气体摩尔体积教学反思

《气体摩尔体积教学反思》由会员分享，可在线阅读，更多相关《气体摩尔体积教学反思（28页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、 气体摩尔体积教学反思正文 第一篇：气体摩尔体积教学反思气体摩尔体积教学反思纳雍县第四中学 化学组 王建刚1教学内容的反思：我校是一所有上千位银南山区的学生组建的厅直属学校，对于理论抽象型的新课，学生在理解上有一定的困难。本节课教学环节清晰，以问题的提出开始，以问题的解决结束，教学内容丰富，四个环节的内容环环相扣，层层递进，有效调动了学生的积极性和探究欲，使学生在潜移默化的引导中建立了摩尔体积的概念。针对教材的重难点，必修1模块学习要求，我在课堂上注重落实概念的建立和应用过程，并选择学生易错知识点作为当堂反馈题。学习氛围轻松，师生配合默契，较好地完成了教学目标。2教学效果上的反思：本节课多个环

2、节共同支撑起了气体摩尔体积的知识框架，既有知识建构的过程，又有建构前旧知识铺垫和建构后的新知识的应用，基本达到预设的教学目标，但根据学生的薄弱环节设计的概念建构过程略显冗长，时间稍有拖沓，影响了对这部分知识的归纳总结时间。因时间仓促，归纳总结部分没能完全达到预设目标。讨论过程中，有些同学反应很快，接受新知识慢的同学可能就被忽略了。今后还应注意课堂上尽量照顾不同层次的学生的感受，使各个层次的学生都能在课堂上有较大收获。3教学方式上的反思：本节课采用课堂分组讨论、全班交流的形式，使学生体验到问题来源于自己的观察和判断，从而主动参与到概念的建立形成过程中，不断提出具有驱动型的问题层层深入、小组讨论进

3、行温度、压强对分子距离的影响实验是本节课的亮点。但预留的时间有些短，结论的得出还有老师代劳的嫌疑。今后还应大胆放手，相信学生有主动构建知识的能力，让老师真的能成为学生课堂学习的领路人。第二篇：气体摩尔体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。 通过教学

4、过程中的设问，引导学生科学的思维方法。教学建议教材分析本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。教学建议

5、教法建议1认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l，这个体积叫做气体摩尔体积。”认为“22.4l/mol就是气体摩尔体积”。新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即 vm= v/n 。”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4l/mol是在特定条件（如：0，101kpa）下的气体摩尔体积。注意：当温度高于0，压强大于101kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4l。教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积2

6、2.4l/mol的关系。2本节引入方法计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。物质粒子数1mol 物质质量（g）fe6.021023567.8al6.021023272.7pb6.0210232021 11.3h2o6.0210231(4)h2so46.021023981.83实物展示法：有条件的学校，可分别展示1molfe、al、pb、h2o、h2so4的实物，直观得到体积不同的结论；展示22.4l实物模型，这种实物展示方法学生印象深刻，感性经验得以丰富。3.列表比较决定物质体积的主要因素（用“”表示）物质 因素粒子的数目粒子间平均距离粒子本身大小固、液态气态

7、讲清当粒子数相同的条件下，固、液态体积由粒子大小决定，气体体积主要由分子间距离决定。举例：50个乒乓球和50个篮球紧密堆积或间隔1米摆放，前者球的大小决定体积，后者球间的距离决定体积。4充分运用多媒体素材，展示微观的变化，活跃课堂气氛，激发学生兴趣。例如：应用微机显示温度、压强对气体体积的影响；固、液、气态物质粒子间距离；1mol液态水（0，18ml），加热到100气化为水蒸气的体积变化等。5通过阅读、设问、讨论，突破难点。讨论题有：物质体积的大小取决与哪些微观因素？决定固、液、气态物质体积的主要因素？在粒子数一定的情况下，为什么气体体积主要取决于分子间距离？为什么比较一定量气体的体积，要在相

8、同的温度和压强下进行才有意义？为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同？在相同条件下，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同？为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18ml变为3.06104ml体积扩大1700倍？6在理解标况下气体摩尔体积这一特例时，应强调以下4点：标准状况 物质的量为1mol 任何气体物质 约为22.4l 只有符合这些条件，22.4l才是1mol任何气体在标准状况下的体积。因此，非标准状况下或固、液态物质，不能使用22.4l/mol.7教材52页“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”

9、，应指出这个结论即为阿伏加德罗定律。学生基础较好的班级，还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论。8教材53页的例题2，是关于气体摩尔体积的计算，教学中应指出密度法是计算气体相对分子质量的常用方法，即m =vm如果是标准状况下，则：m =22.4l/mol9在 v、n、m、n之间的关系可放在学习气体摩尔体积计算例题前进行，也可放在课后小结进行。教学建议关于气体摩尔体积1气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为lmol。标准状况下任何气体的体积均为224l。即标准状况下气体摩尔体积为224lmol。2阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由

10、此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。3气体摩尔体积的常见应用 标准状况下1mol气体为224l，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出

11、1l气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对 的相对密度为15，则其相对分子质量为 。常见的有：（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对 的相对密度则为： ，若为对空气的相对密度则为： .*（3）求混合气体的平均相对分子质量（ ）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见，若为质量分数见：（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。（6）气体反应物的体积比

12、即分子数比可便于找出过量气体。教学设计示例一第二节 气体摩尔体积第一课时知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。教学重点：气体摩尔体积的概念教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。教学方法：设疑、导思、归纳、应用教学手段：多媒体辅助教学过程：复习提问 1.1mol物质含有的粒子数约是多少？2.什么叫摩尔质量？引入新课

13、 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。板书一、气体摩尔体积1.1mol固、液态物质的体积提问 已知物质的质量和密度，怎样求体积？学生回答：v=投影 计算1mol几种固、液态物质的体积，填表；物质粒子数1mol 物质质量（g）fe6.021023567.8al6.021023272.7pb6.0210232021 11.3h2o6.0210231(4)h2so46.021023981.83微机显示 1mol物质的体积板书 1mol固、液态

14、物质的体积不相同。2.1mol气态物质的体积微机显示 影响气体体积的因素指导学生注意观察分子间平均距离的变化。说明 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。板书 标准状况：0，101kpa气体粒子数1mol物质质量(g)密度（g/l）体积（l）h26.0210232.0160.0899o26.02102332.001.4296.02102344.011.977板书 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l。强调 标准状况（0，101kpa）物质的量为1mol 任何气体物质 约为22.4l展示 22.4l体积的实物模型设疑 在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大

15、约相同的体积呢？板书 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。vm = 单位：l/mol提问 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4l/mol是什么关系？强调 22.4l/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。设问 为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找原因。讨论 决定物质体积的主要因素微机显示 影响物质体积的因素提问 1.1mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化？2.为什么体积由18ml变为3.06104ml，体积扩大了1700倍。指出

16、 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。结论 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压： ，还可推导出练习 （投影）下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。1. 1mol任何气体的体积都是22.4l。2. 1molh2的质量是1g,它所占的体积是22.4l/mol。3. 1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4l。4.22

17、.4lo2一定含有6.021023个o2。5.在同温同压下，32go2与2gh2所占的体积相同。6. 在同温同压下，2021nh3与60mlo2所含的分子个数比为1：3。（答案：正确的是5.6.）板书设计：第二节 气体摩尔体积一、气体摩尔体积1.1mol固、液态物质的体积1mol固、液态物质的体积不相同。2.1mol气态物质的体积标准状况：0，101kpa在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l。单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。vm = 单位：l/mol在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。第三篇：高中化学气体摩尔体积教学反

18、思高中化学气体摩尔体积教学反思气体摩尔体积是中学化学中比较难的一个知识点，也是高考的热点、必考点，在一节课的45分钟里，要完成结论的得到，微观原因的分析，定义的学习及应用，任务重，每年授课老师都很头疼的一节课，今天在多年经验基础上不断改进，我本人人为是比较成功的一节课，总结如下：1、充分预习由于，我们学生基础知识差，学习主动性不强，往年课本上的科学探究关于1mol物质的体积都不会计算或懒于计算，微观分析也是一知半解，致使课堂时间非常紧，往往讲不完或刚刚引出气体摩尔体积的定义就下课。今年我前一天就明确要求必须预习且必须阅读课文至少3遍，填写预习报告，是学生对要学习的知识点有初步印象，课堂的学习和

19、问题才会有针对性。2、明确学习目的课堂上，我先要求学生再次阅读课文一遍，画出重点词句，反复理解。后再要求学生合上课本能对课文的主要内容进行概括，了解本节要学习的对象为气体，以及气体摩尔体积有规律。并提问为什么只研究气体。使课文思路清晰，学生学习的对象和目的明确，气体摩尔体积的定义得到充分的理解。3、充分利用课本资源在讲到固体和液体的摩尔体积的无规律时候，除了课本的科学探究计算，用数据来说明问题以外，在13页配有的插图也可以作为实例，而且使用图片更增强了感性认识。气体摩尔体积概念的内涵外延都得到了充分理解。所以本节课气体摩尔体积概念的学习其实我只是一两句话就结束了。而且，22.4L/mol只是一

20、个特定条件下的特定值，以及非标况下气体摩尔体积也可以为22.4L/mol，学生的接受都非常快，这一点是我始料未及的。同时，本节课还做了相应的练习，使新学知识点得到巩固，我认为，非常成功。第四篇：气体摩尔体积教学设计气体摩尔体积教学设计第二节 气体摩尔体积第一课时知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。教学重点：气体摩尔体积的概念教学难点：相同温度和压强

21、下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。教学方法：设疑、导思、归纳、应用教学手段：多媒体辅助教学过程：复习提问 1.1mol物质含有的粒子数约是多少?.什么叫摩尔质量?引入新课 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。板书一、气体摩尔体积1.1mol固、液态物质的体积提问 已知物质的质量和密度，怎样求体积?学生回答：V= 投影1mol几种固、液态物质的体积，填表物质;计算粒子数1mol 物质质量（g）2021度（g/cm3）体积

22、（cm3）Fe6.021023567.8Al6.021023272.7Pb6.0210232021 11.3H2O6.021023181(4)H2SO46.021023981.83学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3微机显示 1mol物质的体积板书 1mol固、液态物质的体积不相同。2.1mol气态物质的体积微机显示 影响气体体积的因素指导学生注意观察分子间平均距离的变化。说明 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。板书 标准状况：0，101kPa投影 计算标准状况下，1mol H2、O2、CO2气体

23、的体积，并填表：气体粒子数1mol物质质量(g)密度（g/L）体积（L）H26.0210232.0160.0899O26.02102332.001.429CO26.02102344.011.977学生分组计算出标准状况下，、O2、CO2的体积1mol H2分别为：22.4L、22.4L、22.3L板书 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。强调 标准状况(0，101Kpa)物质的量为1mol 任何气体物质 约为22.4L展示 22.4L体积的实物模型设疑 在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢?板书 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。Vm =单

24、位：L/mol提问 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系?强调 22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。设问 为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢?让我们从物质的组成和结构上找找原因。讨论 决定物质体积的主要因素微机显示 影响物质体积的因素提问 1.1mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化?2.为什么体积由18mL变为3.06104mL，体积扩大了1700倍。指出 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于

25、构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同;气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。结论 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压：，还可推导出练习 (投影)下列说法是否正确?如不正确，指出错误的原因。1. 1mol任何气体的体积都是22.4L。2. 1molH2的质量是1g,它所占的体积是22.4L/mol。3. 1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4L。4.22.4LO2一定含有6.021023个O2。5.在同温同压下，32gO学生分组计算

26、出标准状况下，1mol H2、O2、CO2的体积分别为：22.4L、22.4L、22.3L板书 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。强调 标准状况(0，101Kpa)物质的量为1mol 任何气体物质 约为22.4L展示 22.4L体积的实物模型设疑 在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢?板书 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。Vm =单位：L/mol提问 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系?强调 22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。设问

27、 为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢?让我们从物质的组成和结构上找找原因。讨论 决定物质体积的主要因素微机显示 影响物质体积的因素提问 1.1mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化?2.为什么体积由18mL变为3.06104mL，体积扩大了1700倍。指出 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同;气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。结论 在相同的温度和压强下，相同体积的任

28、何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压：，还可推导出练习 (投影)下列说法是否正确?如不正确，指出错误的原因。1. 1mol任何气体的体积都是22.4L。2. 1molH2的质量是1g,它所占的体积是22.4L/mol。3. 1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4L。4.22.4LO2一定含有6.021023个O2。5.在同温同压下，32gO2与2gH2所占的体积相同。6. 在同温同压下，2021NH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3。(答案：正确的是5.6.)第五篇：气体摩尔体积教案气体摩尔体积教案教学目标 ：1、知识与技能理解气体摩尔体积和标准状况

29、下的气体摩尔体积。 从微观上了解决定物质体积的因素。 从宏观上了解决定气体体积的因素。通过讨论，培养思维能力，学会合作与交流。通过计算氢气、氧气物质的量之比和计算、比较几种气体、固体、液体的体积，培养学生的数据处理能力，分析推理能力。2、过程与方法 通过数据的处理与分析，并从分析中得出规律，使学生体验发现学习的过程与方法。 通过小组讨论，使学生亲历合作学习的过程。3、情感态度和价值观体验目标学习、发现学习的成功与乐趣， 提高自我效能感。通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。 通过讨论，学会合作与交流。教学重难点：教学重点：气体摩尔体积的概念 教学难点：决定物质体积的

30、因素教法学法：本节课的教法有：目标教学法、演示法，发现法、讲授法。 学法有：比较法、分析法、 数据处理、讨论法、练习法等。教学过程：【师】复习一下前两道桥 【生】回忆回答【师】今天我们要学习的就是第三道桥-体积与物质的量的关系，要知道他们的关系，要先学气体摩尔体积,首先我们看一下导学提纲上面的两个表，相信大家都已经算出来了，请一位同学起来回答一下算出来的体积。 【生】回答【师】这位同学回答的很好，通过这个表我们可以知道固体、液体的体积是不一样的，而气体体积几乎是相同的，一摩尔氧气和氢气在0摄氏度、101KPa时（0摄氏度，101KPa就是标准状况），体积都几乎等于22.4L是巧合吗？不是，经过

31、大量的实验数据表明，1mol任何气体在标准状况时，体积几乎都等于22.4L，为什么每摩尔固体、液体的体积不一样，而每摩尔气体体积几乎相同呢？ 【生】思考【师】要知道为什么，首先我们要知道影响物质体积的因素，有三个因素，PPT上 【生】观看记录思考【师】从表我们可以知道都是1mol的物质，所以第一个因素都是一样的，那决定他们不同的就是后面两个因素，固体液体的粒子是紧密堆积的，粒子之间的距离是比粒子本身的直径小很多的，所以固体液体的体积主要由粒子本身的大小的决定，就像我们拿相同数目的篮球和乒乓球分别紧密堆积起来，堆的篮球的体积肯定比乒乓球大，他们的间隙远小于他们本身的直径，篮球每个比乒乓球大，堆的

32、篮球的体积比乒乓球大，而我们初中学元素周期表就知道了粒子本身的大小是不同的，同主族元素原子半径依次增大，同周期元素原子半径逐渐减小（稀有气体除外），所以每摩尔固体液体的体积是不同的 【生】思考记录【师】那么每摩尔气体体积为什么几乎相同呢？ 【生】回答【师】回答的不完全准确，没关系，我们一起来分析一下影响因素，首先都是1mol的气体，第一个因素还是一样的，然后看一下后面两个因素，气体不像固体液体一样是紧密堆积的，他们的粒子半径远远的小于粒子间的距离，粒子间的距离大概是粒子半径的10倍左右，所以粒子本身的大小成为了次要因素，气体的体积主要由粒子间的距离决定，在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的

33、距离可以看成是一样的，所以每摩尔气体的体积几乎是相同的，为什么是几乎不是完全相同呢，因为虽然粒子本身的大小是次要因素，但还是有一点点影响的，所以是几乎相同。刚刚强调了条件是相同的温度和压强下，因为粒子之间的距离取决于温度和压强，然后导学上的话。【师】接下来让我们一起来学习一下气体摩尔质量，首先我们来看一下定义，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，而不同的温度压强下气体的体积是不同的，我们记忆不了那么多，所以我们为了方便常常采用的是在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，这跟我们初中学过的溶解度一样有四个要素，初中溶解度的概念还记不记得？ 【生】回答，在一定温度下，某固态物

34、质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度【师】回答的非常的好，既然气体摩尔体积也有四要素，那是哪四要素呢？大家拿起笔来做好记录，第一个要素是标准状况下，第二个是1mol，第三个是气体，第四个是22.4L，这四点缺一不可，经常选择题就会考这四要素 【生】记录【师】然后我们来看一下气体摩尔体积的符号，单位，气体摩尔体积的计算公式，计算公式就是我们之前怎么计算出表格的体积的公式，然后让我们来看看需要注意的注意事项。 【师】接下来让我们看看气体摩尔体积和物质的量之间的关系，根据单位而可以推出公式，然后建起第三道桥。【生】回答怎么从气体摩尔体积到物质的量，物质的量怎么到气体摩尔体积【师】好的，这节课我们学习了影响气体体积的主要因素，还学习了气体摩尔体积，尤其要注意四要素，一定要回去记住，然后学习了气体摩尔体积的计算公式和气体摩尔体积与物质的量之间的关系，让我们第三道桥建立起来了，回家之后把今天的内容复习一下，做一下导学提纲，下课！板书设计：气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积在标准状况下，1mol任何气体的体积均约是22.4L。 符号：Vm 单位：L/mol 表达式：Vm = V/n2、影响因素：温度、压强28