酸碱中和滴定

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1、三、酸碱中和滴定三、酸碱中和滴定1、定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定、定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和未知浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。滴定。2、原理：原理：根据酸碱中和反应的实质根据酸碱中和反应的实质:H H+OH+OH=H=H2 2O O一元酸和一元碱反应：一元酸和一元碱反应：)()()()(碱碱酸酸VCVCC C待测待测=待测标准标准VVC3实验用品实验用品(1)仪器：仪器：式滴定管式滴定管(如图如图A)、式滴定管式滴定管(如图如图B)、滴定、滴定管夹、铁架台、管夹、铁架台、(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水试剂：标准液、待测液

2、、指示剂、蒸馏水酸酸碱碱锥形瓶锥形瓶常见量器简介常见量器简介量筒、滴定管、量筒、滴定管、移液管移液管（1 1）量筒：）量筒：粗粗量仪，量仪，50mL50mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为1 1mL mL 读数精确到读数精确到0.1mL0.1mL，无无“O”O”刻度刻度（2 2）滴定管）滴定管类型类型:酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液）酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液）碱式滴定管（盛装碱性溶液）碱式滴定管（盛装碱性溶液）标识标识:标有标有温度温度、规格规格、刻度刻度 （“0”0”刻度在最高刻度在最高点）点）(常用规格：常用规格：25mL25mL、50mL)50mL)最小分刻度：最小分刻

3、度：0.1mL0.1mL，读数精确到，读数精确到0.010.01mLmL思考：思考：25mL25mL量程滴定管只能盛放量程滴定管只能盛放25mL25mL的液体吗？的液体吗？0刻度在上，上下部各有一段无刻度刻度在上，上下部各有一段无刻度滴定管的使用滴定管的使用 1.检检查查是否是否漏漏水水 2.洗涤洗涤：先水洗，再用待装液：先水洗，再用待装液润洗润洗2-3次次 3.装、赶、调：先装、赶、调：先装装入入液液体至体至“0”刻度以上刻度以上 2-3厘米处，排净气泡后调整液面到厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或或“0”以下，记下刻度，注意平视以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视不能仰视或俯视 4.滴

4、液滴液：左手左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手右手摇动锥形瓶，摇动锥形瓶，眼睛眼睛注视着锥形瓶颜色的变化注视着锥形瓶颜色的变化要点探究 3酸碱中和滴定的关键酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的两种溶液的准确测定参加反应的两种溶液的_；(2)准确判断中和反应准确判断中和反应_。体积体积滴定终点滴定终点滴定终点滴定终点 3酸碱指示剂的选择原则酸碱指示剂的选择原则 酸碱指示剂可以用来指示反应过程中酸碱指示剂可以用来指示反应过程中pH的变化，以确定的变化，以确定_。通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性。通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致

5、，在强酸强碱的滴定时可以用一致，在强酸强碱的滴定时可以用_或或_；强碱滴；强碱滴定弱酸，最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈定弱酸，最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈_，选择选择_做指示剂；而强酸滴定弱碱时，则选做指示剂；而强酸滴定弱碱时，则选_做指示做指示剂。剂。酚酞酚酞甲基橙甲基橙碱性碱性酚酞酚酞甲基橙甲基橙4、指示剂的选择及滴定终点的判断、指示剂的选择及滴定终点的判断（1）指示剂）指示剂甲基橙甲基橙 3.1-4.4 红红橙橙黄黄酚酞酚酞 8-10 无无浅红浅红红红?不用石蕊作指示剂原因：不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显颜色变化不明显变色范围太大变色范围太大(2)(2)指示剂

6、的选择原则指示剂的选择原则变色要明显变色要明显变色灵敏变色灵敏(即变色范围越窄越好）即变色范围越窄越好）变色范围尽可能与所变色范围尽可能与所生成盐的酸、碱性范围一致生成盐的酸、碱性范围一致强酸强酸/强碱强碱滴定：滴定：呈呈中性中性 酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱：呈呈酸性酸性 甲基橙甲基橙强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸：呈呈碱性碱性 酚酞酚酞（3 3）滴定终点的判断）滴定终点的判断 指示剂的颜色发生指示剂的颜色发生突变突变并且并且半分钟不变色半分钟不变色即即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的的关键关键。指示剂的选择指示剂的选择 强

7、酸与强碱滴定强酸与强碱滴定 强酸与弱碱滴定强酸与弱碱滴定 弱酸与强碱滴定弱酸与强碱滴定酚酞、甲基橙酚酞、甲基橙甲基橙甲基橙酚酞酚酞酸滴定碱的终点：由色刚好变色；碱滴定酸的终点：由色刚好变色；酸滴定碱的终点：由色刚好变色；碱滴定酸的终点：由色刚好变色；强酸强碱：用酚酞或甲基橙选择指示剂指示中和滴定的终点无 浅红红8.210.0酚酞7红 橙 黄3.14.4甲基橙7浅红无无浅红黄橙橙黄强酸强碱：用酚酞或甲基橙强酸弱碱：用；强碱弱酸：用；选择指示剂指示中和滴定的终点甲基橙酚酞思考：（1）用盐酸滴定NaOH溶液，分别用酚酞和甲基橙做指示剂，测得的NaOH的浓度是否相同？（2）用盐酸滴定Na2CO3溶液，

8、分别用酚酞和甲基橙做指示剂，到达终点时，产物有何不同。甲基橙红 橙黄酚酞无 浅红红8.2 10.03.1 4.4漏水漏水5中和滴定操作中和滴定操作(以稀盐酸滴定氢氧化钠溶液为例以稀盐酸滴定氢氧化钠溶液为例)(1)准备准备滴定管滴定管a检验酸式滴定管是否检验酸式滴定管是否_；b洗涤滴定管后要用标准液洗涤洗涤滴定管后要用标准液洗涤23次；次；c用漏斗注入标准液至用漏斗注入标准液至“0”刻度以上刻度以上2 cm3 cm处；处；d排除酸式滴定管排除酸式滴定管_的气泡，将液面调节到的气泡，将液面调节到_记下刻度。记下刻度。锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，_用待测液润洗。用待测液润洗。“0

9、”刻度刻度(或或“0”刻度以下某一刻度刻度以下某一刻度)尖嘴处尖嘴处不能不能(2)滴定滴定左手左手 ，右手，右手 ，眼睛注视，眼睛注视 ，滴定至终点时，记录标准，滴定至终点时，记录标准液的体积液的体积(3)终点判断终点判断等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且 不褪色，视为滴定终点不褪色，视为滴定终点控制滴定管活塞控制滴定管活塞摇动锥形瓶摇动锥形瓶锥形瓶内溶液颜色变化锥形瓶内溶液颜色变化半分钟半分钟内内4数据处理数据处理按上述操作重复二至三次，求出所用标准盐酸体积按上述操作重复二至三次，求出所用标准盐酸体积的平均值，根据的平均值，根据c(NaOH)计算计算

10、图 2104图 2105利用 pH 曲线可以求 HCl 和 NaOH 的浓度(如图 2105)。用 0.100 0 mol/L NaOH 滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl(曲线如图 2104)5 酸碱中和滴定 pH 曲线的绘制：实验步骤：实验步骤：1.1.查漏查漏：检查两滴定管是否漏水：检查两滴定管是否漏水 2.2.洗涤洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管洗滴定管2 23 3次；次；3.3.装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于“0”0”刻度以

11、上刻度以上2-3mL2-3mL。4.4.赶气泡赶气泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起挤压玻璃珠放液挤压玻璃珠放液6.取液取液：（1 1）从碱式滴定管中放出）从碱式滴定管中放出25.00ml25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2 2）滴入）滴入2 2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。7.7.滴定滴定：左手左手_，右手右手_ 眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时边滴

12、入盐酸，边不断顺时要注视锥形瓶溶液要注视锥形瓶溶液的颜色的颜色5.调液调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数，调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做初始读数。记做初始读数。变化及液体流速变化及液体流速针方向摇动，针方向摇动，：当看到加一滴盐酸时，锥：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，等等3030秒内不恢复原来颜色。秒内不恢复原来颜色。9 9、读数读数：准确记下盐酸读数，并准确：准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。求得滴定用去的盐酸体积。1010、重复操作两至三次，求出所用盐、重复操作两至三次，求出所用盐酸的平均体积，计算了

13、待测液浓度。酸的平均体积，计算了待测液浓度。8 8.终点判断终点判断决定误差原因：决定误差原因：C(测测)=C(标标)V(标标)V(测测)其中其中:C(标标)、V(测测)是已知的数据。因此是已知的数据。因此C(测测)的大小只由的大小只由V(标标)“读数读数”决定决定，只要，只要直接或者间接的能引起直接或者间接的能引起“读数读数”的变化，则的变化，则C(测测)也随着变化，且二者的变化是成也随着变化，且二者的变化是成正比例正比例变化。变化。已知已知已知已知读数读数6 误差分析误差分析待测标准标准待测VVcc例如：用盐酸滴定NaOH溶液待测待测标准标准VcVc任何操作失误均归结为对V标准的影响若V标

14、准偏大，则c待测计算结果偏大；若V标准偏小，则c待测计算结果偏小；若V标准不变，则c待测计算结果不变。误差分析（误差分析（偏大、偏小或无影响偏大、偏小或无影响）1、洗涤仪器、洗涤仪器(滴定管、锥形瓶滴定管、锥形瓶)：A、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。准液润洗。B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥洗净后没有干燥 C、滴定前，用待测液润洗锥形瓶、滴定前，用待测液润洗锥形瓶 2、气泡、气泡：滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。3、读数、

15、读数(仰视、俯视仰视、俯视)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。偏大偏大无影响无影响偏大偏大偏大偏大偏小偏小俯视图俯视图仰视图仰视图仰视仰视视线视线读数偏大读数偏大俯视俯视视线视线读数偏小读数偏小滴定管读数误差滴定管读数误差先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前)，偏小，偏小先俯后仰先俯后仰V=V(V=V(后后)-V()-V(前前)，偏大，偏大滴定管读数误差滴定管读数误差 以盐酸做标准液滴定氨水时，用以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞酚酞做指做指示剂，测定的氨水的浓度将示剂，测定的氨水的浓度将 ，?4、指示剂选择不当会有误差、指

16、示剂选择不当会有误差：偏低偏低 因为恰好完全反应时，生成的因为恰好完全反应时，生成的NHNH4 4ClCl溶液的溶液的pHpH值小于值小于7 7，而，而酚酞的变色范围是酚酞的变色范围是8-108-10，滴入，滴入盐酸到盐酸到pHpH为为8 8就终止实验了，用去的盐酸就终止实验了，用去的盐酸偏少偏少。所以应选用所以应选用甲基橙甲基橙为好为好 5、杂质的影响：、杂质的影响：看杂质是否消耗标准液看杂质是否消耗标准液,如果消耗标准液且多于如果消耗标准液且多于待测液则待测液则 .6、操作误差：、操作误差：A、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。溶液溅出。B

17、、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中瓶中偏大偏大偏低偏低偏大偏大步骤步骤操作操作VAcB洗涤洗涤酸式滴定管未用标准溶酸式滴定管未用标准溶液润洗液润洗变大变大偏高偏高碱式滴定管未用待测溶碱式滴定管未用待测溶液润洗液润洗变小变小偏低偏低锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗变大变大偏高偏高锥形瓶洗净后还留有蒸锥形瓶洗净后还留有蒸馏水馏水不变不变无影响无影响取液取液放出碱液的滴定管开始放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡有气泡，放出液体后气泡消失消失变小变小偏低偏低步骤步骤操作操作VAcB滴定滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴酸式滴定管滴定前有气泡，滴

18、定终点时气泡消失定终点时气泡消失变大变大偏高偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出振荡锥形瓶时部分液体溅出变小变小偏低偏低部分酸液滴出锥形瓶外部分酸液滴出锥形瓶外变大变大偏高偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液无变化停止滴定后反加一滴碱液无变化变大变大偏高偏高读数读数滴定前读数正确，滴定后俯视滴定前读数正确，滴定后俯视读数读数(或前仰后俯或前仰后俯)变小变小偏低偏低滴定前读数正确，滴定后仰视滴定前读数正确，滴定后仰视读数读数(或前俯后仰或前俯后仰)变大变大偏高偏高 滴定管和量筒均为计量仪器，在实验中两者的读滴定管和量筒均为计量仪器，在实验中两者的读数有何区别？数有何区别？提示：提示：二者的区别主要有：二者的区别主要有：滴定管滴定管0刻度在上方，刻度在上方，因此仰视读数，结果偏大，俯视读数，结果偏小；量因此仰视读数，结果偏大，俯视读数，结果偏小；量筒的最小刻度在下方，因此仰视读数，结果偏小，俯筒的最小刻度在下方，因此仰视读数，结果偏小，俯视读数，结果偏大视读数，结果偏大记录数据时，滴定管的读数应记录数据时，滴定管的读数应记录到小数点后两位，如记录到小数点后两位，如20.00 mL；量筒读数记录到；量筒读数记录到小数点后一位，如小数点后一位，如20.0 mL.