普通高等学校招生统一考试(安徽卷)化学部分试题解析

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1、一般高等学校招生全国统一考试（安徽卷）化学部分试题解析 如下数据可供解题时参照相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ce 140 Pb 207第I卷（选择题）7.国内科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反映如下：HCHO + O2CO2+ H2O。下列有关说法对的的是A该反映为吸热反映 BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键 D每生成1.8g H2O消耗2.24LO2解析：A选项，该反映在室温下可以进行，故该反映为放热反映，错误；B选项，二氧化碳构造为OCO，为极性键，错误；C选项，甲

2、醛中，具有碳氧双键，故其中既具有键又具有键，对的；D、氧气的体积没有标明状况，故不一定为2.24 L，错误。答案：C考点定位：以除甲醛气体为新的情境，考察了化学反映基本理论和基本概念，波及化学反映中能量变化，分子构造、化学键以及气体的体积等有关知识。8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气解决装置如图所示（省略夹持和净化妆置）。仅用此装置和表中提供的物质完毕有关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3HOB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液解析：该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收

3、集气体，以及采用防倒吸的措施进行尾气解决。A选项氨气不能使用向上排空气法，错误；B选项对的；C选项铜与稀硝酸反映需要加热，且NO2吸取不适宜使用防倒吸装置，错误；D选项制取氯气需要加热，错误。答案：B考点定位：考察化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A银氨溶液：Na+、K+、NO3、NH3H2OB空气：C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体：H+、K+、S2、BrD高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42、葡萄糖分子解析：A选项可以共存；B选项NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C选项氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能

4、共存；D选项高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反映不能大量共存。答案：A考点定位：考察粒子共存问题，波及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反映等。10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本构造如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反映为：PbSO4+ 2LiCl + Ca=CaCl2+ Li2SO4+ Pb。下列有关说法对的的是A.正极反映式：Ca + 2Cl2e=CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g PbD.常温时，在正负极间接上电流

5、表或检流计，指针不偏转解析：A选项正极发生还原反映，故为PbSO4+ 2ePb + SO42，错误；B选项放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C先小小每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为10.35g，错误；D常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，对的。答案：D考点定位：考察化学基本理论，设计电极判断、电极反映方程式的书写、离子流动方向以及简朴计算。11.一定条件下，通过下列反映可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g)H0该反映在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅变化图中横坐标x的值，重新达到平

6、衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽视体积）CO的转化率解析：该反映为正方向体积增长且吸热。A选项升高温度，平衡正向移动，气体的质量增长，密度增大，对的；B选项增长CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有原平衡多，故比值减小，错误；C选项平衡常数只与温度有关，错误；D因MgSO4为固体，增长其用量，对CO的转化率没有影响。答案：A12.我省盛产矿盐（重要成分是NaCl，尚有SO42等其她可溶性杂质的离子）。下列有关说法对的的是A.有矿盐生成食盐，除去SO42最合适的

7、试剂是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度不不小于在食盐中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液解析：A选项除去硫酸根的同步，引入了新的杂质硝酸根，错误；B选项要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl，错误；C选项增长氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水呈碱性，对的。答案：D13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在如下平衡： HSO3+ H2OH2SO3+ OH HSO3H+ SO32 向0.1molL1的NaHSO3溶液中分别加入如下物质，下列有关说法对的的是A.加入少量金属Na，平

8、衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3)增大B.加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3) + c(OH) +c(SO32)C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大D.加入氨水至中性，则2c(Na+)c(SO32)c(H+)c(OH)解析：NaHSO3溶液显酸性，阐明电离不小于水解。A选项加入Na，与水反映生成NaOH，与NaHSO3反映，故c(HSO3)减小，错误；B选项溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；C选项加入少量NaOH，c(HSO3)、c(H+)均减小，c(OH)增大，因此对的。加入氨水后，还存在c(NH4+)，错误。答案：C考点定位：考察电

9、解质溶液，波及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。第卷（非选择题）25.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其有关信息如下表：元素有关信息XX的最高价氧化物相应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）W位于元素周期表第 周期第族；W的原子半径比X的（填“大”或“小”）。（2）Z的第一电离能比W的（填“大”或“小”）；XY2油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_

10、。（3）震荡下，向Z单质与盐酸反映后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观测到的现象是；W的单质与氢氟酸反映生成两种无色气体，该反映的化学方程式是。（4）在25、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反映的热化学方程式是。解析：X的最高价氧化相应的水化物为H2XO3，可以拟定X为+4价，故也许为C、Si；Y是地壳中含量最高的为O，Z的最外层电子排布式为3s23p1，为Al；W质子数为281414为Si，故综上所述有X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。答案：（1）三A大 （2）小分子间作用力（范德华力）甲醛（甲酸）（3）先产生白

11、色沉淀，后沉淀溶解 Si + 4HFSiF4+ 2H2（4）2Al + 3O2Al2O3H1676kJmol1考点定位：以物质构造为基本，考察原子构造、分子构造，元素周期表和元素周期律，反映热的计算及热化学方程式的书写。26.（16分）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1）B的构造简式是；E中具有的官能团名称是。（2）由C和E合成F的化学方程式是。（3）同步满足下列条件的苯的同分异构体的构造简式是。（4）乙烯在实验室可由（填有机物名称）通过（填反映堆类型）制备。（5）下列说法对的的是。a. A属于饱和烃 b . D与乙醛的分子式相似cE不能与盐酸反映 d .

12、 F可以发生酯化反映解析：本题可以采用正向合成的措施得到，苯催化加氢得到A（环己烷），在催化氧化断链，为一种六个碳的直链，有分子式可以拟定B为己二酸，然后与甲醇发生酯化反映得到C，将C与F对比得到，CF的反映为氨基将甲醇替代下来，故可以写出该反映的方程式。考点定位：考察有机化学基本知识，波及有机化合物之间的转化关系，官能团及性质，有机反映类型，有条件的同分异构体的书写等有关知识。答案：（1）HOOC(CH2)4COOH羟基和氨基（2）CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HO(CH2)2NH2HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONH(CH2)2OH（3）（4）乙醇消去反映（5）bd27.

13、（13分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其她少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是为了清除（填离子符号），检查该离子与否洗涤的措施是。（2）第步反映的离子方程式是，滤渣B的重要成分是。（3）萃取是分离稀土元素的常用措施，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的重要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后

14、，用0.1000mol/L原则溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL原则溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为。解析：该反映过程为：CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，、Fe2O3转化为FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣为SiO2加入碱后Ce3+转化为沉淀，通入氧气将Ce从+3氧化为+4，得到产品。Ce(OH)4FeSO4NCe(OH)4n(FeSO4)0.1000mol/L0.025L0.0025mol，m0.0025mol208g/mol0.52gw0.52g0.536g0.970197.01%答

15、案：（1）滤渣上附着的Fe3+、Cl，取最后洗涤液少量，滴加AgNO3，如无白色沉淀，则洗干净。（2）2CeO2+ H2O2+ 6H+2Ce3+ O2+ 4 H2OSiO2（3）不能分液漏斗（4）97.01%考点定位：以工艺流程为基本，考察化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反映等有关知识。28.（14分）某酸性工业废水中具有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O2)能将其中的Cr2O72转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反映堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反映速率的影响，探究如下：（1）在25C下，控制光照强度、废水

16、样品初始浓度和催化剂用量相似，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完毕如下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL46010305601030560测得实验和溶液中的Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反映后草酸被氧化为（填化学式）。（3）实验和的成果表白；实验中0t1时间段反映速率v( Cr3+)molL1min1(用代数式表达)。（4）该课题组队铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完毕假设二和假设三：假设一：Fe2+起催化作用； 假设二：； 假设三：；(5)请你设

17、计实验验证上述假设一，完毕下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药物有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72的浓度可用仪器测定）实验方案（不规定写具体操作过程）预期实验成果和结论解析：该反映为探究重铬酸根与草酸反映过程中的催化作用，该反映中，草酸被氧化后的产物为二氧化碳。（3）考察了从图像中获取数据并分析的能力。图像越陡，反映速率越快（4）对于假设可以从加入的物质铁明矾中获取，故为Fe2+和Al3+，然后根据上面的过程，进行对比实验，即可以得到答案。答案：（2）CO2（3）pH越大，反映的速率越慢（4）Al3+起催化作用；Fe2+和Al3+起催化作用（5）取PH5的废水60ml，加入10ml草酸和30ml蒸馏水，滴加几滴FeSO4，测定反映所需时间预期现象与结论：与对比，如果速率明显加快，故起催化作用的为Fe2+考点定位：考察化学实验探究基本能力和化学反映基本原理