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1、创建时间：2010-10-8 9:01:00氧化还原反应一、氧化还原反应基本要点 若某一化学反应存在 的变化，则该反应就一定是氧化还原反应，就一定存在着电子的转移。若某元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，被 ，发生 ，该元素所在的物质做 ,反应后得到 ；若某元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，被 ，发生 ，该元素所在的物质做 反应后得到 二、氧化还原反应基本规律1价态律某元素处于最高价，只表现_性某元素处于最低价，只表现_性某元素处于中间价，既表现_ 性 ，又表现_性（4）四、“价态归中，互不交叉”规律“价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生
2、成中间价态的物质；“互不交叉”是指，若反应后生成多种中间价态的产物，则遵从邻近变价，互不交叉的原则。【例】1、氯酸钾与浓盐酸共热生成氯气与氯化钾的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_2、用单线桥标明浓硫酸与硫化氢反应生成硫、二氧化硫和水的反应中电子转移的方向和数目2强弱律氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性还原剂的还原性 还原产物的还原性氧化剂的氧化性 还原剂的氧化性还原剂的还原性 氧化剂的还原性 【例】2：已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为ClFe2H2O2IFe3+Cl2Fe2+C的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16 D表中还原产物
3、是KCl二、填空题7某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H2AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_ (2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_ (3)根据上述反应可推知 。 a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：KBrO3X d还原性：AsH3ZX； 单质的还原性：YZX； 对应离子的氧化性：XZY； 对应离子的还原性：XZY A、只有 B、只有 C、只有 D、9 。将反应3NO2H2O = 2H+2NO3NO拆写为两个“半反应式”： 氧化反应式： ，还原反应式
4、： 。（2）已知某反应的两个“半反应式”为：CH410 OH8e=CO327H2O，O22H2O4e= 4OH，则氧化还原反应方程为 。10.利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：a除去Al3的离子方程式是 _ b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为 。11白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行
5、处理，其反应为：11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4该反应的氧化产物是_，若有1.1mol P4反应，则有_mol电子转移。12 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_。(2)写出该反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目：_。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还
6、是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_ (4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外，还有另三种钠盐：_ ,_ , _（填化学式）。13近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为 C+ K2Cr2O7+ H2SO4（稀） CO2+ K2SO4+ Cr2（SO4）4+ （1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）。A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性14由于用氯气
7、对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用稀有气体稀释，避免光照、震动或加热。（1）在ClO2分子中，所有原子是否都满足最外层8电子的结构？_ （填是或否），其中氯元素的化合价是_ 。（2）欧洲一些国家用NaClO2氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2体积的一半。表示这一反应的化学方程式是 _ （3）我国广泛采用将干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠（NaClO3）的柱内制得ClO2，这一反应的化学方程式为 _ ，和欧洲国家相比，我国这一方法的主要优点是 _ 第 8 页 共 8 页
氧化还原反应
