高考化学试题-元素周期律-专题汇编-含答案与解析

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1、全国高考化学试题 元素周期律 专项汇编原子构造1（北京-8）IUPAC命名117号元素为TS，TS的原子核外最外层电子数是7，下列说法不对的的是ATS是第七周期第A族元素BTS的同位素原子具有相似的电子数CTS在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的TS核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A根据原子核外电子排布规则，该原子构造示意图为 ，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A对的。B同位素具有相似质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则TS的同位素原子具有相似的电子数，故B对的；C同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐削弱，则TS在同族元素中非金属性

2、最弱，故C对的；D该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子对的的表达措施为：117293Ts，故D错误；【考点】 原子构造与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专项】 元素周期律与元素周期表专项 【点评】本题考察原子构造与元素性质，题目难度不大，明确原子构造与元素周期律的关系为解答核心，注意掌握原子构成及表达措施，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。2（新课标-9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相似；c所在周期数与族数相似；d与a同族，下列论述对的的是A原子半径：dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的

3、水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】 由以上分析可知a为O元素、b也许为Na或Mg、c为Al、d为S元素A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为bcd，a为O，原子半径最小，故A错误；B同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减少，则金属性bc，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B对的；Cc为Al，相应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D一般来说，元素的非金属性越强，相应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误。【考点】 原子构造与元素周期律的关系【专项】 元素周期律与元素周期表专项【点评】本题考察原子构造与元素周期律，为

4、高频考点，侧重考察学生的分析能力，本题注意把握原子核外电子排布的特点，把握性质的比较角度，难度不大。3（江苏-2）下列有关化学用语表达对的的是 A质量数为31的磷原子: 3115P B氟原子的构造示意图: C CaCl2的电子式: D明矾的化学式: Al2(SO4)3 【答案】A【解析】质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数。A质量数为31的磷原子的质量数=15+16=31，该原子对的的表达措施为：3115P，故A对的；B氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，故B错误。C氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙对的的电子式为，故C错误； D明矾化学

5、式中具有结晶水，其对的的化学式为：KAl(SO4) 212H2O，故D错误；故选A。【考点】物质构造： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合；铝及其化合物；【专项】 化学用语专项。【点评】本题考察常用化学用语的表达措施，难度不大，波及电子式、原子构造示意图、元素符号、化学式等知识，注意掌握常用化学用语的书写原则，试题培养学生的规范答题能力。4（江苏-5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处在同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素下列说法对的的是 A原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的

6、氧化性比Z的强DX、Y、Z 三种元素可以构成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处在同一周期且相邻，且Y原子序数不不小于Z，则Y是N元素，X是H元素。A原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相似的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数YZ，W位于第三周期，因此原子半径：r（X）r（Z）r（Y）r（W），故A错误；BW的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，故B错误；CY单质是氮气、Z单质

7、是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性ON元素，因此Z单质的氧化性不小于Y，故C错误；DX、Y、Z三种元素构成的化合物也许是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故D对的；【考点】物质构造与元素周期律。【专项】 元素周期律与元素周期表专项。【点评】本题考察原子构造和元素周期律，为高频考点，明确原子构造、元素周期表构造及元素周期律是解本题核心，对的判断元素是解本题核心，注意：铵盐中不含金属元素但属于离子化合物，题目难度不大。5（14分）（天津-7）某混合物浆液具有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，

8、某研究小组运用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收运用回答和中的问题固体混合物的分离和运用（流程图中的部分分离操作和反映条件未标明）（1）反映所加试剂NaOH的电子式为 。BC的反映条件为 ，CAl的制备措施称为 。（2）该小组探究反映发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反映停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2由此判断影响该反映有效进行的因素有(填序号) 。a温度 bCl的浓度 c溶液的酸度（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反映，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，

9、该反映的热化学方程式为 。含铬元素溶液的分离和运用（4）用惰性电极电解时，CrO42能从浆液中分离出来的因素是 ，分离后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质为 （写化学式）。【答案】 加热(或煅烧) 电解法 ac 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l) +2CO(g) H=85.6kJmol1 在直流电场作用下，CrO42通过阴离子互换膜向阳极室移动，脱离浆液。CrO42、Cr2O72 NaOH和H2【解析】（1）NaOH为离子化合物，电子式为，B为Al(OH) 3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝。故答案为：；加热（或煅烧）；电解法；（2）反映波及的条件为

10、加热，加热下可反映，此外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac；（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反映，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反映的化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l) +2CO(g)，则2mol氯气反映放出的热量为(2/0.1)4.28kJ=85.6kJ，因此热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l) +2CO(g) H=85.6kJmol。（4）电解时，CrO42通过阴离子互换膜向阳极移动，

11、从而从浆液中分离出来，因存在2CrO42+2H+Cr2O72+H2O，则分离后含铬元素的粒子是CrO42、Cr2O72，阴极发生还原反映生成氢气和NaOH。故答案为：在直流电场作用下，CrO42通过阴离子互换膜向阳极室移动，脱离浆液；CrO42、Cr2O72；NaOH和H2。【考点】物质构造；钠及其化合物；铝及其化合物；化学反映与能量；电解原理。物质分离和提纯的措施和基本操作综合应用；【专项】 无机实验综合。【点评】本题为天津考题，侧重考察物质的制备、分离以及电解知识，解答本题，注意把握物质的性质，能对的分析实验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有助于培养学生的分析能力和实验能力。元素周期表

12、和元素周期律1（北京-8）IUPAC命名117号元素为TS，TS的原子核外最外层电子数是7，下列说法不对的的是ATS是第七周期第A族元素BTS的同位素原子具有相似的电子数CTS在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的TS核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A根据原子核外电子排布规则，该原子构造示意图为 ，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A对的。B同位素具有相似质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则TS的同位素原子具有相似的电子数，故B对的；C同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐削弱，则TS在同族元素中非金属性最弱，故C对的；D该元素的质量数=

13、质子数+中子数=176+117=293，该原子对的的表达措施为：117293Ts，故D错误；【考点】 原子构造与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专项】 元素周期律与元素周期表专项 【点评】本题考察原子构造与元素性质，题目难度不大，明确原子构造与元素周期律的关系，注意掌握原子构成及表达措施，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。2(新课标-12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21下列关系对的的是WXYZA氢化物沸点：WZ B氧化物相应水化物的酸性：YWC化合物熔点：Y2X3YZ3 D简朴离子的半径：YX【答案】D【解析】由元素在周期表

14、中的位置可知W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素。由以上分析可知X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素。AW为N元素，相应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，故A错误；BY为Al，相应的氧化物的水化物呈碱性，W为N，相应的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B错误；CAl2O3离子化合物，AlCl3为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C错误；DX为O、Y为Al，相应的离子具有相似的

15、核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故D对的。【考点】物质构造；元素周期律。【专项】 元素周期律与元素周期表专项。【点评】本题考察位置构造性质关系应用，为高考常用题型和高频考点，侧重考察学生的分析能力，元素的相对位置以及核外最外层电子的关系是解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断，注意基本知识的理解掌握，难度不大3.（新课标-12）短周期主族元素的原子序数依次增大，的简朴氢化物可用作制冷剂，的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由、和三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同步有刺激性气体产生。下列说法不对的的是A.的简朴氢化物的热稳定性比的强B.的简

16、朴离子与的具有相似的电子层构造C.与形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.与属于同一主族，与属于同一周期【答案】C【解析】由题意可推断，简朴氢化物能用作制冷剂的应为液氨，故W是N。短周期中Na原子半径最大，故Y为Na。 形成的盐与稀盐酸反映，生成黄色沉淀与刺激性气体，推测该沉淀为，刺激性气体为，则该盐为。反映方程式为： 。因此X是O，Z是S。A.由于O的非金属性强于N，因此稳定性，故A对的.B.： 、：，故B对的. C.溶液水解呈碱性，而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液，故C错误D.S与O同为第VIA族，与Na同为第三周期，故D对的.【考点】物质构造、元素周期律【专项】元素周期律与元素周期

17、表专项【点评】本题为福建理综试题，题目考察原子构造与元素周期律知识，侧重考察学生的分析能力，本题注意把握物质的性质与用途，为解答该题的核心，难度不大。4（新课标-9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相似；c所在周期数与族数相似；d与a同族，下列论述对的的是A原子半径：dcba B4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱 Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】 由以上分析可知a为O元素、b也许为Na或Mg、c为Al、d为S元素A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为bcd，a为O，原子半径最小，故A错误；B同周期

18、元素从左到右元素的金属性逐渐减少，则金属性bc，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B对的；Cc为Al，相应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D一般来说，元素的非金属性越强，相应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误。【考点】 原子构造与元素周期律的关系【专项】 元素周期律与元素周期表专项 【点评】本题考察原子构造与元素周期律，为高频考点，侧重考察学生的分析能力，本题注意把握原子核外电子排布的特点，把握性质的比较角度，难度不大。5（天津-5）根据元素周期表和元素周期律，判断下列论述不对的的是 A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其

19、她元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】A非金属性ONSi，气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，故A对的；BH与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其她元素可形成共价化合物或离子化合物，故B对的；C运用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子构造中有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故

20、D对的；【考点】 元素周期律和元素周期表的综合应用；碳酸盐与硅酸盐的性质。【专项】 元素周期律与元素周期表专项 【点评】本题考察元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的核心，侧重分析与应用能力的考察，注意规律性知识的应用，选项C为解答的易错点，题目难度不大。6（江苏-5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处在同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素下列说法对的的是 A原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比Z的强DX、Y、Z 三种元素可以构成共价化合

21、物和离子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处在同一周期且相邻，且Y原子序数不不小于Z，则Y是N元素，X是H元素。A原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相似的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数YZ，W位于第三周期，因此原子半径：r（X）r（Z）r（Y）r（W），故A错误；BW的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，故B错误；CY单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金

22、属性ON元素，因此Z单质的氧化性不小于Y，故C错误；DX、Y、Z三种元素构成的化合物也许是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故D对的；【考点】物质构造与元素周期律。【专项】 元素周期律与元素周期表专项。【点评】本题考察原子构造和元素周期律，为高频考点，明确原子构造、元素周期表构造及元素周期律是解本题核心，对的判断元素是解本题核心，注意：铵盐中不含金属元素但属于离子化合物，题目难度不大。分子构造 化学键1（江苏-5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处在同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素下列说法对的的是 A原子半径：

23、r（X）r（Y）r（Z）r（W）BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比Z的强DX、Y、Z 三种元素可以构成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处在同一周期且相邻，且Y原子序数不不小于Z，则Y是N元素，X是H元素。A原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相似的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数YZ，W位于第三周期，因此原子半径：r（X）r（Z）r（Y）r（W），故A错误；BW的

24、最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，故B错误；CY单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性ON元素，因此Z单质的氧化性不小于Y，故C错误；DX、Y、Z三种元素构成的化合物也许是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故D对的；【考点】物质构造与元素周期律。【专项】 元素周期律与元素周期表专项。【点评】本题考察原子构造和元素周期律，为高频考点，明确原子构造、元素周期表构造及元素周期律是解本题核心，对的判断元素是解本题核心，注意：铵盐中不含金属元素但属于离子化合物，题目难度不大。2(新课标-10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法对的的是

25、A0.1 mol 的11B中，具有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，具有0.1NA个H+C2.24L（原则状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反映制备 PCl5(g)，增长2NA个PCl键【答案】A 【解析】A11B中具有中子数=115=6，0.1 mol 的11B中具有0.6mol中子，具有0.6NA个中子，故A对的； B没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中具有氢离子的物质的量就数目，故B错误；C原则状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；DPCl3与Cl2生成PCl5的反

26、映为可逆反映，则生成PCl5的物质的量不不小于1mol，增长的PCl键不不小于2NA，故D错误；【考点】 阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质构造。【专项】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【点评】本题考察阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答核心，注意掌握物质的量与其他物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积。物质构造 元素周期律综合1（江苏-5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处在同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素下列说法对的的是 A原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r

27、（W）BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比Z的强DX、Y、Z 三种元素可以构成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处在同一周期且相邻，且Y原子序数不不小于Z，则Y是N元素，X是H元素。A原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相似的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数YZ，W位于第三周期，因此原子半径：r（X）r（Z）r（Y）r（W），故A错误；BW的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，故B错误；CY单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性ON元素，因此Z单质的氧化性不小于Y，故C错误；DX、Y、Z三种元素构成的化合物也许是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故D对的；【考点】物质构造与元素周期律。【专项】 元素周期律与元素周期表专项。【点评】本题考察原子构造和元素周期律，为高频考点，明确原子构造、元素周期表构造及元素周期律是解本题核心，对的判断元素是解本题核心，注意：铵盐中不含金属元素但属于离子化合物，题目难度不大。