中考化学专题训练计算题含解析

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1、计算题1某班同窗在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）为了对废液进行解决，某同窗做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示（计算成果精确到0.1%）求：（1）当废液中盐酸完全反映时，生成的二氧化碳的质量（2）实验过程中实际参与反映的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数2将某些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜所有溶解，再向蓝色溶液

2、中加入W克铁粉，充足反映后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）当W为什么值时才干满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？3市场上某补钙制剂的阐明书如图所示：请计算（不规定写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为420时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3）1.071.141.301.501.731.84溶质质量分数（%）102040608098为测定铜锌合金的构成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀

3、硫酸至正好不再产气愤体为止，收集到0.04克氢气试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？（2）测定期用去10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？5尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？（3）60克尿素中具有氮元素多少克？（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？6某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反映（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反映也不溶于水

4、）有关实验数据如下表：反映前反映后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g（1）根据质量守恒定律可知，反映中生成二氧化碳的质量为g（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数7将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5克加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物18.9克，试计算：（1）生成氧气多少克？（2）残留固体中都具有什么？各多少克？8如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？9学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质

5、量为30g）然后再加入50g稀硫酸，使之充足反映后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反映中稀硫酸正好反映完，杂质不参与反映）请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）（3）反映后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）10石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其他的成分既不与盐酸反映，也不溶于水），充足反映后通过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3g2g1g1g

6、（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，成果精确到0.1%）11取一种可燃物6.4克充足燃烧，测得生成二氧化碳8.8克，水7.2克试求：（1）该可燃物具有的元素各占多少克？（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式12小明同窗将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充足反映，测得反映生成气体的质量（m）与反映时间（t）的数据如下表所示：反映时间t/st0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4根据题目规定，回答问题：（1）碳酸钠完全反映后，生

7、成CO2的质量为g（2）请在下面的坐标图中，画出反映时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线（3）求完全反映后所得溶液中溶质的质量分数（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O）13过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同窗们一起测定溶质质量分数她们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反映时间的关系如图所示（1）完全反映后生成氧气的质量为（2）计算该溶液中溶质的质量分数14某同窗为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表： 实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀

8、硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4根据该同窗的实验，试回答如下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁正好完全反映时，消耗稀硫酸溶液的质量是g（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？15取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产气愤体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充足溶解加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）编号l234加水的质量（g）10101010剩余固体的质量（g）7.254.05m3试求：（1）表中m值为；（2）所制得氧气的质量；（3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数

9、（计算成果精确到0.1%）16某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾构成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充足搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，正好完全反映，过滤后得到白色沉淀6.27g经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其他所有可以溶解，且产生无色无味的气体（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？反映后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算成果精确到0.1%）17某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共3.3g，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，反复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：反映时间t1t 2t 3t

10、 4t 5剩余固体质量/g2.482.412.34a2.34请仔细分析实验数据，回答问题：（1）表中a值为，完全反映后产生氧气的质量为g（2）该混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？18石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其他的成分既不与盐酸反映，也不溶于水），充足反映后通过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3g2g1g1g（1）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（2）计算该20g稀盐酸中具有HCl的质量（精确到

11、0.01）19某校爱好小组在实验室中完毕制取氧气的实验她们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同步刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反映时间/min01.01.52.02.53.0剩余固体质量/g3.002.552.252.102.042.04分析表中数据，完毕下列问题：（1）完全反映后，生成氧气的质量为g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）20某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了某些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均提成4份，进行实验，成果如下：（杂质不与稀盐酸反映）实验1234加入样品的质量/g5101520

12、生成CO2的质量/g1.763.524.4m（1）哪次反映中矿石有剩余？（2）表格中m的数值是（2）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数21为了测定黄铜（铜、锌合金）的构成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产气愤体为止反映过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反映所消耗的硫酸溶液质量； （3）反映后所得溶液中溶质的质量分数22取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充足溶解，再向其中加入稀硫酸，反映放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g稀硫酸时，放出

13、气体的质量为g（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数（写出计算过程）23用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常具有少量的氯化钠为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充足溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数24某学校的学习小组对本地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的措施如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知

14、石灰石样品中具有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反映）请计算：序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g第1次2011第2次206第3次202.8第4次20n（1）上表中n的数值为（2）样品中碳酸钙的质量分数是（3）求盐酸中溶质的质量分数25小明同窗发现她家菜园中的蔬菜生长缓慢，到农资商店去买氮肥，她发现一种化肥的包装袋上的标签如图，试计算：（答案保存一位小数）（1）硝酸铵的相对分子质量；（2）硝酸铵中各元素的质量比；（3）100Kg此化肥中含氮元素的质量；（4）若小明家的菜园共需施用含氮元素10Kg的化肥，如果买此化肥，至少需买多少Kg？26某石灰石中具有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反

15、映），一爱好小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，她们将一块样品敲打粉碎后，称出6g放入质量为20g的烧杯中，然后加入50g稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产气愤泡（盐酸有剩余），反映所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示：（1）将样品敲碎的目的是；（2）生成二氧化碳的质量；（3）求此石灰石的纯度及最后所得溶液的质量？27有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充足反映后过滤，反映中共收集到氢气1.2g，求：（1）有多少克锌粉参与反映？（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？计算题参照答案与试题解析1某班同窗在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废

16、液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）为了对废液进行解决，某同窗做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示（计算成果精确到0.1%）求：（1）当废液中盐酸完全反映时，生成的二氧化碳的质量（2）实验过程中实际参与反映的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数【考点】根据化学反映方程式的计算；有关溶质质量分数的简朴计算【专项】压轴实验题；溶液的构成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算【分析】（1）产生沉

17、淀前消耗20.0g碳酸钠溶液，这是与废液中盐酸反映的碳酸钠溶液的质量，由于盐酸反映的碳酸钠溶液的质量和质量分数，根据两者反映的化学方程式可以计算出生成氯化钠和二氧化碳的质量（2）由沉淀质量碳酸钠溶液的质量分数，根据碳酸钠与氯化钙反映的化学方程式可以计算出与氯化钙反映的碳酸钠溶液的质量和生成氯化钠的质量两部分碳酸钠溶液合起来就是实际参与反映的碳酸钠溶液的质量（3）由两种反映生成的氯化钠的质量和除以所得溶液的质量就得到所得溶液中氯化钠的质量分数【解答】解：（1）设与盐酸反映时，生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为yNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O106 117 4420.0g

18、5.3% x y=x=1.17g，y=0.44g（2）设与氯化钙反映时，需要碳酸钠溶液的质量为z，生成氯化钠的质量为wNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106 100 117z5.3% 1g w=z=20.0g，w=1.17g实际参与反映的碳酸钠溶液的质量为20.0g+20.0g=40.0g（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为100%4.0%答：（1）生成二氧化碳0.44g（2）实际参与反映的碳酸钠溶液的质量为40.0g（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为4.0%【点评】本题重要考察含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大2将某些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%

19、的硫酸溶液中，微热至氧化铜所有溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充足反映后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）当W为什么值时才干满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？【考点】根据化学反映方程式的计算；有关溶质质量分数的简朴计算【专项】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】（1）要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe：从CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出铁转化出铜，这是一种使固体质量增长的过程，而题目明确的阐明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相似，这只能阐明氧化铜被溶解后，

20、硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增长的质量相等；运用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；（2）最后生成的溶质是FeSO4，它是由两部分生成的第一部分与CuSO4反映得到的FeSO4，第二部分是铁与剩余硫酸生成的FeSO4，反映后溶液中总共具有FeSO4为两部分的质量和；根据质量守恒定律，反映后所得溶液总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量+铁的质量析出的铜的质量（与铁的质量相等）氢气质量，由于参与反映铁的质量与析出固体的质量相等，因此，反映后所得溶液的总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量氢气质量则最后得到溶液的质量分数为生成FeSO4的总质量与反映后所得溶液

21、总质量的比（3）由于铁与硫酸铜反映生成铜，固体质量增长，根据加入Wg铁粉，与硫酸铜反映后得到固体物质为Wg可知，铁粉没有完全反映，剩余的铁粉与稀硫酸反映，最后得到的Wg固体物质为铜的质量，根据Wg铜完全来自氧化铜，故可以计算出W的值【解答】解：（1）设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反映的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量yCuO+H2SO4CuSO4+H2O80 98 160m x y，则x=，则y=2m设加入铁粉与硫酸铜溶液充足反映固体增长的质量为a，生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反映的铁的质量为b，生成硫酸亚铁的质量为dFe+CuSO4FeSO4+Cu 固体质量增长56 160 64

22、6456=8 2m a，则a=0.1mFe+H2SO4FeSO4+H256 98 b 100g14%，b=80.7m反映前后固体质量不变，即与硫酸反映消耗铁的质量等于与硫酸铜反映固体增长的质量，即：a=0.1m，b=80.7m，由于a=b，解得m=10g，答：原先氧化铜的质量为10g；（2）措施一：设加入铁粉与硫酸铜溶液充足反映固体增长的质量1g时生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反映的1g铁生成硫酸亚铁的质量为d，同步放出氢气质量为wFe+CuSO4FeSO4+Cu 固体质量增长56 160 152 64 6456=8 c 1g，解得c=19gFe+H2SO4FeSO4+H256 152

23、21g d w，解得d2.7g w0.04g最后得到溶液的质量分数=100%19.73%答：最后得到溶液的质量分数为19.73%措施二：由题意可知，硫酸最后所有转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为z：H2SO4FeSO498 152100g14% z则，解得Z=g21.7g，加入铁粉的质量W=100%=8g；最后得到溶液的质量分数=100%19.73%（3）Wg铜完全来自氧化铜，根据质量守恒定律的元素守恒，则W=100%10g=8g当W取值为等于或不小于8g时，才干满足加入铁粉和得到固体质量相等的规定故答案为：（1）10g；（2）19.73%；（3）8g【点评】分析固体质量不变的因素是解决本题的

24、核心：要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe，且消耗铁粉的质量与置换出铜固体增长的质量相等3市场上某补钙制剂的阐明书如图所示：请计算（不规定写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为430；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为72：11：112：20；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为8%【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算【专项】化学式的计算【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答（3）根据物质的纯度计算措施，进行分析

25、解答【解答】解：（1）根据相对分子的质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，可得葡萄糖酸钙的相对分子质量为：1212+122+1614+40=430；故填：430；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比，可得葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为：（1212）：（122）：（1614）：40=144：22：224：40=72：11：112：20；故填：72：11：112：20；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为=8%；故填：8%【点评】本题考察学生运用化学式进行简朴计算，注重了对学生基本知识的考察420时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3）1

26、.071.141.301.501.731.84溶质质量分数（%）102040608098为测定铜锌合金的构成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至正好不再产气愤体为止，收集到0.04克氢气试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？（2）测定期用去10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？【考点】根据化学反映方程式的计算；用水稀释变化浓度的措施；有关溶质质量分数的简朴计算【专项】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】锌和稀硫酸反映生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算锌的质量分数；溶液稀释前后，溶质质

27、量分数不变【解答】解：（1）设锌的质量为x，反映的硫酸质量为y，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，65 98 2x y 0.04g=，x=1.3g，y=1.96g，铜锌合金中锌的质量分数为：100%=26%，答：铜锌合金中锌的质量分数为26%（2）测定期用去10%的稀硫酸的体积为：1.96g10%1.07g/mL=18.3mL，答：测定期用去10%的稀硫酸的体积为18.3mL（3）设需要浓硫酸的体积为z，根据题意有：1.07g/mL500mL10%=1.84g/mLz98%，z=29.7mL，答：要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸29.7mL【点评】本题重要考察学生运用假设

28、法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和精确性5尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？（3）60克尿素中具有氮元素多少克？（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算；物质构成的综合计算【专项】化学式的计算【分析】（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=（碳的相对原子质量碳原子个数）+（氧的相对原子质量氧原子个数）+（氮的相对原子质量氮原子个数）+（氢的相对

29、原子质量氢原子个数）；（2）尿素中氮元素的质量分数=100%；（3）根据“60克尿素中氮元素的质量分数”计算即可；CO（NH2）2（4）先计算出碳酸氢铵中氮元素的质量分数，再根据所含的氮元素质量相等进行计算即可【解答】解：（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=12+16+142+14=60；（2）尿素中氮元素的质量分数=100%46.7%；（3）60g46.7%=28g；（4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数=100%17.7%，60g46.7%17.7%=158g答；（1）尿素的相对分子质量为60；（2）尿素中氮元素的质量分数是46.7%；（3）60克尿素中具有氮元素28g；（4）158g

30、碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等【点评】本题重要考察学生运用化学式进行计算的能力6某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反映（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反映也不溶于水）有关实验数据如下表：反映前反映后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g（1）根据质量守恒定律可知，反映中生成二氧化碳的质量为4.4g（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数【考点】根据化学反映方程式的计算；质量守恒定律及其应用【专项】压轴实验题；有关化学方程式的计算【分析】（1）根据质量守

31、恒定律可知：反映后比反映前减少的质量是生成二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g157.6g=4.4g（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4g，x=10g此石灰石中碳酸钙的质量分数为：100%83.3%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%【点评】本题重要考察有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小7将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5克加热到不再放出氧气为止，得到固体

32、残留物18.9克，试计算：（1）生成氧气多少克？（2）残留固体中都具有什么？各多少克？【考点】根据化学反映方程式的计算【专项】有关化学方程式的计算【分析】反映前后的质量差即为反映生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量【解答】解：（1）生成氧气的质量为：28.5g18.9g=9.6g，（2）设氯酸钾的质量为x，2KClO32KCl+3O2， 149 96 x 9.6gx=14.9g二氧化锰的质量为：18.9g14.9g=4g答案：（1）生成氧气9.6克 （2）残存固体是KCl质量14.9克，MnO2质量4克【点评】本题重要考察学生运用假设法和化学方程式进

33、行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和精确性8（定西）如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？【考点】有关溶质质量分数的简朴计算；一定溶质质量分数的溶液的配制【专项】标签图示型；压轴实验题；溶液的构成及溶质质量分数的计算【分析】根据稀释前后溶液中溶质质量不变，运用溶质质量=溶液质量溶液的溶质质量分数，由欲配制100g6%的过氧化氢溶液计算溶液中溶质质量，然后再运用上述公式由溶质质量和浓溶液的溶质质量分数（见标签）30%，计算出所需该过氧化氢溶液的质量【解答】解：需用该过氧化氢溶液的质量=20g答：需过氧化氢溶液20

34、g【点评】运用溶质质量=溶液质量溶液的溶质质量分数，已知其中任意两个量即可计算出第三个量9学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）然后再加入50g稀硫酸，使之充足反映后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反映中稀硫酸正好反映完，杂质不参与反映）请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）（3）反映后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）【考点】根据化学反映方程式的计算；有关溶质质量分数的简朴计算【专项】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析

35、】（1）生铁为铁与碳所形成的合金，其中铁能与稀硫酸发生反映放出氢气而碳不能与稀硫酸反映；根据质量守恒定律，运用反映前后烧杯内物质质量差，可计算反映放出氢气质量；（2）根据铁与硫酸反映的化学方程式，由放出氢气质量计算出反映中消耗铁的质量，该质量即生铁样品中所含铁的质量，由此计算该生铁样品中铁的质量分数；（3）由于该反映中稀硫酸正好反映完而杂质不参与反映，反映后所得溶液为硫酸亚铁溶液，运用反映的化学方程式由生成氢气质量计算出生成硫酸亚铁的质量，运用质量守恒定律计算出反映后所得溶液质量，据此可完毕反映后的溶液中溶质的质量分数的计算【解答】解：（1）产生氢气的质量是：5.8g+30g+50g85.6g

36、=0.2g（2）设生铁样品中铁的质量为x，生成FeSO4的质量为yFe+H2SO4FeSO4+H256 152 2x y 0.2g=， =x=5.6g，y=15.2g 生铁样品中铁的质量分数=100%=96.6%（3）反映后溶液中溶质的质量分数=100%=27.4%答：（1）产生氢气的质量为0.2g；（2）该生铁样品中铁的质量分数为96.6%；（3）反映后的溶液中溶质的质量分数为27.4%（注：方程式书写对的，解、设、答完整得1分）【点评】反映的化学方程式可表达反映中各物质的质量关系，由反映中某物质的质量可计算该反映中其他物质的质量10石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石

37、灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其他的成分既不与盐酸反映，也不溶于水），充足反映后通过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3g2g1g1g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是75%；（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，成果精确到0.1%）【考点】根据化学反映方程式的计算；有关溶质质量分数的简朴计算【专项】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据；溶液的构成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算【分析】（1）由于样品中除碳酸钙外，其他的成分既不与盐酸反映，也不溶于水，

38、因此第三次、第四次实验所剩余的固体即不发生反映也不溶于水的杂质固体的质量；（2）根据反映的化学方程式，由参与反映的碳酸钙的质量计算盐酸完全反映时消耗的HCl的质量，运用计算该稀盐酸的质量分数；根据实验数据，前三次所加入的稀盐酸都完全发生了反映，在计算稀盐酸的溶质质量分数时可使用前三次的实验数据【解答】解：（1）每加入5g稀盐酸可反映1g碳酸钙，而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量却没减少，阐明碳酸钙已完全反映，剩余固体为杂质；则石灰石样品中碳酸钙的质量分数=75%故答案为：75%；（2）由表中数据可知第三次加入5g稀盐酸后，3g碳酸钙与15g稀盐酸刚好完全反映设稀盐酸中溶质的质量为xCaCO3+2

39、HClCaCl2+H2O+CO2100 733g xx=2.19g稀盐酸中溶质的质量分数=100%=14.6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%【点评】根据反映进行参与反映的溶液溶质质量分数计算时，一定要选用溶液中溶质完全反映时的数据计算溶液中溶质的质量，这样求得的溶质质量才是溶液中所有溶质的质量11取一种可燃物6.4克充足燃烧，测得生成二氧化碳8.8克，水7.2克试求：（1）该可燃物具有的元素各占多少克？（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式【考点】质量守恒定律及其应用【专项】化学用语和质量守恒定律【分析】在化学反映中，反映前后原子的种类没有变化，数目没有增减，

40、原子的质量也没有变化，因此反映前后物质的质量总和相等，因此可以比较反映后生成物中C、H元素质量和与可燃物质量，拟定可燃物中与否具有O元素，然后根据C、H、O的质量求出原子的个数比，结合相对分子质量求出化学式【解答】解：（1）8.8g CO2中C元素质量=8.8g（100%）=2.4g，7.2gH2O中H元素质量=7.2g（100%）=0.8g，根据质量守恒定律中元素质量不变的特点可知可燃物质中C、H元素的质量和=2.4g+0.8g=3.2g6.4g，因此可燃物中一定具有O元素，其质量为6.4g3.2g=3.2g，答：可燃物中碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为3.2g，氧元素的质量为3.2g

41、；（2）可燃物中C、H、O的原子个数之比为： =1：4：1，设可燃物的化学式为CxH4xOx，根据题意知其相对分子质量为32，可得：12x+14x+16x=32解之得：x=1因此化学式为：CH4O答：该可燃物的化学式是CH4O【点评】本题重要考察学生运用质量守恒定律解答问题的能力运用质量守恒定律判断物质中具有的元素，是有关质量守恒定律的题目中常用的类型，解题的核心是对的理解质量守恒定律有关反映前后原子的种类没有变化，数目没有增减，原子的质量也没有变化12小明同窗将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充足反映，测得反映生成气体的质量（m）与反映时间（t）

42、的数据如下表所示：反映时间t/st0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4根据题目规定，回答问题：（1）碳酸钠完全反映后，生成CO2的质量为4.4g（2）请在下面的坐标图中，画出反映时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线（3）求完全反映后所得溶液中溶质的质量分数（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O）【考点】根据化学反映方程式的计算；有关溶质质量分数的简朴计算【专项】压轴实验题；溶液的构成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算【分析】（1）由于碳酸钠和稀盐酸反映能产生二氧化碳，根据图表数据分析得出生成二氧化碳的质量（2）根据

43、图表数据和坐标图中横轴与纵轴的表达，按规定画出反映生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线（3）由生成二氧化碳的质量根据碳酸钠与稀盐酸反映的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量进而计算出样品中氯化钠的质量，再加上生成氯化钠的质量就是反映后溶液中的溶质质量，最后结合所得溶液的质量根据溶质质量分数的计算公式可以计算出反映后的溶液中溶质的质量分数【解答】解：（1）根据图表数据分析碳酸钠完全反映后，生成CO2的质量为：4.4g （2）根据图表数据，画出反映生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线： （3）设样品中碳酸钠的质量为x，反映生成NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl

44、=2NaCl+CO2+H2O106 117 44 x y 4.4g 解之得：x=10.6g y=11.7g样品中氯化钠的质量为13.910.6=3.3（g）反映后溶液中溶质的质量=11.7+3.3=15（g）反映后溶液的质量=13.9+90.54.4=100（g）完全反映后所得溶液中溶质的质量分数为100%=15%答：完全反映后所得溶液中溶质的质量分数为15%【点评】本题重要考察有关样品混合物的化学方程式的计算和有关溶质质量分数的计算，能锻炼学生的慎密思维及解题能力，难度较大13过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同窗们一起测定溶质质

45、量分数她们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反映时间的关系如图所示（1）完全反映后生成氧气的质量为0.48g（2）计算该溶液中溶质的质量分数【考点】根据化学反映方程式的计算；有关溶质质量分数的简朴计算【专项】压轴实验题；溶液的构成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算【分析】（1）由图示可知，完全反映后生成气体的质量为0.48g；（2）根据过氧化氢溶液分解的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，即可计算出参与反映的H2O2的质量，然后根据质量分数公式计算即可【解答】解：（1）完全反映后生成氧气的质量为0.48g；故答案为：0.48g；（2）设参与反映的H2O2的质量为x，

46、2H2O22H2O+O268 32x 0.48g解之得：x=1.02g，该溶液中溶质的质量分数为：100%=2%答：该溶液中溶质的质量分数为2%【点评】本题重要考察学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力14某同窗为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表： 实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4根据该同窗的实验，试回答如下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁正好完全反映时，消耗稀硫酸溶液的质量是80g（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？【考点】根据化学反映方程式的

47、计算【专项】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】（1）先对比分析第一次和第二次的实验数据，可以分析出要产生0.4g的氢气需要合金20g，因此在第三次实验中产生的0.4g氢气是20g合金与80g酸生成的；（2）假设合金中铁的质量分数为x，则20g合金中铁的质量为20x，再根据铁与稀硫酸反映的方程式进行有关计算即可；【解答】解：（1）第一次和第二次两个实验所加合金质量相似，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相似，阐明第一次和第二次两个实验中合金均反映完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，因此20g合金反

48、映完需要消耗稀硫酸80g；（2）设合金中铁的质量分数为x，Fe+H2SO4=FeSO4+H256 220x 0.4gx=56%答：铜铁合金中铁的质量分数是56%，答案：（1）80（2）56%【点评】此题考察的是根据化学方程式的有关计算，学会运用控制变量法来对的的分析解决表中的数据是解答此题的核心15取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产气愤体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充足溶解加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）编号l234加水的质量（g）10101010剩余固体的质量（g）7.254.05m3试求：（1）表

49、中m值为3；（2）所制得氧气的质量；（3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算成果精确到0.1%）【考点】根据化学反映方程式的计算；有关溶质质量分数的简朴计算【专项】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气；由1、2中的数据可知，10g水可以溶解的氯化钾质量为：7.25g4.05g=3.2g，由4中的数据可知，3中的m=3；剩余固体的质量是二氧化锰的质量，根据二氧化锰的质量可以计算氯酸钾的质量，进一步可以计算反映生成氧气的质量和生成氯化钾的质量，从而可以计算形成溶液溶质的质量分数【解答】解：（1）m=3，故填：3（2）设反映生成氧气的质量为

50、x，生成氯化钾的质量为y，氯酸钾的质量为：15.25g3g=12.25g，2KClO32KCl+3O2， 245 149 9612.25g y x=，x=4.8g，y=7.45g，答：生成了4.8g氧气（3）形成的氯化钾溶液中溶质的质量分数为：100%=15.7%，答：氯化钾溶液中氯化钾的质量分数是15.7%【点评】本题重要考察学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和精确性16某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾构成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充足搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，正好完全反映，过滤后得到白色沉淀6.2

51、7g经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其他所有可以溶解，且产生无色无味的气体（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？反映后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算成果精确到0.1%）【考点】根据化学反映方程式的计算；有关溶质质量分数的简朴计算【专项】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】根据混合物由碳酸钾和硫酸钾构成，则与氯化钡溶液正好完全反映时生成的白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，加稀硝酸碳酸钡溶解，则有2.33g不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡沉淀，然后运用化学反映方程式来计算解答【解答】解：设混合物中碳酸钾的质量为xg，氯化钡溶液与碳酸钾反映生成的氯化钾为yg，硫酸钾

52、的质量为mg，与氯化钡反映生成的氯化钾为ng，则K2CO3+BaCl2BaCO3+2KCl 138 197 149 x 6.27g2.33g y解得x=2.76g，y=2.98g；K2SO4+BaCl2BaSO4+2KCl174 233 149m 2.33g n解得m=1.74g，n=1.49g；反映后烧杯中所得溶液的溶质质量分数KCl%=100%=1.6%，答：该固体中碳酸钾的质量为2.76g，反映后烧杯中所得溶液的溶质质量分数为1.6%【点评】本题考察学生运用化学反映方程式进行计算，学生应明确产生的沉淀的成分是核心，注意碳酸钡能溶解在酸中，而硫酸钡不溶，拟定溶液质量时要学会运用总质量守恒的

53、措施17某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共3.3g，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，反复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：反映时间t1t 2t 3t 4t 5剩余固体质量/g2.482.412.34a2.34请仔细分析实验数据，回答问题：（1）表中a值为2.34，完全反映后产生氧气的质量为0.96g（2）该混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？【考点】根据化学反映方程式的计算【专项】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】（1）分析剩余固体随加热时间而变化的状况时，可发现，加热时间为t3和t5时剩余固体质量不变，阐明加热时间为t

54、3时氯酸钾已经完全分解，因此t3的值为2.34，然后根据质量守恒定律来求出氧气的质量即可；（2）根据反映的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量，然后求出二氧化锰的质量即可【解答】解：（1）分析剩余固体随加热时间而变化的状况，当加热至t3时剩余固体的质量不再减小，阐明加热时间为t3时氯酸钾已经完全分解，因此a的值为2.34；根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=3.3g2.34g=0.96g（2）设样品中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O2245 96x 0.96g=解得：x=2.45g因此二氧化锰的质量为：3.3g2.45g=0.85g答：该混合物中氯酸

55、钾的质量是2.45g，二氧化锰的质量是0.85g故答案为：（1）2.34；0.96；（2）该样品中氯酸钾的质量为2.45g，二氧化锰的质量是0.85g【点评】分析图表中数据时，要关注导致数据发生变化的因素，分析数据不再变化时所阐明的问题，从而发现隐含条件18石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其他的成分既不与盐酸反映，也不溶于水），充足反映后通过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3g2g1g1g（1）计算该石灰石样品中碳酸钙

56、的质量分数（2）计算该20g稀盐酸中具有HCl的质量（精确到0.01）【考点】根据化学反映方程式的计算【专项】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据；有关化学方程式的计算【分析】（1）第四次加入稀盐酸，剩余固体质量不再减小，阐明剩余固体所有为杂质，样品碳酸质量则为样品与杂质质量差；运用碳酸钙质量与样品质量比，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（2）前三次实验所加盐酸完全反映，可根据这三次实验数据，由参与反映碳酸钙的质量计算出5g或15g稀盐酸中具有HCI的质量，然后根据20g稀盐酸与所计算稀盐酸质量关系，计算20g稀盐酸中具有HCI的质量【解答】解：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=100%

57、=75%（2）由表中数据可知第三次加入5g稀盐酸后，3g碳酸钙与15g稀盐酸刚好完全反映设15g稀盐酸中的HCl质量为xCaC03+2HClCaCl2+H20+C02100 733g x=x=2.19g20g稀盐酸的溶质HCI质量为：2.19g=2.92g答：（1）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%；（2）20g稀盐酸的溶质HCI质量为2.92g（2）解法二：由表中数据可知第一次（第二次）加入5g稀盐酸后，1g碳酸钙与5g稀盐酸刚好完全反映设5g稀盐酸中的HCl质量为xCaC03+2HClCaCl2+H20+C02100 731g x= x=0.73g20g稀盐酸的溶质HCI质量为：0.

58、73g4=2.92g答：20g稀盐酸的溶质HCI质量为2.92g【点评】根据剩余固体不再与盐酸发生反映，得到剩余固体即为样品中的杂质结论，从而解决样品中所含量碳酸钙的质量19某校爱好小组在实验室中完毕制取氧气的实验她们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同步刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反映时间/min01.01.52.02.53.0剩余固体质量/g3.002.552.252.102.042.04分析表中数据，完毕下列问题：（1）完全反映后，生成氧气的质量为0.96g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）【考点】根据化学反映方程式的计算【专项】综合计算（图像型、表格型、情景型计