彭州一中高高二上期化学期末练习3

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1、彭州一中高档高二上期化学期末练习（3）第卷 选择题 一、 选择题（单选229=58） 1下列措施不符合节能减排的是（ ）A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收解决D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能源2年月，德国某研究所在高能加速器中，将n撞入一种b的原子核并释放出一种中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（ ）A.278 B.277 C.166 D.1653用NA表达阿伏加德罗常数的值，下列说法对的的是( ) A在原则状况下，224 L

2、H2中具有氢原子数为2NA。 B常温常压下，23 g Na变为Na2O时失去的电子数为2NA。 C原则状况下，224 L CHCl3中具有的分子数为NA。 D常温常压下，l mol/L NaCl溶液中具有的钠离子数为NA。4最早使用的化学电源（chemical power source）是锌锰电池，即人们所熟悉的干电池（dry cell），其构造如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全理解。一般觉得，放电时，电池中的反映如下： E极：2MnO22H2O2e = 2MnO(OH)2OHF极：Zn2NH4Cl = Zn(NH3)2Cl22H2e 总反映式：2MnO2Zn2NH

3、4Cl = 2MnO(OH)Zn(NH3)2Cl2 下列说法对的的是( )AE极是电池的正极，发生的是氧化反映BF极是电池的负极，发生的是氧化反映C从构造上分析，锌锰电池应属于可充电电池CH2 CH=CH2CH2OHCOOHD锌锰电池内部发生的氧化还原反映是可逆的5某有机物的构造为下图所示，这种有机物不也许具有的性质是( )可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反映； 能发生酯化反映；能发生加聚反映；能发生水解反映A B只有 C只有 D6.某学生进行蔗糖的水解实验，并检查水解产物中与否具有葡萄糖。她的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸

4、几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验成果没有银镜产生。其因素是( ).蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C.加热时间不够 D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸7A、B两元素为某周期A族和A族元素，若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数也许为m+1 m+10 m+11 m+18 m+25 m+32（ ）A B C D 8下列电子式书写对的的是 ( ) AHCl H+:- B. HClO H:- CH2O2 H:2 D. Na2O2 Na+: :2- Na+9只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( )ANaOH溶液BCu（O

5、H）2 悬浊液 C石蕊试液 DNa2CO3溶液10下列物质中，具有非极性键的共价化合物是（ ）ACH3CH3 BNa2O2 C. NaCl DN211.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述对的的是( ) A反映开始到10s，用Z表达的反映速率为 0.158moL(Ls)Bl0 s后，该反映停止进行 C反映的化学方程式为：2X(g)Y(g)2Z(g) D反映开始到l0s时，平均反映速率 ：(X)=(Y)=0.0395mol(Ls)12下列有关卤族元素由上到下性质递变的论述，对的的是 （ ）单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳

6、定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强 A B C D13.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法对的的是( )A. 还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B. 简朴离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C. YX、MY都是具有极性键的分子D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO414在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反映2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡状态的标志是： I2的体积分数不再变化； 生成1 mol H2同步消耗1 mol I2； 容器内压强

7、不再变化； 生成2 mol HI同步消耗1 mol H2； 气体的密度不再变化； 混合气体的平均式量不再变化（ ）A、 B、 C、 D、15甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反映是(CH)2C=O+HCN (CH)2C(OH)CN(CH)2C(OH)CN+CHOH+H2SO4CH2= C(CH)COOCH+NH4HSO4，90年代新的反映是：CHCCH+CO+CHOHCH2=C(CH3)COOCH，与旧法比较，新法的长处是：原料无爆炸危险 ；原料都是无毒物质；没有副产物，原料运用率高；对设备腐蚀性较小。( )A.B. C. D.16反映2SO2(g)+O2(g)

8、 2SO3(g)通过一段时间后，SO3的浓度增长了0.4 moL/L，测得在这段时间内用SO2的浓度变化表达的反映速率为0.04 mol/(Ls)，则“这段时间”为( ) A10 s B5 s C25 s D01 s17目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不对的的是（ ） 都是主族元素，原子的最外层电子数都不小于3；单质在反映中都只能作氧化剂；相应的含氧酸都是强酸；氢化物常温下都是气态，因此又叫气态氢化物； 气态氧化物与水反映都不会再生成气体A所有 B只有C只有D只有18将06 mol A和05 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)

9、+B(g) mD(g)+E(g)，通过5min后达到化学平衡，此时测得D为02 mol。又知5min内用E表达的平均反映速率为0.1 molL1min1，下列结论对的的是（ ）A A、B均转化了20% Bm值为1C5min内用A表达的平均反映速率为01 molL1min1 D平衡时混合物总物质的量为1 mol19绿色化学对于化学反映提出了“原子经济性”（原子节省）的新概念及规定。抱负的原子经济性反映是原料中的原子所有转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的措施中，原子经济性最佳的是（反映均在一定条件下进行）（ ） 20油脂是多种高档脂肪酸的甘油脂。油脂的下列论述和用途中，与

10、其具有不饱和的碳碳双键有关的是( )A油脂是产生能量最高的营养物质B运用油脂在碱性条件下水解（皂化反映 cellulose）可以制得甘油和肥皂C植物油通过氢化（加氢），可以变成脂肪D油脂是有机体组织里储存能量的重要物质21下列金属冶炼的反映原理，错误的是( )A2NaCl（熔融）2NaCl2 BMgOH2 MgH2OCFe2O33CO 2Fe3CO2D2HgO 2HgO2 22在5 mL 0.1 molL-1KI溶液中滴加0.1 molL-1FeCl3溶液5至6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反映是可逆反映的实验是( )A再滴加AgNO3溶液，观测与否有AgI沉淀产生

11、B加入CCl4振荡后，观测下层液体颜色C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观测与否有AgCl沉淀产生 D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观测溶液与否变血红色23Cu2S与一定浓度的HNO3反映，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为13时，实际参与反映的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）A 16 B 17 C 18 D 21124. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液提成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨所有赶出，另一份与氯化钡溶液反映时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中NO3- 的物质的量浓度是（单位

12、：molL1） ( )ABCD25X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一种电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列有关R的论述对的的是( )AR一定是共价化合物 BR一定是离子化合物CR也许是共价化合物，也也许是离子化合物DR不也许是气态物质，只也许是固态物质26下列实验不能作为判断根据的是（ ）A钠和镁分别与冷水反映，判断钠和镁金属性强弱B通过铁、锌和稀硫酸形成原电池，判断铁与锌的金属性强弱C碳酸钠溶液中通入SO2产气愤泡，判断碳与硫的非金属性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反映，判断溴与碘的非金属性强弱27用右图所示措施，检查某固体中与否具有C

13、l一。下列说法对的的是（ ）A是BaCl2溶液，是稀盐酸B是稀盐酸，是BaCl2溶液C是稀HNO3，是AgNO3溶液D是稀H2SO4，是AgNO3溶液28.有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子。下列有关它的分子构型和同分异构的说法中，对的的是（ ）A假若为平面正方形，则有三种同分异构体B假若为正四周体，则有两种同分异构体C. 假若为平面正方形，则无同分异构体D假若为正四周体，则无同分异构体29.在120时，甲烷和丁烷的混合物1体积与4体积的O2在密闭容器中充足燃烧，反映后恢复到原温度，压强为本来的1.1倍，则混合气体中丁烷的体积分数是（ ）A20 B.33.3C40 D.66.7第

14、卷 非选择题30（本题涉及两小题共12分）（1）既有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处在同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96 g D的单质跟足量盐酸反映，生成D3和1.2 L（原则状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简朴离子具有相似电子层构造。写出元素符号：A ，C ，E 。B、D的最高价氧化物相应水化物互相反映的离子方程式为： 。用电子式表达C与E形成E2C的过程： 。（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子构造和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期

15、第 族。根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。（用“”或“”表达）元素S的最高正价和最低负价的代数和为_，在一定条件下，S与H2反映有一定限度(可理解为反映进行的限度)，请判断：在相似条件下Se与H2反映的限度比S与H2反映限度 。(选填“更大”、“更小”或“相似”)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的重要离子是_。下列说法对的的是 AC、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小BSi、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增长而增强C干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键 DHF、HCl、HBr、HI的热稳定

16、性依次削弱31(8分）已知在250C、1.013105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答问题：（1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 _ （填“”、“”或“”）570 kJ（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块构成。该电池的正极为：_（填A或B）。若该电池工作时增长了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为 _ mol 。（3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以构成一种原电池装置，电池的总反映方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO33H2O，则该电池的负极反映式为：_

17、。32（12分）某有机物A，由C、H、O三种元素构成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E。转变关系如下：（已知 RCHCH2RCH CH2 +H2O） H OH A 浓硫酸 B HBr C F KMnO4(H+) 氧化 E 氧化 D 已知B是石油化工发展水平的标志（1）写出A、B、C、D、E、F的构造简式A C D F （2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反映类型 A B B C A D A+E F 34（8分）在容积为2L的密闭容器中进行如下反映:A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 开始时A为4 mol,B为6 mol;5 min末时测得C的物质的量为3 m

18、ol,用D表达的化学反 应速率v(D)为0.2 mol/(L min)。计算: (1)5 min末A的物质的量浓度为 (2)前5 min内用B表达的化学反映速率v(B)为 (3)化学方程式中n值为 (4)此反映在四种不同状况下的反映速率分别为:v(A )=5 mol/( Lmin ) v( B )=6 mol/( Lmin ) v(C)=4.5 mol/( Lmin ) v(D )=8 mol/( Lmin )其中反映速率最快的是 (填编号)答案第卷一、 选择题（单选230=60） ADABB DBDBADCDDB AABCCBDABC CCDB第卷30（本题涉及两小题共12分）（1） H S

19、 K Al(OH)3OH=AlO22H2OS 2KSKK 2 K（不打箭头，或2K也给分）（2） 二 、A 、 H3AsO4 H3PO4 4 、 更小 H+ Br SO42 A BD 31.（8分） （1）（2）B、2（3）e-+10OH-=CO32-+7H2O32. （12分）（1） A： CH3CH2OH C：CH3CH2BrD： CH3CHO F： CH3COOC2H5（2） A B CH3CH2OH CH2 CH2 + H2O B C CH2 CH2 + HBr CH3CH2Br A D 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O A+E F CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O33.(8分)（1）1.5 mol/L (2)0.2 mol/(L min) (3) 2(3)