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1、石家庄市高中毕业班模拟考试（一）化学试题也许用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16第I卷(选择题 共126分)一、选择题:本大题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目规定的。7、下列各项中，对所描述内容的有关分析不对的的是选项描述分析A“青蒿一握，以水二升渍，绞取计”其中波及到了萃取过程B炼丹家制硫酸时用“炼石胆(胆矾)取其精髓”其中运用了分解反映C古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸碱剂不也许为烧碱D“古剑沈卢，以剂钢为刃”剂钢的成分为纯铁8、2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) H =-198kJmol-1，在V2O3存在时，该反映机理为:V2O3+ SO
2、2-+2VO3+SO3(快) 4VO2+O22 V2O3(慢)A.反映速率重要取决于V2O3的质量 B.VO2是该反映的催化剂C.该反映逆反映的活化能不小于198kJ/mol D.升高温度，该反映的H增大9、UrolithinA是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药物中有重要应用、其构造如图所示。下列有关该有机物的说法对的的是A.分子式为C13H6O4B.所有原子一定处在同一平面上C.苯环上的一氯代物有3种D.1mol该有机物与H2反映时，最多消耗6molH210、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z三种
3、元素的最外层电子数之和为11。下列说法对的的是A.原子半径：WXYZB.简朴氢化物的稳定性：Xc(A-)26、(14分)AgNO3是中学化学常用试剂，某爱好小组设计如下实验探究其性质。I. AgNO3的热稳定性AgNO3受热易分解，用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。(1)实验室检查气体a的措施为_。(2)已知B中只生成一一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为_。(3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改善措施为_。II. AgNO3与盐溶液的反映(4)甲同窗觉得试管中产生银镜是Fe2+所致，其离子方程式为_；
4、乙同窗觉得要判断该观点对的，需增长如下实验，取2mL0.5mol/L AgNO3溶液于试营中，向其中满加几滴_，若只产生白色远淀，证明甲同窗观点对的。(5)已知：AgSCN为白色沉淀。试管中红色褪去的因素为_(请从平衡移动的角度解释)。(6)设计实验证明Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)。限选试剂：0.1mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN溶液_。27、(14分)铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，尚有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe
5、2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：请回答：(1)Bi位于第六周期，其原子构造示意图为_。(2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充足反映后过滤，从溶液中获得ZnSO47H2O的操作为_、过滤、洗涤、干燥。(3)“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为_。(4)“浸铋”时，温度升高，铋的浸出率减少，其因素为_。(5)“除铅、砷”时，可以采用如下两种措施。加入改性HAP。浸液1与HAP的液固比(L/S)与铅、砷清除率以及后续沉铋量的关系如下表:L/S125:150:125:115:1Pb2+清除率/%84.8694.1595.4096.83As3+清除率/%98.799
6、8.9298.3499.05m(沉铋)/g2.342.332.051.98实验中应采用的L/S=_。铁盐氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并调节pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)T2)时，向20L恒容密闭容器中充人2molNH3和2.75molO2，发生反映I.反映过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。T2时，该反映的平衡常数K=_；5min时，变化了某一外界条件，所变化的条件也许为_。35、【化学一选修3:物质构造与性质】(15分)铜及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。回答问题：(1)铜元素在元素周期表中的位置为_，基态Cu原子核外电子占据的
7、原子轨道数为_。(2)向硫酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH3)溶液后，每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。乙二胺分子中C、N原子的杂化轨道类型分别为_、_。与硫酸根离子互为等电子体的分子为_(任写一种)。四配位离子的构造式为_，该离子中所有元素的电负性由大到小的顺序为_。(3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为_(填化学式)，因素为_。(4)下图为铜与氧(O)、钇(Y)、钡(Ba)形成的一种超导体材料的长方体晶胞构造，其晶胞参数如图(i)所示，该构造中有平面正方形(CuO4)和四方锥(CuO6)构造单元如图(ii)所示。该超导体
8、材料的化学式为_。已知该化合物的摩尔质量为Mgmol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为_gcm-3(列出体现式即可)。36、化学-选修5:有机化学基本(15分)治疗膀胱癌的有机小分子药物Aminolevulinicacid被批准使用，其合成路线如下：请回答：(1)A的名称为_，G中含氧官能团的名称为_。(2)的反映类型为_，H的分子式为_。(3)的化学方程式为_。(4)的化学方程式为_。(5)D的同分异构体中，同步满足下列条件的共有_种(不含立体异构)；a.能与Na反映产气愤体b.既能发生银镜反映，又能发生水解反映其中核磁共振氧谐有4组峰的物质的构造简式为_(任写一种)。(6)参照上述合
9、成路线，设计由2-甲基丙酸和甲醇为起始原料制备2-甲基丙烯酸甲酯的合成路线(无机试剂任选)_。石家庄市高中毕业班模拟考试（一）化学试题7-13：DCDCACB26、（14分）（每空2分，共14分）（1）将带火星的木条放至导管口，木条复燃（答案合理，即可给分）（2）2AgNO32Ag2NO2O2（3）A、B装置之间连接一种防倒吸的安全瓶（答案合理，即可给分）（4）AgFe2AgFe3 0.5 mol/L (NH4)2SO4溶液（化学式不对不能得分；化学式写对，浓度写错或漏写浓度得1分。）（5）溶液中发生Fe33SCNFe(SCN)3使局部变红；振荡试管时，过量的Ag与SCN反映生成AgSCN沉淀
10、，减少了c(SCN)，平衡逆向移动，溶液褪色。（答案要点：1.Ag与SCN反映；2.Fe33SCNFe(SCN)3平衡逆向移动。）（6）方案一：向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L KSCN溶液至不再有白色沉淀生成，向其中滴加0.1 mol/L KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，则证明Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)（强调：必须明显表达出KSCN溶液是过量的。）方案二：将等体积的0.1 mol/L KSCN溶液和0.1 mol/L KI溶液混合，向混合液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，若生成黄色沉淀，则证明Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)。（
11、其她合理答案也可给分）网阅给分方案：26题分三次给分给分点一：（1）（3） 6分给分点二：（4）4分给分点三：（5）（6）4分27、（14分）（每空2分，共14分）（1） （2）蒸发浓缩、冷却结晶（每步1分）（3）CuSMnO24HCu2Mn2S2H2O （4）温度升高，盐酸挥发，反映物浓度减少 （5）501 pH5.3 （6）BiCl3Na2CO3 = BiOCl2NaClCO2 27题分四次给分给分点一：（1）（2） 4分给分点二：（3）（4） 4分给分点三：（5） 4分给分点四：（6） 2分28、（15分）(除标注外，其他每空2分)（1）2N2(g)6H2O(l)3O2(g)4NH3(g
12、) H1268 kJmol1（2）Q（1分） N26H6e2NH3 （3）T2 温度较低时，反映速率慢，同步部分反映物生成N2AB 0.075 升高温度或缩小容器容积28题分四次给分给分点一：（1） 2分给分点二：（2） 3分给分点三：（3） 4分给分点四：（3） 6分35、（15分）（1）第四周期第B族 （1分） 15 （1分）（2）sp3 sp3 （2分，每个1分） CCl4 CBr4 SiCl4 SiF4 Cl2O3(答案合理即可) （1分）（2分） NCHCu （1分）（3）Cu2O（1分） 由于氧离子半径不不小于硫离子半径，因此氧化亚铜的晶格能不小于硫化亚铜的晶格能，熔点也高于硫化亚铜 （2分）（4）YBa2Cu3O7 （2分） （2分）35题分四次给分给分点一：（1） 2分给分点二：（2） 6分给分点三：（3） 3分给分点四：（4） 4分36、（15分）（1）1,4戊二醇 （1分） 羰基、酯基 (2分)（2）消去反映 （1分） C6H7O4N （1分）（3）(2分)（4）（2分）（5）12 (2分) 或 （1分）（6）（3分）36题分四次给分给分点一：（1）（2） 5分给分点二：（3）（4） 4分给分点三：（5） 3分给分点四：（6） 3分
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