用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物

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1、第四讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物2017高考导航考纲要求真题统计命题趋势1.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。2了解合金的概念及其重要应用。3了解铜及其重要化合物的性质。4了解铜及其重要化合物的应用。5了解化学科学开展对自然资源开发利用的作用。2015，卷 10T(B)；2014，卷 9T本局部内容涉及题型较多，有选择题、综合推断题及实验探究题，铜及其重要化合物知识往往结合电化学知识一起考察。由金属材料、铜及其重要化合物知识联系生活实际，近几年高考的考察有升温趋势。预计在2017年高考中还会继续考察本局部内容，在平时的复习过程中，多注重与实验探究的结合。考点一铜及其重要化合

2、物学生用书P711铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。(2)化学性质反响物化学方程式非金属O2(1)潮湿的空气中：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜，绿色)(2)2CuO22CuO(黑色固体)Cl2CuCl2CuCl2(棕黄色烟)S2CuSCu2S氧化性酸浓硫酸Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O浓硝酸Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O稀硝酸3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O盐AgNO3Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgFeCl3Cu2FeCl3=CuCl22FeCl22.氧化铜和氧化

3、亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色水溶性不溶不溶与酸反响(H)CuO2H=Cu2H2OCu2O2H=Cu2CuH2O与H2反响CuOH2CuH2OCu2OH22CuH2O转化关系4CuO2Cu2OO23.氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。(2)化学性质及应用4铜盐(1)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，它受热易分解：Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2。(2)硫酸铜CuSO45H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO45H2O)，可作为水的检验依据。(3)铜盐的毒性铜

4、盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。1以下说法中正确的选项是()A铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B金、银、铜是应用最广泛的金属材料C钛被誉为“21世纪的金属，应用前景很广阔D铜是导电性、导热性最好的有色金属答案：C2铜人民币在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的选项是()A铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到B铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型C铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们承受D

5、铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通答案：B名师点拨(1)Cu在加热条件下与O2非常容易反响，利用这一性质，可把Cu作为O2的吸收剂。假设在实验题中看到加热的铜网或铜粉，应想到这一作用。(2)无水CuSO4常用作水的检验试剂；由于其吸水效率不是太高，一般不作枯燥剂使用。(3)铜盐属于重金属盐，可使蛋白质变性，故铜盐有毒。农业上常用石灰乳和CuSO4混合使用，是被称为“波尔多液的农药。(2015高考天津卷)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量到达矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜

6、和制取胆矾，流程简图如下：答复以下问题：(1)反响是将Cu转化为Cu(NH3)，反响中H2O2的作用是_。写出操作的名称：_。(2)反响是铜氨溶液中的Cu(NH3)4与有机物RH反响，写出该反响的离子方程式：_。操作用到的主要仪器名称为_，其目的是(填序号)_。a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质别离c增加Cu2在水中的溶解度(3)反响是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反响生成CuSO4和_。假设操作使用右图装置，图中存在的错误是_。(4)操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是_。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_。(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，

7、第三处的试剂是_。循环使用的NH4Cl在反响中的主要作用是_。解析(1)Cu转化为Cu(NH3)4，化合价升高，发生氧化反响，故H2O2作氧化剂，将Cu氧化。从图中可以看出，经过操作得到溶液和残渣，故操作是过滤。(2)铜氨溶液中的Cu(NH3)4与有机物RH反响生成NH3和NH4Cl及溶解在有机层中的CuR2，故反响的离子方程式为Cu(NH3)42RH=2NH32NH4CuR2。操作得到溶液和有机层，故该操作是分液，用到的主要仪器是分液漏斗。其目的是使铜元素与水溶液中的物质别离，富集铜元素。(3)根据反响可以判断出CuR2与稀硫酸反响生成 CuSO4和RH。图中的错误是分液漏斗的尖端未紧靠烧杯

8、内壁，分液漏斗中的液体太多。(4)电解CuSO4溶液，阳极是水放电，电极反响式为2H2O4e=O24H，故阳极产物是O2和H2SO4。将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤即得胆矾晶体。(5)反响消耗H2SO4，操作电解CuSO4溶液产生H2SO4，实现了H2SO4的循环使用。反响中H2O2将铜氧化为Cu2，Cu2与NH3产生Cu(NH3)4，因为NH3溶于水，溶液显碱性，如果c(OH)过高，会产生Cu(OH)2沉淀，为了防止产生Cu(OH)2沉淀，在反响中参加了NH4Cl。答案(1)作氧化剂过滤(2)Cu(NH3)42RH=2NH42NH3CuR2分液漏斗ab(3)RH分液漏斗尖端未紧靠烧杯内

9、壁、分液漏斗中的液体过多(4)O2、H2SO4加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)H2SO4防止由于溶液中c(OH)过高，生成 Cu(OH)2沉淀某研究小组用废铜粉制取胆矾，设计了如下几个实验方案：(1)CuCuSO4硫酸铜溶液CuSO45H2O。(2)CuCuO硫酸铜溶液CuSO45H2O。(3)硫酸铜溶液CuSO45H2O。对三个方案进展评价，你认为最好的是哪个方案答案：方案(1)：产生污染性气体，且消耗硫酸较多。方案(2)：消耗能量较多，且步骤复杂。方案(3)：不产生污染性气体，原料利用率高，节约能源。因而方案(3)更经济合理。废铜综合利用的常见流程框图模式题组一铜及其化合物的性质1以下有关铜

10、的化合物的性质的表达中正确的选项是()ACuSO45H2O晶体参加浓硫酸中变成CuSO4是物理变化，表达了浓硫酸的脱水性B醋酸是弱酸，所以Cu(OH)2悬浊液与醋酸不能反响CCuO是黑色固体，与水反响可生成Cu(OH)2DCu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2解析：选D。A项：CuSO45H2O =CuSO45H2O是化学变化，表达了浓硫酸的吸水性；B项：在常温下，Cu(OH)2与醋酸也能发生中和反响；C项：CuO与水不反响；D项：Cu2OCu2，利用硝酸的强氧化性。2(2015高考四川卷)以下有关CuSO4溶液的表达正确的选项是()A该溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存B通入CO2气体产

11、生蓝色沉淀C与H2S反响的离子方程式：Cu2S2=CuSD与过量浓氨水反响的离子方程式：Cu22NH3H2O =Cu(OH)22NH解析：选A。A.CuSO4溶液显酸性，Na、NH、NO、Mg2可以大量共存，A项正确；B.CO2与CuSO4溶液不发生反响，违背了强酸制弱酸的原理，B项错误；C.H2S属于弱电解质，书写离子反响方程式时，要写化学式，C项错误；D.CuSO4溶液与过量浓氨水反响生成四氨基合铜离子，D项错误。题组二废铜的回收利用3(2016烟台莱州一中期末)实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制备CuSO45H2O晶体。设计的工艺流程如以下列图：请答复以下问题：(1

12、)根据反响原理，操作所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比(物质的量之比)为_。操作中需要把NO与_(气体)混合通入水中，混入该气体的目的是_(用化学方程式表示)。(2)溶液中存在一定浓度的Fe3、Cu2，在该浓度时生成氢氧化物沉淀的pH如下表。操作中某学生设计物质X为H2O，假设加水调整溶液pH，则Fe(OH)3开场沉淀的pH_1.9(填“或“)；而实际操作中一般不用此法调节溶液pH，其主要原因是_。开场沉淀沉淀完全Fe31.93.2Cu24.76.7(3)操作中物质Y为_。查阅资料知CuSO45H2O的溶解度曲线如上图所示，则操作应采取的措施是蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、枯燥等。解析：(1)操

13、作是利用硝酸氧化而溶解铜，生成的Cu2与SO结合为CuSO4。根据3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O知，生成3 mol CuSO4消耗3 mol硫酸、2 mol硝酸。操作中把NO与氧气混合通入水中生成硝酸以循环利用，并减少污染，反响方程式是4NO3O22H2O=4HNO3。(2)因加水使c(Fe3)降低，则Fe(OH)3开场沉淀的pH1.9，而实际操作中一般不用此法调节溶液pH，其主要原因是参加的水较多不利于蒸发浓缩或蒸发浓缩消耗很多的能量。(3)由溶液得到晶体需蒸发浓缩，而蒸发时硫酸铜会水解，因此参加硫酸抑制水解。根据CuSO45H2O的溶解度曲线知温度越高，其溶解度越大，即温度低时析

14、出量多，而且30 时CuSO45H2O失水变为CuSO43H2O，因此应冷却到30 下结晶。答案：(1)23O24NO3O22H2O=4HNO3(2)不利于蒸发浓缩(或蒸发浓缩消耗很多的能量)(3)H2SO4冷却到30 下结晶(1)溶液中的Cu2常为蓝色(浓CuCl2溶液为绿色，稀CuCl2溶液为蓝色)，可作为Cu2的鉴别依据。例如：CuSO4溶液呈蓝色，在推断题中，“蓝色溶液 根本可作为Cu2的存在依据。(2)Cu2与碱反响生成蓝色沉淀Cu(OH)2，这也是鉴定Cu2的原理之一。 考点二金属矿物的开发及利用学生用书P731金属在自然界中的存在形态除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合态

15、的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中，金属元素都显正化合价。2金属的冶炼(1)实质：把金属从化合态复原为游离态。(2)一般步骤(3)方法方法名称主要反响原理(举例)热分解法2HgO2HgO22Ag2O4AgO2热复原法C作复原剂2ZnOC2ZnCO2CO作复原剂Fe2O33CO2Fe3CO2(高炉炼铁)H2作复原剂WO33H2W3H2O活泼金属作复原剂3MnO24Al3Mn2Al2O3电解法2Al2O34Al3O2MgCl2MgCl22NaCl2NaCl23.合金(1)概念：是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、

16、化学性能或机械性能。熔点：一般比它的各成分金属都低；硬度和强度：一般比它的各成分金属都大。4常见金属材料(1)重要的黑色金属材料钢钢是用量最大、用途最广的合金。钢(2)几种有色金属材料1(2016高三金考卷单元滚动双测卷)以下关于金属的说法中，不正确的选项是()A合金比纯金属具有较好地性能，熔点比各成分金属的低B一般情况下，合金的硬度大于其各成分金属的硬度C常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D由于铝在常温下不能与氧气反响，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性，是一种应用广泛的金属材料解析：选D。合金的熔点比成分金属的低，硬度比其成分金属的大，化学性质一般保持不变，A、B项正确，活泼金属常用电解法冶炼，

17、如钠、镁、铝等，C项正确；铝在常温下能与氧气反响，并在铝的外表形成一层致密的氧化铝保护膜，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性，D项错误。2某化学兴趣小组对奥运会金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 ()A硫酸铜溶液 B稀硝酸C盐酸 D硝酸银溶液解析：选B。当金牌是纯金时，遇到稀硝酸不溶解；当金牌是金银合金时，遇到稀硝酸会局部溶解；当金牌是黄铜时，遇到稀硝酸会全部溶解。3以下金属冶炼的反响原理，错误的选项是()AMgCl2MgCl2BAl2O33H22Al3H2OCFe3

18、O44CO3Fe4CO2D2HgO2HgO2解析：选B。冶炼Al的反响原理是2Al2O34Al3O2。4以下有关金属的工业制法中正确的选项是 ()A制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B炼铁：用焦炭和空气反响产生的CO在高温下复原铁矿石中铁的氧化物C制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯洁的NaCl溶液D炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析：选B。A中不能用TiCl4溶液，要用熔融状态的TiCl4；电解NaCl溶液得到NaOH、Cl2和H2；电解法精炼铜的原料是粗铜。名师点拨(1)构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素。

19、(2)合金的性质不是各成分金属的性质之和。合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加合；但在化学性质上，一般认为合金表达的是各成分金属的化学性质。(3)并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，假设一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。(4)合金一定是混合物。(5)金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，其阳离子越容易被复原，金属的位置越靠前，其阳离子越难被复原。(6)冶炼Mg时只能电解MgCl2不能电解MgO(熔点太高)。(7)冶炼Al时只能电解Al2O3不能电解AlCl3(共价化合物，熔融时不导

20、电)。参加冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化温度。(2016石家庄模拟)以下制备金属单质的方法或原理正确的选项是 ()A在高温条件下，用H2复原MgO制备单质MgB在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu解析A项，Mg的复原性大于H2的复原性；C项，制取钠应电解熔融NaCl；D项，发生的反响为4CuO2Cu2OO2，得不到单质Cu。答案B1铝是地壳中含量最高的金属元素，为什么人类对铝的使用比铁、铜晚得多答案：铝的金属活动性比铁、铜强，难于冶炼，古代人们的技术条件达不到，不能冶炼铝，故铝

21、的发现和大量使用比铁、铜晚得多。2热复原法用到的复原剂有焦炭、CO和H2，试从所得产物纯度及对环境污染的角度考虑哪种复原剂更好答案：最好的复原剂是H2；原因是焦炭会使产品的纯度降低，CO会污染环境。根据金属活动顺序表选择冶炼方法(1)电解法KAl。(2)热复原法ZnCu。(3)热分解法HgAg。(4)富集法PtAu(此为物理方法)。(5)有些活泼性很强的金属也可以用热复原法来冶炼，如NaKClKNaCl、2RbClMgMgCl22Rb等，在此主要运用了化学平衡移动原理，利用K、Rb沸点低，汽化离开反响体系，使化学反响得以向正反响方向进展。 题组一合金的组成、性质及应用1(2016德阳高三一诊)

22、2015年底在上海首飞的C919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。以下关于铝锂合金的说法不正确的选项是()A铝锂合金是铝与锂形成的混合物B铝锂合金的硬度比锂大C铝锂合金的熔、沸点比铝低D铝锂合金耐酸碱腐蚀解析：选D。铝锂合金中的铝能与酸和碱反响，锂能与酸反响，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。2某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.864.517还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做()A导线B门窗框C炉具 D飞机外壳解析：选A。该合金与铁的性质比较可知，其导电性比Fe差

23、很多，不适合做导线。题组二有关金属冶炼的考察3(教材改编)以下关于金属冶炼的说法中正确的选项是()A金属银、汞可用热分解法冶炼B可用热分解法冶炼金、铂C金属Mg、Al都可以用电解熔融氯化物的方法制得D电解法是冶炼活泼金属(如钾、钠、镁、铝等)的唯一方法解析：选A。银、汞为不活泼金属，工业上可用热分解其氧化物的形式制得，A项正确；金、铂极不活泼，应用富集法(物理方法)冶炼，B项错误；AlCl3为共价化合物，工业上制备金属Al是用电解熔融Al2O3的方法，C项错误；工业上冶炼钾可以用钠复原法：NaKClNaClK，反响制得的钾蒸气遇冷即得到金属钾，D项错误。4铝热反响的化学方程式为2AlFe2O3

24、Al2O32Fe。某同学对“铝热反响的现象有这样的描述：“反响放出大量的热，并发出耀眼的光芒“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750(1)该同学推测，铝热反响所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是_。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，当观察到_的现象时，说明熔融物中含有金属铝。(3)实验室溶解该熔融物，最好选用以下试剂中的_(填序号)。A浓硫酸

25、B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液答案：(1)该反响温度下铝已熔化，未反响的铝可与生成的铁熔合在一起，形成合金 (2)NaOH溶液有气泡生成(3)B(1)熟记2个物理性质：合金的熔点比各成分金属低；合金的硬度比各成分金属大。(2)记住2种有色金属：铝、铜。(3)牢记4种物质的颜色：Cu紫红色，CuO黑色，CuSO4粉末白色，CuSO45H2O蓝色。(4)熟记5个化学方程式2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(铜锈)，3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，Cu(OH

26、)2CuOH2O。 一、选择题1钓鱼岛群岛的东海海域及局部太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。以下说法正确的选项是()A金不溶于任何溶液B铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物C铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D.Cu的质子数和中子数之差为34解析：选C。金能溶于王水(浓盐酸和浓硝酸按体积比为31组成的混合物)，A错误；铜在空气中转化为铜绿Cu2(OH)2CO3，不是CuO，B错误；合金的熔点低于各成分的熔点，C正确；Cu中，质子数为29，中子数为34，中子数与质子数之差为5，D错误。2金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。以

27、下关于金属的一些说法不正确的选项是()A合金的性质与其组成金属的性质不完全一样B火烧孔雀石Cu2(OH)2CO3属于复原法C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越易冶炼解析：选D。合金的性质与其成分金属的性质不完全一样，如硬度和强度更大、熔点更低等，A正确；火烧孔雀石分解生成CuO，CuO被焦炭复原为单质Cu，属于复原法制取，B正确；金属冶炼就是把金属阳离子复原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被复原，C正确，D错误。3酸性条件下有如下反响：2Cu=Cu2Cu。由于反响温度不同，用氢气复原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次

28、用氢气复原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：参加试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气复原氧化铜实验的产物是()ACuBCu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu解析：选D。H2复原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，参加稀H2SO4得到红色固体和蓝色溶液，证明原固体中含Cu2O，而不能证明有无Cu。4(2016青岛高三教学质量检测)所谓合金，就是不同种金属(也包括一些金属和非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物。根据以下四种金属的熔、沸点

29、，判断其中不能形成合金的是()NaCuAlFe熔点/97.51 0836601 535沸点/8832 5952 2003 000A.Cu和AlBFe和CuCFe和Na DAl和Na解析：选C。分析数据得出，铁的熔点(1 535 )高于Na的沸点(883 )，无法制得合金。5在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有以下两种途径：(1)FeH2Cu(2)CuOCuSO4Cu假设用这两种方法制得的铜质量相等，则以下有关说法符合实际情况的是()A消耗氧化铜的质量不同B消耗铁的质量一样C消耗硫酸的质量一样D生成硫酸亚铁的质量不同解析：选D。途径(1)中用H2复原CuO时，实验前先通H2排出装置中

30、的空气，实验完毕时要继续通H2至试管冷却，故利用途径(1)制取1 mol Cu，消耗的H2大于1 mol，即Fe和H2SO4的消耗量：(1)(2)，生成FeSO4的质量：(1)(2)，但两种途径中消耗CuO的质量一样。6(2016银川高三质检)利用黄铜矿冶炼铜的主要原理为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2，以下有关判断合理的是 ()A防止污染，排放的尾气用98.3%的浓硫酸吸收BCuFeS2中铁显2价，该反响中只有Cu被复原C检验炉渣中含2价铁的试剂是盐酸、KSCN溶液和氯水D冶炼铜的废料可以冶炼铁和制硫酸解析：选D。浓硫酸不能吸收SO2，A项错误。该反响中铜、氧元素化

31、合价降低，被复原，B项错误。在3价铁存在下检验2价铁，应用酸性高锰酸钾溶液，C项错误。炉渣中含有氧化铁和氧化亚铁，可以冶炼铁；二氧化硫可以用作制硫酸的原料，D项正确。7铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进展浮选；焙烧：2PbS3O22PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。以下说法正确的选项是()A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反响中，PbS是复原剂，复原产物只有PbOC整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子D将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳解析：选D。富集方铅矿的过程属于物理变化，A错；方铅矿焙烧反

32、响中复原产物除PbO外还有SO2，B错；整个冶炼过程中，制取 1 mol Pb共转移8 mol电子，C错。8氢氧化铜和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25 g的上述混合物，恰好消耗1.0 molL1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为()A15 g B20 gC30 g D35 g解析：选B。用盐酸溶解上述混合物，最后所得溶液为CuCl2溶液，根据Cl守恒得n(CuCl2)0.25 mol。根据Cu元素守恒得n(CuO)0.25 mol，其质量为0.25 mol80 gmol120 g。9(201

33、6阳泉高三模拟)局部氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：以下说法正确的选项是()A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV896 mL解析：选B。根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3不共存，A错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g2.24 g3.52 g，C错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL，D错误。二、非选择题10金属材料是使用最广泛的一种材料，从

34、古代到现代，金属材料经历了几次较大的变革。请答复以下问题：(1)下面表格中的数据(铁和铜的某些物理数据)摘自某化学手册。金属颜色密度(g/cm3)熔点()沸点()比热kJ/kgFe银白色7.861 5352 7500.44Cu红色8.921 0832 5670.38由表可推知，人类最早使用的金属材料是_，请写出判断的理由：_。(2)考古中出土的青铜器、铁剑等往往锈迹斑斑。请完成下面铜、铁制品在自然条件下发生锈蚀的化学方程式：CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3FeO2H2O=Fe2O3nH2O(3)镁、铝是现代人常用的金属材料，这些活泼金属的冶炼方法是_法，工业生产中，镁的冶炼采用的反

35、响物是_，铝的冶炼采用的反响物是_。解析：(1)由于铜的熔点低于铁的熔点，限于当时人类的冶炼条件，熔点低的铜先被人类利用。(2)采用氧化复原反响的配平方法可以配平两个化学方程式。(3)活泼金属可采用电解法冶炼，冶炼不同的金属时，采用的原料的类别可能不同，但都是在熔融状态下进展的。答案：(1)铜铜的熔点低于铁的熔点(2)21 11 14 3 2n2(3)电解 熔融氯化镁(或MgCl2)熔融氧化铝(或Al2O3)11历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。(1)金、银、铜常被作为人民币币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的_。A硬度适中B密度适中C在自然界里都可得到纯洁的单质D不活泼性

36、(2)一位收藏者有一枚外表是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是_币，黑色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_，绿色物质是_，这枚金属币的真面目为_色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_币，外表一直未被氧化的原因是_。(3)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。以下方法中能有效鉴别其真假的是_。A观察颜色B查看图案C用手掂量轻重D滴一滴硝酸在币的外表，观察现象解析：(3)有些假金币外形逼真，看上去也是“金光闪闪，密度和真金币差不太多，手不太容易掂出来。假金币中的Zn、Cu均可与硝酸反响产生大量气泡，而Au不与硝酸反响。答案：(1)D(2)铜氧化铜2CuO2=2CuOCu2(OH)

37、2CO3紫红金金不活泼，不易被氧化(3)D12铜器久置，外表会生成一层绿色固体，某化学兴趣小组收集家中铜器外表的绿色固体进展探究。查阅相关资料后，得知该绿色物质是碱式碳酸铜。该小组同学利用如图装置进展实验，探究碱式碳酸铜的分解产物。对试管内的绿色固体进展加热至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，参加稀盐酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根干净的铁丝。观察到铁丝外表有红色物质析出。请答复以下问题：(1)加热后试管中剩余的黑色物质是_。(2)写出该绿色物质受

38、热分解的化学方程式：_。(3)上述实验步骤中反响的离子方程式为_。(4)实验装置最后的枯燥管的作用是_。(5)：物质开场沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7假设提供的药品有：Cl2、浓硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu，试结合题给表格，简述除去步骤溶液中Fe2的实验步骤：_。解析：根据无水硫酸铜变蓝，可知反响中有水生成；根据澄清石灰水变浑浊，可知有CO2生成；根据黑色固体溶于稀盐酸溶液变蓝色，插入铁丝后有红色物质析出，知黑色物质应是CuO。(1)加热后试管中剩余的黑色物质是CuO。(2)碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu2(

39、OH)2CO32CuOH2OCO2。(3)上述实验步骤中铁置换出铜，反响的离子方程式为Cu2Fe=CuFe2。(4)该实验装置中最后的枯燥管中装有碱石灰，目的是防止空气中的CO2进入广口瓶中，干扰实验。(5)要除去Fe2，根据表格可知Fe2开场沉淀的pH为7.0，而Cu2完全沉淀的pH为6.7，所以当Fe2开场沉淀时Cu2已完全沉淀，要保证Cu2不被沉淀，只有把Fe2氧化为Fe3，再调节pH除去杂质，根据提供的氧化剂，只能选择氯气，为了不引入杂质，选择CuO调节溶液的pH，注意沉淀后一定要过滤。答案：(1)CuO(2)Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(3)Cu2Fe=CuFe2(4)

40、防止空气中的CO2进入广口瓶(5)通入足量Cl2将Fe2氧化成Fe3，参加CuO调节溶液的pH至3.24.7，过滤除去Fe(OH)313金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3MgCO3)为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaOMgO)，氧化物在复原炉中经1 200 真空条件下用硅铁复原生成镁蒸气(铁在反响前后化合价不变)，镁蒸气经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反响工艺流程如以以下列图：(1)在冶炼过程中反响温度对生成金属镁的影响如图，从图中分析，复原反响的反响热H_0(填“或“)，理

41、由是_。 (2)复原炉中需要在1 200 真空条件下反响，反响到达平衡时的温度与压强的关系如下。剩余压强/mmHg7601010.1平衡时的温度/2 3701 7001 4301 235真空条件对制备金属镁来讲，可以到达的目的是_； _。 (3)含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO3)、白云石和光卤石(KClMgCl26H2O)，其中KClMgCl26H2O属于_。 A复盐B混合物C配合物(4)写出以下反响的化学方程式：煅烧白云石：_。 CaOMgO与Si的反响：_。 解析：(1)由图像可以看出，升高温度，Mg的产率增大，即平衡向正反响方向移动，说明正反响为吸热反响。(2)由表中数据可知，压强越小，平衡时的温度越低，故真空条件的目的：一是防止金属镁被氧化，二是可以降低温度，节约能源。(3)光卤石中含一种酸根离子和两种金属离子，故是一种复盐。(4)CaCO3MgCO3CaOMgO2CO2，2(CaOMgO)Si2Mg2CaOSiO2。答案：(1)升高温度，Mg的产率增大，平衡向正反响方向移动，说明正反响为吸热反响(2)降低反响所需温度，节约能源防止Mg被空气氧化(3)A(4)CaCO3MgCO3CaOMgO2CO22(CaOMgO)Si2Mg2CaOSiO2