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1、会计学1二学期二学期(xuq)期末复习非金属及其化合期末复习非金属及其化合物物第一页，共46页。存在存在(cnzi)(cnzi)：硅元素在地壳硅元素在地壳(dqio)(dqio)中的含量居第二位。没中的含量居第二位。没有游离态，只有化合态。有游离态，只有化合态。(如：二氧化硅和硅如：二氧化硅和硅酸盐酸盐)最常见的沙子中，就含有硅的氧化物。最常见的沙子中，就含有硅的氧化物。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆、熔晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆、熔沸点高的固体。单质沸点高的固体。单质(dnzh)(dnzh)硅是良好的半硅是良好的半导体材料。导体材料。硅有硅有晶体硅和无定形硅晶体硅和无定形硅 两种
2、同素异形体两种同素异形体晶体硅的物理性质晶体硅的物理性质:人工制造出来的单质硅（晶体硅）人工制造出来的单质硅（晶体硅）第1页/共45页第二页，共46页。晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池电池(dinch)(dinch)、硅合金等。、硅合金等。硅的用途硅的用途(yngt)(yngt)晶体管晶体管集成电路集成电路(jchng-dinl)太阳能电池太阳能电池第2页/共45页第三页，共46页。二氧化硅二氧化硅(r yng hu gu)存在：存在：广泛广泛(gungfn)(gungfn)存在于自然界中，也叫硅石存在于自然界中，也叫硅石，代表物为石英晶体，代表物为石英
3、晶体水晶水晶第3页/共45页第四页，共46页。物 理 性 质物 理 性 质(wl(wl xngzh)xngzh)：难溶于水，熔沸点难溶于水，熔沸点(fidin)高高化学性质化学性质(huxu xngzh)(huxu xngzh)：稳定，不活泼稳定，不活泼氢氟酸是唯一可以与之反应的酸氢氟酸是唯一可以与之反应的酸（1）与）与HF反应：反应：SiO2+4HFSiF4+2H2O玻璃中含有玻璃中含有SiO2，可用，可用HF来刻蚀玻璃。来刻蚀玻璃。不与水反应不与水反应SiO2+H2OH2SiO3酸性氧化物酸性氧化物二氧化硅二氧化硅第4页/共45页第五页，共46页。SiO2+CaO=CaSiO3（2）与碱性
4、）与碱性(jin xn)氧化物氧化物反应反应高温高温(gown)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O比较比较(bjio)(bjio)：CO2+NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+Ca（OH）2=CaSiO3+H2O比较：比较：COCO2+Ca+Ca（OHOH）2=CaCO=CaCO3+H+H2O O（3）与碱反应：）与碱反应：思考：实验室盛装思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶而橡皮溶液的试剂瓶而橡皮塞而不用玻璃塞？塞而不用玻璃塞？因为玻璃的主要成分是因为玻璃的主要成分是SiO2，NaOH可以跟发生反可以跟发生反应，生成有粘性的硅酸钠，使瓶和塞
5、粘合。应，生成有粘性的硅酸钠，使瓶和塞粘合。硅酸钠，水溶液俗硅酸钠，水溶液俗 名名“水玻璃水玻璃”，具有，具有粘性粘性,其用途很广，其用途很广，制备硅胶和木材制备硅胶和木材防火剂等防火剂等第5页/共45页第六页，共46页。硅酸硅酸(u sun)u sun)（H2SiO3H2SiO3）（1）制取：可溶性的硅酸盐与酸的反应）制取：可溶性的硅酸盐与酸的反应(fnyng)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3白色白色(bis)胶胶状状强酸制弱酸（2）性质：）性质：白色胶状，难溶白色胶状，难溶 弱酸性（酸性弱酸性（酸性 H2SiO3 HClO第14页/共45页第十五页，共46页。（4）氯气与
6、碱溶液）氯气与碱溶液(rngy)的反应的反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O氯气氯气+碱碱 氯化物氯化物+次氯酸盐次氯酸盐+水水漂白粉的制取、成分漂白粉的制取、成分(chng fn)、原理：、原理：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分漂白粉的成分(chng fn)：漂白粉的有效成分：漂白粉的有效成分：CaCl2 和和 Ca(ClO)2的混合物的混合物Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白原理：漂白原
7、理：(反应原理：强酸制取弱酸）反应原理：强酸制取弱酸）第15页/共45页第十六页，共46页。比较比较(bjio)：类别类别状态状态粒子粒子漂白性漂白性氯气氯气液氯液氯新制新制氯水氯水久置久置氯水氯水气态气态(qti)(qti)液态液态(yti)(yti)液态液态ClCl2 2分子分子 纯净物纯净物纯净物纯净物混合物混合物ClCl2 2分子分子 无无无无有有H H2 2O O、ClCl2 2、HClOHClOClCl-、H H+、ClOClO-混合物混合物 液态液态H H2 2O O、ClCl-、H H+无无第16页/共45页第十七页，共46页。第17页/共45页第十八页，共46页。第18页/共
8、45页第十九页，共46页。第19页/共45页第二十页，共46页。硫在氧气硫在氧气(yngq)中燃烧：中燃烧：硫是黄色粉末硫是黄色粉末硫硫第20页/共45页第二十一页，共46页。（亚硫酸）（亚硫酸）(2)与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水第21页/共45页第二十二页，共46页。(3)既有氧化既有氧化(ynghu)性，又有还原性性，又有还原性 催化剂催化剂SO2+2 H2S =3 S +2 H2O(4)漂白漂白(pio bi)性：暂时性漂白性：暂时性漂白(pio bi)，可逆，可逆品红品红 褪色褪色红色红色 无色无色SO2用途：它可以用来漂白纸浆用途：它可以用来漂白纸浆(zhjing)、毛、丝、
9、草编制品等。、毛、丝、草编制品等。SO2+4S SO30+6第22页/共45页第二十三页，共46页。氧化作用氧化作用化合作用化合作用吸附作用吸附作用HClOHClO、O O3 3NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 SO SO2 2 活性炭活性炭化学变化化学变化化学变化化学变化物理变化物理变化永久漂白永久漂白暂时漂白暂时漂白永久漂白永久漂白漂白漂白(pio bi)性性物质小结物质小结第23页/共45页第二十四页，共46页。（硫酸（硫酸(li sun)）(2)与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水SO3 无色固体，酸性氧化物无色固体，酸性氧化物(3
10、)与碱性氧化物反应生成盐与碱性氧化物反应生成盐第24页/共45页第二十五页，共46页。放电放电(fng din)NO2和和NO或高温或高温(gown)第25页/共45页第二十六页，共46页。1 1、空气中、空气中 SO2 SO2和和NO2NO2的来源的来源(liyun)(liyun)：（1 1）煤、石油等含硫燃料的燃烧；）煤、石油等含硫燃料的燃烧；（2 2）火山爆发、工厂尾气；）火山爆发、工厂尾气；（3 3）汽车尾气。）汽车尾气。2、SO2和和NO2的危害性：的危害性：形成形成(xngchng)酸雨酸雨第26页/共45页第二十七页，共46页。酸雨酸雨(sun y)的形成：的形成：石油石油(sh
11、yu)煤煤 金属金属(jnsh)矿物矿物燃燃 烧烧 SO2 NOx 雨水雨水.霜霜.雹雹.露露 等等第27页/共45页第二十八页，共46页。第28页/共45页第二十九页，共46页。物理性质(wl xngzh):NH3无色有刺激性气味的气体，比空气无色有刺激性气味的气体，比空气(kngq)轻、极易溶于水轻、极易溶于水(1:700)，易液，易液化。化。化学性质(huxu xngzh)：1、氨与水反应NH3+H2O大部分小部分约1 1%NH3 H2ONH4+OHNHNH3 3.H.H2 2O O不稳定，受热分解为氨和水：不稳定，受热分解为氨和水：NHNH3 3 H H2 2O =NHO =NH3 3
12、 +H +H2 2O O第29页/共45页第三十页，共46页。生成生成(shn chn)铵盐铵盐现象(xinxing)：产生大量的白烟NH3 +HCl=NH4ClNHNH3 3的实验室制法的实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3+2H2O反应原理：反应原理：第30页/共45页第三十一页，共46页。铵盐的性质(xngzh)铵盐受热(shu r)易分解:NH4HCO3 =NH3 +H2O +CO2NH4Cl =NH3 +HCl NH4NO3 +NaOH =NH3+NaNO3 +H2ONH4+NH4+的检验的检验(jinyn)(jinyn)：铵盐铵盐 OH-有刺激性气味有刺
13、激性气味的气体产生的气体产生湿润的红色石湿润的红色石蕊试纸变蓝蕊试纸变蓝第31页/共45页第三十二页，共46页。第32页/共45页第三十三页，共46页。第33页/共45页第三十四页，共46页。第34页/共45页第三十五页，共46页。第35页/共45页第三十六页，共46页。酸酸酸的通性实酸的通性实质质(shzh)就就是是H的性质的性质。第36页/共45页第三十七页，共46页。硫酸硫酸(li sun)1、物理性质、物理性质(wl xngzh)：浓硫酸无色、无味、粘稠的油状液体，密度大浓硫酸无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，沸点高，难挥发(huf)，与水任意比互溶。，与水任意比互溶
14、。2、化学性质、化学性质:1）稀硫酸具有酸的通性）稀硫酸具有酸的通性A、使石蕊溶液变红、使石蕊溶液变红B、和碱反应、和碱反应C、和碱性氧化物反应、和碱性氧化物反应D、和盐反应、和盐反应E、和金属反应、和金属反应 第37页/共45页第三十八页，共46页。3、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性(txng)：吸水性：可作干燥剂吸水性：可作干燥剂(不可干燥氨气不可干燥氨气)脱水性脱水性 强氧化性强氧化性第38页/共45页第三十九页，共46页。浓硫酸的强氧化浓硫酸的强氧化(ynghu)性：性：加热加热(ji r)时浓硫酸能与大多数金属时浓硫酸能与大多数金属(除除Au、Pt)反应，但不生成氢气。反应，但不生成氢气
15、。现象现象(xinxing)：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应反应：Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2 +2H2O实验：实验：Cu Cu 与浓与浓H H2 2SOSO4 4的反应的反应第39页/共45页第四十页，共46页。C+2H2SO4（浓）（浓）=CO2 +2SO2 +2H2O钝化钝化(dn hu):常温下，浓硫酸或浓硝酸能使常温下，浓硫酸或浓硝酸能使Al、Fe等金属表面生成致密的氧化物保护膜等金属表面生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续，阻止内部金属继续(jx)反应。此现反
16、应。此现象称象称“钝化钝化”与某些与某些(mu xi)非金属反应非金属反应第40页/共45页第四十一页，共46页。第41页/共45页第四十二页，共46页。硝酸硝酸(xio sun)纯纯HNO3HNO3是是 色、易色、易 ,有有 气味气味(qwi)(qwi)能与水任意比互溶能与水任意比互溶.的液体的液体,挥发挥发刺激性刺激性无无 强氧化性强氧化性稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性硝酸能与大部分金属硝酸能与大部分金属(除金和铂除金和铂)反应反应:3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O第42页/共45页第四十三页，共46页。硝酸虽具有强氧化硝酸虽具有强氧化(ynghu)性性,但但不能氧化不能氧化(ynghu)金、铂。但王金、铂。但王水能金、铂溶解。王水是浓水能金、铂溶解。王水是浓HNO3和浓和浓HCl按按1:3的体积比混的体积比混合成的氧化合成的氧化(ynghu)性更强的溶性更强的溶液液.王水王水(wngshu)第43页/共45页第四十四页，共46页。第44页/共45页第四十五页，共46页。感谢您的观看感谢您的观看(gunkn)。第45页/共45页第四十六页，共46页。
二学期期末复习非金属及其化合物学习教案
