《原子结构与性质》单元测试题

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1、第一章原子构造与性质单元测试题一、 选择题1道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。她的学说中重要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的多种性质和质量都相似；原子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你觉得不对的的是A只有 B只有 C只有 D2下列能级中轨道数为3的是AS能级 BP能级 Cd能级 Df能级3下列各原子或离子的电子排布式错误的是AAl 1s22s22p63s23p1 BS2- 1s22s22p63s23p4 CNa+ 1s22s22p6 DF 1s22s22p54具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是Als22s22p63s23p1 B1s22s22p3 C

2、1s22s2sp2 D1s22s22p63s23p45生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是 A焰色反映 B节日里燃放的焰火 C金属导线可以导电 D夜空中的激光6某元素的电离能(电子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是AA BA CA DA 7元素电负性随原子序数的递增而增强的是 ANa K Rb BN P As CO S Cl DSi P Cl8对Na、Mg、Al的有关性质的论述对的的是 A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgMgAl D还原性：NaMgAl二、

3、选择题（每题有一种或两个选项符合题意）9下列说法对的的是 A原子的种类由原子核内质子数、中子数决定 B分子的种类由分子构成决定CHe代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 DO和O原子的核外电子数是前者大10有关核外电子运动规律的描述错误的是A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与一般物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C在电子云示意图中，一般用小黑点来表达电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表达电子在核外空间单位体积内电子浮现的机会多11超重元素存在原子序数为116号的同位素X，试根据原子构造理论和元素周期律预测对的的是AX位于第七周期，第A族 BX是非

4、金属元素 CXO2是酸性氧化物 DX元素的化合价有+4和+612下列说法对的的是A第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大 D钾的第一电离能比镁的第一电离能大13当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法对的的是A碳原子由基态变为激发态 B碳原子由激发态变为基态C碳原子要从外界环境中吸取能量 D碳原子要向外界环境释放能量14若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是（ ）A该元素位于第5周期，B族 B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M能

5、层共有8个电子15已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B第一电离能也许Y不不小于XC最高价含氧酸的酸性：X相应的酸性弱于于Y相应的酸性 D气态氢化物的稳定性：HmY不不小于HnX16x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相似的电子层构造，由此可知Ax的原子半径不小于y的原子半径 Bx的电负性不小于y的电负性Cx的氧化性不小于y的氧化性 Dx的第一电离能不不小于y 的第一电离能三、（本题涉及2小题，共15分）17. （8分）（1）根据构造原理写出17、25、29、34号元素的基态的电子排布式。 、 、 、 。 （2）写出下

6、列原子的电子排布图。N F Mg Ar 18 （2）已知元素周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期中所含元素种类（假设第七周期已排满）分别是2、8、8、18、18、32、32，由此可知117号元素处在周期表第_周期，第_族，其简写的电子排布式为 。四、（本题涉及2小题，共11分）19（5分）下面是某些短周期元素的电负性（X）值：元素LiBeBCOFNaA1SiPSC1电负性（X）0.981.572.042.253.443.980.931.611.902.192.583.16 （1）通过度析X值变化规律，拟定Mg、N的X值范畴：_X(Mg)_，_X(N)E(硒) E(砷)E(硒) E(溴)E(

7、硒)（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一种电子所需能量E值的范畴：_E乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d.稳定性：甲乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为 。六、（本题涉及2小题，共14分）23（7分）已知AO分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反映条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素构成的单质。B与冷水缓慢反映，与沸水迅速反映，放出氢气。D是一

8、种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反映生成蓝色沉淀。请回答问题：（1）构成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的电子式为_。（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其因素是 。（3）写出I与H在点燃条件下反映生成A和J的化学方程式： 。（4）写出D与足量的N反映生成E和F的化学方程式： 。（5）上图中，在同一反映里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反映共有_个。24（7分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X

9、跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为_。（2）Y元素原子的价层电子的轨道表达式为_。（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物尚有ZnSO4和H2O，该反映的化学方程式是_。（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高下并阐明理由 。第一章原子构造与性质单元测试题参照答案1D 2B 3B 4A 5C 6C 7D 8D 9A 10C 11AD 12A 13AC 14CD 15C 16BC 17略 18（1）1，5，9，18 （2） 七 ，A，Rn5f146d107s27p519（1

10、）0.93X(Mg)1.57，2.25 X(N)3.44（2）原子半径越小X值越大。 （3）X值越大元素的非金属性越强。（4）X(K) X(Na)。20（1）随着原子序数增大，E值变小 周期性 （2） （3）419 738 （填E（钾）、E（镁）也给分）（4）10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定构造。21 22（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）孤对电子（孤电子对） （3）b （4）Si C N （5）3:2 （6）SiO223（1）三 II A 或（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （3）4NH3+3O22N2+6H2O（4）Mg3N2+8HNO33Mg(NO3)2+2NH4NO3（5）2 24（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2） （3）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O （4）稳定性：NH3PH3AsH3，由于键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3AsH3PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。（4分）