1-3化学反应热计算

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1、第三节 化学反映热的计算学案班级_姓名_学号_【学习目的】1知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反映热的简朴计算。2过程与措施：自学、探究、训练3情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。【重点、难点】盖斯定律的应用和反映热的计算【学习过程】【温习旧知】问题1、什么叫反映热？问题2、为什么化学反映会随着能量变化？问题3、什么叫热化学方程式？问题4、书写热化学方程式的注意事项？问题5、已知1g氢气燃烧生成液态水和气态水时分别放出142.9 kJ和120.9 kJ的热量，分别写出氢气燃烧生成液态水和气态水的热化学方程式。【学习新知】一、盖斯定律 阅读教材，

2、回答问题：问题1、什么叫盖斯定律？问题2、化学反映的反映热与反映途径有关吗？与什么有关？问题3、如何应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证？问题4、写出分解液态水和气态水生成氢气和氧气的热化学方程式。二、反映热的计算类型一：已知一定量的物质参与反映放出的热量，写出其热化学反映方程式。例1、25、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反映,生成氯化钠晶体,并放出17.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反映热，写出热化学反映方程式。类型二：已知反映热，求算一定量物质反映放出或吸取的热量。例2、乙醇的燃烧热: H1366.8kJ/mol,在25、101Kpa,1kg乙醇充足燃烧放出多少热量?【课堂练习1

3、】在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？1120 L CH4（原则状况）燃烧后所产生的热量为多少？类型三：盖斯定律及其应用例3、对于反映：C（s）+ O2（g）=CO（g）由于C燃烧时不也许完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反映的H无法直接测得。但是我们可以测得C与O2反映生成CO2以及CO与O2反映生成CO2的反映热：C（s）O2（g） =CO2（g）H=3935 kJmolCO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=2830 kJmol根据盖斯定律.可以很容易求算出C（s）+ O2（g）=CO（g）

4、的H。【措施一】由H1=H2+H3知H2=H1H3=3935kJ/mol（2830kJ/mol）1105 kJmol即：C（s）+ O2（g）=CO（g）的H=1105 kJmol 【措施二】写出目的方程式拟定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐个消去“过渡物质”，导出“四则运算式”【课堂练习2】根据上面复习中的信息通过计算求出液态水转化为气态水的反映热。例4：已知下列反映的反映热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l） H1870.3kJ/mol（2）C（s）O2（g） =CO2（g） H2=3935 kJmol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）

5、H3285.8kJ/mol试计算下列反映的反映热：2C（s）+2H2（g）O2（g） = CH3COOH（l）；H=？【课堂练习3】实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反映的H，已知下列数据，CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJmol-1C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) H2=-393.5kJmol-1H2（g）+O2（g）=H2O（l） H3=-285.8kJmol-1 写出由石墨和氢气生成甲烷反映的热化学方程式 【课后作业】1由氢气和氧气反映生成1 mol水蒸气放热2418 kJ,该反映的热化学方程式为_。若1 g水蒸气转化为液态水放热24

6、44 kJ,则氢气的燃烧热为_kJmol1。2、已知2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H=5716 kJmol1CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=2829 kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出11374 kJ的热量，同步生成36 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A21B12C11D233.1g炭与适量水蒸气反映生成一氧化碳和氢气，需吸取10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为 ()AC+H2O=CO+H2 H=+10.9 kJ/ molBC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+10.94 kJ/ mol CC(s)+H2O(g)=

7、CO(g)+H2(g) H=+131.28 kJ/ molD1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) H=+65.64 kJ/ mol4今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=a kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=b kJ/ mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=c kJ/ mol有关它们的下列表述对的的是 （ ）A它们都是吸热反映 Ba、b和c均为正值 Ca=b D2b=c5 、已知下列热化学方程式： H285.8kJ/mol H241.8kJ/mol H110.5kJ/mol

8、 H393.5kJ/mol回答问题：(1)上述反映中属于放热反映的是_。(2) H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_。(3)燃烧10g H2生成液体水，放出的热量为_(4)CO的燃烧热为_；其热化学方程式为_6、 某次发射卫星火箭用N2H4(肼)作燃料， NO2作助燃剂，反映生成N2和液态H2O资料显示： H+67.2kJ/mol H534kJ/mol 则火箭燃烧1molN2H4时所放出的热量为_7. 一般人们把拆开1 mol某化学键所吸取的能量当作该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反映的反映热（H），化学反映的H等于反映中断裂旧化学键的键能之和与反映中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反映制取：SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g) 该反映的反映热H = kJ/mol.