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1、高二化学应用广泛金属材料钢铁1.1.石器、青铜器、铁器石器、青铜器、铁器 打制石器打制石器磨制石器磨制石器第1页/共19页自然铜1.石器、青铜器、铁器第2页/共19页赤铁矿石1.石器、青铜器、铁器第3页/共19页 红铜（纯铜）熔点高 硬度低 青铜（铜锡合金）熔点低 硬度高 纯铁 熔点高 硬度很低 生铁（含碳量2.1%4.3%）熔点较低 硬度较高 脆 钢（含碳量0.03%2.11%）熔点较低 硬度高 韧性好 1.石器、青铜器、铁器第4页/共19页（1）饰品、器件2.金属、金属键第5页/共19页（2）导线内芯2.金属、金属键第6页/共19页（3）锅具2.金属、金属键第7页/共19页性质：金属光泽性
2、质：金属光泽 性质：延展性性质：延展性性质决定用途性质决定用途结构决定性质结构决定性质第8页/共19页e性质决定用途性质决定用途结构决定性质结构决定性质性质：导电性性质：导电性第9页/共19页性质：导热性性质：导热性2.金属、金属键第10页/共19页金属的性质 物理性质：颜色各异、金属光泽常温下是固体（除了汞以外）导电性好导热性好延展性好 化学性质：只作_剂，在化合物中显_价。2.金属、金属键第11页/共19页 物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（每题只填最恰当的一项）（1）用铝
3、定制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成的高压铝锅 ；（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆_.2.金属、金属键第12页/共19页金属键的概念 金属（阳）离子间依靠自由电子而产生的强的相互作用。注意：其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。尽管金属键的概念中提到了离子、电子；但是我们仍然说构成金属的微粒是原子。2.金属、金属键第13页/共19页 1.在金属中，自由移动的电子所属的微粒 （）A与电子最近的金属阳离子B整块金属的所有金属阳离子C在电子附近的金属阳离子D与电子有吸引力的金属阳离子 2.组成金属晶体的微粒 （）A金属原子B金
4、属阳离子和电子C金属原子和电子D阳离子和阴离子2.金属、金属键第14页/共19页2.金属、金属键第15页/共19页结构微粒、晶体类型与物质类型2.金属、金属键第16页/共19页 下列各组物质溶解时破坏的作用力类型相同的一组是（）A.二氧化硅晶体、干冰B.小苏打、纯碱C.铅锭、石墨D.金刚石、黄金2.金属、金属键第17页/共19页化学键键能、熔点、硬度 离子键：离子电荷数越大，离子半径越小，熔沸点越高，硬度越大 共价键：原子半径越小，熔沸点越高，硬度越大 请解释下列事实：NaCl熔点为801，KCl的熔点为773 金刚石是目前已知最硬的物质，甚至超过同为原子晶体的SiC、Si单质 金属键：金属阳离子电荷数越大，半径越小，熔沸点越高，硬度越大 Mg、Al、Na，这三种金属的金属键强弱为_，硬度大小为_，沸点高低顺序为_。2.金属、金属键第18页/共19页
高二化学应用广泛金属材料—钢铁
