响类型为 。 2工业上用分别液态空气的方法制取氮气，属于 填“物理”或“化学”变更。 3操作a的名称是 ，试验室进展此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 4写出NH4Cl的一种用途： 。 例3 煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进展气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下： 1第步操作发生的是 填“物理”或“化学”变更。 2第步是精炼煤与水蒸气的反响，化学方程式为 。 3第步反响的根本类型属于

7、 。 4含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是含硫化合物氧化得到SO2， SO2进一步氧化得到X， X与水反响得到H2SO4，那么X的化学式为 。5从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是_。 技巧点拨 1判定物理变更、化学变更时应留意分析是否有新物质生成。2精炼煤的主要成分是碳，题中已经给出了反响物和生成物，配平即可，应留意反响条件的书写。4二氧化硫再次氧化可生成三氧化硫，与水反响会生成硫酸。5绿色化学主要是指反响时反响物全部会转化成生成物，同时不对环境造成污染。 例4 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会开展与进步做出了巨大奉献。合成氨的工艺流程图如

8、下： 1合成氨须要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 。 2制取氢气的反响过程为C+H2OCO+H2,CO+H2OCO2+H2。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是 填化学式。 3原料气N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反响前要净化。净化的过程是_。 4写出N2、H2反响生成NH3的化学方程式： 。5将沸点不同的气体分别开来，常采纳液化分别法。如限制温度在-183 时，可将空气中的N2与O2分别。依据下表中物质的沸点判定，要将产物NH3与N2、H2分别开来，最相宜的温度应当限制在_。物质H2N2O2NH3沸点252 195.8 183 33.35 技巧点拨 2表现氧化性的物质即为供应氧

9、元素的物质。3气体净化时，通常先除杂，再枯燥。4书写反响的化学方程式应留意反响条件。类型三 CaCO3和矿产资源的利用 例5 2015扬州醋酸钙CaAc2是国家允许运用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。 1写出煅烧时的化学方程式: 。CO2的随意排放会引发的环境问题是 。CO2与CH4必须条件下化合生成甲醛HCHO,那么此反响中CO2与CH4的最正确质量比是 。 以下做法能削减二氧化碳排放的是 填序号。 a燃烧秸秆 b开展火力发电 c开展太阳能 2在反响中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是_,写出熟石灰的一种用途：_。 3在反响中醋酸过量的目的是 。写出反

10、响的化学方程式： 。 4膜分别时，盐酸不能过量的主要缘由是 。 技巧点拨 1判定CO2与CH4化合生成甲醛HCHO的最正确质量比可先写出化学反响方程式，再进展判定。2由于CaOH2微溶于水，澄清石灰水中CaOH2的含量很小，因此须要较多CaOH2时，通常运用石灰乳。3试剂过量的目的通常为使另一种反响物完全反响。4试剂不能过量的缘由通常是试剂会消耗后续工艺中须要的某种原料。类型四 回收利用类 例6 2015佛山现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可做现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2为原料制备高纯氧化铁Fe2O3的生产流程示意图：NH4

11、2CO3溶液呈碱性，40 以上时NH42CO3会分解 1试验室中，操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_等。 2滤液中主要的阳离子是_等。 3加适量氨水的目的是_。 4依据题中信息，参加NH42CO3后，该反响必需限制的条件是_。 5滤液中可回收的产品是_写化学式。 6写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式：_。 技巧点拨 2判定滤液中主要的阳离子时应留意，Fe2O3、FeO在高温条件下，被足量CO复原为单质铁，与稀硫酸反响生成FeSO4，且稀硫酸过量。3由于过量的稀硫酸会与NH42CO3反响，因此应先参加氨水中和过量的稀硫酸。4应留意题中信息：40 以上时NH42CO3分解。5判定滤液中

12、可回收的产品时应留意分析其中含有的溶质。6在空气中煅烧时应留意判定是否有氧气参加反响。 例7 2015广东现有工厂丢弃的废铜屑铜屑外表呈绿色，其中混有少量生锈铁屑。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。确定：Cu+Fe2SO43= 2FeSO4+CuSO4。请答复： 1铜屑外表呈绿色的物质的化学式是Cu2OH2CO3，俗称 ；操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。 2溶液A的溶质有 只写一种；铁锈与稀硫酸反响的化学方程式为 _。 3两种方法比拟，符合绿色化学要求的是方法 ；方法的化学反响方程式为:2Cu+2H2SO4+ = 2CuSO4+ ；操作的试验步骤为： 、

13、降温结晶。技巧点拨 2分析溶液A中的溶质应留意利用题给信息，首先铜屑外表的铜绿及生锈的铁屑会与稀硫酸发生反响，分别生成CuSO4和Fe2SO43，再依据题给信息Cu + Fe2SO43= 2FeSO4+CuSO4可以判定其中不含Fe2SO43，同时还应留意稀硫酸是过量的。3方法中通入空气说明氧气参加反响，再依据质量守恒定律可知有水生成。 例8 2015扬州节选以含锌废渣主要成分为ZnO,杂质为FeOCuO为原料制备七水硫酸锌ZnSO47H2O的流程如下。 1粉碎的目的是_。 2假设试验室用质量分数为98%的硫酸配制200 g 25%的硫酸，须要的玻璃仪器有胶头滴管玻璃棒 和 ，此处玻璃棒的作用

14、是_。 3物质X是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反响属于_反响填根本反响类型。 4流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 冷却结晶 、洗涤和低温烘干。 5某温度下，FeOH3分解得到一种铁氧质量比218的氧化物，该氧化物的化学式 。 6除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别如下图。由图可知，除铁时温度应限制在 为宜，pH应限制在 为宜。 技巧点拨 1粉碎固体反响物的目的可以从增大反响物的接触面积，加快反响速率方面答复。3要除去ZnSO4中的CuSO4，且不引入新的杂质，可参加过量的锌粉。6看懂两个图的X轴和Y轴代表的含义，为了除铁效果最正确，我们须要找出最高除铁率对应的温度和pH。类

15、型五 环境爱护类 例9 2015德阳工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径局部产物已略。请答复以下问题： 1反响的化学方程式是 。 2反响所属的根本反响类型是 ，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是 。 3确定原料NaOH的价格为2.9元/kg、CaOH2的价格为0.36元/kg,两种工艺中，处理一样质量的SO2，双碱法所需的原料本钱更低，其缘由是_。 技巧点拨 1书写SO2与NaOH的反响方程式时，可以类比CO2与NaOH的反响。3分析原料本钱时可以从物质的循环利用、不同原料的价格不同进展。专题提升演练类型一 海水资源的综合利用12015

16、株洲镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水主要含NaCl和MgCl2等中提取的。主要步骤如下：1上述步骤中试剂应过量，理由是 。2请写出MgOH2沉淀与试剂发生中和反响的化学方程式：_。3无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，那么物质A和B的化学式分别为：A ，B 。类型二 能源工业化石燃料的利用及合成氨工业等2.2014莱芜限制化学反响的条件可以促进或抑制化学反响，更好地使化学反响为人类造福。1如图是科学家正在探究的二氧化碳循环利用技术：二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇CH4O外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反响的

17、化学方程式： ，甲醇中碳元素的化合价为 。从图中分析得出的以下结论中，正确的选项是 填序号。A该技术符合低碳经济的理念B水生成氢气的过程中所用的催化剂必须是二氧化锰C该技术有助于缓解全球面临的能源危机D液化石油气、汽油、甲醇均由碳、氢、氧三种元素组成2尿素CONH22对提高粮食产量具有重要的作用。人们限制条件可以使CO2和物质M发生反响：CO2+2M= CONH22+H2O，物质M的化学式为 。32015呼和浩特空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反响。图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥NH4NO3的工业流程。请按要求答复以下问题：1步骤中发生的是 填“物理”或“化

18、学”变更。2写出步骤中发生反响的化学方程式: 。3上述化学反响中属于化合反响的有 个。4图2是化肥硝酸铵包装袋上的局部说明,硝酸铵应具有的性质是 填字母。A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解施用该类肥料时，要幸免与碱性物质混合运用，写出硝酸铵与熟石灰反响的化学方程式: 。类型三 CaCO3和矿产资源的利用4.2015南平在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂，它以石灰石为原料进展生产石灰石含杂质，杂质不参加反响也不溶于水,如图是试验室模拟生产摩擦剂的流程。 1操作a的名称是 ，反响的化学方程式是_。2C的一种用途是 。3反响的化学方程式是_。4将块状CaCO3加工成细小粉

19、末，该过程属于 填“化学”或“物理”变更。5.2014佛山过氧化钙CaO2难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。如图是以大理石含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质等为材料制取CaO2的流程图： 1操作a、b、c的名称都是 。2操作a的目的是_。 3从滤液C中可回收的副产品的化学式为 。4写出反响中生成沉淀的化学方程式： 。5反响的根本反响类型是 。6在该生产过程中，用110 kg大理石制得了72 kg的过氧化钙。假如不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为 。类型四 回收利用类62014无锡FeSO47H2O是一种重要的食品和饲料添加

20、剂。某工业废渣的主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。试验室用此废渣制备FeSO47H2O的流程如下：请依据流程答复以下问题：1稀硫酸与粉末中的氧化铁反响的化学方程式为 。2操作所须要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和 。3经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2。你认为试验室 填“能”或“不能”用粉末状的石灰石与稀硫酸反响制二氧化碳。4Fe与Fe2SO43反响的化学方程式为_。 5硫酸亚铁的溶解度曲线如右图。待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次。用冰水洗涤的目的是：.除去晶体外表附着的杂质；. 。7.2015宜宾黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣

21、中约含Zn 7、ZnO 31、Cu 50、CuO 5，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下杂质不溶于水、不参加反响:确定：ZnO+H2SO4= ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4= CuSO4+H2O。1步骤中产生气体的化学反响方程式是 。2溶液A中的金属阳离子有 填化学符号。3步骤、中均包含的操作名称为 ,此操作和步骤中蒸发操作都要用到的玻璃仪器是_。4溶液A的质量 填“大于”“小于”或“等于”溶液C的质量。82015江西炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下： 1操作1：粉碎。粉碎的目的是_。2操作2：焙烧。高温

22、条件下，通入空气，CuS和NaCl反响生成CuCl2和Na2SO4，化学方程式为_。 3操作3：_填操作名称。4流程图中能循环利用的物质是_。类型五 环境爱护类9.2015北京某烟气脱硫的工艺不仅能消退SO2，还能将其转化为石膏CaSO42H2O等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：1设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反响的化学方程式为_。2设备2中，参加CaCO3的目的是将H2SO3转化为 。3设备3中，反响前后化合价发生变更的元素是 。 10.2014茂名某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Cl-，为了到达零污染的目标，将污水进展如下工

23、业流程处理：（1） 步骤的操作名称是 ，写出步骤中的化学方程式：_。2滤渣所含的物质是 填化学式。3参加过量NaOH溶液的目的是_。 4在滤液中参加盐酸使得到的溶液呈中性，要运用 来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量。专题二 化学工艺流程题例1 1溶解 漏斗 出现较多固体 2a.Na2SO4 NaOH、Na2CO3 b.BaCO3、CaCO3 3复分解反响 盐酸42NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2例2 1CaCO3CaO+CO2 分解反响 2物理变更 3过滤 漏斗 4做氮肥例3 1物理 2C+H2O气CO+H2 3化合反响 4SO3 5原料全部转化为产品，不对环境造成污染例4 178%

24、或4/5 2H2O 3先把原料气通过NaOH溶液或石灰水等碱液，再通过浓硫酸或碱石灰等枯燥剂 4N2+3H22NH3 5-33.35例5 1CaCO3CaO+CO2 温室效应 114 c2石灰乳中氢氧化钙的含量高 改良酸性土壤 3使氢氧化钙完全反响 CaOH2+2HAc= CaAc2+2H2O4防止盐酸和碳酸钙反响例6 1漏斗 2H+、Fe2+ 3中和过量的H2SO4 4限制溶液的温度在40 以下 5NH42SO4 64FeCO3+O22Fe2O3+4CO2例7 1铜绿 漏斗 2CuSO4或FeSO4、或H2SO4 Fe2O3+3H2SO4= Fe2SO43+ 3H2O 3 O2 2H2O 蒸

25、发例8 1增大接触面积，加快反响速率，充分反响 2烧杯 量筒 搅拌，使热量刚好地扩散 3锌 锌和铜 置换 4必须条件下制成ZnSO4饱和溶液 过滤 5Fe3O4 683 3.5例9 1SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 2复分解反响 546 3通过反响实现了NaOH的循环利用，削减了NaOH的用量，所以本钱降低专题提升演练1.1使MgCl2完全转化为沉淀2MgOH2+2HCl= MgCl2+2H2O 3Cl2 HCl2.13H2+CO2 CH3OH+H2O -2 AC2NH33.1物理 24NH3+5O24NO+6H2O 33 4AC 2NH4NO3+CaOH2= CaNO32+2H2

26、O+2NH34.1过滤 CaCO3CaO+CO2 2改良酸性土壤 3CaOH2+CO2= CaCO3+H2O 4物理5.1过滤 2除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 3NH4Cl 43NH3H2O+ AlCl3= AlOH3+3NH4Cl 5复分解反响 690.9%6.1Fe2O3+3H2SO4= Fe2SO43+3H2O 2漏斗 3能 4Fe+Fe2SO43= 3FeSO4 5降低洗涤过程中绿矾的损耗 7.1Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 2Zn2+、Cu2+3过滤 玻璃棒 4小于8.1增大反响物的接触面积 2CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4 3过滤 4NaCl或氯化钠9.1SO2+H2O= H2SO3 2CaSO3 3O、S10.1过滤 Fe+CuCl2= Cu+FeCl2 2Fe和Cu 3完全除去Fe2+ 4pH试纸