【金牌教程】人教版化学选修4(课堂达标练)--化学反应与能量-1-3-Word版含解析

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1、03课后测评提实能 基本中档稍难反映热的计算1、25、6、7、10、11综合提高3、4、9、1281.山东滕州月考在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系对的的是( )AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2答案 A解析 由于反映式和之间存在关系：2，故H12H2H3。2贵州六校模拟目前科学家正在谋求将太阳能转化成化学能的措施，其中之一就是运用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其她能源。右面是有

2、关的能量循环示意图，下列有关说法对的的是( )A图中H1H2H3B如果HH的键能为a kJmol1，O=O键能为b kJmol1，则断开1 mol HO键所需要的太阳能为(H1ab) kJCH2燃烧热为H3 kJmol1D水蒸气所具有的能量比液态水多H2 kJ答案 C解析 运用盖斯定律得H1(H2H3)，A错误；由图可知H2O(g)=H2(g)O2(g) HH1，则成键HH，O=O，共放热 kJ，断OH要吸取 kJ，B错误；1 mol H2O(g)所具有的能量比1 mol H2O(l)多H2 kJ，D错误。3西工大附中期中已知辛烷的燃烧热为5518 kJmol1，则热化学方程式aC8H18(l

3、)bO2(g)=cCO2(g)dH2O(l) H2759 kJmol1中b的值等于( )A25 B12.5C6.25 D3.125答案 C解析 根据燃烧热的定义，可知1 mol辛烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量为5518 kJ。题给方程式中，H2759 kJmol1，则相应的辛烷为0.5 mol，即a0.5，故配平方程式可知b6.25。4北京四中月考已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)1/2O2(g)H241.8 kJ/mol H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol 当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )A吸热88 kJ B吸热2.44 k

4、JC放热44 kJ D吸热44 kJ答案 B解析 由()得H2O(l)=H2O(g) H44 kJ/mol，因此当1 g液态水变为水蒸气时，要吸取2.44 kJ的热量。故选B。5昆明期中已知热化学方程式：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H11301.0 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1则反映2C(s)H2(g)=C2H2(g)的H为( )A228.2 kJmol1B228.2 kJmol1C1301.0 kJmol1 D621.7 kJmol1答案 A解析 热化学方程式和之

5、间存在如下关系：2。因此H2H2H3H12(393.5 kJmol1)(285.8 kJmol1)(1301 kJmol1)228.2 kJmol1。6已知：1 mol晶体硅中具有2 mol SiSi键。工业上可通过下列反映制取高纯硅：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反映的反映热(H)为( )化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347A.412 kJmol1 B412 kJmol1C236 kJmol1 D236 kJmol1答案 C解析 反映热反映物的键能之和生成物的键能之和，

6、则工业上制取高纯硅的反映热H4360 kJmol12436 kJmol1(2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。7莆田一中模考已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol，H2O(l)=H2O(g) H44 kJ/mol。下列说法中对的的是( )A液态水的能量高于气态水B2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/molC1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量不小于285.8 kJD形成1 mol H2O中化学键释放的总能量不不小于断裂1 mol H2和0.5 mol O2中化学键所吸取的总能量答案 B解析 A项，根

7、据H2O(l)=H2O(g) H44 kJ/mol可知，气态水的能量高，故A错；B项，根据盖斯定律可知选项B对的；C项，由于气态水的能量高于液态水的能量，因此氢气燃烧生成液态水放热多，故C错；D项，反映热是断裂旧化学键吸取的能量和形成新化学键所放出的能量的差值，由2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol，知H2与O2反映放热，故D错。8已知：C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1H2O(g)=H2O(l) H3Q3 kJmol1若使23 g液体酒精完全燃烧，恢复到室

8、温，则放出的热量(kJ)为( )AQ1Q2Q3 B0.5Q10.5Q21.5Q3C0.5(Q1Q2Q3) D0.5Q11.5Q20.5Q3答案 B解析 本题重要考察了盖斯定律，旨在考察考生的理解能力和计算能力。根据盖斯定律，由3，得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(Q1Q23Q3) kJmol1，因此23 g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，放出的热量为(0.5Q10.5Q21.5Q3) kJ。故选B。9根据如下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)HQ1 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)HQ2 kJm

9、ol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)HQ3 kJmol1判断Q1、Q2、Q3三者关系对的的是( )AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3答案 A解析 假设已知三个方程式分别为、，则、相比可知为H2S完全燃烧的热化学方程式，故放出热量比多，即Q1Q2；、相比H2O的状态不同，由于等量的水，H2O(l)比H2O(g)能量低，故放出热量Q2Q3，则有Q1Q2Q3。10.吉林长春期中(1)如图是1 mol NO2和CO反映生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反映的热化学方程式：_。(2)观测图a和图b，根据盖斯定律，写出H1、H2、H3、H

10、4、H5和H6的关系。图a：_；图b：_。答案 (1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJmol1(2)H1H2H3H4H5H60H6H1H2H3H4H5解析 (1)由图直接求HE1E2134 kJmol1368 kJmol1234 kJmol1。(2)应用盖斯定律，抓住起点和终点即可列式。图a起点可看作是A，终点也是A，总成果是AA1，即HH1H2H3H4H5H60；图b起点是A，终点是F，即H6H1H2H3H4H5。11一般把拆开1 mol某化学键所吸取的能量当作该化学键的键能。已知部分化学键的键能如下：化学键NHNNO=ONNOH键能(kJmol1)3861674

11、98946460(1)发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)，1 mol肼完全燃烧时放出的热量为_。(2)为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量，常用二氧化氮作氧化剂替代氧气，这两者反映生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1试写出肼和NO2完全反映的热化学方程式：_。答案 (1)577 kJ(2)N2H4(g)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(g)H3567.85 kJmol1解析 (1)据

12、题意，肼燃烧时发生反映为N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)，故H(3864167)498(94622460)577 kJmol1，即1 mol 肼完全燃烧时放出的热量为577 kJ。(2)根据题意，规定计算下列反映的反映热的值：N2H4(g)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(g)H3。根据盖斯定律，一种反映仅与其始态和终态有关，而与其过程无关，则存在：2，即：H3H2H12567.85 kJmol1。12(1)下列说法中不对的的是_。1 mol酸与1 mol碱完全反映放出的热量是中和热在101 kPa时，1 mol硫燃烧放出的热量就是硫的燃烧热一种反映一步完毕和分几步完毕

13、，两者相比，通过的步数越多，放出的热量越多生物质能属于新能源需要加热才干进行的反映一定是吸热反映(2)已知下列热化学反映方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H870.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1试计算下列反映的反映热：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H_。(3)25 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJmol1则25 、101

14、kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)的反映热为_。答案 (1)(2)488.3 kJmol1(3)317 kJmol1解析 (1)中和热是指在一定条件下的稀溶液中，强酸和强碱反映生成1 mol水时所放出的热量，因此是不对的的。在25 、101 kPa时，1 mol硫完全燃烧生成SO2放出的热量才是硫的燃烧热，因此不对的。由盖斯定律知错误。对的，生物质能属于新能源，具有资源丰富、可再生、没有污染或很少污染的特点。不对的。(2)根据盖斯定律可知，22即得到反映2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)，因此该反映的反映热H(285.8 kJmol1)2393.5 kJmol12870.3 kJmol1488.3 kJmol1。(3)根据盖斯定律可知，2即得到Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H(414 kJmol1)2511 kJmol1317 kJmol1。