二氧化硫化学教案

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1、二氧化硫化学教案 二氧化硫化学教案1一、教学目标1.使学生了解的物理性质和用途2.使学生掌握二氧化硫的化学性质3.使学生了解二氧化硫对环境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染4.培养学生动手实验能力、观察能力及实验结论分析能力5.通过so2性质及其对环境污染知识的学习，对学生进行辨证唯物主义教育和爱国主义教育；进行人类家园教育，增强社会责任感二、教学重点、难点：二氧化硫的化学性质三、教学方法讲述法、实验法、分析归纳法、讨论法四、教学过程导入初中我们已经知道硫可以在氧气中燃烧生成二氧化硫：s+o2=so2，二氧化硫具有怎样的性质和用途呢？今天我们将具体学习二氧化硫的物理性质、化学性质以及它的用途。

2、板书一、二氧化硫的性质1.物理性质演示取出事先准备好的装在六只小试管中的so2，分别交给六组学生，由学生观察总结so2的颜色、状态、气味（找学生回答：闻气体气味的方法是怎样的？提醒学生注意安全），并总结回答so2的物理性质学生回答so2为无色、有刺激性气味的气体小结so2为无色、有刺激性气味的有毒气体,密度大于空气（在此复习标况下气体的密度计算方法，找学生书写计算式，并计算so2在标况下的密度，与空气密度相比较）,易液化(沸点-10),易溶于水(常温常压下1体积水大约能溶解40体积的so2)2.化学性质导入刚才我们介绍了so2的溶解性，常温常压下1体积水大约能溶解40体积的so2，下面请同学们

3、自己动手验证一下：so2的溶解性以及溶于水后so2与水发生了怎样的化学变化？实验取出事先准备好的装在六只干燥小试管中的so2，和盛有适量水且滴有紫色石蕊试液的六只小烧杯，分别交给学生，由学生按照课本演示实验图6-2，分组进行实验。各组学生讨论，选代表回答上述问题。学生回答可以看到，装有so2的试管倒立在水槽中以后，试管中的水面上升，试管中的液体变成红色。小结现象验证了so2的水溶性，现象说明so2溶于水后发生了反应，生成了酸性物质，板书so2与水反应方程式：so2+h2o=h2so3（亚硫酸）说明h2so3是一种弱酸，只能存在于溶液中，它很不稳定，很容易分解成so2和h2o。该反应生成h2so

4、3的同时，生成的h2so3又分解成so2和h2o，为可逆反应。提问可逆反应的定义是什么？再举一例说明可逆反应。学生回答可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。例如：h2+i2=2hi提问同学们请回忆，什么是酸性氧化物？观察在该反应中so2的作用？学生回答酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水的氧化物。小结so2是酸性氧化物，是h2so3的酸酐。导入我们知道，硫的最高价态是+6价，最低价态是-2价，在so2中硫的化合价为+4价，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的还原性。例如，so2与o2在一定温度和有催化剂存在的条件下，可以反应生成so3，so3也会分解成

5、so2和o2。板书so2与氧气反应方程式为：so2+o2=so3（可逆反应）说明so3是一种无色易挥发的晶体，熔点（16.8）和沸点(44.8)都较低。so3与h2o剧烈反应生成h2so4，同时放出大量的热：so3+h2o=h2so4。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工业生产上，常利用上述两个反应制造h2so4。实验取出事先准备好装有so2的六只干燥小试管和盛有品红试液的试剂瓶，分别交给六组学生，分组动手进行so2漂白性实验(教师演示：向装有so2的的试管中滴入品红试液，振荡，观察品红溶液颜色的变化；给试管加热，如课本图6-3，观察溶液发生的变化).板书so2的漂白性学生回答通过实验可

6、以看到，品红溶液滴入装有so2的试管中后，振荡，品红溶液颜色逐渐褪去。当给试管加热时，溶液又变成红色。阅读课本131-132页，考虑以下问题：so2的漂白原理？与hclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？经阅读课本，so2还有什么其它的用途？说明so2的漂白是由于它与有色物质直接结合，生成不稳定的无色化合物，正因为这种无色化和物不稳定，在一定条件下又能分解为原来的有色物质，从而恢复到原来的颜色，因此，so2的漂白是暂时性的。例如：用so2漂白过的草帽日久天长又渐渐变成黄色。cl2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是将有色物质氧化为无色物质，是永久性漂白。活性炭的漂白是将

7、有色物质吸附在表面，发生物理变化，其余均是化学变化。此外，so2还能够杀灭霉菌和细菌，可以用做食物和干果的防腐剂so2与品红的反应可用来鉴别so2。板书二、二氧化硫的污染导入现在大家已经知道了so2的性质及部分用途，下面请大家阅读课本第132页，了解so2对于空气的危害及酸雨的形成，并讨论我们该如何评价so2？阅读课本132页第二部分，总结so2污染的_及危害。小结1.so2能引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡2.酸雨的形成：空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨（如课本图6-4），酸雨的ph5.6。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph约为5.63.so2的主要来自化石燃

8、料(如煤)，以及含硫矿石(如fes)的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。4.净化和回收由于so2有毒，无论工业制取还是实验室制备或使用so2气体，多余的气体必须吸收处理，以免污染空气。练习1.某强酸性的无色溶液中，能共存的离子组是anh4+、no3-、al3+、k+bmno4-、k+、na+、cl-ck+、so42-、co32-、na+dna+、so32-、k+、cl正确的是a只有还原性b只有氧化性c既有氧化性，也有还原性d既无氧化性，也无还原性3.区分so2和co2最好选用的试剂是a澄清石灰水b石蕊试液c品红溶液d氯化钡溶液课后习题：一、填空作业1.课后习题：二、选择题；五、计算题

9、第1小题2.课下讨论：课后习题二氧化硫化学教案2教学重点：二氧化硫的化学性质难点：二氧化硫的漂白作用教学过程：引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。播放视频：硫在氧气中燃烧。引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。讲述：物理性质展示：闻气体气味正确方法的图片演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。在此可以复习可逆反应的概

10、念。讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。简介：亚硫酸讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。过渡：二氧化硫主要表现出还原性。讲述：二氧化硫和氧气的反应增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。分析：此实验说明了什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。分析：二氧化硫的

11、漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。请同学们今后要注意。此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。讲述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。展示图片、播放有关酸雨的录像。小结：作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。板书设计：第二节 二氧化硫一、二氧化硫的性质1.物理性质无色、有毒、刺激性气味的气体;易液化、易溶于水(1 ：40)2.化学性质(1)具有酸性氧化物的通性(可逆反应);( 过量)(2)二氧化硫的氧化还原反应弱氧化性：较强的还原性：如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。(与 有类似反应)_ (此方程式不要求学生掌握)(3)漂白性3.用途二、二氧化硫的污染酸雨教案点评：二氧化硫是一种比较重要的化合物，它发生的化学反应有两种类型：一种是元素化合价不发生变化遵循酸碱反应规律，一种是元素化合价发生变化遵循氧化还原反应规律。本节课抓住了这两条规律来展开二氧化硫化学性质的教学，培养学生科学的学习方法及正确的思维习惯。并在教学借助于媒体手段从而使教学过程较为生动活泼，激发学生学习的积极性。