四川省资阳市-高一化学下学期期末考试试题

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1、资阳市高中一年级第二学期期末质量检测化 学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷14页，第卷56页。全卷共100分，考试时间为100分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上相应的虚线框内。2第卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号第卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束，监考人只将答题卡收回。也许用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Al27S32 Cl35.5 Fe56

2、Cu64 Ba137第卷（选择题 共49分）一选择题：（本大题涉及17小题，每题2分，共34分）每题只有一种选项符合题意。1化学在生产和生活中有着广泛的应用，下列说法不对的的是 A二氧化硫具有漂白性，可广泛用于食品的增白B鉴别蚕丝和人造丝（纤维素）的措施之一是灼烧，有烧焦羽毛气味的是蚕丝C农村兴建沼气池将秸秆发酵产生沼气，可减少因焚烧带来的环境污染D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸取水果产生的乙烯可达到保鲜的目的2海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益。通过海水资源的开发运用不能得到的是A石油、天然气B乙醇、乙酸C淡水D钠、钾、镁、溴3下图所示的

3、某有机反映，其反映类型为 A加成反映B取代反映C酯化反映D置换反映4下列化学用语体现对的的是A. 氮气的电子式 B乙烯的构造简式 CH2CH2CCO2的构造式 O=O=CD苯分子的比例模型 5下列反映中，既属于氧化还原反映，又属于吸热反映的是 A锌片与稀硫酸的反映B灼热的炭与水蒸气的反映 C甲烷在空气中的燃烧反映DBa(OH)2 8H2O与NH4Cl的反映61868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法不对的的是A迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近B. 元素周期表有18个纵行16个族，分

4、为主族、副族、第族和零族C. 元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期D. 人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等7下列有关能量变化的说法中不对的的是 A化学反映必随着能量变化B反映是放热还是吸热取决于反映物和生成物具有的总能量的相对大小C可燃物燃烧和酸碱中和反映都是典型的放热反映D燃煤发电不需通过其他能量转换过程，可直接把化学能转化为电能8硼是植物生长发育必需的微量元素之一，硼玻璃纤维用作火箭的防护材料。下列有关硼的论述对的的是A硼原子的L电子层中有2个电子B硼酸是弱酸C硼的金属性比铝的金属性强D硼的原子半径比碳的原子半径小9下列有关人体所需的基本营养物质的说法不对

5、的的是A. 在人体内，油脂的重要反映是在脂肪酶催化下水解为高档脂肪酸和甘油B. 加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质C糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反映D糖类都由C、H、O三种元素构成10下列四种酸跟锌片反映，起始时生成H2反映速率最快的是A10 20 mL 3 mol/L的盐酸B10 40 mL 2 mol/L的醋酸C20 20 mL 2 mol/L的硫酸D20 10 mL 4 mol/L的硝酸11下列各组物质中属于同分异构体的是AH2O和D2OB淀粉和纤维素CD12“绿色化学”的重要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反映，使原子充足运用，不产生污染物。下列化学反映不符合“绿色化学”

6、理念的是 A制氯乙烷：CH2=CH2HClCH3CH2ClB制甲基丙烯酸甲酯：CH3CCHCOCH3OHCH2C(CH3)COOCH3C制CuSO4：2CuO22CuO， CuOH2SO4(稀)CuSO4H2OD制Cu(NO3)2：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O13表达金属冶炼原理的重要化学反映中，不也许有A氧化还原反映B置换反映C分解反映D复分解反映14下列说法对的的是A但凡分子构成相差一种或几种“CH2”原子团的物质，一定互为同系物B两种化合物的构成元素相似，各元素质量分数也相似，则两者一定互为同分异构体C质子数相似，中子数不同的粒子，互为同位素D构成元素的质量分数相

7、似，且相对分子质量也相似的不同化合物互为同分异构体15某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为32，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则该烃的分子式也许为AC3H4BC2H4CC2H6DC6H616对于右图所示的锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列说法对的的是A负极的反映式为2H2e=H2 B电子由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回ZnC反映一段时间后，溶液的酸性增强 D硫酸既提供反映物，又起导电作用17如下图所示为反映2H2(g)O2(g)2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法对的的是AH2(g)和O2(g)反映生成H2O(g)，这是个吸热过程B由2 mol H2和1

8、mol O2变成4 mol H、2 mol O原子，这是个放热过程C2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反映生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量D4 mol H、2 mol O生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量二、选择题：（本大题涉及5小题，每题3分，共15分）每题只有一种选项符合题意。18下列实验操作不能达到预期实验目的的是实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量金属钠D比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向碘水中加入CCl4，振荡19用

9、NA表达阿伏加德罗常数的数值，下列说法对的的是A1 mol苯分子中具有碳碳双键的数目为3 NAB原则状况下，11.2 L CCl4中具有的共价键数目为2 NAC1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3 NAD常温常压下，0.5 mol 羟基具有的电子总数为5 NAMXYZN20如右图，X、Y、Z、M、N是元素周期表中前四周期中的五种元素，其中M原子的最外层电子数比次外层电子数多4。下列说法不对的的是AM形成的常用氢化物有2种BM、Y、N的气态氢化物稳定性依次削弱CX、Y、Z的含氧酸酸性依次增强DY的一种氧化物是大气污染物，是形成酸雨的重要物质21加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢

10、气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用下图所示装置探究废旧塑料的再运用。下列论述不对的的是A乙烯分子中共用电子对数为5B装置B的试管中可收集到苯C装置C中的试剂可吸取烯烃D最后收集的气体可做燃料22一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反映：3A(g)B(s)x C(g)2D(g)，经5 s反映达平衡，在此5 s内C的平均反映速率为0.2 molL1s1，同步生成1 mol D，下列论述中不对的的是A反映达到平衡状态时A的转化率为60%Bx=4C反映达到平衡状态时，相似条件下容器内气体的压强与起始时压强比为65D若混合气体的密度不再变化，则该

11、可逆反映达到化学平衡状态第卷（非选择题 共51分）三、填空题（本大题涉及2小题，共12分）23（5分）分析下列物质中化学键类型（填字母代号）：A乙烯 B醋酸钠 C过氧化钠 D苛性钠 E氯化镁 F氮气（1）只含离子键的是 ；（2）只含非极性键的是 ；（3）只含离子键和极性键的是 ；（4）只含离子键和非极性键的是 ；（5）同步具有离子键、非极性键和极性键的是 。激光TiO224.（7分）氢气是将来最抱负的能源，科学家已研制出运用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O = 2H2O2。试回答问题：（1）分解海水时二氧化钛作 ，分解海水的反映属于 反映（填

12、“放热”或“吸热”）。（2）在高温下，向二氧化钛与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体，该反映的化学方程式是 。（3）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反映产生电能，是一种很有前程的能源运用方式。某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反映分别为：负极：H2O22e=H2O 正极：O24e=2O2则电池供电的总反映为 ，该燃料电池的长处是： 。四、实验题（本大题涉及2小题，共18分）25（11分）某化学爱好小组为探究SO2的性质，按如下图所示装置进行实验。请回答问题：（1）装置A中发生反映的化学方程式为 。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是

13、、 ，这些现象分别阐明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反映的离子方程式为 。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用，请写出实验操作及现象 。（4）尾气可采用 溶液吸取。26（7分）右图A、B、C三个烧杯中分别盛有相似物质的量浓度的稀硫酸。（1）A中反映的离子方程式是 。（2）B中Cu极属于原电池中的 极；Fe极附近溶液呈 色。（3）C中被腐蚀的金属是 （填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 （用“”表达）。五、推断题（本大题涉及2小题，共15分）CDF丙烯ABEO2O2H2O27（9分）丙烯（CH2=CHCH3）是一种重要的基本化工原料。结合如下合成路线，回答问题。

14、（1）丙烯中所含官能团的名称是 。（2）工业上常运用丙烯和氯化氢的反映来制备F，该反映的反映类型是 。（3）以丙烯为原料合成有机高分子化合物D。丙烯D的化学方程式是 。（4）已知：2CH3CHOO22CH3COOH以丙烯为原料可以合成一种有香味的物质E。实验室可通过右图所示装置来实现。 AB的化学方程式是： 。 A+CE的化学方程式是： 。若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是 （填操作名称）。28 （6分）X、Y、Z、M、R、Q、W均为短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQW原子半径/nm0.1860.0740.0990.1430.077重要化合价4，421，734，4其他阳离

15、子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反映呈黄色（1）Y在元素周期表中的位置是 。（2）写出化合物XRM的电子式： ；比较Z、M、R三种元素相应的简朴离子半径大小 。（用离子符号和“”表达）（3）Z与Q相比，金属性较强的是 （用元素符号表达），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。aZ的熔点低于Qb常温下，Z与水剧烈反映而Q不能c最高价氧化物相应的水化物碱性：ZOH Q(OH)3d最外层电子数：Q Z六、计算题（本大题涉及1小题，共6分）29（6分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100 mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2 g沉淀；滤液与4molL-1 NaOH溶液

16、反映，消耗400 mLNaOH溶液时正好完全中和。计算：（1）混合溶液中硫酸、硝酸的物质的量浓度；（2）另取100 mL原混合溶液稀释至200 mL，加入44.8 g铜粉共热，可收集到的气体在原则状况下的体积。资阳市高中一年级第二学期期末质量检测化 学 参 考 答 案一、选择题：（本大题涉及17小题，每题2分，共34分）1234567891011121314151617ABBDBADBCCCDDDBDC二、选择题：（本大题涉及5小题，每题3分，共15分）1819202122BCCAC三、填空题（本大题涉及2小题，共12分）高温23（5分)（1）E（1分）；（2）F（1分）；（3）D（1分）；（

17、4）C（1分）；（5）B（1分）；24（7分）（1）催化剂（1分）；吸热（1分）；（2）TiO22C2Cl2 = TiCl42CO（2分）； （3）2H2O2 = 2H2O（2分）；产物对环境无污染（1分）；四、实验题（本大题涉及2小题，共18分）25（11分）（1）Na2SO3H2SO4 = Na2SO4SO2H2O（2分）；（2）溶液褪色（1分）；溶液中浮现淡黄色沉淀（1分）；还原性（1分）；氧化性（1分）；2MnO4-5SO22H2O = 2Mn2+5SO42-4H+（2分）（3）溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯，溶液又变为红色（2分）；（4）NaOH（1分）；26（7分）（1）F

18、e2H+ = Fe2+H2（2分）；（2）正（1分）；浅绿（1分）；（3）Zn（1分）；BA C（2分）；五、推断题（本大题涉及2小题，共15分）27（9分）（1）碳碳双键（1分）；（2）加成反映（1分）；（3）（2分）；（4） 2CH3CH2CH2OHO22CH3CH2CHO2H2O（2分）； CH3CH2COOHCH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3H2O（2分）；分液（1分）；28（6分）（1）第三周期A族（1分）；（2）（1分）；Cl-O2- Na+（1分）；（3） Na（1分） bc（2分）；六、计算题（本大题涉及1小题，共6分）29（6分）（1）由题意可知：n(BaSO4)0.4 moln(H2SO4)n(BaSO4)0.4 mol c(H2SO4)4 mol/L（2分）NaOH中和硫酸和硝酸中的H+，因此有：n(H+) n(NaOH) 4 mol/L0.4L1.6moln(HNO3)1.6 mol0.4 mol20.8 molc(HNO3)8 mol/L（2分）（2）由方程式3Cu8H+2NO3-3Cu2+4H2O2NO 可知，Cu与NO3-过量n(NO)n(H+)0.4 mol V(NO)0.4 mol22.4 L/mol8.96 L （2分）