《第二节_离子反应》离子方程式的写法PPT课件

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1、第二课时：离子反应和离子方程式的书写第二课时：离子反应和离子方程式的书写实验实验内容内容向盛有向盛有2 mL2 mL CuSO CuSO4 4溶液的溶液的试管试管2 mL2 mL NaCl NaCl溶液溶液向盛有向盛有2 mL2 mL CuSO CuSO4 4溶液的试溶液的试管滴管滴2 mL2 mL BaCl BaCl2 2溶液溶液实验实验现象现象实验实验结果结果实验实验实质实质无明显现象无明显现象生成白色沉淀生成白色沉淀溶液间的反应实质是离子之间的反应溶液间的反应实质是离子之间的反应CuSOCuSO4 4溶液和溶液和NaClNaCl溶液溶液没有发生反应没有发生反应CuSOCuSO4 4溶液和

2、溶液和BaClBaCl2 2溶液溶液发生了反应发生了反应实验实验2-12-1观察实验，探讨实验实质观察实验，探讨实验实质一.离子反应SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4 BaClBaCl2 2+CuSO+CuSO4 4 =BaSO=BaSO4 4 +CuCl+CuCl2 22.2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应应的式子叫做离子反应方程式。的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写（只有在水溶液中才能写离子方程式）离子方程式）1.1.定义定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。有离子参加或生成的反

3、应叫做离子反应。(在水在水溶液中溶液中)1 1、写、写，写出化学方程式写出化学方程式2 2、改、改，把把易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质（溶于水的强电（溶于水的强电解质）解质）写成写成离子形式离子形式，难溶的物质难溶的物质（沉淀）沉淀）、气、气体、难电离物质体、难电离物质（弱电解质弱电解质）、单质、氧化物等、单质、氧化物等仍用仍用化学式化学式表示。表示。3 3、删、删，删去两边，删去两边没反应没反应的离子。的离子。4 4、查、查，检查方程式两边各元素的，检查方程式两边各元素的原子个数原子个数和和电荷总电荷总数数是否相等。是否相等。二.离子反应方程式的书写步骤1 1、写出下列化学方程

4、式和离子方程式、写出下列化学方程式和离子方程式随堂练习随堂练习NaNa2 2COCO3 3+HCl+HClCuClCuCl2 2+NaOH+NaOHNaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2CuClCuCl2 2+2NaOH=Cu+2NaOH=Cu（OHOH）2 2+2NaCl+2NaCl CuCu2+2+2OH+2OH-=Cu=Cu（OHOH）2 2、强酸强酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等；等；、强碱强碱：KOHKOH、

5、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。Ca(OH)Ca(OH)2 2是微溶物，作是微溶物，作反应物时（澄清）反应物时（澄清），写，写离子形式离子形式，作作生成物生成物时，写时，写分子式分子式。、可溶性盐可溶性盐:（请观察溶解性表（请观察溶解性表110110页，找出规律）页，找出规律）易溶于水、易电离的物质（溶于水强电解质）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶全溶SOSO4 42-2-除除BaBa2+2+（CaCa2+2+、AgAg+微溶微溶）ClCl-除除AgAg+COCO3 32-2-只溶只溶K K+、NaNa+、NHNH4 4+（MgMg2+2+微溶微溶）

6、OHOH-只溶只溶K K+、NaNa+、BaBa2+2+（CaCa2+2+微溶微溶）盐的溶解性基本规律如下：2 2、根据溶解性表，判断下列物质是否溶于、根据溶解性表，判断下列物质是否溶于水：水：CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、CuSOCuSO4 4、MgMg（NONO3 3）2 2、AlAl（OHOH）3 3、BaClBaCl2 2、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、BaBa（OHOH）2 2CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、AlAl（OHOH）3 3、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不溶于水的物质：不溶于水的物质：随

7、堂练习随堂练习 BaClBaCl2 2+AgNO+AgNO3 3 大理石和盐酸反应大理石和盐酸反应在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液铁屑放入硫酸铜溶液铁屑放入硫酸铜溶液 氧化铜粉末加入稀硫酸氧化铜粉末加入稀硫酸向氨水中通入氯化氢向氨水中通入氯化氢 硫酸和硫酸和 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应 Ag Ag+Cl+Cl-=AgCl=AgCl CaCOCaCO3 3+2H+2H+=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2 Ca Ca2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3 Fe+Cu Fe+Cu2+2+=Cu+Fe=Cu+Fe2

8、+2+CuOCuO+2H+2H+=Cu=Cu2+2+H+H2 2O O NHNH3 3H H2 2O+HO+H+=NH=NH4 4+H+H2 2O O 2H2H+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O3 3、写出下列反应的离子方程式、写出下列反应的离子方程式自我检测自我检测4 4、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。H H+OH+OH-=H=H2 2O O Cu Cu2+2+2OH+2OH-=Cu(OH)=Cu(OH)2 2 Cu Cu2+2+Fe=Fe+Fe=Fe2+2+Cu

9、 +Cu 2H 2H+CaCO+CaCO3 3=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2变式训练变式训练 HCl+NaOH=NaCl HCl+NaOH=NaCl+H+H2 2O O CuCl CuCl2 2+2NaOH=Cu+2NaOH=Cu（OHOH）2 2+2NaCl+2NaCl CuSO CuSO4 4+Fe=FeSO+Fe=FeSO4 4+Cu+Cu 2HCl+CaCO 2HCl+CaCO3 3=CaCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2三.离子反应方程式表示的意义细心探究：细心探究：完成下列反应的离子方程式完成下列反应的离子方程式HClHClNaOHNa

10、OH H H2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2 从以上三个离子方程式，你发现了什么？从以上三个离子方程式，你发现了什么？离子反应方程式的意义：离子反应方程式的意义：不仅可表示某一不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示个具体的化学反应，而且可表示同一类型同一类型的的反应。反应。H H+OH+OH-=H =H2 2O O5 5、下列中和反应对应的离子方程式都能以、下列中和反应对应的离子方程式都能以H H+OH+OH-=H=H2 2O O表示的是（表示的是（）A.A.醋酸和氢氧化钠醋酸和氢氧化钠 B.B.氢氧化镁和盐酸氢氧化镁和盐酸 C.C.氢氧

11、化钡和稀硫酸氢氧化钡和稀硫酸 D.D.澄清石灰水和硝酸澄清石灰水和硝酸深入挖掘深入挖掘课本课本3434页页5 5、6 6 实验实验2-32-3观察实验，探讨反应条件观察实验，探讨反应条件现象及离子方程式现象及离子方程式NaNa2 2SOSO4 4和和BaClBaCl2 2NaOHNaOH加酚酞再加加酚酞再加HClHClHClHCl和和NaNa2 2COCO3 3有白色沉淀产生有白色沉淀产生BaBa2 2 +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 溶液先变红后无色溶液先变红后无色 H H+OH+OH-=H=H2 2O O有气泡产生有气泡产生COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H

12、2 2O+COO+CO2 2复分解型离子反应发生的条件生成沉淀生成沉淀：如：如BaSOBaSO4 4、Mg(OH)Mg(OH)2 2等等生成气体生成气体：如：如NHNH3 3、COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2S S等等生成难电离的物质生成难电离的物质(弱电解质弱电解质)：如水、氨水等：如水、氨水等离子反应的条件离子反应的条件（满足下列其中一个即可）（满足下列其中一个即可）1 1、下列能发生离子反应的是（、下列能发生离子反应的是（）A A、KClKCl 溶液与溶液与 NaOHNaOH溶液混合溶液混合B B、AgNOAgNO3 3溶液与溶液与 NaClNaCl溶液混合溶液混合C C、N

13、aNa2 2COCO3 3溶液与溶液与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合 D D、NaClNaCl溶液与溶液与 Ca(NOCa(NO3 3)2 2溶液混合溶液混合课堂检测课堂检测深入挖掘：课本深入挖掘：课本3434页页9 9同一溶液中若离子间符合下列任意一个同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+与与BrBr-、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体或挥发性物质：生

14、成气体或挥发性物质：如：如：H H+与与AcAc-、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生等生 成弱酸；成弱酸；OHOH-与与NHNH4 4+生成的弱碱；生成的弱碱；H H+与与OHOH-生成水生成水离子共存问题共存原则共存原则:离子间不发生反应则能共存离子间不发生反应则能共存1 1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）存的是（）A AMgMg2 2、H H、C1C1、OHOHB BNaNa、BaBa2 2、COCO3 32-2-、NONO3 3-C.NaC.Na、H H、ClCl、COCO3 32-2-D DK K、Cu

15、Cu2 2、NONO3 3-、SOSO4 42-2-、Have a try2.2.下列各组离子不能同时大量共存的是（下列各组离子不能同时大量共存的是（）。）。A.KA.K+、MgMg2+2+、OHOH-、SOSO4 42-2-B.CuB.Cu2+2+、FeFe3+3+、ClCl-、NONO3 3-C.CaC.Ca2+2+、NaNa+、COCO3 32-2-、NONO3 3-D.KD.K+、NaNa+、HCOHCO3 3-、ClCl-及时巩固及时巩固3.3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（够实现的是（）A.NaA.Na+、COCO3 32-2-、O

16、HOH-、H H+B.CuB.Cu2+2+、K K+、SOSO4 42+2+、NONO3 3-C.CuC.Cu2+2+、K K+、OHOH-、NONO3 3-D.MgD.Mg2+2+、NaNa+、COCO3 32-2-、ClCl-深入探讨深入探讨溶液为无色透明时，则不存在溶液为无色透明时，则不存在CuCu2+2+（蓝色）（蓝色）、FeFe3+3+（黄色）、（黄色）、FeFe2+2+（浅绿色）（浅绿色）、MnOMnO4 4-(紫色紫色)等；等；强碱性强碱性溶液或溶液或pH7pH7时，则时，则溶液中溶液中存在大量存在大量OHOH-，肯定不存在与肯定不存在与OHOH-反应的离子。反应的离子。强酸性强

17、酸性溶液或溶液或pH7pH7时，则时，则溶液中溶液中存在大量存在大量H H+，肯定不存在与肯定不存在与H H+反应的离子。反应的离子。隐含条件的应用4.4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（是（）。）。A A、K K+、CuCu2+2+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-B B、K K+、NaNa+、ClCl-、COCO3 32-2-C C、MgMg2+2+、OHOH-、NONO3 3-、ClCl-D D、K K+、NaNa+、MnOMnO4 4-、SOSO4 42-2-随堂练习随堂练习5.5.在在pH=1pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离的

18、无色透明溶液中能大量共存的离子组是（子组是（）。）。A.KA.K+、AgAg+、NONO3 3-、ClCl-B.CuB.Cu2+2+、NaNa+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-C.KC.K+、NaNa+、S S2-2-、ClCl-D.MgD.Mg2+2+、NaNa+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-随堂练习随堂练习6.6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（明的离子组是（）。）。A.KA.K+、MnOMnO4 4-、NaNa+、ClCl-B.KB.K+、NaNa+、NONO3 3-、COCO3 32-2-C.NaC.Na+、H

19、 H+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-D.FeD.Fe3+3+、NaNa+、ClCl-、SOSO4 42-2-随堂练习随堂练习离子反应的实际应用1.1.混合物的分离。混合物的分离。如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。2.2.物质的提纯和鉴定。物质的提纯和鉴定。如粗盐的提纯，除去如粗盐的提纯，除去NaClNaCl中的中的CaCa2+2+、MgMg2+2+、SOSO4 42+2+3.3.消除水中污染物。消除水中污染物。如明矾净水如明矾净水8.8.除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。程式。（1

20、 1）SOSO4 42-2-(CO(CO3 32-2-),),所加试剂：所加试剂：，离子方程式离子方程式 ；（2 2）ClCl-(SO(SO4 42-2-),),所加试剂：所加试剂：，离子方程式离子方程式 ；（3 3）FeFe2+2+(Cu(Cu2+2+),),所加试剂：所加试剂：，离子方程式离子方程式 ；（4 4）BaClBaCl2 2(HCl(HCl),),所加试剂：所加试剂：，离子方程式离子方程式 。H H2 2SOSO4 4 2H2H +CO+CO3 32-2-=H=H2 2O+COO+CO2 2 BaClBaCl2 2 BaBa2 2 +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4

21、 4 FeFe Fe+CuFe+Cu2 2 =Fe=Fe2 2 +Cu+Cu Ba(OH)Ba(OH)2 2 H H+OH+OH-=H=H2 2O O 除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生成沉淀、气体或水，不得引入新杂质成沉淀、气体或水，不得引入新杂质随堂练习随堂练习9.9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有业废水中，共含有K K+、AgAg+、FeFe3+3+、NONO3 3-、ClCl-、OHOH-六种离子。六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：的三种离子是：()()乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量定量()()（填（填“活性炭活性炭”、“硫酸亚硫酸亚铁铁”或或“铁粉铁粉”），可以回收其中的金属是），可以回收其中的金属是()()K K+、ClCl-、OHOH-铁粉铁粉AgAg变式训练变式训练